江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）上学期期末考试化学试题

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 丰城九中2024-2025学年高四年级上学期期末考试 化 学 试 卷 命题人： 满分：100分 时间：75分钟 2025.1 可能用到的相对原子量 O:16 Na:23 Cl:35.5 P:31 S:32 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 Ti:48 Cr:52 Sn:119 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是（ ） A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料 2. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ） A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 B．水分子中H－O－H键角比氨分子中的H－N－H键角大 C．C60在水中的溶解度比在CCl4中的小 D．单质硅的熔点比单质锗的高 3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的分子球棍模型： C．的电子式： D．基态Cu原子的价层电子排布式： 4． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为 B．和的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．室温下的醋酸溶液中数目小于 5．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： B．通入饱和碳酸钠溶液： C．金属铜溶于稀硝酸： D．向硫酸酸化的溶液中通入： 6．下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ） A．1mol MCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z为短周期元素中电负性最强的元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，M与Y同主族，Q与 Z同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是（ ） A．单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应 B．简单氢化物的稳定性：Y>M C．单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质Q D．M的氧化物为光导纤维的主要成分 8．下列实验设计能达成对应的实验目的的是( ) A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1 mol·L-1NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 9．为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。 下列说法正确的是( ) A．电负性：C<O<S B．、、COS的空间结构都为V形 C．该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．在催化剂表面COS中S与中O发生交换 10．碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是（ ） A．“滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4 B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．“沉锰”步骤发生反应为 D．“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等 11.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 对应结论 A 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应 B 将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀 氧化性： C 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸, 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 D 在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 12．某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是（ ） ①第一电离能： ②氢化物沸点： ③最高价氧化物对应水化酸性： ④该化合物中YZW均为杂化 ⑤该化合物中，M的化合价为+2价 ⑥1mol该化合物中含有的配位键数为 A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 13．一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．的价层电子排布式为 B．C、N原子的轨道杂化类型完全相同 C．第一电离能：C<N<O D．1mol该配离子含有6mol配位键 14．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( ) A．晶胞的化学式为CuSnP B．与在元素周期表中都位于区，属于过渡元素 C．该晶体中，距离原子最近的原子有8个 D．该晶体密度计算式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. (13分)化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题(设阿伏加德罗常数为)。 (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是 (填字母)。 A． 铜的性质不活泼，不易被腐蚀 B．我国较早地掌握了冶炼铜的技术 C．自然界有大量的游离态的铜 (2)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成转移的电子数为 。 (3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称 ，除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是 。 (4)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂    B．既是氧化剂又是还原剂   C．作还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂 16．(17分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛在周期表中的位置 ，钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为 。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是 ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为 (填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 ，B原子的杂化方式是 ，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有 (填序号) ①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键 (4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 17．（14分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好，装置 D 的作用是 。 (2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 . a．蒸馏水    b．饱和 Na2SO3 溶液    c．饱和 NaHSO3 溶液    d．饱和 NaHCO3 溶液 实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 ，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 (3)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 (4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3•5H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。 已知: Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液。 18．（14分）铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有、)中提取铟的工艺方法如下： 已知：①为强电解质； ②为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子； ③。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分除外还有 、 (填化学式)；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式： 。 (2)“还原铁”时反应的离子方程式为 。 (3)整个工艺流程中，可循环利用的是 。 (4)“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是 (用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。 (5)“萃取”过程中也可用酸(用表示)作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为。已知与萃取率的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的 (已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 第 3 页 共 3 页 高 四 期 末 化 学 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 期末考试化学答案 1-5 BBCBB 6-10 DCADC 11-14 BADD 15【答案】(1) AB (2) NA (3) 纯碱或苏打 加热 (4) Ag2S D 16【答案】(1) 第四周期ⅣB族 12 3s23p63d2 (2) 正四面体 Mg、Si、S (3) Ti <B <H sp3 ①④ (4) 17【答案】(1) 液柱高度保持不变 防止倒吸 (2) c 控制滴加硫酸的速度或适当减小硫酸浓度 溶液变澄清(或浑浊消失) (3) (4)取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加溶液，若出现白色沉淀则说明含有杂质 18【答案】(1) (2) (3) 萃余液 (4)   增大，水解生成，不利于萃取 上口倒出 (5)2.73 第 3 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$