精品解析：黑龙江鸡西市2025-2026学年八年级下学期综合练习（二）化学试卷

2025-2026年八年级下学期综合练习（二） 化学试卷（五四学制） 考生注意： 1．考试时间60分钟 2．全卷共二道大题，19个小题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 提倡开私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 2. 规范的实验操作是实验成功的保障.下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 给液体加热 C. 称取氯化钠 D. 收集二氧化碳时验满 3. 长征五号火箭采用偏二甲肼()做燃料、做助燃剂，反应生成大量气体并放出大量能量。燃料在发射长征五号火箭时燃烧不会生成的物质是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 氮气 4. 油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A. 灯油是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 5. 反应的条件不同，产物不同，如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ前后原子种类不变 B. 反应后催化剂的质量增加 C. 丙的化学式为 NH3 D. 反应II 是分解反应 6. 某物质的着火点为t ℃，图中表示该物质与氧气和物质环境温度的关系，下列说法正确的是 A. M点时该物质会剧烈燃烧 B. N点时该物质不可能燃烧 C. P点时该物质燃烧最旺 D. Q点时该物质燃烧最旺 7. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物D 反应前物质的质量(g) 30 30 30 0 反应后物质的质量(g) 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A. C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B. 变化后待测的A质量为5g C. 该变化的基本反应类型是分解反应 D. A物质有可能是单质 8. 甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法正确的是 A. 甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气的大 B. 乙实验用于探究分子在不断地运动，可证明浓氨水具有挥发性，还能节约试剂和减少对空气的污染 C. 丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明产物只有二氧化碳，实验现象更明显 D. 丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 9. 现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是 ①同一种元素可以形成多种单质 ②同种元素构成的物质不一定是纯净物 ③单质可能存在复杂的分子结构 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化。 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应物质的化学式为 C. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 D. D点对应的物质不稳定，容易分解 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 碳与碳的化合物在工农业生产及生活中有广泛的用途。 （1）图1是碳原子结构示意图，x的值为___________。 （2）图2、图3、图4分别对应三种碳单质，图4对应单质的化学式是___________。 （3）高铁、动车与电路连接的石墨电刷没有利用石墨的哪项性质？___________(填字母)。 A. 稳定性 B. 有滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （4）为应对全球气候变化，科学家开发出新型催化剂，该催化剂在光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图5所示。请根据上述信息回答下列问题： ①补全图5方框中物质的微观模型图：___________。 ②上述反应过程中能量转化形式为___________。 ③该反应的化学方程式为___________，反应中甲和丁的质量变化之比为___________。 12. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为______，理论上，生成氢气和氧气的质量比为______（填最简整数比）。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为______。 （3）铁酸镍可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe的化合价为，则Ni的化合价为______。 13. 人类的发展史可以看作是一部能源开发史。 （1）“伐薪烧炭南山中”的“烧炭”过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化，利用木炭取暖要注意适当通风，防止_______气体使人中毒。 （2）“西气东输”输送的是天然气，从组成的角度分析，利用天然气代替煤燃烧可以减轻酸雨产生的原因是________________________。电能是日常生活中最方便使用的能源，除了火力发电外，请另写出一种发电形式________。 （3）氢能源被认为是理想的清洁高能燃料，已经应用于航天、交通等领域，这里的“清洁”表现在_____________________。 （4）科学家设计出一套科学低成本的生产氢气方式，如上图所示，太阳能电池实现了太阳能到_____能的转化。从分子的角度分析，将氢气压缩可以装入储氢罐体现了__________________。 14. 蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。 资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 （1）实验室进行操作A的名称是_______。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_______作用对糖汁进行脱色处理。 （3）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是_______作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有_______元素。 15. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是________________。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______________。 （3）天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有______________________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是_______________（写一点）。 16. 某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。 （1）为什么不能用实验一验证质量守恒定律？______。 （2）在进行实验二时，观察到天平(填_____“平衡”或“不平衡”)。 （3）在进行实验三时，若要使托盘天平指针不发生偏转，实验装置应如何改进？_______。 17. 实验室常用的气体制取装置如图所示，请回答。 （1）写出①仪器的名称：_________。 （2）实验室用B或C制取二氧化碳的化学方程式为____________________；选用B装置制取气体的优点是____________________，选用C装置制取气体的优点是________________。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是________（填图中的字母，下同），收集装置是_______。 （5）小组同学利用所学知识在塑料大棚里安装二氧化碳发生器。为利于二氧化碳扩散，便于植物叶片吸收，应将发生器多点位放置在植株的______（填“上方”或“下方”）。 18. 老师带领同学们对“二氧化碳溶于水后是否与水反应”这一问题进行实验探究。请你参与探究并回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。 【探究思路】 判断物质间是否发生化学反应的根本依据是“是否有其他物质生成”。 （1）CO2溶于水无明显现象，故______（填“能”或“不能”）用直接观察的方法判断反应是否发生。 探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。 【猜想与假设】 （2）猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水且______。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下图实验： （3）上图“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的______（填物质名称）代替。 （4）上图“实验设计③”的目的是证明______。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （5）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是：______。 【反思交流】 （6）探究“无明显现象时是否发生化学反应”的核心思路包括______（填序号）。 A. 设计对比实验 B. 提出问题 C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断 19. 某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为，全部投入足量稀盐酸中，反应后的总质量为。（说明：假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）生成二氧化碳的质量是_____g。 （2）计算鸡蛋壳中的质量分数（结果精确到0.1%）。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年八年级下学期综合练习（二） 化学试卷（五四学制） 考生注意： 1．考试时间60分钟 2．全卷共二道大题，19个小题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是 A. 提倡开私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积 C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡开私家车出行，会消耗大量的化石燃料，产生大量空气污染物，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善环境，有利于绿色发展目标的实现，符合题意； C、城市垃圾露天焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意； D、加高工厂烟囱仅将污染物排放至更高空域，未减少排放总量，反而可能扩大污染范围，不利于绿色发展目标的实现，不符合题意。 故选：B。 2. 规范的实验操作是实验成功的保障.下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 给液体加热 C. 称取氯化钠 D. 收集二氧化碳时验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方滴加，不可伸入试管内，更不能接触试管内壁，故选项错误； B、给液体加热时试管不能竖直，且应该使用酒精灯外焰加热，故选项错误； C、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，故选项错误； D、二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满，故选项正确； 故选：D。 3. 长征五号火箭采用偏二甲肼()做燃料、做助燃剂，反应生成大量气体并放出大量能量。燃料在发射长征五号火箭时燃烧不会生成的物质是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)由碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素组成，四氧化二氮(N2O4)由氮（N）、氧（O）两种元素组成。 【详解】A、二氧化碳的化学式为CO2，由碳（C）和氧（O）元素组成。偏二甲肼中有碳元素，四氧化二氮中有氧元素，所以燃烧可能生成二氧化碳，不符合题意； B、二氧化硫的化学式为SO2，由硫（S）和氧（O）元素组成。而偏二甲肼和四氧化二氮中都不含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃料燃烧不会生成二氧化硫，符合题意； C、水蒸气的化学式为H2O，由氢（H）和氧（O）元素组成，偏二甲肼中有氢元素，四氧化二氮中有氧元素，燃烧可能生成水蒸气，不符合题意； D、氮气的化学式为N2，由氮（N）元素组成。偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮元素，燃烧可能生成氮气，不符合题意。 故选B。 4. 油灯是古代重要的照明工具，如图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A. 灯油是可燃物 B. 燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C. 用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【详解】A、灯油能燃烧，所以灯油是可燃物，故说法正确； B、燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，故说法正确； C、用嘴吹灭，是利用降低温度到可燃物着火点以下，故说法错误； D、夹层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。 故选C。 5. 反应的条件不同，产物不同，如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ前后原子种类不变 B. 反应后催化剂的质量增加 C. 丙的化学式为 NH3 D. 反应II 是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意； C、由图可知，每个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则丙的化学式为：NH3，不符合题意； D、反应II 为肼在催化剂的作用下反应生成氨气和氮气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 6. 某物质的着火点为t ℃，图中表示该物质与氧气和物质环境温度的关系，下列说法正确的是 A. M点时该物质会剧烈燃烧 B. N点时该物质不可能燃烧 C. P点时该物质燃烧最旺 D. Q点时该物质燃烧最旺 【答案】D 【解析】 【详解】A、M 点时，温度虽然高于着火点t ℃，但氧气含量为 0，该物质不能燃烧，A 错误。 B、N 点时，温度达到着火点t ℃，且有氧气存在，该物质可以燃烧，B 错误。 C、P 点时，温度低于着火点t ℃，该物质不能燃烧，C 错误。 D、Q点时，温度达到着火点t ℃，且氧气浓度较大，该物质燃烧最旺， D 正确。 故选D。 7. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物D 反应前物质的质量(g) 30 30 30 0 反应后物质的质量(g) 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A. C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B. 变化后待测的A质量为5g C. 该变化的基本反应类型是分解反应 D. A物质有可能是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−30g−22g=38g，反应后物质A、B、D的质量增加，为生成物，物质C的质量减少，为反应物，则C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和，选项正确； B、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−33g−22g=35g，选项错误； C、由质量守恒定律可知，反应后物质A的质量=30g+30g+30g−30g−22g=38g，由图可知，反应后物质A、B、D的质量增加，为生成物，物质C的质量减少，为反应物，即该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确； D、由C可知，A分解反应的一种生成物，则A物质有可能是单质，选项正确； 故选B。 8. 甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法正确的是 A. 甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气的大 B. 乙实验用于探究分子在不断地运动，可证明浓氨水具有挥发性，还能节约试剂和减少对空气的污染 C. 丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明产物只有二氧化碳，实验现象更明显 D. 丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，不仅能证明二氧化碳密度比空气大，还能证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该选项错误； B、乙实验中，蘸有酚酞溶液的棉花变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，此实验在密闭容器内进行，试剂用量少，能节约试剂且减少对空气的污染，该选项正确； C、丙实验中，澄清石灰水变浑浊能证明有二氧化碳生成，但蜡烛燃烧还生成水，该实验不能证明产物只有二氧化碳，该选项错误； D、丁实验中，塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该选项错误。 故选B。 9. 现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是 ①同一种元素可以形成多种单质 ②同种元素构成的物质不一定是纯净物 ③单质可能存在复杂的分子结构 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化。 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①同一种元素可以形成多种单质，如氧元素可以形成氧气、臭氧，碳元素可以形成金刚石、石墨，该说法正确； ②同种元素构成的物质有多种，故同种元素构成的物质不一定是纯净物，如C60和C90形成的物质中只含碳元素一种元素，但属于混合物，该说法正确； ③单质中可能含有多个原子，可能存在复杂的分子结构，该说法正确； ④同种元素形成的单质之间能相互转化，单质越多，则存在的相互转化也可能越多，该说法正确。 故选D。 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应物质的化学式为 C. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 D. D点对应的物质不稳定，容易分解 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应碳元素化合价为0的单质，则A可以是金刚石、石墨等，说法错误，符合题意； B、由图可知，B点对应碳元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B点对应物质的化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，C点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C点对应物质的化学式为，由B选项分析可知，B点对应物质的化学式为，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，说法正确，不符合题意； D、由图可知，D点对应碳元素化合价为+4的酸，即碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 碳与碳的化合物在工农业生产及生活中有广泛的用途。 （1）图1是碳原子结构示意图，x的值为___________。 （2）图2、图3、图4分别对应三种碳单质，图4对应单质的化学式是___________。 （3）高铁、动车与电路连接的石墨电刷没有利用石墨的哪项性质？___________(填字母)。 A. 稳定性 B. 有滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （4）为应对全球气候变化，科学家开发出新型催化剂，该催化剂在光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图5所示。请根据上述信息回答下列问题： ①补全图5方框中物质的微观模型图：___________。 ②上述反应过程中能量转化形式为___________。 ③该反应的化学方程式为___________，反应中甲和丁的质量变化之比为___________。 【答案】（1）4 （2） （3）C （4） ①. ②. 将光能转化为化学能 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 核电荷数等于核外电子数，所以6=2+x，故x=4。 【小问2详解】 由碳单质的结构可知，图4的碳原子的排列为球状结构，具有这种结构的单质的化学式为； 【小问3详解】 动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子个数一样，方框内应该补充两个氧分子，每个氧分子是由两个氧原子构成的，所以图示为： ②在光照下能将二氧化碳转化为甲烷，所以是将光能转化为化学能 ③由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是： ④由反应的方程式可知参加反应的甲和丁的质量比为 12. 中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为______，理论上，生成氢气和氧气的质量比为______（填最简整数比）。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为______。 （3）铁酸镍可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe的化合价为，则Ni的化合价为______。 【答案】（1）非金属 （2） ①. ②. 1:8 ③. H2O （3）+2 【解析】 【小问1详解】 硅带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量为； 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个C、2个O、8个H，反应后有1个C、4个H，相差2个O、4个H，则X的化学式为H2O； 【小问3详解】 中的Fe化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，即Ni的化合价为+2价。 13. 人类的发展史可以看作是一部能源开发史。 （1）“伐薪烧炭南山中”的“烧炭”过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化，利用木炭取暖要注意适当通风，防止_______气体使人中毒。 （2）“西气东输”输送的是天然气，从组成的角度分析，利用天然气代替煤燃烧可以减轻酸雨产生的原因是________________________。电能是日常生活中最方便使用的能源，除了火力发电外，请另写出一种发电形式________。 （3）氢能源被认为是理想的清洁高能燃料，已经应用于航天、交通等领域，这里的“清洁”表现在_____________________。 （4）科学家设计出一套科学低成本的生产氢气方式，如上图所示，太阳能电池实现了太阳能到_____能的转化。从分子的角度分析，将氢气压缩可以装入储氢罐体现了__________________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. CO##一氧化碳 （2） ①. 甲烷不含硫元素，燃烧不产生 SO2 ， ②. 水力发电（合理即可） （3）燃烧后生成水，无污染 （4） ①. 电 ②. 分子间有间隔，气体分子间隔较大 【解析】 【小问1详解】 烧炭过程中木材反应生成炭等新物质，属于化学变化；木炭不完全燃烧会生成有毒的CO，通风可避免CO聚集导致中毒。 【小问2详解】 酸雨主要由、等酸性气体溶于雨水形成，煤含较多硫元素，燃烧会释放大量，而天然气主要成分为，不含硫元素，燃烧不产生，因此能减轻酸雨；除火力发电外，如水力、核能均可用于发电。 【小问3详解】 氢气燃烧生成物只有水，不会污染环境，因此属于清洁能源。 【小问4详解】 由流程可知太阳能电池将太阳能转化为电能；分子间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔明显缩小，因此氢气可以被压缩装入储氢罐。 14. 蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。 资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。 （1）实验室进行操作A的名称是_______。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_______作用对糖汁进行脱色处理。 （3）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是_______作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有_______元素。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3） ①. 催化 ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，故填：吸附； 【小问3详解】 蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用； 将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素； 故填：催化；碳。 15. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是________________。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______________。 （3）天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式___________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有______________________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是_______________（写一点）。 【答案】（1）都具有可燃性 （2）清除可燃物 （3） （4）燃烧时要有足够的空气（氧气）##燃料与空气要有足够大的接触面积 （5）环保清洁##安全##来源广##可再生##成本低等 【解析】 【小问1详解】 燃料的核心特征是具有可燃性，燃烧释放的热量可满足生活使用需求，因此这几种物质都可作为燃料。 【小问2详解】 “釜底抽薪”是将作为可燃物的薪柴从燃烧区域移除，缺少可燃物则燃烧无法继续，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 燃料充分燃烧需满足两个条件：一是助燃物（氧气）充足，二是燃料与氧气的接触面积足够大。 【小问5详解】 未来家用燃料需要兼顾环保性、使用效率、安全性等。 16. 某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。 （1）为什么不能用实验一验证质量守恒定律？______。 （2）在进行实验二时，观察到天平(填_____“平衡”或“不平衡”)。 （3）在进行实验三时，若要使托盘天平指针不发生偏转，实验装置应如何改进？_______。 【答案】（1）因为质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是物理变化 （2）平衡 （3）使过氧化氢溶液与二氧化锰发生反应的装置密闭 【解析】 【小问1详解】 因为质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是食盐固体溶于水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用实验一验证质量守恒定律； 【小问2详解】 在进行实验二时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体进入和逸出，反应前后烧杯内物质质量不变，观察到天平平衡； 【小问3详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，故反应后托盘天平指针发生偏转，若用该实验验证质量守恒定律，可使反应在密闭装置中进行，避免生成的气体逸出。 17. 实验室常用的气体制取装置如图所示，请回答。 （1）写出①仪器的名称：_________。 （2）实验室用B或C制取二氧化碳的化学方程式为____________________；选用B装置制取气体的优点是____________________，选用C装置制取气体的优点是________________。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是________（填图中的字母，下同），收集装置是_______。 （5）小组同学利用所学知识在塑料大棚里安装二氧化碳发生器。为利于二氧化碳扩散，便于植物叶片吸收，应将发生器多点位放置在植株的______（填“上方”或“下方”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 可以控制反应的发生和停止 （3）b （4） ①. A ②. E或G （5）上方 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；B装置使用分液漏斗，分液漏斗可以控制滴加液体药品的速率，从而控制反应速率；C装置是一个简易的启普发生器，隔板上放块状固体药品，从长颈漏斗加入液体药品，当液体药品与固体药品接触反应开始进行，当将导管处的活塞关上，产生的气体使试管内的压强增大，将试管内的液面压回长颈漏斗，液体药品与固体药品分离则反应停止，因此该装置的优点是控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 因为二氧化碳的密度比空气大，在输液袋下端聚集，收集满后，从b端逸出，因此将燃着的木条放在玻璃管b端，若熄灭则集满。 【小问4详解】 实验室用加热固体混合物的方法制氨气，应选择固体加热型发生装置A；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，可以选用向下排空气法收集，故收集装置选择E或G（从b端进a端出） 【小问5详解】 大棚内的二氧化碳发生器应放置在植株的上方，因为二氧化碳从上方释放，密度比空气大，向下方扩散时更便于植物叶片吸收。 18. 老师带领同学们对“二氧化碳溶于水后是否与水反应”这一问题进行实验探究。请你参与探究并回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。 【探究思路】 判断物质间是否发生化学反应的根本依据是“是否有其他物质生成”。 （1）CO2溶于水无明显现象，故______（填“能”或“不能”）用直接观察的方法判断反应是否发生。 探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。 【猜想与假设】 （2）猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水且______。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下图实验： （3）上图“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的______（填物质名称）代替。 （4）上图“实验设计③”的目的是证明______。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 （5）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是：______。 【反思交流】 （6）探究“无明显现象时是否发生化学反应”的核心思路包括______（填序号）。 A. 设计对比实验 B. 提出问题 C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断 【答案】（1）不能 （2）与水反应 （3）食醋（合理即可） （4）二氧化碳不能使石蕊变红 （5）②③中纸花不变红，①④中纸花变红 （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 CO2溶于水无明显现象，CO2与水反应生成碳酸也无明显变化，所以不能用观察的方法判断是否发生反应； 【小问2详解】 二氧化碳溶于水，可能与水发生反应，也可能不反应，故猜想二：二氧化碳溶于水且与水反应； 【小问3详解】 稀盐酸显酸性，生活中显酸性的物质是食醋等，故可用食醋代替； 【小问4详解】 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色； 【小问5详解】 实验①“喷稀盐酸”，纸花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红色，实验②“喷水”，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色，实验③“投入二氧化碳中”，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，实验④“喷水后投入二氧化碳中”，纸花变红，说明石蕊变红色，不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果，所以支持猜想二成立的实验现象是①④中纸花变红色，②③中纸花不变色； 【小问6详解】 由以上分析可知，实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路是提出问题（B）、设计对比实验（A）、获取事实证据 （C）、逻辑推理判断（D），故选ABCD。 19. 某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为，全部投入足量稀盐酸中，反应后的总质量为。（说明：假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）生成二氧化碳的质量是_____g。 （2）计算鸡蛋壳中的质量分数（结果精确到0.1%）。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2） 解：设鸡蛋壳中的质量为 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为71.4% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则生成二氧化碳的质量为：； 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $