精品解析：河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高一上学期9月月 化学试题

滨城2025-2026学年度上期9月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共计14小题，共计42分) 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2. 下列操作中不正确的是 A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C. 加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 3. 4.6g钠在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，则该反应过程中O2得到的电子的物质的量是（ ） A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.3mol D. 0.6mol 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA C. 1 L 1 mol·L−1MgCl2溶液中含有的Cl−数为NA D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ） A. AB3 B. AB C. A3 B D. A2 B3 6. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 7. 下列生活中的化学小实验不合理的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 8. 现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是 ①制取氧气②粗盐提纯③制取氢气④配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 9. 用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是 A. ①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B. ①是溶液AgNO3，②是稀HNO3 C. ①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 D. ①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液 10. 同体积同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl-恰好完全沉淀。则所用AgNO3溶液的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 6:3:2 11. 在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为 A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 12. 下列说法正确的是（ ） A. 用澄清石灰水可区分Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 只能用化学方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C. 用BaCl2溶液可区别SO42-和CO32- D. 利用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 13. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是 A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 14. 某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　） A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位） C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体中所含的分子数 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共计4小题，共计58分) 15. 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 （1）反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaOH 溶液以备使用。 ①该同学应称取___________g NaOH固体。 ②配制该溶液时，使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的仪器有___________、___________。 （3）实验时，下图所示操作的先后顺序为___________(填字母)。 （4）取用任意体积该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积变化的是___________(填字母)。 a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH-的数目 d．溶液的密度 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水 16. 已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1）操作a的名称为___________，在操作b中玻璃棒的作用是___________。 （2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是___________(写出步骤、现象)。 （3）步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 17. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”） （5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息： I2 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验： （1）该装置中仪器A的名称是____________。 （2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。 （3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。 ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 Ⅱ．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O （4）操作2的名称是____________。 （5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。 （6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城2025-2026学年度上期9月月考 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共计14小题，共计42分) 1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图标为腐蚀品，乙醇没有腐蚀性，故A错误； B．图标为有毒气体，乙醇无毒，故B错误； C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，符合题意，故C正确； D．图标为放射性物品，乙醇没有放射性，故D错误； 故选：C。 2. 下列操作中不正确的是 A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C. 加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，防止产生气泡减慢过滤速度，故A正确； B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体过滤时滤液飞溅，故B正确； C.外焰与内焰温度不一样，外焰温度最高，越往里温度越低，灯芯温度最低，加热试管内物质时，应用外焰加热，故C正确； D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，故D错误； 答案选D。 3. 4.6g钠在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，则该反应过程中O2得到的电子的物质的量是（ ） A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.3mol D. 0.6mol 【答案】A 【解析】 【分析】由得失电子守恒判断。 【详解】4.6g钠，即0.2mol，在一定条件下与足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，金属钠转移电子一定是0.2mol，由得失电子守恒，该反应过程中O2得到的电子的物质的量是0.2mol，故A正确； 答案选A。 【点睛】利用守恒法，如电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等解计算题，能帮助我们快速简便运算出正确答案。 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA C. 1 L 1 mol·L−1MgCl2溶液中含有的Cl−数为NA D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 1 mol N2含有的2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确； B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误； C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为2NA，故错误； D. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。 故选A。 【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ） A. AB3 B. AB C. A3 B D. A2 B3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律得到在一定温度和压强下，A2 + 3B2 = 2C，C的化学式为AB3，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选：C。 7. 下列生活中的化学小实验不合理的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，化纤织物的成分为纤维，灼烧时没有这种味道，则可以区分，故A正确； B、水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，所以可用食用醋除去热水瓶中积存的水垢，故B正确； C、油污在碱性条件下能水解，则用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，故C正确； D、米汤的成分为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，所以不能用米汤检验加碘盐中的碘酸钾，故D错误； 故选D。 8. 现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是 ①制取氧气②粗盐提纯③制取氢气④配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,要用到的仪器是:酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽.这些仪器都具有,可以完成实验.故①不选; ②粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,溶解中要用的烧杯、玻璃棒,过滤中还要用的漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯;蒸发中还要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;故所用到的仪器是:烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台.提供的仪器中缺少玻璃棒、漏斗、蒸发皿,故实验不能完成,故②选; ③制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片,这些仪器都有,故能完成.故③不可选; ④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解.称量中要用的托盘天平没有.故④可选. 此题中不能完成的实验是②④， 综上所述，本题应选B。 9. 用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是 A. ①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B. ①是溶液AgNO3，②是稀HNO3 C. ①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 D. ①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，故选C。 【点睛】本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银。 10. 同体积同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl-恰好完全沉淀。则所用AgNO3溶液的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 6:3:2 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+＝AgCl↓，设KCl、MgCl2、AlCl3都是1mol，则利用方程式可计算消耗的Ag+的物质的量，再由c＝n/V可计算所用AgNO3溶液的体积比。 【详解】同体积同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3 溶液，则可设KCl、MgCl2、AlCl3都是1mol，完全沉淀其中的Cl-，根据方程式Cl-+Ag+＝AgCl↓可知消耗硝酸银的物质的量分别是1mol、2mol、3mol。由于硝酸银的浓度相同，则所用AgNO3溶液的体积比为1:2:3。答案选A。 【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。 11. 在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为 A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】混合溶液中含有三种离子，即Fe3+、H+和SO42-，根据电荷守恒可得c(Fe3+)=[2c(SO42-)-c(H+)]/3=(2×0.4 mol·L-1-0.2mol·L-1)/3=0.2 mol·L-1； 答案为B。 12. 下列说法正确的是（ ） A. 用澄清石灰水可区分Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 只能用化学方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C. 用BaCl2溶液可区别SO42-和CO32- D. 利用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，可加氯化钙鉴别，故A错误； B．Fe2(SO4)3溶液呈黄色，无需加其它试剂，可通过颜色鉴别，故B错误； C．SO42-和CO32-离子都可与Ba2+反应生成沉淀，用氯化钡溶液不能鉴别，可加入盐酸鉴别，故C错误； D．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有此性质，用丁达尔效应可区别，故D正确； 答案选D。 13. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是 A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 【答案】D 【解析】 【详解】分析：由图可知，①中C与水蒸气反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则②中NaOH溶液可除去CO2，③中浓硫酸干燥气体，④中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，⑤中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。 详解：A．H2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，排出装置中空气后点燃④处酒精灯，故A正确；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；C．H2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；故选D。 点评：本题考查物质的性质实验，把握实验装置的作用、发生的反应和现象为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碱石灰与无水硫酸铜的性质的区别和实验中的作用。 14. 某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　） A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位） C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体中所含的分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．以g为单位，V L该气体的质量：，A错误； B．以g为单位，1 L该气体的质量为该气体的密度=，故B正确； C．该气体的物质的量为，体积为VL，1 mol该气体的体积L，故C错误； D．1 L该气体中所含的分子数，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共计4小题，共计58分) 15. 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 （1）反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaOH 溶液以备使用。 ①该同学应称取___________g NaOH固体。 ②配制该溶液时，使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的仪器有___________、___________。 （3）实验时，下图所示操作的先后顺序为___________(填字母)。 （4）取用任意体积该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积变化的是___________(填字母)。 a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH-的数目 d．溶液的密度 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水 【答案】（1） （2） ①. 8.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）④⑥③⑤②① （4）bd （5）ad 【解析】 【小问1详解】 氯气和氢氧化钠常温反应生成次氯酸钠（消毒液有效成分）、氯化钠和水，据此写出反应原理。 【小问2详解】 ① 根据公式计算：，； ② 配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，除给定仪器外，还需要对应规格的容量瓶（500mL容量瓶）和定容操作需要的胶头滴管。 【小问3详解】  配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为：称量→溶解→转移→转移洗涤液→定容→摇匀，对应图示顺序为④⑥③⑤②①。 【小问4详解】 溶液具有均一性，浓度、密度是溶液本身的性质，不随取用体积变化；溶质物质的量、氢氧根离子数目随取用体积增大而增大，因此选。 【小问5详解】 a. 未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，n偏小，浓度偏低； b. 定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高； c. 容量瓶残留少量蒸馏水，不影响和最终，对浓度无影响； d. 摇匀后补加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏低； 因此选ad。 16. 已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1）操作a的名称为___________，在操作b中玻璃棒的作用是___________。 （2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是___________(写出步骤、现象)。 （3）步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 （2）静置，取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则证明BaCl2过量 （3） ①. 不能 ②. 若用硫酸代替盐酸，会引入新的杂质 【解析】 【分析】粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质；将其溶解后加入过量的BaCl2溶液，可以将硫酸根离子除去，但是会引入Ba2+杂质离子；加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去MgCl2，但是会引入OH-杂质离子；加入过量的Na2CO3溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后加热结晶即可获得较为纯净的氯化钠（过量的盐酸中加热结晶过程中挥发）； 【小问1详解】 过滤是用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，则操作a的名称是过滤。操作b是由NaCl溶液加热生成NaCl固体，所以在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅； 【小问2详解】 如果BaCl2过量，会和Na2SO4溶液产生白色沉淀，所以判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量； 【小问3详解】 加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，步骤⑦中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，若用硫酸代替盐酸，会引入新的杂质离子，所以不能用硫酸代替稀盐酸。 17. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”） （5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】 ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl ②. 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 ③. 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 ④. Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O ⑤. 阴 ⑥. 不出现白色沉淀 【解析】 【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。 (2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 (3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。 ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 (4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。 (5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。 18. 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息： I2 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验： （1）该装置中仪器A的名称是____________。 （2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。 （3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。 ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 Ⅱ．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O （4）操作2的名称是____________。 （5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。 （6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________ 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ③. ⑤④②③① ④. 过滤 ⑤. 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑥. 高 ⑦. 小 ⑧. 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗 【解析】 【详解】I．（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶； （2）CCl4易挥发，锥形瓶置于冰水中的目的是冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染； （3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，⑤对分液漏斗进行检漏，④将待分离溶液转移到分液漏斗中，②加入稍过量的Na2SO3溶液，③充分振荡，放气，①静置，待液体分层后，分液，则操作次序为：⑤④②③①； Ⅱ．（4）步骤2将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为过滤； （5）溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，反应应的离子方程式为：5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O； （6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较高和体积较小，确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗。 【点睛】本题考查海水中提碘，方案是：步骤1利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $