1.1 反应热（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“攻题型+练综合”双模块构建反应热效应专项训练，通过控制变量法、模型建构等科学方法体系，系统覆盖从基础概念到图像分析的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热与中和热的测定|5题|控制变量法、对比法|从实验操作到误差分析，构建定量测定思维| |反应热与焓变的关系|5题|演绎推理、科技前沿关联|焓变定义→能量转化→实际应用的概念延伸| |吸放热反应判断|5题|模型建构、传统文化渗透|能量变化本质→反应类型判断→现象关联| |热化学方程式书写|5题|模型建构、燃烧热应用|符号规则→正误判断→实际反应表达| |能量变化图像分析|5题|演绎推理、键能分析|图像识别→能量关系推导→反应机理理解| |综合训练|15题|实验探究、计算应用|整合五大题型方法，强化知识迁移与综合应用|

第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 题型01 反应热与中和热的测定 1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 题型02 反应热与焓变的关系 6.A 7.A 8.B 9.D 10.B 题型03 吸热反应与放热反应的判断 11.B 12.A 13.B 14.B 15.D 题型04 热化学方程式的书写及正误判断 16.D 17.D 18.C 19.D 20.B 题型05 反应过程与能量变化图像分析 21.A 22.C 23.D 24.A 25.C 1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（6分）放（3分） 吸（3分） 14.（16分）（1）   （2分） （2）（2分）    （2分） （3） ②③（2分） ③（2分） （2分）    （2分） 2418（2分） 15.（14分）（1）-4a（2分） （2）①无（2分） 降低（2分） ②  （2分） （3）2NA或1.204×1024（2分） （4）①+13.8（2分） ② （2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 反应热与中和热的测定 题型02 反应热与焓变的关系 题型03 吸热反应与放热反应的判断 题型04 热化学方程式的书写及正误判断 题型05 反应过程与能量变化图像分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 反应热与中和热的测定 1．【控制变量法】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 2．【归纳法】（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 3．【控制变量法】（25-26高二上·福建厦门·期中）某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 4．【对比法】（24-25高二上·福建莆田·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 5．【控制变量法】（25-26高二上·浙江·期中）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热相同 D．测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 题型02 反应热与焓变的关系 6.【演绎推理】（25-26高二上·江苏·月考）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 7．【演绎推理】（25-26高二上·福建·期中）下列关于化学反应与热量变化的说法错误的是 A．和反应生成与和反应生成时所放出的热量是相同的 B．与反应属于吸热反应 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．酸碱中和反应是放热反应 8．【科技前沿】（25-26高二下·上海·期中）我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料的热值一定比液体燃料大 C．燃烧时化学能转化为热能 D．燃烧时反应物总能量>生成物总能量 9．【演绎推理】（25-26高二上·湖北·阶段检测）下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)  ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 10．【工农业生产】（25-26高二上·四川·期中）能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是 A B C D 硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池 题型03 吸热反应与放热反应的判断 11．【模型建构】（25-26高二上·天津南开·期中）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．钢铁生锈 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．炸药爆炸 D．工业合成氨的反应 12．【模型建构】（25-26高二上·吉林·期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．氧化钙与水反应 13．【模型建构】（25-26高二上·北京延庆·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与水蒸气的反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 14．【模型建构】（25-26高二下·上海·期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 15.【传统文化】（25-26高二上·山东·期中）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．《草》：“野火烧不尽，春风吹又生” D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 题型04 热化学方程式的书写及正误判断 16.【模型建构】（25-26高二上·北京丰台·期中）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O   ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-4b kJ/mol 17.【模型建构】（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应 B．在一定的条件下将和足量置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   C．稀溶液中HCl和NaOH的中和热，则稀溶液中和反应热 D．的燃烧热是，则的反应热 18.【模型建构】（25-26高二上·青海西宁·期末）在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   19.【模型建构】（25-26高二上·吉林延边·期末）下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B．  ，则   C．已知：  ；  ，则 D．将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则   20.【模型建构】（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热 ，则   B． 时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量，则   D．在稀溶液中：  ，若将含 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 题型05 反应过程与能量变化图像分析 21.【演绎推理】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，，则 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知， 22.【演绎推理】（25-26高二上·江苏·月考）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．形成H—H键放出能量 D．断开H—C键放出能量 23.【演绎推理】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列物质间的反应的能量变化符合如图所示，且属于氧化还原反应的是 A．液态水汽化 B．高温下铝粉与氧化铁的反应 C．晶体与晶体的反应 D．灼热的木炭与蒸气的反应 24.【演绎推理】（2026·海南儋州·二模）恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 25.【演绎推理】（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．下列图示变化为吸热反应的是 A．B．C．D． 2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C．有机物的燃烧反应 D．氧化铁与铝在高温下反应 3．参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15 K、101 kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·) 462.8 390.8 366 413.4 A． B． C．HBr D．CH4 4．各相关物质的燃烧热[一定条件下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。碳元素，氢元素]数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．若1mol SO2和0.5mol O2完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 6．同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 7．已知，下列说法错误的是 A．该反应过程中的能量变化如图 B．该反应中，断键吸收的能量高于成键放出的能量 C．该反应中的能量变化与反应物的质量有关 D．盐酸与碳酸氢钠的反应和该反应均为吸热反应 8．已知反应：①101 kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论中不正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 9．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 10．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为   B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 11．下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 12．下列说法正确的是 A．已知  ，将氨气通入稀盐酸生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ B．表示标准燃烧热的热化学方程式为：   C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol D．已知  ，  ，则 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（6分）探究碳酸钠和碳酸氢钠溶于水的热效应 【实验目的】 体验碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时热效应的差异。 【实验用品】 ⅰ．实验用品 数据采集器、温度传感器、计算机、连接线、胶头滴管、药匙、洗瓶、试管、试管架、试管刷；1.0 g/包Na2CO3固体、1.0 g/包NaHCO3固体、蒸馏水。 ⅱ．检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。 【实验操作步骤】 Ⅰ．进入系统 （1）连接计算机、数据采集器及温度传感器。 （2）进入实验软件系统，点击“通用软件”，系统自动识别所接入的传感器，并显示温度值。 Ⅱ．测量温度 （1）向两支试管中分别加入包好的Na2CO3固体、NaHCO3固体，将试管放在试管架上，分别向其中插入温度传感器。 （2）单击“组合曲线”，添加“温度—时间”曲线，选择窗口平铺，点击“采集数据”，再分别向试管中滴加几滴水，观察温度数据变化曲线。 Ⅲ．实验结束 取出温度传感器，断开温度传感器、数据采集器与计算机的连接并放回原位。 【实验现象及结论】 步骤 数据分析 实验结论 1 对实验图像进行处理，使图像更加清晰。 Na2CO3固体溶于水___________热；NaHCO3固体溶于水___________热(填“放”或“吸”)。 2 保存图像。 五、整理实验用品 清洗仪器，整理实验器材，并将实验用品摆放整齐。 14．（16分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。根据所学化学反应的热效应的相关知识，完成下列问题： （1）依据 与适量反应生成和，放出 的热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （2）在标准状况下，1.68 L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2 g，在25℃和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77 kJ的热量。 该气体的分子式为______。 表示该气体燃烧热的热化学方程式为______。 （3）已知： ①   ②   ③ 请填写下列问题。 上述反应中属于放热反应的是______(填序号)。 表示C的燃烧热的热化学方程式为______(填序号)。 根据上面已知的热化学方程式，可知的______kJ/mol。 写出CO燃烧的热化学方程式：______。 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。 15．（14分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 反应热与中和热的测定 题型02 反应热与焓变的关系 题型03 吸热反应与放热反应的判断 题型04 热化学方程式的书写及正误判断 题型05 反应过程与能量变化图像分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 反应热与中和热的测定 1．【控制变量法】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确；B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确；C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确；D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误；故答案选D。 2．【归纳法】（25-26高二上·天津河西·期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故答案选B。 3．【控制变量法】（25-26高二上·福建厦门·期中）某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 【答案】C 【解析】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确；B．若分多次加入溶液，会导致热量在操作过程中散失增多，从而使测得的温度变化值( Δ �� )偏小，计算出的反应放出的热量( �� )数值偏低，B正确；C．实验中，应读取混合溶液的最高温度作为反应的终止温度，C错误 D．虽然改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求中和热相等，D正确；答案选C。 4．【对比法】（24-25高二上·福建莆田·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】B 【解析】A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，A正确；B．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，B错误；C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，热量散失多，导致测得的中和热数值会偏小，C正确；D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定中和热的数值偏高，D正确；故选B。 5．【控制变量法】（25-26高二上·浙江·期中）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热相同 D．测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】A．若未冲洗温度计上的酸直接测碱温度，残留酸与碱提前反应放热，导致碱的初始温度偏高，计算ΔT时温差减小，测得中和反应反应热的数值将偏小，故A正确；B．温度计水银球接触内筒底部会受外界温度干扰，正确操作应浸入溶液且不接触容器，故B错误；C．醋酸为弱酸，电离吸热，总放热量少于强酸，则测得的中和反应反应热不相同，故C错误；D．耐酸碱塑料搅拌棒不影响实验，可代替玻璃，故D错误；选A。 题型02 反应热与焓变的关系 6.【演绎推理】（25-26高二上·江苏·月考）下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【解析】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确；B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误；C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误；D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；故答案为：A。 7．【演绎推理】（25-26高二上·福建·期中）下列关于化学反应与热量变化的说法错误的是 A．和反应生成与和反应生成时所放出的热量是相同的 B．与反应属于吸热反应 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．酸碱中和反应是放热反应 【答案】A 【解析】A．和反应生成与和反应生成是两个不同的化学反应，反应物的总能量不同，因此反应放出的热量不相同，故A错误；B．与反应后溶液温度降低，属于吸热反应，故B正确；C．同温同压下，反应物和生成物的能量变化相同，在光照和点燃条件下的相同，故C正确；D．酸碱中和反应是常见的放热反应，故D正确；故答案选：A。 8．【科技前沿】（25-26高二下·上海·期中）我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。关于“固体燃料”说法错误的是 A．与液体燃料相比易存储和运输 B．固体燃料的热值一定比液体燃料大 C．燃烧时化学能转化为热能 D．燃烧时反应物总能量>生成物总能量 【答案】B 【解析】A．固体燃料相比液体燃料更稳定，存储和运输更方便，A正确；B．热值取决于燃料种类，并非所有固体燃料热值都高于液体燃料（如木材热值低于煤油），B错误；C．燃烧时化学能主要转化为热能，描述正确，C正确；D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D正确；故选B。 9．【演绎推理】（25-26高二上·湖北·阶段检测）下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)  ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量时为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，反应中的热量变化与反应条件无关，在高温、高压条件下发生的反应不一定是吸热反应，例如合成氨在高温、高压条件下发生，是放热反应，A错误；B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，液态水到固态水表现为放热，所以等量的水和冰相比，冰的能量更低，B错误；C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式大多表现为吸热和放热，也可以表现为其他形式的能量例如光能，C错误；D．P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)   ΔH＜0，白磷完全转化为红磷时，要放出能量，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，D正确；选D。 10．【工农业生产】（25-26高二上·四川·期中）能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是 A B C D 硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池 【答案】B 【解析】A．硅太阳能电池板发电过程是太阳能转化为电能，A项不符合题意；B．自热火锅发热包工作过程是化学能转化为热能，B项符合题意；C．风力发电过程是风能转化为电能，C项不符合题意；D．新能源汽车电池放电过程是化学能转化为电能，充电过程是电能转化为化学能，D项不符合题意；故选B。 题型03 吸热反应与放热反应的判断 11．【模型建构】（25-26高二上·天津南开·期中）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．钢铁生锈 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．炸药爆炸 D．工业合成氨的反应 【答案】B 【分析】吸热反应的特征是生成物总能量大于反应物总能量。 【解析】A．钢铁生锈为金属氧化，属于放热反应，A项不符合题意；B．碳酸氢钠溶解过程需要吸收热量，反应生成的二氧化碳气体逸出会带走热量，虽然氢离子和碳酸氢根的反应也会放热，但是吸热效应更强，则生成物总能量大于反应物总能量，B项符合题意；C．炸药爆炸为放热反应，C项不符合题意；D．工业合成氨的反应为放热反应，D项不符合题意；答案选B。 12．【模型建构】（25-26高二上·吉林·期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．氧化钙与水反应 【答案】A 【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。 【解析】A．与反应温度下降需要吸收热量，属于吸热反应，A符合题意；B．燃烧反应是放热反应，B不符合题意；C．中和反应是放热反应，C不符合题意；D．活泼金属氧化物与水反应为典型的放热反应，D不符合题意；故选A。 13．【模型建构】（25-26高二上·北京延庆·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与水蒸气的反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】A．钠与水反应是氧化还原反应，但属于放热反应，A不符合题意；B．碳与水蒸气反应生成CO和H2，存在碳和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，B符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应（无化合价变化），C不符合题意；D．甲烷燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意；故答案选B。 14．【模型建构】（25-26高二下·上海·期中）下列反应中，属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．煅烧石灰石 C．铝与盐酸反应 D．盐酸与氢氧化钠反应 【答案】B 【分析】常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的置换反应、中和反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应（如煅烧石灰石）、C与的反应等。 【解析】A．甲烷燃烧是放热反应，故A不符合题意；B．煅烧石灰石，属于吸热反应，故B符合题意；C．铝与盐酸反应是金属与酸的置换反应，该反应放热，故C不符合题意；D．盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，该反应放热，故D不符合题意；故选B。 15.【传统文化】（25-26高二上·山东·期中）下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．《草》：“野火烧不尽，春风吹又生” D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 【答案】D 【解析】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A错误；B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B错误；C．野火烧不尽，春风吹又生，涉及到物质的燃烧，燃烧过程化学能转化为热能，C错误；D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D正确；故选D。 题型04 热化学方程式的书写及正误判断 16.【模型建构】（25-26高二上·北京丰台·期中）结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O   ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)  ΔH=-4b kJ/mol 【答案】D 【解析】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误；B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误；C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误；D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确；故选D。 17.【模型建构】（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．铁在氯气中需要加热才能发生反应，故该反应为吸热反应 B．在一定的条件下将和足量置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   C．稀溶液中HCl和NaOH的中和热，则稀溶液中和反应热 D．的燃烧热是，则的反应热 【答案】D 【解析】A．反应的吸放热与反应条件没有必然联系，铁在氯气中燃烧属于放热反应，A错误；B．与的反应为可逆反应，即使足量，1mol 也无法完全反应，因此2mol 完全反应放出的热量大于158.4kJ，反应的，B错误；C．和反应除了生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，C错误；D．CO(g)的燃烧热是，即1mol CO完全燃烧生成放出283.0kJ热量，逆反应2mol 分解为CO和需要吸收 热量，因此，D正确；故答案为：D。 18.【模型建构】（25-26高二上·青海西宁·期末）在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误；B．该选项的热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误；C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确；D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误；故选C。 19.【模型建构】（25-26高二上·吉林延边·期末）下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B．  ，则   C．已知：  ；  ，则 D．将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则   【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热与路径无关，只与始态和终态有关，因此无论一步完成还是分步完成，反应热相同，A正确；B．中和反应 H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ/mol 表示生成1 mol 水放热57.3 kJ，H2SO4与2KOH 反应生成2 mol水，故 ΔH = -114.6 kJ/mol ，B正确；C．S(s) 燃烧前需吸收能量变为 S(g)，因此 S(s) 燃烧放热量小于 S(g) 燃烧，即 ΔH1＞ ΔH2（ΔH1 负值更小），由 ΔH1 = Q1、ΔH2= Q2 知 Q1和 Q2均为负值，故Q1 ＞ Q2，C正确；D． 为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量 a kJ ，小于完全反应的理论放热量，因此 ΔH＜ -a kJ/mol（ΔH为负值），D错误；故选D。 20.【模型建构】（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热 ，则   B． 时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量，则   D．在稀溶液中：  ，若将含 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ/mol对应生成H2O(l)。选项中的反应生成气态水，由于水从气态变为液态会放热，生成气态水的反应放热较少，ΔH应大于-890.3 kJ/mol，A错误；B．燃烧热表示单位物质的量的物质完全燃烧生成指定产物时的焓变，与物质的量无关。因此，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等，B正确；C．反应放出642 kJ热量，说明是放热反应，ΔH应为负值（ΔH = -642 kJ/mol）。选项中写ΔH = +642 kJ/mol（吸热），与放热事实矛盾，C错误；D．中和热ΔH= -57.3 kJ/mol适用于强酸强碱。醋酸（CH3COOH）是弱酸，电离过程吸热，导致与NaOH中和时总放热量小于强酸强碱的中和热。选项中“放出的热量大于57.3 kJ”错误，D错误；故答案选B。 题型05 反应过程与能量变化图像分析 21.【演绎推理】（24-25高二上·江苏苏州·月考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，，则 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知， 【答案】A 【解析】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，B错误；C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，C错误；D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，D错误； 故选A。 22.【演绎推理】（25-26高二上·江苏·月考）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．形成H—H键放出能量 D．断开H—C键放出能量 【答案】C 【解析】A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误；B．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确；D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误；答案选C。 23.【演绎推理】（25-26高二上·江苏苏州·月考）下列物质间的反应的能量变化符合如图所示，且属于氧化还原反应的是 A．液态水汽化 B．高温下铝粉与氧化铁的反应 C．晶体与晶体的反应 D．灼热的木炭与蒸气的反应 【答案】D 【解析】A．液态水汽化是一个吸热过程，属于物理变化，不涉及化学反应，A错误；B．高温下铝粉与氧化铁的反应为铝热反应，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，反应物能量高于生成物，与图中能量变化不符，B错误；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，与图中能量变化一致，但该反应属于复分解反应，反应中各元素化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误；D．灼热的木炭与H2O蒸气发生反应：C+H2O(g)CO+H2，该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，与图中能量变化一致，且C元素化合价升高、H元素化合价降低，属于氧化还原反应，D正确；故答案选D。 24.【演绎推理】（2026·海南儋州·二模）恒压下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用()表示，有关物质的如图所示。 下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的 B．金刚石比石墨稳定 C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO的键能之和 【答案】A 【解析】A．，液化过程放热，生成液态水放出更多热量，因此的，A正确；B．，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B错误；C．，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于石墨，其燃烧热不等于，C错误；D．，反应物总键能生成物总键能，1mol石墨与O2的键能之和小于1molCO的键能之和，则1 mol石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO的键能之和，D错误；故选A。 25.【演绎推理】（25-26高二下·浙江宁波·期末）化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】A．图①中反应物总能量高于生成物，为放热反应，而与的反应为吸热反应，A错误；B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中水应为液态，图②中生成物水为气态，故不是甲烷的燃烧热，B错误；C．仪器a为环形玻璃搅拌棒，若用铜丝代替图③中的仪器a，铜丝导热性好，会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和热为负值，故测得的偏大，C正确；D．与的反应为可逆反应，1mol 和0.5mol 不能完全反应，故2mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，热化学方程式的应小于，D错误；故选C。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．下列图示变化为吸热反应的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确；B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误；C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误；故选A。 2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 C．有机物的燃烧反应 D．氧化铁与铝在高温下反应 【答案】B 【分析】首先由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析选项。 【解析】A．酸碱中和反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A不符合题意；B．晶体和晶体混合反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，B符合题意；C．有机物的燃烧反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C不符合题意；D．氧化铁与铝在高温下的铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，D不符合题意；故选B。 3．参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15 K、101 kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·) 462.8 390.8 366 413.4 A． B． C．HBr D．CH4 【答案】A 【解析】A．中的化学键为键，键能为，键能越大化学键越难断裂，分子越稳定，键是选项对应化学键中键能最大的，因此最稳定，A符合题意；B．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，B不符合题意；C．中的化学键为键，键能为，是四个化学键中键能最小的，分子稳定性最弱，C不符合题意；D．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，D不符合题意；故答案选A。 4．各相关物质的燃烧热[一定条件下，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。碳元素，氢元素]数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．燃烧热规定氢元素完全燃烧的指定产物为，该反应生成，不符合燃烧热定义，不等于，A错误；B．根据盖斯定律计算目标反应的。写出燃烧热的反应式：①、②、③ ，目标反应①②③，得，B错误；C．该反应氧原子不守恒、未配平，正确的水分解反应为，C错误；D．1 mol乙烷完全燃烧生成指定产物和，热化学方程式书写正确，数值符合表格中燃烧热数据，D正确；故选D。 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．若1mol SO2和0.5mol O2完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中热化学方程式里正丁烷的物质的量为2mol，对应的应为，A错误；B．1mol 和0.5mol 完全反应放热98.3kJ，则2mol 完全反应放热196.6kJ，该反应的应为，且二者反应是可逆反应，不能确定反应热的值，B错误；C．完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误；D．31g白磷（）的物质的量为，0.25 mol 白磷比等质量红磷能量多b kJ，则1 mol 白磷转化为红磷放热4b kJ，热化学方程式书写正确，D正确；故选D。 6．同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 【答案】D 【解析】A．仪器X为环形玻璃搅拌器，名称描述正确，A正确；B．向盐酸中一次性迅速加入NaOH溶液可减少热量散失，减小实验误差，操作正确，B正确；C．采用过量NaOH溶液可保证盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量为基准计算反应放热量，目的正确，C正确；D．忘记盖硬纸板会导致反应产生的热量散失到空气中，测得的反应前后温度差偏小，根据可知，放出热量的测定值偏小，D错误；故答案选D。 7．已知，下列说法错误的是 A．该反应过程中的能量变化如图 B．该反应中，断键吸收的能量高于成键放出的能量 C．该反应中的能量变化与反应物的质量有关 D．盐酸与碳酸氢钠的反应和该反应均为吸热反应 【答案】A 【分析】为分解反应，从能量角度分析，该反应属于典型的吸热反应。 【解析】 A．该反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量。反应过程为反应物2H2O(g)先断键吸热，能量升高生成4H(g)+2O(g)，原子再成键放热，能量降低，得到生成物2H2(g)+O2(g)，最终生成物能量高于反应物，对应图像应该为，A错误；B．上述反应为吸热反应，断键吸收的能量高于成键放出的能量，B正确；C．该反应中吸收的能量与反应物的质量成正比，C正确；D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D正确。答案选A。 8．已知反应：①101 kPa时，   ②稀溶液中，   下列结论中不正确的是 A．碳的燃烧热大于 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 【答案】B 【解析】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。反应①生成的是CO而不是，因此碳的燃烧热大于，A正确；B．①的反应热为，B错误；C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，C正确；D．20.0 g NaOH的物质的量，则，D正确；故选B。 9．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知中和反应反应热，则稀醋酸与稀溶液反应的反应热 C．已知为放热反应，则的键能与的键能之和低于的键能 D．已知  ，则氢气的燃烧热为 【答案】C 【解析】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  为吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A项错误；B．醋酸是弱酸，发生中和反应时需吸收能量电离，因此与反应放热，B项错误；C．放热反应说明反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量，则的键能与的键能之和低于的键能，C项正确；D．在25℃、时，1mol物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热，叫做该物质的燃烧热，氢气的燃烧热应生成液态水，D项错误；故选C。 10．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为   B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 【答案】C 【解析】A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为  ，A项正确；B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；C．没有指明水的状态，C项错误；D．由图可知，、、转变成和放出的热量为，D项正确；故选C。 11．下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A．  (燃烧热) B．  (中和反应反应热) C．  (反应热) D．  (反应热) 【答案】C 【解析】A．燃烧热的定义为下纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，中元素转化为，因此的燃烧的热化学方程式为，A错误；B．在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。而为弱酸，其电离时会吸热，因此放出的热量少于，B错误；C．该方程式表示由稳定单质生成气态甲酸，方程式书写正确，C正确；D．与盐酸的反应为吸热反应，，D错误； 12．下列说法正确的是 A．已知  ，将氨气通入稀盐酸生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ B．表示标准燃烧热的热化学方程式为：   C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋(2×283.0)kJ/mol D．已知  ，  ，则 【答案】C 【解析】A．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量，溶于水生成的是弱电解质，电离过程吸热，氨气通入稀盐酸中反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，A错误；B．标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式中的物质的量为2 mol，不符合燃烧热的定义，B错误；C．CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，则逆反应的热化学方程式表示为：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1，C正确；D．解离为气态离子需要断裂共价键，，溶于水电离为水合离子的过程放热，，所以，，D错误；答案选C。 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（6分）探究碳酸钠和碳酸氢钠溶于水的热效应 【实验目的】 体验碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时热效应的差异。 【实验用品】 ⅰ．实验用品 数据采集器、温度传感器、计算机、连接线、胶头滴管、药匙、洗瓶、试管、试管架、试管刷；1.0 g/包Na2CO3固体、1.0 g/包NaHCO3固体、蒸馏水。 ⅱ．检查实验用品是否齐全，举手向监考老师示意。 【实验操作步骤】 Ⅰ．进入系统 （1）连接计算机、数据采集器及温度传感器。 （2）进入实验软件系统，点击“通用软件”，系统自动识别所接入的传感器，并显示温度值。 Ⅱ．测量温度 （1）向两支试管中分别加入包好的Na2CO3固体、NaHCO3固体，将试管放在试管架上，分别向其中插入温度传感器。 （2）单击“组合曲线”，添加“温度—时间”曲线，选择窗口平铺，点击“采集数据”，再分别向试管中滴加几滴水，观察温度数据变化曲线。 Ⅲ．实验结束 取出温度传感器，断开温度传感器、数据采集器与计算机的连接并放回原位。 【实验现象及结论】 步骤 数据分析 实验结论 1 对实验图像进行处理，使图像更加清晰。 Na2CO3固体溶于水___________热；NaHCO3固体溶于水___________热(填“放”或“吸”)。 2 保存图像。 五、整理实验用品 清洗仪器，整理实验器材，并将实验用品摆放整齐。 【答案】放（3分） 吸（3分） 【解析】溶解过程的热效应可通过体系温度变化判断：Na2CO3固体溶于水时，温度传感器测得体系温度升高，说明该过程释放热量，为放热过程；NaHCO3固体溶于水时，测得体系温度降低，说明该过程吸收热量，为吸热过程。 14．（16分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。根据所学化学反应的热效应的相关知识，完成下列问题： （1）依据 与适量反应生成和，放出 的热量，写出该反应的热化学方程式：______。 （2）在标准状况下，1.68 L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2 g，在25℃和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77 kJ的热量。 该气体的分子式为______。 表示该气体燃烧热的热化学方程式为______。 （3）已知： ①   ②   ③ 请填写下列问题。 上述反应中属于放热反应的是______(填序号)。 表示C的燃烧热的热化学方程式为______(填序号)。 根据上面已知的热化学方程式，可知的______kJ/mol。 写出CO燃烧的热化学方程式：______。 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______kJ。 【答案】（1）   （2分） （2）（2分）    （2分） （3） ②③（2分） ③（2分） （2分）    （2分） 2418（2分） 【解析】（1） 与适量反应生成和，放出 的热量，该反应的热化学方程式为：   ； （2）①标准状况下，1.68 L气体的物质的量为0.075 mol，气体质量为1.2 g，则其摩尔质量为=16 g/mol，又知该气体由C、H两种元素组成，则该气体为；②在25℃和101 kPa下，完全燃烧生成稳定的氧化物，即生成和，放出66.77 kJ热量，则燃烧热为 /，表示燃烧热的热化学方程式为   ； （3）根据热化学方程式可知上述反应中属于放热反应的是②③； 表示C的燃烧热的热化学方程式为 ，即为③； ③由①知：   ； ④根据盖斯定律，由③-②可得： ； ⑤由①知：   ，则 完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量； 的物质的量为10 mol，完全燃烧生成水蒸气放出的热量为 。 15．（14分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 【答案】（1）-4a（2分） （2）①无（2分） 降低（2分） ②  （2分） （3）2NA或1.204×1024（2分） （4）①+13.8（2分） ② （2分） 【解析】（1）根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 （2）①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为 ；（3） ① ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得， × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或 )。 （4）①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则 +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $