天津市河东区2025-2026学年第一学期高二期末化学试卷

高二化学练习一 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(单选题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D. 海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 2. 下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B. 工业制备：，加入大量水，同时加热 C. 25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小 D. 工业合成氨 ，采用400℃～500℃的高温条件 4. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 6. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 7. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C. 图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D. 图丁表示反应，且 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 10. 一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 A. 向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B. 时，分解的平均反应速率为 C. 时，生成的瞬时反应速率为 D. 该反应的速率常数 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌 C. 图丙中，正极电极反应式为 D. 图丁中，锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 12. 已知，。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无ZnS沉淀生成 B. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量 D. CuS和MnS共存的悬浊液中， 13. 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含___________步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为___________。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A. 状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B. 使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C. 状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行：___________，说明理由___________。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A. 气体密度不再改变 B. 与之和保持不变 C. D. 气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率___________，升温值___________(填增大、减小或不变)。 14. 请回答下列问题： （1）i.物质的量浓度相等的以下五种溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤。这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_______(填序号)。 ii.常温下，pH=12的溶液中，水电离出来的_______mol/L。 （2）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为_______(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号)。 A.加入水　　　　　　B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C.加入浓硫酸 　　　　D.加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_______。(用a，b，c和“>”、“＜”或“=”表示) （3）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的约为_______mol/L；将通入该氨水中，当降至 mol/L时，溶液中的_______。 15. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：。 （1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 16. 电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。 Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）图中X是___________ (填化学式)，图中a%___________(填“>”“<”或“=”)c%。 （2）电解池的阴极反应为___________。 （3）通入空气的电极的电极反应为___________。 （4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。 （5）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为___________。 （6）若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率) 高二化学练习一 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷(单选题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Ag 108 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 63.5 （3）AB （4） ①. 能 ②. 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （5）D （6） ①. 0.1mol⋅L-1⋅min-1 ②. 减小 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②>⑤>①>④>③ ②. （2） ①. c＜a＜b ②. c ③. BD ④. a=b=c （3） ①. 0.006 ②. 12.4 【15题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （6）B （7）86.3% 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cl2 ②. < （2）2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （3）O2+4e-+2H2O=4OH- （4） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 1 （5）O2+2N2O5+4e-=4 （6）66.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $