2027届高三化学一轮专题复习训练 离子反应与离子方程式的书写

**基本信息** 以“概念辨析-规则提炼-正误判断-真题应用”为主线，构建电解质电离与离子反应全链条方法体系，突出化学观念与科学思维培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电解质及其电离|4典例+3习题|电解质分类判断、电离方程式书写规则|从化合物类别到电离本质，建立强弱电解质认知框架| |离子反应书写|3类18例|连续/先后/配比型反应分类法、“少定多变”法|基于反应本质，通过量效关系构建离子方程式书写模型| |正误判断|4题组24题|四步检查法（拆分/守恒/事实/配比）|整合化学用语规范与反应原理，形成错因分析路径| |真题感知|2020-2023年15题|高考命题趋势分析|对接真实情境，强化科学探究与实践能力|

高三化学一轮专题复习 离子反应与离子方程式的书写 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质 项目 电解质 非电解质 范畴 化合物 化合物 条件 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 现象 导电 都不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 2．强电解质和弱电解质的比较（水溶液中） 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ④金属氧化物：CaO、Al2O3等； ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等； ③少数盐：Fe（SCN）3等； ④水（H2O） 3.熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素 中常见的碱 强酸：［Ag（NH3）2］OH 弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等均为弱酸 4. 电离方程式书写规则 ①强电解质：完全电离，用“”表示,弱电解质：部分电离，用“”表示。 ②弱酸酸式盐电离，第一步用“”，第二步用“”。 NaHCO3Na++HCO3-。 HCO3- H+ + CO32- ③多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱不需分步。 ④熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4（熔融）Na++HSO。 NaHSO4（水溶液）Na+ + H+ + SO42- 【拓展延伸】电解质与导电性问题 1.电解质本身不导电，导电需在水溶液中或熔融状态下；电解质熔融状态下仍是纯净物，属电解质，电解质水溶液是混合物，不属于电解质；离子化合物在水溶液中和熔融状态下都可导电，共价化合物仅能在水溶液中导电。 2.电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 3.能导电的有：金属单质，石墨，电解质水溶液或熔融状态下的电解质。 【典例1】下列物质属于强电解质的是（ ）。 A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 【典例2】下列指定化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32－ B．HF的电离方程式：HFH++F－ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42－ D．H2S的电离方程式：H2S2H++S2－ 【典例3】下列化学用语正确的是（ ）。 A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++H++CO32－ B．HS－的电离：HS－+H2OH3O++S2－ C．NaClO的电离：NaClONa++ClO－ D．NH4Cl水解方程式：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+ 【典例4】使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）。 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O 应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③CH3COOH：___________________________________________________________； ④H2CO3：_______________________________________________________________； ⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________； ⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。 1．下列说法中正确的是（ ）。 A．H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）。 A．Ba（OH）2Ba2++2OH－ B．KHCO3K++H++CO32－ C．NaHSO4Na++H++SO42－ D．Na2CO32Na++CO32－ 3．现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe（OH）3。 （1）属于非电解质的有________（填序号，下同）。 （2）属于电解质，但熔融状态下不能导电的是________________。 （3）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________________。 （4）属于强电解质的是________。 （5）分别写出③⑥⑨的电离方程式：________________、________________、________________。 二、离子反应、离子方程式的书写 1．离子反应 （1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 （2）本质：溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2．离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。 （3）熟记：能拆的仅有强酸强碱可溶性盐。微溶物作为反应物时拆，作为生成物不拆。 【拓展延伸】与量有关的离子方程式的几种类型 （一）连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 1．可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： （1）少量CO2： （2）过量CO2： 2．多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： （1）少量CO2： （2）过量CO2： 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 （1）少量盐酸： （2）过量盐酸： 4．铝盐溶液与强碱溶液反应 （1）少量强碱： （2）过量强碱： 5．Na［Al（OH）4］溶液与强酸溶液反应 （1）少量强酸： （2）过量强酸： 6．Fe与稀HNO3溶液反应 （1）少量铁： （2）过量铁： （二）先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 （1）少量NaOH： （2）过量NaOH： 2．将Fe（NO3）3溶液与HI混合 （1）少量HI： （2）过量HI： 3．向FeBr2溶液通入Cl2 （1）少量Cl2： （2）过量Cl2： 4．向FeI2溶液通入Cl2 （1）少量Cl2： － （2）过量Cl2： 5．向含有OH－、CO32－、AlO2 －的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次是： （1） （2） （3） （4） 6．向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： （1） （2） （3） （4） （三）配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。 1．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应 （1）少量NaOH： （2）过量NaOH： － 2．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应 （1）少量NaHCO3： （2）过量NaHCO3： 3．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应 （1）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶1， （2）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶2， 4．KAl（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应 （1）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1， （2）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2， 5．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应 （1）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1， （2）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2， 【特别提醒】常见的与量无关的离子反应 （1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－ （2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－ （3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 （四）信息给予型离子方程式的书写 写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________。 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===　(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________。 三、离子方程式书写正误判断 方法：一查拆分是否正确 （能拆的仅有强酸强碱可溶性盐。微溶物作为反应物时拆，作为生成物不拆。） 二查三大守恒----电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒 三查是否符合事实 四查是否配比正确 题组一　合理拆分化学式 1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) 题组二　是否满足三守恒 2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 题组三　是否符合反应原理 3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( ) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ) (5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) (6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ) (7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( ) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( ) 题组四　是否符合配比关系 4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( ) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( ) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( ) 1.下列方程式书写正确的是（ ）。 A．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K++Cl－+3O2－ B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu2+＝Cu+Fe2+ C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ D．少量氯水滴入NaI的溶液中：2I－+Cl2＝I2+2Cl－ 2.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）。 A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH―＝CH3COO―+H2O C．Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COO―+NH4++H2O 3.下列有关离子方程式正确的是（ ）。 A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO32－H2O+CO2↑ B．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg2++2OH－Mg（OH）2↓ D．Al和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－AlO2－+H2↑ 4．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ）。 A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S+HgHgS B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+2Ag++H2↑ C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH－SO42－+H2O D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 5.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）。 A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 6.下列离子方程式正确的是（ ）。 A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓ B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－ D．向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑ 7．下列离子方程式正确的是（ ）。 A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－MgCO3↓+2H2O+CO32－ C．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为2Fe2++2Br－+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl－ D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O 【真题感知】 【2023年】 1．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 2．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 3．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．溶液中滴入氯化钙溶液： 4．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6．（2023·湖北·统考高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：   【2022-2020】 1．（2022·浙江6月选考）下列物质属于强电解质的是（ ）。 A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 2．（2021·浙江等级考）下列物质属于弱电解质的是（ ）。 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 3．（2020年7月·浙江选考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。 A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 4．（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。 A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+ 5．（2022·江苏省等级考）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ·mol－1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为H+和SiF62－）；1885年德国化学家将硫化锗（GeS2）与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。下列化学反应表示正确的是（ ）。 A．SiO2与HF溶液反应：6HF+SiO22H++SiF62－+2H2O B．高温下H2还原GeS2：GeS2+H2Ge+2H2S C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－+SO42－PbSO4 D．甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；△H＝890.3kJ·mol－1 6．（2022·湖南省等级考）（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）。 A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+ D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O 7．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 8．（2021·北京等级考）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）。 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O22Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S3S↓+2H2O 9．（2021·广东省等级考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）。 A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通过灼热铁粉：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+2H2O+5SO22Mn2++4H++5SO42－ 10．（2021·湖北省等级考）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（ ）。 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH－H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I－AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－ 11．（2021·广东等级考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）。 A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通过灼热铁粉：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+2H2O+5SO22Mn2++4H++5SO42－ 12．（2021·湖北等级考）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（ ）。 A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH－＝H2O B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I－＝AgI↓ C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH－+6H2O＝2［Al（OH）4］－+3H2↑ D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 13．（2020·天津等级考）下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32－+2H+H2O+CO2↑ B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br22Fe3++2Br－ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH－C2O42－+2H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O2C6H5OH+CO32－ 14．（2020·江苏等级考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。 A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O2H++NO3－+NO C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3－ D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4+ 15．（2020·北京市等级考）下列说法不正确的是（ ）。 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32－CaCO3（s）+SO42－ B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I－+3H2O6Cl－+IO3－+6H+ C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 高三化学一轮专题复习 离子反应及离子方程式的书写 参考答案 一、电解质及其电离 【典例1】【解析】选C。 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 【典例2】【解析】选C。 NaHCO3Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－，A错误；氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离，H2SH++HS－，HS－H++S2－，D错误。 【典例3】【解析】选B。 NaHCO3为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－，故A错误；硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成硫离子和氢离子，电离方程式HS－+H2OH3O++S2－，故B正确；NaClO为强电解质，完全电离，电离的电离：NaClO＝Na++ClO－，故C错误；铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，水解为可逆反应，用可逆号，NH4Cl水解方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+，故D错误。 【典例4】【解析】选D。 Ba（OH）2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－BaSO4↓+Cu（OH）2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO42－导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca（OH）2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH－+NH4++HCO3－CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH4+、HCO3－导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba（OH）2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、SO42－导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－+NH4++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮→灭（或暗）→亮的变化，D符合题意。 应用举例答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③CH3COOHCH3COO－＋H＋ ④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 1．【解析】选B。 硫酸是电解质，但纯净的硫酸是不导电的，A错误；电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，这是两者的本质区别，B正确；除了酸、碱、盐之外，水等物质也是电解质，C错误；HCl在熔融状态下不电离，故熔融状态下不导电，D错误。 2．【解析】选B。 Ba（OH）2是二元强碱，在水溶液中发生电离产生Ba2+、OH－，其电离方程式为Ba（OH）2Ba2++2OH－，A正确；KHCO3是可溶性盐，在水中电离产生K+、HCO3－，故其电离方程式为KHCO3K++HCO3－，B错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO42－，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－，C正确；Na2CO3是可溶性盐，在水中电离产生Na+、CO32－，电离方程式为Na2CO32Na++CO32－，D正确。 3．【解析】①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于强电解质，熔融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤NaCl易溶于水，属于强电解质；⑥H2S属于弱电解质，熔融状态下不导电；⑦CaCO3难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质；⑨Fe（OH）3属于弱电解质。 【答案】（1）④⑧（2）③⑥（3）①②（4）③⑤⑦ （5）HClH++Cl－；H2SH++HS－，HS－H++S2－；Fe（OH）3Fe3++3OH－ 二、离子反应、离子方程式的书写 【拓展延伸】与量有关的离子方程式的几种类型 （一）连续型 1．（1）少量CO2：CO2+2OH－CO32－+H2O （2）过量CO2：CO2+OH－HCO3－ 2．（1）少量CO2：2［Al（OH）4］－+CO22Al（OH）3↓+CO32－+H2O （2）过量CO2：［Al（OH）4］－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－ 3．（1）少量盐酸：CO32－+H+HCO3－ （2）过量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O 4．（1）少量强碱：Al3++3OH－Al（OH）3↓ （2）过量强碱：Al3++4OH－［Al（OH）4］－ 5．（1）少量强酸：［Al（OH）4］－+H+Al（OH）3↓+H2O （2）过量强酸：［Al（OH）4］－+4H+Al3++4H2O 6．（1）少量铁：Fe+NO3－+4H+Fe3++NO↑+2H2O （2）过量铁：3Fe+2NO3－+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O （二）先后型 1．（1）少量NaOH：H++OH－H2O （2）过量NaOH：NH4++H++2OH－NH3·H2O+H2O 2．（1）少量HI：8H++2NO3－+6I－4H2O+3I2+2NO↑ （2）过量HI：Fe3++12H++3NO3－+10I－Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 3．（1）少量Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ （2）过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－ 4．（1）少量Cl2：2I－+Cl2＝I2+2Cl－ （2）过量Cl2：2Fe2++4I－+3Cl22Fe3++2I2+6Cl－ 5．（1）OH－+H+H2O （2）［Al（OH）4］－+H+Al（OH）3↓+H2O （3）CO32－+H+HCO3－、HCO3－+H+CO2↑+H2O （4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O 6．（1）H++OH－H2O （2）Al3++3OH－Al（OH）3↓ （3）NH4++OH－NH3·H2O （4）Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－ （三）配比型 1．（1）少量NaOH：Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O （2）过量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－ 2．（1）少量NaHCO3：HCO3－+OH－+Ca2+CaCO3↓+H2O （2）过量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2O 3．（1）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶1，Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，此时溶液呈碱性； （2）n［Ba（OH）2］∶n（NaHSO4）＝1∶2，Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO42－+Ba2+BaSO4↓。 4．（1）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1，3Ba2++3SO42－+2Al3++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ （2）n［KAl（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2，Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－［Al（OH）4］－+2BaSO4↓ 5．（1）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶1，3Ba2++3SO42－+2Al3++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ （2）n［NH4Al（SO4）2］∶n［Ba（OH）2］＝1∶2，NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3·H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ （四）信息给予型离子方程式的书写 (1)答案　2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO] (2答案　Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓ (3)答案　Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)答案　(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 三、离子方程式书写正误判断 1．答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 2．答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4) √　(5)×　(6) √ 3．答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4) ×　(5)×　(6) ×　(7)×　(8) × 4．答案　(1)×　(2)×　(3) √　(4) ×　(5)×　(6) ×　 1.【解析】选D。 A项，氯酸钾是离子化合物，其电离方程式：KClO3＝K++ClO3－，故A错误；氯化铁具有强氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式：2Fe3++Cu2+＝Cu+2Fe2+，故B错误；C项，金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反氢氧化铜和氯化钠，其反应的离子方程式式为：2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D项，氯气具有强氧化性，能氧化I－，所以少量氯水滴入NaI的溶液中的离子方程式为：2I－+Cl2＝I2+2Cl－，故D正确。 2.【解析】选D。 A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C选项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D选项反应只表示醋酸和氨水的反应。 3.【解析】选B。 向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成HCO3－，离子方程式为H++CO32－HCO3－，故A错误；Fe3+在沸水中生成Fe（OH）3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：Mg2++2NH3·H2OMg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑，故D错误。 4．【解析】选B。 S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：S+HgHgS，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：SO2+2OH－SO32－+H2O，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意。 5.【解析】选D。 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，C错误；碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，D正确。 6. 【解析】选A。 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na++CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓，A正确；稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成SO42－，B错误；向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液，Fe2+和Br－分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++3Br2+6Cl－，C错误；向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与NH4Cl反应生成NH3·H2O，D错误。 7．【解析】选C。 向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A错误；往Mg（HCO3）2溶液中加过量的NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+4OH－Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32－，故B错误；1molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为2Fe2++2Br－+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl－，C正确；向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。 【真题感知】 【2023年】 1．【答案】D 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；故选D。 2．【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 3．【答案】D 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。 4．【答案】B 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 5．【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。 6．【答案】D 【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；选D。 【2022-2020】 1．【解析】选C。HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 2．【解析】选B。H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意。 3．【解析】选C。NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH－，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl－，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42－，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 4．【解析】选D。盐酸中滴加Na2SiO3溶液，盐酸过量，则发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72－被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH－Br－+BrO－+H2O，D不正确。 5．【解析】选A。由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水，反应的离子方程式为6HF+SiO22H++SiF62－+2H2O，故A正确；硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2Ge+2S，故B错误；铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应PbO2+2e－+4H++SO42－PbSO4+2H2O，故C错误；由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为H4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＝－890.3kJ·mol－1，故D错误。 6．【解析】选AC。Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O，A正确；用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba（OH）2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+CO32－+2H2O，D不正确。 7．【解析】选B。向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH－HCO3－，故A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，正确的离子方程式为SiO32－+2H+H2SiO3↓，故D错误。 8．【解析】选B。CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO－的水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑，C正确；将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S3S↓+2H2O，D正确。 9．【解析】选D。Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O（g）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4－氧化为SO42－，MnO4－被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO4－+2H2O+5SO22Mn2++4H++5SO42－，D正确。 10．【解析】选D。化学方程式为2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH－H2O，A项正确；化学方程式为AgNO3+NaIAgI↓+NaNO3，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++I－AgI↓，B项正确；化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑，离子方程式2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO，D项错误。 11．【解析】选D。Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O（g）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4－氧化为SO42－，MnO4－被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO4－+2H2O+5SO22Mn2++4H++5SO42－，D正确。 12．【解析】选D。化学方程式为2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH－＝H2O，A项正确；化学方程式为AgNO3+NaIAgI↓+NaNO3，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++I－＝AgI↓，B项正确；化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑，离子方程式2Al+2OH－+6H2O＝2［Al（OH）4］－+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO－+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO，D项错误。 13．【解析】选B。CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++Br22Fe3++2Br－，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+OH－HC2O4－+2H2O，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－，故D错误。 14．【解析】选C。次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3－+NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3－，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成［Ag（NH3）2］OH，故D错误。 15．【解析】选B。硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4（s）+CO32－CaCO3（s）+SO42－，故A正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I－I2+2Cl－，故B错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确。 16 学科网（北京）股份有限公司 $