精品解析：天津市河西区2025-2026学年高二年级上学期期末化学试卷

高二年级化学(二) 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mg24 第I卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 明矾和二氧化氯的净水原理相同 B. 用作沉淀剂，除去废水中的、 C. 盐碱地(含)可加入适量改善土壤碱性 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极法保护金属 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 3. 下列微粒能发生水解的是 A. B. C. D. 4. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 用四氯化钛制取白色颜料二氧化钛 B. 保存硫酸亚铁溶液时加少量铁粉 C. 配制硫化钠溶液时加少量烧碱 D. 硅酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 5. 下列判断正确的是 A. 电负性：N<O<F B. 原子半径：Na<Mg<Ca C. 热稳定性：HF<HCl<HBr D. 酸性： 6. 下列化学用语表述错误的是 A. 的原子结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. 的球棍模型： D. 电子云轮廓图： 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： B. 惰性电极电解溶液： C. 硫化钠溶液显碱性： D. 钢铁析氢腐蚀的正极反应： 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：石墨棒作正极，氯化铵得电子 D. 图丁：电池放电过程中，溶液的增大 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、[Al(OH)4]- B. 酸性溶液中：、、 C. 澄清透明溶液中：、、 D. 溶液中：、、 11. 以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A. 电解过程中，电能全部转化为化学能 B. 电解时，阴极始终发生 C. 溶液中浓度保持不变 D. 电解后，电解槽底部会形成、、、等阳极泥 12. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中。下列分析正确的是 A. 闭合，铁棒发生还原反应 B. 闭合一段时间，石墨棒周围溶液逐渐降低 C. 闭合一段时间后断开，石墨附近溶液变为黄绿色 D. 闭合，电路中通过电子，两极共产生气体 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 向溶液中先加入4滴0.1 mol 溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 同温下溶解度： B 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 水解程度： C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴氯化铁饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分含有 同温时： A. A B. B C. C D. D 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 下列叙述错误的是 A. B. 若，则 C. 密度不变，不能判断反应达到平衡状态 D. 温度时，反应的平衡常数为2.25 15. 室温下，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质。 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴酚酞，溶液变红色 ② 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入过量溶液，现象为…… 下列有关说法错误的是 A. 由实验①现象可推测溶液中： B. 实验②所得溶液中： C. 实验③发生反应的离子方程式： D. 预测实验④中的现象：溶液中产生黄色沉淀 16. 时，总浓度为的溶液中，含硫微粒的分布曲线与的关系如下图所示(忽略体系中的影响)。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. 水的电离程度： C. 时， D. 的平衡常数的值为 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共52分。 17. 已知、、、、是原子序数依次增大的5种短周期元素，五种元素的相关性质如下： ①元素W中，电子只有一种自旋取向； ②元素和中，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，X第一电离能低于同周期相邻元素；但Y第一电离能高于同周期相邻元素； ③的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等； ④Q中只有一个未成对电子。 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置_______。 （2）基态Q原子的价层电子排布式_______。 （3）气态原子和原子的第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)；从结构上解释原因是_______。 （4）W、Y的电负性较小的是_______；两种元素形成化合物的电子式为_______。 18. 滴定法是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答问题： (I) （1）实验操作：下列实验的方案设计和实验操作中，错误的是_______(填序号)。 a.排出盛有氨水滴定管尖嘴内的气泡 b.调控稀硫酸标准溶液滴定速度 c.用溴水滴定待测KI溶液的浓度 (II)滴定应用 （2）测定醋酸溶液浓度 某实验小组为测定样品中醋酸浓度，量取待测醋酸溶液10.00mL，稀释至100mL；量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂后，用浓度为标准溶液滴定。 ①滴定时加入的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②若滴定前，未用标准液润洗碱式滴定管，会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③若消耗标准溶液的体积为，则原醋酸溶液的浓度为_______。 （3）测定补铁剂中铁元素的质量分数 为了分析补血剂中铁元素的质量分数，将绿矾溶于稀硫酸，配成溶液，用高锰酸钾标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①达到滴定终点的标志是：溶液_______。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体_______。 ③该反应的离子方程式_______。 ④若忽略小组配制溶液和滴定操作时引起的误差，最后测出的补血剂中铁元素含量仍偏低的可能原因是_______。 （4）测定溶液中氯离子浓度 用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀，可以指示滴定终点。 ①同温时溶解度大小(以mol/L计)：_______(填“大于”或“小于”)。 ②当溶液中的恰好沉淀完全，溶液中的_______。 (已知时，和的分别为和；沉淀完全时，离子浓度为)。 19. 甲醇工业上利用水煤气合成，原理为： 。 已知：① ② ③ （1）计算_______。 （2）在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，改变某一外界条件(如温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______。 a.的体积分数保持不变 b.容器中的转化率与的转化率相等 c. d.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②平衡时，M点的体积分数为，M点时CO的转化率为_______。 ③X轴改变的条件是_______；推测a点的数值比b点小理由是_______。 （3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；电池内部向_______(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为_______。 20. (一)化学小组为了探究金属的电化学腐蚀，设计的实验如下，回答问题。 实验 在培养皿加入等量的含琼脂的食盐水，将绕着锌片的铁钉和绕着铜片的铁钉置于培养皿上后，分别加入等量的含有酚酞的铁氰化钾溶液，一段时间后。 装置 （1）培养皿甲中，铁钉附近出现红色，发生的电极反应是_______。 （2）观察到培养皿乙中铁钉附近_______(填现象)。 （3）一段时间，发现培养皿甲中铁钉附近出现蓝色，推测可能的原因是_______。 (二)下图是室温、密闭容器中探究铁钉在不同溶液环境下(弱酸性、中性)发生电化学腐蚀压强的变化差异(忽略反应中温度变化的影响)。 （4）铁钉在弱酸性和中性环境下，负极反应式为_______。 （5）分析对比，图1压强变化不明显，可能的原因是_______。 (三)实验小组进行铁件电镀铜，实验步骤如下： ①用砂纸打磨铁制镀件并除去油污，再用盐酸除去铁锈。②把铁制镀件与2~3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入铜氨溶液[主要含和]。③调整两极间距，5分钟后取出电极，观察铁表面均匀镀上一层铜。 查阅资料：，回答下列问题： （6）选用_______溶液，去除铁表面油污。 （7）①写出铁表面析出铜的电极反应式_______。 ②电镀时，溶液中浓度_______(填“增大”、“变小”或“几乎不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学(二) 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mg24 第I卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 明矾和二氧化氯的净水原理相同 B. 用作沉淀剂，除去废水中的、 C. 盐碱地(含)可加入适量改善土壤碱性 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极法保护金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是通过水解产生Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，而二氧化氯是通过强氧化性消毒杀菌，原理不同，A错误； B．Na2S提供S2-，与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS沉淀，可有效除去废水中的重金属离子，B正确； C．加入CaSO4后，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，减少碳酸根水解，从而降低土壤碱性，C正确； D．镁棒比铁活泼，作为牺牲阳极优先腐蚀，保护铁内胆，属于牺牲阳极法，D正确； 故选A。 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO2是非电解质，在水溶液中不能电离（与水反应生成的碳酸是弱电解质），B错误； C．BaSO4是盐，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 3. 下列微粒能发生水解的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有弱酸的酸根阴离子或弱碱阳离子，才会结合水电离出的或生成弱电解质，发生水解；强酸、强碱对应的阳离子不水解，是强碱的阳离子，不水解，A不符合题意； B．是弱酸，在溶液中发生电离，不发生水解，B不符合题意； C．该微粒质子数为17，核外电子数为，是，属于强酸HCl的阴离子，不水解，C不符合题意； D．是弱酸的酸根阴离子，能发生水解反应：，D符合题意； 故选D。 4. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 用四氯化钛制取白色颜料二氧化钛 B. 保存硫酸亚铁溶液时加少量铁粉 C. 配制硫化钠溶液时加少量烧碱 D. 硅酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化钛易水解，，焙烧后得到二氧化钛，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸亚铁中易被氧化为，加入铁粉是为了发生反应，防止被氧化，B符合题意； C．硫化钠溶液中水解：，加入烧碱（NaOH）增大浓度，抑制水解，C不符合题意； D．硅酸钠是强碱弱酸盐，​水解使溶液呈碱性，碱性条件下玻璃中的会与反应生成粘性硅酸钠，粘住磨口玻璃塞，根源是盐类水解，D不符合题意； 故选B。 5. 下列判断正确的是 A. 电负性：N<O<F B. 原子半径：Na<Mg<Ca C. 热稳定性：HF<HCl<HBr D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素随着原子序数递增电负性逐渐增强，A正确； B．同周期元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小，原子半径Na大于Mg，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐减弱，HF>HCl>HBr ，C错误； D．非金属元素最高价氧化物的水化物酸性的强弱与中心非金属元素的非金属性相关，非金属性N>P，故，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语表述错误的是 A. 的原子结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. 的球棍模型： D. 电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为6，原子结构示意图，A正确； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式：，B错误； C．中心原子价层电子对数，采取sp3杂化，有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，中心原子半径大于H原子，该球棍模型符合其结构，C正确； D．p轨道电子云轮廓为哑铃形，​轨道沿轴方向伸展，D正确； 故选B。 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解程度大于电离程度，水解会促进水的电离，使水电离产生的c(H+)大于10-7 mol/L，A不符合题意； B．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，对水的电离无影响，水电离产生的c(H+)约为10-7 mol/L，B不符合题意； C．CH3COOH是弱酸，电离产生的H+抑制水的电离，使水电离产生的c(H+)减小至1.0×10-12 mol/L（当溶液总c(H+)约为10-2 mol/L时），C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解促进水的电离，使水电离产生的c(H+)大于10-7 mol/L，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： B. 惰性电极电解溶液： C. 硫化钠溶液显碱性： D. 钢铁析氢腐蚀的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应时，硫代硫酸根离子（）在酸性条件下分解生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，离子方程式为 ，符合反应事实，电荷和原子守恒，A正确； B．惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极发生水的还原生成氢气，阳极氯离子被氧化生成氯气，但生成的OH-会与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，因此离子方程式为，B错误； C．硫化钠（Na2S）溶液显碱性是由于S2-水解，但水解分步进行：S2- + H2O ⇌ HS- + OH-（主要），HS- + H2O ⇌ H2S + OH-（次要），总反应S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-虽可表示平衡，但忽略了以第一步为主的事实，C错误； D．钢铁析氢腐蚀发生在酸性环境，正极反应为氢离子还原：2H+ + 2e- = H2↑，选项中的H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-适用于碱性环境，且原子不守恒，D错误； 故选A。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：石墨棒作正极，氯化铵得电子 D. 图丁：电池放电过程中，溶液的增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池放电时为原电池，作负极，多孔碳材料作正极，电解质中向正极（多孔碳材料电极）迁移，A不符合题意； B．纽扣式银锌电池中，作负极，在溶液中发生反应，并非生成，B不符合题意； C．锌锰干电池中，石墨棒作正极，得电子发生还原反应，并非得电子，C不符合题意； D．铅蓄电池放电总反应为，反应消耗且生成，溶液中减小，增大，D符合题意； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、[Al(OH)4]- B. 酸性溶液中：、、 C. 澄清透明溶液中：、、 D. 溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出来的 的溶液可能呈强酸性（pH=2）或强碱性（pH=12），在强酸性条件下，HS-会与 H+反应生成 H2S，[Al(OH)4]- 会转化为 Al(OH)3或 Al3+；在强碱性条件下，HS−与OH-反应生成S2-，因此不一定能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，F-会与 H+反应生成弱酸 HF，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=12的碱性溶液中，、、之间不反应，且在碱性条件下稳定（不分解），能大量共存，D符合题意； 故选D。 11. 以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A. 电解过程中，电能全部转化为化学能 B. 电解时，阴极始终发生 C. 溶液中浓度保持不变 D. 电解后，电解槽底部会形成、、、等阳极泥 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解过程中，电能除转化为化学能外，还有一部分转化为热能，A错误； B．电解时，电解质溶液中的得电子能力强于杂质电离出的、，因此阴极始终只有得电子生成Cu，反应为，B正确； C．阳极上，比Cu活泼的杂质Zn、Fe会优先放电溶解进入溶液，阴极只有放电析出，因此溶液中浓度会逐渐降低，C错误； D．Fe比Cu活泼，阳极上Fe会失电子变为进入溶液，只有不活泼的Ag、Pt、Au不放电，沉在电解槽底部形成阳极泥，D错误； 故选B。 12. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中。下列分析正确的是 A. 闭合，铁棒发生还原反应 B. 闭合一段时间，石墨棒周围溶液逐渐降低 C. 闭合一段时间后断开，石墨附近溶液变为黄绿色 D. 闭合，电路中通过电子，两极共产生气体 【答案】C 【解析】 【分析】K1​闭合时：装置为原电池，发生铁的吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为，C为正极，电极反应为；K2​闭合时：装置为电解饱和溶液，作阴极，电极反应为，石墨作阳极，反应为，据此分析； 【详解】A．Fe作原电池负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．石墨作正极，电极反应为，生成，石墨周围pH逐渐升高，B错误； C．阳极石墨的反应为，​是黄绿色气体，溶于水使石墨附近溶液变为黄绿色，C正确； D．转移电子时，阴极生成，阳极生成​，共气体，未说明气体状态，无法确定气体体积，D错误； 故选C。 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 向溶液中先加入4滴0.1 mol 溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成 同温下溶解度： B 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 水解程度： C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴氯化铁饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分含有 同温时： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中先加入4滴0.1 mol 溶液，产生白色沉淀为AgCl，此时溶液中存在大量的Ag⁺，再滴入KI溶液，观察到有黄色沉淀生成，该现象只能说明生成了AgI沉淀，但不能证明发生了沉淀转化，因此不能得出溶解度AgCl > AgI的结论，A错误； B．饱和Na2CO3和NaHCO3溶液浓度不同，pH比较不能直接反映离子水解程度，结论“水解程度”错误； C．冷水中FeCl3溶液呈黄色（Fe3+离子色），沸水中呈红褐色（Fe(OH)3胶体颜色），说明温度升高促进Fe3+水解，结论正确； D．CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)，结论“Ksp(CaSO4)<Ksp(CaCO3)”错误； 故答案选C。 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成，反应为 。不同投料的实验结果如下表： 序号 温度/K 起始投料 平衡状态 ① 1.0 1.0 0.6 ② 2.0 2.0 ③ 1.0 1.0 下列叙述错误的是 A. B. 若，则 C. 密度不变，不能判断反应达到平衡状态 D. 温度时，反应的平衡常数为2.25 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，②的起始投料是①的两倍，且两者温度相同，两个平衡为等效平衡，则m=2×0.6=1.2，A正确； B．若x<0.6，说明在T2下平衡时H2的量小于T1时的量，即反应逆向移动，由于反应放热(ΔH<0)，升高温度平衡逆向移动，故T2>T1，B错误； C．各反应组分均为气体，混合气体的总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度始终不变，因此密度不变，不能判断反应达到平衡状态，C正确； D．设容器体积为V L，在T1温度下，由①数据计算，平衡时n(COS)=n(H2)=0.6 mol，n(CO)=n(H2S)=(1-0.6) mol=0.4 mol，则温度时，反应的平衡常数为K==2.25，D正确； 故选B。 15. 室温下，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质。 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴酚酞，溶液变红色 ② 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入过量溶液，现象为…… 下列有关说法错误的是 A. 由实验①现象可推测溶液中： B. 实验②所得溶液中： C. 实验③发生反应的离子方程式： D. 预测实验④中的现象：溶液中产生黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变红表明溶液显碱性，水解程度大于电离程度，且水解常数远大于水解常数，因此，A正确； B．实验②中加入等体积溶液后，反应生成和，所得溶液中质子守恒应为，B错误； C．实验③中与反应生成沉淀，离子方程式应为，C正确； D．实验④中加入过量溶液，被氧化为硫单质，产生黄色沉淀，D正确； 答案选B。 16. 时，总浓度为的溶液中，含硫微粒的分布曲线与的关系如下图所示(忽略体系中的影响)。下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. 水的电离程度： C. 时， D. 的平衡常数的值为 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸是二元弱酸，升高（浓度降低）时，电离平衡正向移动，含硫微粒浓度变化规律为：​浓度逐渐降低，​浓度先升高后降低，​浓度逐渐升高，因此曲线①为，②为​，③为​，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线③表示，A正确； B．a点，溶液酸性强，大量抑制水的电离；b点，酸性减弱，​水解会促进水的电离，因此水的电离程度：，B正确； C．溶液总含硫浓度为，根据物料守恒：。时，曲线②和曲线③相交，即，代入得，C错误； D．总电离​的平衡常数： 第一步电离中，a点，得； 第二步电离中，b点，得； 因此，D正确； 故选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共52分。 17. 已知、、、、是原子序数依次增大的5种短周期元素，五种元素的相关性质如下： ①元素W中，电子只有一种自旋取向； ②元素和中，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，X第一电离能低于同周期相邻元素；但Y第一电离能高于同周期相邻元素； ③的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等； ④Q中只有一个未成对电子。 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置_______。 （2）基态Q原子的价层电子排布式_______。 （3）气态原子和原子的第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)；从结构上解释原因是_______。 （4）W、Y的电负性较小的是_______；两种元素形成化合物的电子式为_______。 【答案】（1）第三周期IVA族 （2） （3） ①. Cl ②. 氯原子的质子数多，半径小，核对最外层电子的吸引力更强，故第一电离能高 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W原子核外电子只有一种自旋取向，说明只有1个电子，故W为H；X、Y原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等，满足该条件的短周期元素为O（，s电子4、p电子4）和Mg（，s电子6、p电子6），结合原子序数递增及题意：X第一电离能低于同周期相邻元素、Y高于同周期相邻元素，可确定X为O，Y为Mg；Z元素价电子中，不同形状原子轨道（s轨道与p轨道）上的电子数相等，即价电子，故Z为Si；Q原子只有一个未成对电子且原子序数大于Si，价电子为，故Q为Cl。 【小问1详解】 Z为Si，原子序数14，核外电子层数为3，最外层4个电子，位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 Q为Cl，原子序数17，核外电子排布，价层电子排布式为； 【小问3详解】 Z为Si，Q为Cl。Si与Cl位于同一周期，与Si相比，Cl的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，故第一电离能更大； 【小问4详解】 W为H，Y为Mg。金属元素电负性小于非金属元素，Mg是活泼金属，H为非金属，故电负性更小的是；Mg与H形成离子化合物，由和构成，电子式为：。 18. 滴定法是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答问题： (I) （1）实验操作：下列实验的方案设计和实验操作中，错误的是_______(填序号)。 a.排出盛有氨水滴定管尖嘴内的气泡 b.调控稀硫酸标准溶液滴定速度 c.用溴水滴定待测KI溶液的浓度 (II)滴定应用 （2）测定醋酸溶液浓度 某实验小组为测定样品中醋酸浓度，量取待测醋酸溶液10.00mL，稀释至100mL；量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂后，用浓度为标准溶液滴定。 ①滴定时加入的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ②若滴定前，未用标准液润洗碱式滴定管，会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③若消耗标准溶液的体积为，则原醋酸溶液的浓度为_______。 （3）测定补铁剂中铁元素的质量分数 为了分析补血剂中铁元素的质量分数，将绿矾溶于稀硫酸，配成溶液，用高锰酸钾标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①达到滴定终点的标志是：溶液_______。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体_______。 ③该反应的离子方程式_______。 ④若忽略小组配制溶液和滴定操作时引起的误差，最后测出的补血剂中铁元素含量仍偏低的可能原因是_______。 （4）测定溶液中氯离子浓度 用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀，可以指示滴定终点。 ①同温时溶解度大小(以mol/L计)：_______(填“大于”或“小于”)。 ②当溶液中的恰好沉淀完全，溶液中的_______。 (已知时，和的分别为和；沉淀完全时，离子浓度为)。 【答案】（1） （2） ①. 酚酞 ②. 偏高 ③. （3） ①. 变为浅紫(红)色，且半分钟内不褪色 ②. 轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 ③. ④. 空气中的氧气将氧化 （4） ①. 小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 a．排出碱式滴定管尖嘴气泡时，应将胶管向上弯曲挤压玻璃珠，图示操作正确； b．调控稀硫酸标准溶液滴速通过旋转酸式滴定管活塞实现，但图中握持姿势不对，应该为左手拇指在前、食指在后，b错误； c．溴水具有强氧化性且呈酸性，会腐蚀橡胶管，必须使用酸式滴定管盛装，图中使用碱式滴定管，c错误； 故答案选c； 【小问2详解】 ①用NaOH滴定醋酸，反应终点生成醋酸钠，溶液显碱性，应选用变色范围在碱性区域的酚酞； ②若未润洗碱式滴定管，标准液被管内残留的水稀释，浓度降低，导致消耗体积偏大，测定结果偏高； ③设稀释后醋酸浓度为c，根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c×20.00mL×10-3=0.0500mol/L×19.00mL×10-3，解得c=0.0475mol/L，原溶液浓度需乘以稀释倍数=10，则原醋酸溶液的浓度为c0=0.047510=0.4750mol/L； 【小问3详解】 ①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2+无色。当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色，即为终点； ②半滴滴加的操作是轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； ③该反应的离子方程式为； ④最后测出的补铁剂中铁元素含量仍偏低的可能原因是空气中的氧气将氧化； 【小问4详解】 ①AgCl的溶解度为s1=，s2=，因为s1<s2，故的溶解度小于的溶解度； ②当溶液中的恰好沉淀完全时，c(Cl-)=10-5mol/L，则c(Ag+)==1.8×10-5mol/L，则溶液中的=6.17×10-3mol/L。 19. 甲醇工业上利用水煤气合成，原理为： 。 已知：① ② ③ （1）计算_______。 （2）在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，改变某一外界条件(如温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示： ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______。 a.的体积分数保持不变 b.容器中的转化率与的转化率相等 c. d.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②平衡时，M点的体积分数为，M点时CO的转化率为_______。 ③X轴改变的条件是_______；推测a点的数值比b点小理由是_______。 （3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；电池内部向_______(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ad ②. 25% ③. 压强 ④. 正反应为气体分子数减小，恒温时，从a到b增大压强，平衡正向移动，故增大 （3） ①. B ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得=； 【小问2详解】 ① a．CO的体积分数不变，说明平衡不再发生移动，a正确； ｂ．由于CO、H2投料比等于化学计量数之比，因此不管有没有达到平衡，CO与H2转化率一定相等，b错误； ｃ．生成甲醇与消耗氢气均表示正反应方向，不能证明正、逆反应速率相等，c错误； ｄ．反应过程中，气体的总质量不变，物质的量发生变化，因此当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可以证明达到平衡，d正确； 故答案为ad。 ②平衡时，M点的体积分数为， 可列三段式： ，，故CO的转化率为 ③该反应是放热、气体分子数减少的反应，由图可知Y轴数值减小，甲醇体积分数增大，则Y轴为温度，随着温度降低，平衡正向移动，甲醇体积分数增大；则X轴为压强，随着压强增大，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，故X轴上，a点的数值比b点小； 【小问3详解】 ①据图分析，正极得电子，负极失电子，因此a为负极，b为正极，空气中的氧气参与反应，在b极得电子发生还原反应，因此空气从B口通入；阴离子向电源负极移动，因此电池内部向a极迁移。 ②a为负极，负极的电极反应方程式为：。 20. (一)化学小组为了探究金属的电化学腐蚀，设计的实验如下，回答问题。 实验 在培养皿加入等量的含琼脂的食盐水，将绕着锌片的铁钉和绕着铜片的铁钉置于培养皿上后，分别加入等量的含有酚酞的铁氰化钾溶液，一段时间后。 装置 （1）培养皿甲中，铁钉附近出现红色，发生的电极反应是_______。 （2）观察到培养皿乙中铁钉附近_______(填现象)。 （3）一段时间，发现培养皿甲中铁钉附近出现蓝色，推测可能的原因是_______。 (二)下图是室温、密闭容器中探究铁钉在不同溶液环境下(弱酸性、中性)发生电化学腐蚀压强的变化差异(忽略反应中温度变化的影响)。 （4）铁钉在弱酸性和中性环境下，负极反应式为_______。 （5）分析对比，图1压强变化不明显，可能的原因是_______。 (三)实验小组进行铁件电镀铜，实验步骤如下： ①用砂纸打磨铁制镀件并除去油污，再用盐酸除去铁锈。②把铁制镀件与2~3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入铜氨溶液[主要含和]。③调整两极间距，5分钟后取出电极，观察铁表面均匀镀上一层铜。 查阅资料：，回答下列问题： （6）选用_______溶液，去除铁表面油污。 （7）①写出铁表面析出铜的电极反应式_______。 ②电镀时，溶液中浓度_______(填“增大”、“变小”或“几乎不变”)。 【答案】（1） （2）出现蓝色 （3）溶液氧化，生成的与反应生成 （4） （5）该条件下，析氢腐蚀与吸氧腐蚀同时发生 （6） （7） ①. ②. 几乎不变 【解析】 【分析】甲中Zn−Fe形成原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极；乙中Cu−Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极；OH−可使酚酞变红，可与反应生成蓝色沉淀，据此分析； 【小问1详解】 甲中Fe作正极，中性食盐水中发生吸氧腐蚀，得电子生成使酚酞变红，对应电极反应； 【小问2详解】 乙中Fe作负极，Fe失电子生成，与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀； 【小问3详解】 溶液具有氧化性，可氧化，生成的与反应生成，因此出现蓝色； 【小问4详解】 两种环境下，Fe均作负极失电子生成亚铁离子，负极反应为：； 【小问5详解】 析氢腐蚀生成气体使压强增大，吸氧腐蚀消耗使压强减小，pH=4的弱酸性条件下，析氢和吸氧腐蚀同时发生，压强变化相互抵消，因此总压强变化不明显； 【小问6详解】 油污可在碱性条件下水解，实验室常用热的碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液去除金属表面油污； 【小问7详解】 电镀规则：镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀过程中镀层金属离子浓度几乎不变；①铁作阴极，四氨合铜离子在阴极得电子析出铜单质，电极反应； ②阳极Cu失电子生成，与重新结合为，阴极消耗的量与阳极生成的量几乎相等，因此浓度几乎不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $