精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B. “宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C. 老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖宝宝中铁粉、活性炭、食盐水构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，反应放热实现供热，A正确； B．机器人工作时电池处于放电状态，是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，B错误； C．油脂的相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，C错误； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应才能生成乙醇，D错误； 故答案选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇为4.6 g，物质的量为0.1 mol，乙醇中O-H键数目为，水为5.4 g，物质的量为0.3 mol，水中O-H键数目为，所以O-H键数目为，A错误； B．未说明标准状况，B错误； C．标准状况下与混合后光照生成的有机产物有、、、，充分反应后生成分子数无法确定，C错误； D．乙炔和苯的最简式均为CH，26 g乙炔和苯的混合物含C和H的物质的量各为2 mol，原子总数为，D正确； 故选D。 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应的特征是不饱和键（如双键、三键）与其他原子或基团结合，使双键或三键转化为单键或双键。 【详解】A．油脂硬化是不饱和脂肪酸甘油酯中碳碳双键加氢，属于加成，A项正确； B．甲醛与蛋白质中氨基的反应，涉及对碳氧双键的亲核加成，因此该过程涉及加成反应，B项正确； C．脱氧核糖核酸的形成是通过脱水缩合（取代反应），无加成过程，C项错误； D．苯与在光照下生成六氯环己烷，为苯环大键的加成反应，D项正确； 答案选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在中性溶液中会水解生成氢氧化物沉淀，不能大量存在，A错误； B．加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、之间不发生反应，且与、均不反应，能大量共存，C正确； D．与会发生络合反应，且与发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】X为元素周期表s区唯一非金属元素，则X为H元素；Z为第二周期中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为，Z为N元素；根据X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，可推知Y为C元素，M为O元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则R为Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右电负性增大，因此电负性：，B正确； C．H、C、N、O可形成离子化合物，如、，C正确； D．NaH是离子化合物，能与水发生反应，D正确； 故选A。 6. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用萃取碘水中的碘单质需要使用分液漏斗、烧杯进行分液操作，题目中仅提供普通漏斗，未提供分液漏斗，无法完成萃取后的分液步骤，A项错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需控制反应温度至170℃，必须使用温度计，题目未提供温度计，不能完成的实验，B项错误； C．探究水分子的极性可通过带电体靠近水流观察偏转，所需玻璃仪器仅为烧杯和胶头滴管（形成水流），带电体（如塑料棒）属于非玻璃仪器可任选，因此能完成的实验，C项正确； D．提纯苯甲酸需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤，溶解、过滤操作均需使用玻璃棒，题目未提供玻璃棒，因此不能完成的实验，D项错误； 答案选C。 7. 聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B. 一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C. D. 聚乳酸分子中含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．乳酸中羟基、羧基均与钠反应，1 mol乳酸与足量的Na反应生成，故A正确； B．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH含有氧元素，不属于烃，故B错误； C．根据元素守恒，，故C错误； D．聚乳酸分子中含有羟基、羧基、酯基三种官能团，故D错误； 选A。 8. 一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A. 13、6 B. 14、6 C. 13、8 D. 14、7 【答案】A 【解析】 【详解】苯环6个碳原子全部共面，和苯环直接相连的中心碳一定在苯环平面；中心碳为杂化，单键可旋转，最多有1个甲基碳原子旋转到苯环平面，此处共个碳。碳碳三键为直线型，两个碳一定共面，碳碳双键为平面型，单键可旋转，双键的2个碳都可以转到该平面，双键末端的甲基碳也可以旋转到平面， 总计：，即同一平面最多13个碳原子。根据乙炔的结构特点，同一直线上的碳原子数最多有6个（如图）：，故选A。 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Q的结构：，水解后得到的产物为：和，醇结构都是一元醇类，与丙三醇不是同系物，A错误； B．Q→K的过程中根据Q的结构和K的结构差异，可以看出断裂的化学键是②号C-O键，B错误； C．根据反应可知，该反应没有副产物，属于开环的加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．聚酯K含有酯基结构，在一定条件下可发生水解反应而进行降解，D正确； 故答案为：D。 10. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大，W仅形成1个共价单键，且原子序数最小，故W为H。由结构可知，X形成4个共价单键，Y形成3个共价单键，R、Z均形成2个共价单键，Z与R同主族，R原子序数大于Z则X为C，Y为N，Z为O，R为S。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，、为气态，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，即Z>Y>X，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能N>H>C，即Y>W>X，B正确； C．该物质中，X（C）和Y（N）的杂化方式均为sp3。Z（O）有两种，形成C=O双键的氧原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；形成C-O-H单键的氧原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。并非所有Z原子都采取sp3杂化，C错误； D．化合物A中含有氨基与羧基结构片段，氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，具有两性，D正确； 故选C。 11. 只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 石蕊溶液 C. 溴水 D. 银氨溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液与2−丙醇、1−戊烯、甲苯都不反应，苯酚虽能与碳酸钠反应生成苯酚钠，但无明显现象，无法鉴别这四种物质，所以A选项错误； B．石蕊溶液主要用于检验溶液的酸碱性，2−丙醇、1−戊烯、甲苯都呈中性，与石蕊溶液混合都无明显现象，不能鉴别这四种物质，所以B选项错误； C．2−丙醇与溴水不反应，但能互溶，溶液不分层；1−戊烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，2，4，6−三溴苯酚；四种物质与溴水混合的现象各不相同，可以鉴别，所以C选项正确。 D．银氨溶液与这四物质均不反应，无法鉴别，所以D选项错误； 故答案选C。 12. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境下进行，实验中未中和水解时加入的稀硫酸，酸性条件下银氨溶液被破坏无法发生银镜反应，不能证明蔗糖未水解或产物无还原性，A错误； B．卤代烃为共价化合物，本身不含碘离子，黄色沉淀证明水解生成了，说明卤代烃中含有碘原子而非碘离子，B错误； C．若原溶液中含有，加入溶液会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法确定溶液中一定含有，C错误； D．若还原铁粉部分变质生成，过量的未变质会将还原为，滴加溶液也不会变红，因此无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质，D正确； 故选D。 13. 某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中肯定存在、、、 C. 溶液Y中一定存在，且 D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 【答案】C 【解析】 【详解】由实验可知，加足量的，可氧化，酸化得到的气体1为二氧化碳，则一定含，沉淀为，则原溶液中一定含，原溶液中一定不含，且一定含，由离子共存可知一定不含；溶液1中加过量氢氧化钡溶液、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含，由题可知溶液Y中阳离子浓度相同，则，加入过量氢氧化钡溶液不再生成沉淀，则溶液1中无，所以由硫原子守恒知，根据电荷守恒知溶液Y中一定含，不能确定原溶液中是否含。 由上述分析可知，原溶液中一定含、、、、，一定不含、，不能确定原溶液中是否含。 A. 溶液Y中一定不存在、，选项A正确； B. 溶液Y中肯定存在、、、，选项B正确； C. 溶液Y中一定存在，但若存在，则，选项C不正确； D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，选项D正确。 答案选C。 14. 有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为且能与NaOH溶液发生水解反应，说明结构中含有酯基，其水解产物B能在浓硫酸加热下生成乙烯，可知B为乙醇，则该酯为丁酸乙酯，结构有、共2种，故选A。 15. 常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 点溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】氢硫酸中，随着氢氧化钠的加入，依次发生：H2S+OH-=HS-+H2O，HS-+OH-=S2-+H2O，所以随着pH的升高，c(H2S)逐渐降低，而c(HS-)逐渐升高，继续滴加氢氧化钠溶液，c(HS-)下降，c(S2-)开始升高，则下降的曲线是H2S，先上升后下降的曲线是HS-，最后上升的曲线是S2-。 【详解】A．的第一步电离方程式为：，其电离常数表达式为：，M点pH = 7，即，且在该点，代入公式：= ，A正确； B．M点溶液中存在电荷守恒定律：  。在 M点，pH = 7，说明溶液呈中性，即，得到：，又因为在M点，最终得到：，B正确； C．在N点 pH=13，，则，NaHS溶液中存在的水解：，的电离：，水解常数，，所以的水解程度远大于电离程度，溶液显碱性，生成的多于生成的，即。由于的水解和电离都是微弱的，大部分仍以离子形式存在，所以，则离子浓度关系：，C正确； D．常温下，溶液与溶液等体积混合，如果不考虑水解和电离，初始浓度应为，发生水解：  ，水解平衡常数，由C中数据可知，的水解程度远大于的水解和电离，大量的会转化为，导致平衡时，由图像可知当时，对应的pH应该小于13，D错误； 故选D。 16. 近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羟基、碳碳双键、酯基共3种，不存在醚键和单独的羰基，A错误； B．该物质含碳碳双键可发生加成反应，含酯基、羟基可发生取代反应，羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，B错误； C．该有机物含有2个酯基，1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH，质量为，C正确； D．该分子中的醇羟基（羟基相连的碳原子上有氢）也可以被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法检验碳碳双键，D错误； 故选C。 二、解答题(共52分) 17. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 （5）该实验的产率最接近于______。（填字母） A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 无水CaCl2或碱石灰 （2）制备该反应的催化剂C2H5ONa （3）增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 （4）② （5）C 【解析】 【分析】以乙酸乙酯为原料，利用钠与少量乙醇反应生成乙醇钠作催化剂，发生2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，过程中生成乙酰乙酸乙酯的钠盐沉淀；随后用乙酸酸化使产物游离，再加入饱和食盐水盐析分液，分离出有机层，经干燥、蒸馏提纯，得到乙酰乙酸乙酯。 【小问1详解】 Y是用于冷凝回流的球形冷凝管；该反应中钠、乙醇钠易与水反应，球形干燥管的作用是防止空气中水蒸气进入装置，填充无水CaCl2或碱石灰等干燥剂即可。 【小问2详解】 该反应需要乙醇钠作催化剂，原料中的乙醇可和钠反应生成所需的催化剂乙醇钠。 【小问3详解】 钠珠粒比块状钠的比表面积更大，增大接触面积可提高反应速率，让反应更充分。 【小问4详解】 两个吸电子的羰基之间的②位碳上的C-H键极性较大，更加容易断裂，更易失去氢离子形成阴离子。 【小问5详解】 乙酸乙酯的物质的量：，根据反应关系2 mol乙酸乙酯∼1 mol乙酰乙酸乙酯，理论生成乙酰乙酸乙酯的质量：； 实际得到乙酰乙酸乙酯的质量：； 产率为，最接近，故选C。 18. 三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将、和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①具有较强还原性，不易被氧化。 ②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol和3 mol，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol和3 mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。 ②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。 （4）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水（无水氯化钙）或 （2） ①. 0.025 ②. ac （3） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. （4） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶； 三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为，反应生成氨气，为避免氨气泄漏污染环境，球形干燥管中可选用无水或吸收氨气，答案为无水（无水氯化钙）或； 【小问2详解】 ①根据元素守恒可知，生成物中碳元素的物质的量，同理可得、，设反应生成的物质的量为x、的物质的量为y、的物质的量为z，则有，解得x=0.5、y=0.3、z=0.8，由此可得的平均反应速率，答案为0.025； ②a．反应体系内气体总物质的量随着反应的进行不断变化，容器内压强随着发生变化，当容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应体系内各物质均为气体，混合气体总质量恒定不变，恒容密闭容器内气体体积不变，则混合气体密度恒定不变，不能判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意； c．反应体系混合气体总质量不变，气体总物质的量随着反应的进行不断变化，混合气体的平均相对分子质量随之发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； 答案选ac； 【小问3详解】 ①由题中3个反应的焓变可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，反应平衡向吸热反应方向移动，反应Ⅰ平衡正向移动，转化率增大，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，转化率减小、甲醇选择性下降，综合分析，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅰ平衡正向移动的程度，使得总体上转化率减小、甲醇选择性下降，答案为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降（回答合理即可）； ②240℃时，转化率为20.0%，甲醇的选择性为50.0%由此可得平衡时、，则，由氧元素守恒可得，剩余氢气的物质的量，容器内气体总物质的量为，反应的平衡常数，答案为（其他形式合理即可）； 【小问4详解】 ①图示装置催化电极区域转化为，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，双极膜中向催化电极（得电子区域）移动，电极反应式为； ②催化电极区域得电子发生还原反应，催化电极区域为装置阴极室，阴极反应会生成水，稀释阴极室电解质溶液，所以，溶液中的浓度会减小，答案为减小； 19. 苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 （3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3） ①. 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 ②. 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 （4）氯化铁溶液，紫色 （5）CD （6） ①. 61.5 ②. 偏低 【解析】 【分析】苯酚与NaOH溶液水浴加热80-90℃，发生反应产生、，反应一段时间，待固体全部溶解后，控制温度在80-90℃，慢慢加入过量的8.5 mL溴乙烷，继续加热2 h，发生反应，得到苯乙醚，然后冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙除去水分并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，就得产品。根据反应物中不足量的物质计算苯乙醚的理论产量，结合其实际产量，就可以计算出苯乙醚的产率。 【小问1详解】 根据仪器结构，图中A为球形冷凝管，用于回流； 【小问2详解】 已知溴乙烷沸点仅为，温度远低于，温度过高会使溴乙烷大量挥发，反应物减少，降低产率； 【小问3详解】 苯乙醚微溶于水，饱和食盐水为盐溶液，可降低苯乙醚溶解度，减少产物溶解损失，同时增大水层密度，更利于分层分液；萃取使用的乙醚极易挥发，振荡后乙醚挥发使分液漏斗内压强升高，放气可以避免压强过大冲开活塞，避免危险； 【小问4详解】 苯酚的特征检验为遇溶液显紫色，因此用溶液检验即可； 【小问5详解】 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管，A正确； B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用，B正确； C．若将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，这样虽然可以提高冷凝效率，但是得到的产品会滞留在冷凝管中而不能进入接收器，导致产品的产率降低，C错误； D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，而不能是先加热后用真空泵减压，D错误； 故选CD； 【小问6详解】 苯酚摩尔质量为，，，苯酚的物质的量小于的物质的量，依据题给反应得苯酚的物质的量等于苯乙醚的物质的量，故理论生成苯乙醚质量，产率；若不合并洗涤液，洗涤液中溶解的少量苯乙醚无法回收，产物损失，产率偏低。 20. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 取代 ②. 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7）、 【解析】 【分析】A与C6H5CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B，B在1)OsO4、2)NaIO4的条件下发生氧化反应生成C，C在1) NaBH4、2)Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成D，D在1)(ClC=O)2，DMF、2)N(C2H5)3的条件下生成E，由题知E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，F与H2O2在催化剂的作用下氧化为G，G与在NaH、催化剂的作用下发生反应生成H，H在Pd/C，H2的条件下发生还原反应生成J，J与在N(C2H5)3的作用下发生取代反应生成T，结合J的分子式，可推知J为，据此回答。 【小问1详解】 由图知，T的结构为，含氧五元环为醚键，还有-CONH-结构，官能团为酰胺基； 【小问2详解】 如图，A的结构中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，苯环上的酚羟基邻、对位氢原子可以和的取代反应，不饱和的碳碳双键，可以和发生加成反应； 【小问3详解】 A 中有酚羟基（-OH），后续步骤②会发生氧化反应，酚羟基易被氧化破坏，反应①引入基团C6H5CH2-可保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被破坏，反应③脱除保护基恢复酚羟基； 【小问4详解】 手性碳是指连4种不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则H中手性碳原子的个数为2个； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为； 【小问6详解】 由分析知，E不与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，E在NaOH、CH3CH2OH中发生消去反应生成F，结合E的分子式可推知E为，则反应⑤的化学方程式为：； 【小问7详解】 G()的芳香族同分异构体中，满足红外光谱表明无和O-H吸收峰，则不存在醛、酮、羧酸、酚、醇等，氧只能是醚键；核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4，结合氢原子个数，说明两种不同环境的氢原子个数比是2：8，满足条件的结构有：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B. “宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C. 老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 3. 下列叙述中未涉及加成反应的是 A. 油脂硬化制作人造黄油 B. 用福尔马林制作动物标本 C. 脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D. 在光照条件下，苯与反应生成 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 6. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A. 用萃取碘水中的碘单质 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C. 探究水分子的极性 D. 提纯含少量泥沙的苯甲酸 7. 聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B. 一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C. D. 聚乳酸分子中含有两种官能团 8. 一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A. 13、6 B. 14、6 C. 13、8 D. 14、7 9. 一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B. Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C. Q→K的反应类型为缩聚反应 D. 聚酯K一定条件下可发生降解 10. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 11. 只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 石蕊溶液 C. 溴水 D. 银氨溶液 12. 下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质 A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中肯定存在、、、 C. 溶液Y中一定存在，且 D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 14. 有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 15. 常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 点溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 16. 近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 二、解答题(共52分) 17. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 （5）该实验的产率最接近于______。（填字母） A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 18. 三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将、和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①具有较强还原性，不易被氧化。 ②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol和3 mol，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol和3 mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。 ②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。 （4）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 19. 苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 （3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A. 克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B. 毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D. 实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 20. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和_________。 （2）A与可发生_________反应和_________反应。 （3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 （7）写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $