元素周期表与元素周期律 第一课时 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表与元素周期律”专题，依据课标要求和高考评价体系，系统梳理了周期表结构、元素性质递变规律、元素推断等核心考点。通过考情分析明确了微粒半径比较、金属性/非金属性判断等高频考点的6-12分权重，归纳了结构式推断、短周期信息推断等主流题型。 课件亮点在于“规律建模+真题精析+素养提升”的备考策略，通过“0族定位法”“原子序数差规律”等方法突破元素位置推断，结合2024江苏明矾题、全国Ⅰ卷短周期推断题等真题训练，培养学生的科学思维和证据推理能力。特设易错点分析和答题模板，助力学生高效掌握得分技巧，教师可据此精准开展针对性复习。

聚焦核心素养的“物质结构与性质” 大单元一轮复习教学设计 第二讲 元素周期表与元素周期律 第一课时 （共二课时） 课标要求 1. 掌握元素周期表结构，理清原子结构、周期表位置、元素性质的内在联系。 2. 理解同周期、同主族元素性质递变规律，能比较金属性、非金属性强弱。 3. 会利用原子半径、化合价、电离能、电负性等规律分析元素相关问题。 4. 能用位、构、性逻辑推断元素，借助周期律预测单质与化合物性质。 考情分析 1. 分值：必考单选1道（3分），大题穿插考查，总分6–12分，中档必得分。 2. 出题位置：单选7–10题；物质结构大题、工艺流程常结合考查。 3. 主流题型 结构式/球棍模型推断（近年四川高频）文字短周期元素信息推断 4. 高频考点：微粒半径、金属/非金属性、氢化物稳定性、第一电离能、电负性、化合价、化学键与熔沸点。 5. 难度：中等，一轮重点突破推断突破口与规律对比即可稳拿分。 学习目标 1. 熟记1–18号元素及周期递变规律，分清易混性质概念，夯实答题基础。 2. 快速完成元素推断，精准判断选择题选项，大题能结合周期规律规范作答。 3. 做到推断单选限时满分，扫清专题漏洞，将本模块作为稳定得分板块。 短周期 长周期 7横18纵 锕系元素中92号U(铀)以后的元素，多为人工核反应制得， 称为“超铀元素”，且均为放射性元素。 1 2 3 4 5 6 7 在下表中用实线补全元素周期表的边界 镧系 锕系 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 标出族序数及镧系、锕系的位置 ⅢB ⅠA ⅦA ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB 0 ⅣA ⅤA ⅥA 8 9 10 8 1 2 3 4 5 6 7 镧系 锕系 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅢB ⅦA 0 ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB 在下表中用虚线补全过渡金属元素的边界 ⅠA ⅣA ⅤA ⅥA 过渡金属 1 2 3 4 5 6 7 镧系 锕系 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅢB ⅦA 0 ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB 画出金属与非金属的分界线。 ⅠA ⅣA ⅤA ⅥA 过渡金属 1 2 3 4 5 6 7 镧系 锕系 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅢB ⅦA 0 ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB 规律一: 同周期ⅡA与ⅢA元素原子序数可能相差 ？ 1、 ⅠA ⅣA ⅤA ⅥA 11、 25 10个格子 第2、3周期是1 第6、7周期是10+1+14=25 第4、 5周期是10 +1=11 1 2 3 4 5 6 7 镧系 锕系 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅢB ⅦA 0 ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB Se 34 ⅠA ⅣA ⅤA ⅥA 规律二：同一主族相邻上下两种原子序数之差？ 第ⅠA、ⅡA： 下层原子序数=上层原子序数+上层元素种数 第ⅢA-----0族： 下层原子序数= 上层原子序数+下层元素种数 12Mg 20Ca 16S 1 2 3 4 5 6 7 镧系 锕系 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 112 ⅢB ⅦA 0 ⅦB Ⅷ ⅢA ⅡA ⅠB ⅡB ⅣB ⅤB ⅥB 确定33号、55号、96号、112-117号的元素在元素周期表中的位置 2 10 18 36 54 86 118 As 33 55 Cs 96 ⅠA ⅣA ⅤA ⅥA 113 117 “0族定位法” 一、元素周期表 1.周期表的结构： 周期表由7个横行，18个纵行构成，共7个周期16个族。 三七二个一 七个周期 七个主族 七个副族 一个零族 一个Ⅷ族 注意： 常见单质的状态(常温、常压） 气态： 6种稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）、H2、N2、 O2、F2、Cl2 液态：Br2、Hg 固态：余下的所有单质 短周期 (3个) 长周期 (4个) 1 2 3 4 5 6 7 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 例：35 号元素位于第 周期 族 52 号元素位于第 周期 族 四 ⅦA 五 ⅥA He Ne Ar Kr Xe Rn Og 一 二 三 四 五 六 七 各周期稀有气体： 稀有气体的 原子序数： 2 10 18 36 54 86 118 （2）“0族定位法” （1）根据原子核外电子排布 +35 2 8 18 7 +52 2 8 18 18 6 2.确定元素在元素周期表中位置关系 练习1.(1)甲乙两种元素隶属于元素周期表同一主族，且二者分属相邻周期，甲所处周期位次更靠前。设定甲的原子序数数值为x，试推导乙对应的原子序数存在哪些取值可能_________________________。x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)甲、乙两种元素处在同一周期，甲归属于第 ⅡA 族，乙为第 ⅦA 族，二者原子序数依次记作 m、n，请写出 m 与 n 满足的数量关系式______________________。 n＝m＋15 n＝m＋29 (二、三周期) n＝m＋5 (四、五周期) (六、七周期) 练习2.元素 A、B 为同族元素，分布在两个相邻周期，A 所处周期在 B 之上。A 所在周期包含 m 种元素，B 所在周期共 n 种元素，若 A 的原子序数用 x 表示，B 的原子序数记为 y，请写出 x 与 y 满足的等式_________________。 y＝x＋m y＝x＋n (A、B在ⅢA～ⅦA族时) (A、B在ⅠA族和ⅡA族时) 练习3.A、B、C、D、E 五种元素均为主族元素，它们在周期表中的相对排布关系见题图。已知元素 E 的原子序数数值为 X，下列选项中，不属于五种元素原子序数总和的是哪一项： A .5X B .5X+10 C . 5X+14 D. 5X+25 D X X+1 X—1 则A为X-18，C为X+18。 五种元素的原子序数之和为5X+14 五种元素的原子序数之和为5X 8 8 18 ⅢA →ⅦA ② 若为3、4、5周期元素 8 18 18 ③若为4、5、6周期元素 18 18 32 五种元素的原子序数之和为5X+10 则A为X-18，C为X+32。 ① 若为2、3、4周期元素 则A为X-8，C为X+18。 周期 最外层电子排布 各周期 增加的能级 元素种类 ⅠA族 0族 最外层最多 容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 以 ns 开始，以 np 结束（除氦外）；每个周期所包含的元素种类数等于所对应的能级组中所有原子轨道最多能容纳的电子数 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 主族元素的族序数＝原子的最外层电子数 同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或nsnp能级上 主族元素的族序数＝原子的最外层电子数=最高正价 (O、F除外) ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表的分区简图 练习4.下列有关元素分区价电子排布描述，说法存在错误的是（ ） A. 归属 s 区的各类原子，价电子轨道排布均以 s 轨道作末端 B. d 区全部原子的价电子排布形式均以 ds 轨道收尾 C. ds 区原子的价电子排布统一为 ds 轨道构型 D. p 区元素原子价层电子排布均以 sp 轨道组合结尾 E. 所有主族原子的价电子体系均包含 s 轨道，不存在 d 轨道参与价层排布 F. 全部过渡元素原子的价电子排布都以 ds 轨道作为末端结构 G. ds 区元素内层 d 轨道电子一定处于全充满状态 ╳ √ √ ╳ He:唯一没有p轨道的p区元素 √ ╳ √ B D F ns1-2 46Pd: 4d10 (n－1)d10ns1-2 (n－1)d10ns1-2 练习5.某元素处于元素周期表第五周期第 ⅥA 主族，请写出该元素基态原子对应的价电子排布式与完整电子排布式，同时判断该元素所属分区？ 该元素属于第 ⅥA 主族，内层 4d 轨道电子会完全填满，因此其价电子排布形式为5s25p4。 电子排布式：[Kr]4d105s25p4 属p区 练习6.某元素的价电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 练习7.确定一种位于第三周期第 ⅣA 主族的元素，写出它的价层电子构型并求出对应原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素 （3）元素的主要化合价呈现从+1→+7→0(O、F不显正价)；非金属元素负价数从-4→-1→0的周期性变化。 主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数 主族元素的最低负价=最高正价-8（H为-1价） （4）元素的性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。 二.元素周期律的实质 元素周期律的定义：各类元素的化学与物理性质，会随原子序数依次增大呈现周期性改变。 （1）各类元素原子的最外层电子排布，会按照 1 至 8 的数值区间产生周期性递变。 （2）元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。 随着原子序数的递增： （5） 微粒半径周期性的变化： ① 同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小； ② 一般电子层数越多半径越大； 例：处于同一主族的元素，无论是原子半径、阳离子半径还是阴离子半径，都会伴随原子序数不断增大而逐步变大。 ③ 当离子拥有完全一致的电子层排布结构时，离子半径会伴随核电荷数升高不断减小； ④ 同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。 例：阴离子 > 原子 > 阳离子 即，价态越高半径越小 取决于电子层数的多少和核电荷数的大小 讨论：现有几组短周期元素形成的简单离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 四种离子核外电子分层排布完全一致，选出描述符合客观规律的选项（ ） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性A>B>C>D ①同周期：a. 随原子序数递增第一电离能逐渐增加； b.ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素 ②同主族：随原子序数递增第一电离能逐渐减少。 （6）电离能周期性变化 电离能属于物理定量指标，用于判断气态原子脱离电子的难易程度。元素对应的电离能数值越低，代表该气态原子越容易丢失核外电子，也就意味着此种元素气态状态下金属活泼性更强。 （7）电负性周期性变化 同一周期内的主族元素，电负性数值会随原子序数递增，自左向右呈现逐步上升的变化趋势。 同一主族内各类元素，电负性数值会顺着周期表从上至下逐步降低 ①同周期： ②同主族： 电负性强的元素：F、O、N 为金属 为“类金属” 为非金属 电负性＜1.8 电负性≈1.8 电负性＞1.8 电负性最大的元素是位于右上方的F， 电负性最小的元素是位于左下方的Fr 讨论1：(2021·湖南) H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。 讨论2：(2022·全国甲) (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势 (纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______； 第三电离能的变化图是_______(填标号)。 讨论3：（山东） 卤素元素包括F、Cl、Br等。 （1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。 A.推断元素位置、结构和性质 元素名称 元素特征 周期数、族数 原子序数 原子量 物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算 三.周期表的应用 B特殊知识点 找元素之最 最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh C比较或推断一些性质 比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质 例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶 例如：金属性 Mg<Ca，则 Ca>Al 可知碱性 Ca(OH)2>Al(OH)3 讨论4： （2024·江苏）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 讨论5：（2024·甘肃） X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，五种元素最外层电子数量相加总和等于 18；Y 原子的核外轨道存在两个未成对电子，Z 与 Q 属于同一主族，且 Z 的原子序数恰好为 Q 的二分之一；W 元素进行焰色反应时火焰显现黄色。请选出描述存在错误的选项。 A．X 与 Y 相互化合形成的物质具备可燃性 B．X、Q 构成的化合物具备还原性质 C．Z 和 W 形成的化合物可以和水发生化学反应 D．W、Q 化合所得物质溶于水中后溶液显酸性 讨论6：（全国Ⅰ ）W、X、Y、Z 均属于短周期元素，四种元素的原子序数按照顺序逐步增大。m、p、r 均为由上述元素两两组合形成的二元化合物；单质 n 对应元素 Z，常态下呈现黄绿色；物质 q 的水溶液具备漂白效果；浓度 0.01 mol・L⁻¹ 的 r 溶液 pH 数值等于 2；s 属于常温条件下难以溶于水的混合体系。各类物质之间的转化流程见题图，请选出表述正确的一项。 A．原子半径对比：W＜X＜Y B．非金属性强弱排序：Z＞X＞Y C．Y 对应的氢化物在常温、常压环境中呈液态 D．X 最高价氧化物所对应的水化物属于强酸 $