3.2 原子结构课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，涵盖原子构成、模型发展历程、离子形成及相对原子质量等核心知识。通过道尔顿到薛定谔的科学家研究史导入，结合原子结构示意图绘制练习和周期表规律引导，帮助学生构建从微观构成到性质的知识脉络。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，通过分析质子中子电子质量表、原子种类数据等培养证据推理能力，设计钠氯原子形成氯化钠的小组讨论活动促进合作探究，强化结构决定性质的化学观念。学生能深化微观认知，教师可依托结构化资源提升互动教学效果。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 九年级化学 上册·人教版2024 1.了解原子结构模型的发展历程，能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 2.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 3.认识相对原子质量的含义和使用方法。 明·教学目标 2 人们认识原子结构的过程 1803年，道尔顿，实心球模型 1897年，汤姆森，葡萄干面包模型 1911年，卢瑟福，带核模型 1913年，玻尔，轨道模型 1926年，薛定谔，电子云模型 3 （一）原子的构成 1.原子内部构成 原子核：带正电，位于原子的中心 核外电子：带负电，绕着原子核不断高速运动 氢原子的结构 （1个电子） 质子（+） 中子（不带电） 原子带电吗？ 金属是一类由原子直接构成的物质 触摸一根不通电的铜线或一把铁钥匙，会被电到吗？ 原子呈电中性——原子内部正负电荷平衡 请你试试看，画出下列原子的结构示意图 N 7 Na 11 Cl 17 8 +11 1 2 8 +17 7 2 5 +7 2 Ar 18 8 +18 8 2 原子结构示意图 看下图横排、竖排的每层电子数找规律 部分原子结构示意图 从左到右最外层电子数依次增加 从上到下电子层数依次增加 归纳总结 非金属元素 非金属元素，最外层电子数 ,通常容易 . >4 得电子 原子种类与原子结构的关系 稀有气体 原子 金属原子 非金属原子 8个(He为2个) 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不易得电子，也不易失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子 原子结构与元素性质 部分原子结构示意图 金属 金属原子最外层电子数一般 4; 在化学反应中 电子，使其达到稳定结构。 小于 失去 +11 2 8 1 得7个电子 失1个电子 交流与讨论 1．同一列，得失电子情况相同，化学性质相似说明？ 最外层电子数决定了原子的化学性质 （不管质子数的多少） 2．圆圈内表示质子数相同是同种元素，说明什么？ 质子数或者核电荷数决定原子种类 交流与讨论 钠原子 氯原子 小 组 讨 论 钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来 了解离子的形成过程 Na Cl 2 +11 1 8 2 +17 7 8 失去1个电子 2 +11 8 Na+ 得到1个电子 2 +17 8 8 Cl- 给出1个电子 静电作用 离子 带电荷的原子或原子团 （离子也是构成物质的一种粒子） 阳离子 阴离子 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 原子的结构 02 学习物质分类标准时，定期进行自我测试。掌握基本操作规范。学习化学实验操作时，订阅化学科普杂志。注意单位换算。学习元素周期表规律时，订阅化学科普杂志。学习氧化还原判断时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。学习环境污染防治时，利用模型辅助理解。注意单位换算。注意数据记录准确。学习化学方程式配平时，录制讲解音频。注意观察细微现象。定期复习很关键。注意实验安全操作。理解元素周期律。区分宏观微观表述。 原子的结构 02 交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1.993×10-26kg 1.6726×10-27kg ≈ 1 1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 数值上：相对原子质量=质子数+中子数 交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？ 原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子 钠Na 镁Mg 铝Al +11 2 8 1 2 +13 3 8 2 +12 8 2 金属原子的结构示意图 原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子 氮N 硫S 氯Cl +7 2 2 +16 8 6 5 2 +17 7 8 氧O +8 2 6 非金属原子的结构示意图 原子与离子的区别与联系 （1）概念上： （2）电性上： （3）结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 阴离子 03 离子 一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系 1.如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的描述正确的是(　　) 该粒子有2个电子层 该粒子的质子数为12 该粒子为非金属 该粒子已达到相对稳定结构 B 练习与应用 +12 2 学习金属活动性顺序时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意物质状态符号。区分宏观微观表述。掌握基本操作规范。学习同位素概念时，使用彩色标记重点内容。注意实验细节描述。学习石油分馏产物时，观看实验演示视频很有帮助。注意废物处理方法。掌握常见物质颜色。学习化学反应类型时，观看实验演示视频很有帮助。理解能量变化图示。注意废物处理方法。规范使用化学符号。注意实验安全操作。注意区分相似概念。理解电子转移过程。 2.关于Mg和Mg2+的说法不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.电子层相同 D.Mg2+比Mg稳定 C 练习与应用 Lavf55.36.103 $