精品解析：云南省瑞丽市第一民族中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

云南省瑞丽市第一民族中学2024-2025学年上学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列有关实验的说法，错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 B. 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离 C. 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 D. 制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热 【答案】B 【解析】 【详解】A． 苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确； B． 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀盐酸溶解后过滤分离，不能用硫酸，硫酸钙是微溶，故B错误； C． 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分，酒精易挥发可加快干燥速度，酒精分子的极性小于水，减少硫酸亚铁固体溶解而损失，故C正确； D． 乙醇的密度小于浓硫酸，稀释时放热，制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸（冷却）、乙酸、碎瓷片，再加热，故D正确； 故选B。 2. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确； B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误； C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确； 综上所述答案为B。 3. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中、化合价均降低 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(ⅲ)中、中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，则金属元素、化合价均升高， A错误； B．铜-铈氧化物作为催化剂改变反应速率，不能改变反应热，B错误； C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误； D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确； 故选D。 4. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A. 除去NaBr溶液中的少量NaI B. 除去粗盐中的、、 C. 配制0.5的NaOH溶液 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加溴水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成实验，A正确； B．使离子转化为沉淀，然后过滤除去，缺少漏斗不能完成，B错误； C．配制0.5mol•L-1的NaOH溶液，计算、称量后，溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，缺少托盘天平不能完成，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，缺少酒精灯不能完成，D错误； 故选A。 5. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 6. 空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是 已知：在反应中生成和。 A. c电极为阴极，发生氧化反应 B. 装置工作时，a电极附近溶液的逐渐减小 C. 电极上发生的电极反应为 D. 当外电路中通过电子时，B装置中b电极理论上可收集到336mL气体(标况下) 【答案】C 【解析】 【分析】A装置为空气电池，在反应中生成和，发生氧化反应，为负极，a极通入氧气，氧气发生还原反应，a电极是正极；B装置为电解池，b电极连接电源正极，b是阳极；c电极连接电源负极，c是阴极。 【详解】A．c电极连接电源负极，c是阴极，发生还原反应，故A错误； B．装置工作时，a是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，附近溶液pH逐渐增大，故B错误； C．在反应中生成和，电极上发生的电极反应为，故C正确； D．B装置中b电极是阳极，水失电子生成氧气，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置中b电极理论上可收集到0.01mol氧气，氧气的体积是224mL（标况下），故D错误； 答案选C。 7. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 含C微粒参与的反应均有元素化合价变化 C. 增大的量，反应热和平衡产率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确； B．由图可知含C微粒参与的反应均存在电子得失，有元素化合价变化，故B正确； C．NO为催化剂，增大的量，对反应热和化学平衡无影响，故C正确； D．无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，故D错误； 故选：D。 8. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A． FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选； B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选； C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选； D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选； 故选D 9. As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3，下列说法正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCl3空间构型为平面正三角形 D. AlH3分子键角大于109°28′ 【答案】D 【解析】 【详解】A．As2O3分子中As原子的价层电子对数为=4，杂化方式为sp3，A不正确； B．LiAlH4由Li+和构成，属于离子化合物，B不正确； C．AsCl3中，As原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为三角锥形，C不正确； D．AlH3 分子中，Al的价层电子对数为3，发生sp2杂化，键角为120°，则键角大于109°28′，D正确； 故选D。 10. 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： 已知HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C. 用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 【答案】C 【解析】 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．铜与稀硝酸反应的比例关系3Cu~2~2NO，与浓硝酸反应的比例关系Cu~2~2NO2，相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化物，浓硝酸产生的多，A错误； B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误； C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5mol，D错误； 本题选C。 11. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液 开始时得到红褐色沉淀 相同温度下： B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变黄色 还原性： C 向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂 加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快 催化效果：Y>X A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项不符合题意； B．由于含有的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项不符合题意； C．滴加酚酞后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的浓度越小，对应的酸根酸性越强，C项符合题意； D．两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项不符合题意； 故正确选项为C。 12. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成（结构如图）。基态X元素原子的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A. W存在三种核素 B. Q的氢化物中Q的化合价均为 C. 五种元素中的非金属元素不能形成离子化合物 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X元素原子的核外电子数是最外层电子数的2倍，则X为Be元素；W只能形成一条共价键，W原子序数最小，则W为，是构成有机物的主要元素，在题给化合物中形成4条共价键，则Y为，和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O，则Z为。 【详解】A．W为H，存在三种核素，A正确； B．Q的氢化物有两种，分别是，其中Q元素的化合价分别为和，B错误； C．五种元素中除以外均为非金属元素，可形成离子化合物，C错误； D．常温下水为液态、氨气和甲烷均为气体，水的沸点最高；氨气分子能形成分子间氢键且相对分子质量大于甲烷的，故其沸点高于甲烷，则简单氢化物的沸点：，D错误； 答案选A。 13. 单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是 A. (其中As显价)是多硫化物 B. 是氧化产物 C. 中阴阳离子个数比为1：2 D. 久置洛液遇酸可能变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为价价，而中S元素为价，是正常硫化物，A错误； B．发生氧化反应生成氧化产物，B正确； C．中阴阳离子分别、钠离子，个数比为1：2，C正确； D．久置溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，D正确； 故选A。 14. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别皮肤神经末梢中对热的感受器。辣椒素的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 辣椒素能与溶液反应生成 B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子 C. 辣椒素分子式为 D. 辣椒素最多能与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示辣椒素的结构简式可知，辣椒素中不含羧基，不能与溶液反应生成，A错误； B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，结合题干图示辣椒素的结构简式可知，辣椒素分子中不含手性碳原子，B错误； C．由题干图示辣椒素的结构简式可知，辣椒素分子式为，C错误； D．由题干图示辣椒素的结构简式可知，1mol分子中含有1mol酚羟基和1mol酰胺基，故辣椒素最多能与发生反应，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(共58分) 15. 沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通用的合成路线如图： 已知：。 结合上述合成路线，请回答： （1）沙丁胺醇的分子式为____；A→B的反应类型____。 （2）D→E过程的主要目的是____。 （3）请写出D→E过程的化学反应方程式___。 （4）化合物F的结构简式为____。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有____种。 ①属于芳香族化合物；②可以发生银镜反应 （6）请利用所学知识和题中涉及的反应，设计以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3为原料合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 【答案】（1） ①. C13H21NO3 ②. 加成反应 （2）保护酚羟基 （3）+CH3COOOCCH3+CH3COOH （4） （5）25 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在酸性条件下与HCHO 发生加成反应生成，则B为；与氯化氢发生取代反应生成，则C为；与CH3COONa发生取代反应生成，酸性条件下与乙酸酐发生取代反应生成，则E为；在CH3Cl作用下与溴发生取代反应生成，则F为；与发生取代反应生成 ，则H为；在盐酸中发生水解反应生成，做催化剂作用下与氢气反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，沙丁胺醇的结构简式为，分子式为C13H21NO3；A→B的反应为在酸性条件下与HCHO 发生加成反应生成，故答案为：C13H21NO3；加成反应； 【小问2详解】 由D和I的结构简式中都含有酚羟基可知，D→E过程的主要目的是保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基； 【小问3详解】 由分析可知，D→E过程的反应为酸性条件下与乙酸酐发生取代反应生成和CH3COOH，反应的化学反应方程式为+CH3COOOCCH3+CH3COOH，故答案为：+CH3COOOCCH3+CH3COOH； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 A的同分异构体属于芳香族化合物，可以发生银镜反应说明A的同分异构体苯环上可能连有甲酸酯基或者醛基，若连有一个取代基，则可能为HCOOCH2—、-OCH2CHO、-CH(OH)CHO共有3种结构，若连有2个取代基则可能连有HCOO—和—CH3、—CHO和—OCH3、—CHO和—CH2OH、—CH2CHO和—OH，每组又有邻、间、对3种结构，若连有3个取代基即—CHO、—CH3和—OH，共有10种结构，则符合条件的结构简式共25种，故答案为：25； 【小问6详解】 由题给有机物的转化关系可知，以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3为原料合成化合物的合成步骤为酸性条件下与甲醛发生加成反应生成，与氯化氢发生取代反应生成，与H2NC(CH3)3发生取代反应生成，则合成路线为，故答案为： 。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 配位键 （2） ①. 分批 ②. 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据氧化还原反应原理书写化学方程式； 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，产生过多杂质； 【小问3详解】 盛装Na2CO3溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3H2O，发生的化学反应式为 【小问4详解】 步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； 【小问5详解】 滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色； 根据题干中提供的滴定过程反应式，同时发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、、，可得如下关系： 2NaFeY~I2~2、KIO3~3I2~6；由题知，，设为xmol，为50xmol，则消耗n()为56xmol，又因为滴定消耗了消耗标准溶液的平均值为VmL，所以25mL溶液中n(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L，原产品中铁元素的质量m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L× ×56g/mol=g，则样品中铁元素的质量分数为 ，故答案为：。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 ④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。 （3）探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与) ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。 ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。 ③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致； 而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。 ④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 第四周期Ⅷ族 ③. d （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 氧化性 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④. HNO3 （3） ①. X易溶于水 ②. ③. ④. Cl- ⑤. H+ ⑥. OH- ⑦. Fe3+ ⑧. Fe2+ ⑨. OH- 【解析】 【分析】(2)A为Fe，B为FeO，C为Fe(OH)2，D为Fe(OH)3，E为高铁酸盐。 (3)样品X加少量水溶解得到溶液A，加入过量的氯化钡溶液生成白色沉淀B，加盐酸不溶解，则B为硫酸钡。所得黄色溶液C中滴加KSCN溶液得到红色溶液D，加入NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则C中有Fe3+。 【小问1详解】 铁是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；铁元素在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，属于d区。 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是Fe3+被Fe还原为Fe2+，反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+。 ②E中Fe元素化合价为+6，高价铁具有氧化性，预测物质E中铁元素具有氧化性。 ③C是Fe(OH)2、D是Fe(OH)3，Fe(OH)2可以被氧气氧化为Fe(OH)3，反应Ⅱ的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 ④B为FeO，Fe元素化合价为+2，实现反应Ⅲ的转化，Fe元素化合价升高发生氧化反应，需要和氧化剂反应，可选择含N元素的试剂为HNO3。 【小问3详解】 ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：X易溶于水。 ②X和氯化钡反应生成沉淀，该沉淀不溶于盐酸，则沉淀为硫酸钡，由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为。 ③A溶液和过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子完全沉淀，C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的、Cl-、H+、OH-所致；而可能是因其体系中含有的Fe3+、Fe2+等所致。 ④由步骤iv、v及Fe(SCN)3和NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，可知体系中与结合能力最强的离子是OH-。 18. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力； 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，故答案为：，催化剂，加热；氧化反应；； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO，故答案为：HClO； 【小问5详解】 由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr； A．由方程式可知，反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故正确； B．由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C−H键的生成，故正确； C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，故错误； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成； ①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和，故答案为：；； ②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省瑞丽市第一民族中学2024-2025学年上学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列有关实验的说法，错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 B. 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离 C. 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 D. 制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热 2. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 3. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应(ⅲ)中、化合价均降低 B. 铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C. 若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D. 反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致 4. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 A. 除去NaBr溶液中少量NaI B. 除去粗盐中的、、 C. 配制0.5的NaOH溶液 D. 制备氢氧化铁胶体 5. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 6. 空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是 已知：在反应中生成和。 A. c电极阴极，发生氧化反应 B. 装置工作时，a电极附近溶液的逐渐减小 C. 电极上发生的电极反应为 D. 当外电路中通过电子时，B装置中b电极理论上可收集到336mL气体(标况下) 7. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 含C微粒参与的反应均有元素化合价变化 C. 增大的量，反应热和平衡产率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变 8. 下列反应与电离平衡无关的是 A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 9. As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3，下列说法正确的是 A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B. LiAlH4为共价化合物 C. AsCl3空间构型为平面正三角形 D. AlH3分子键角大于109°28′ 10. 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： 已知HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C. 用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 11. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液 开始时得到红褐色沉淀 相同温度下： B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变黄色 还原性： C 向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂 加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快 催化效果：Y>X A. A B. B C. C D. D 12. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成（结构如图）。基态X元素原子的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是 A. W存在三种核素 B. Q的氢化物中Q的化合价均为 C. 五种元素中的非金属元素不能形成离子化合物 D. 简单氢化物的沸点： 13. 单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是 A. (其中As显价)是多硫化物 B. 是氧化产物 C. 中阴阳离子个数比为1：2 D. 久置洛液遇酸可能变浑浊 14. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别皮肤神经末梢中对热的感受器。辣椒素的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A 辣椒素能与溶液反应生成 B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子 C. 辣椒素分子式为 D. 辣椒素最多能与发生反应 二、非选择题(共58分) 15. 沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通用的合成路线如图： 已知：。 结合上述合成路线，请回答： （1）沙丁胺醇的分子式为____；A→B的反应类型____。 （2）D→E过程的主要目的是____。 （3）请写出D→E过程的化学反应方程式___。 （4）化合物F的结构简式为____。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有____种。 ①属于芳香族化合物；②可以发生银镜反应 （6）请利用所学知识和题中涉及的反应，设计以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3为原料合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 17. 铁及其化合物生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 （1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 ④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。 （3）探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与) ①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。 ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。 ③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致； 而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。 ④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。 18. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$