江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）上学期期末考试化学试题（日新班）

丰城九中校本资料 第 1页/（共 8页） 弟 2页/（共 8页） 丰城九中校本资料 丰城九中 2024-2025 学年高四日新班上学期期末考试化学试卷 考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Na:23 Cl:35.5 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 （ ） A．“煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 2．下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是( ) A．比较 2 3Na CO 、 3NaHCO 的稳定性 B．测氯水的 pH C．除CO2中的HCl D．制取 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 3．下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是（ ） A．液氢、 2NO 、碱式碳酸铜、盐酸 B．硫黄、 3SO 、纯碱、漂白粉 C．白磷、 2 7 3 2Cl O NH H O、 、碘酒 D．铁、 2SiO NaOH、 、冰水混合物 4．某地的污水中可能含有如下离子中的若干种： 2 2 24 3 3 4NH Ba Mg Cl NO HCO SO       、 、 、 、 、 、 ， 取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 4 3 2NH OH NH H O      下列说法正确的是（ ） A．该污水中一定含有 24 3 4NH HCO SO Cl    、 、 、 B．该污水中一定不含 2 3Ba NO  、 ，可能含有Cl C．气体 A和 C的水溶液都能导电 D．实验②中一定有：  2 2 24 4 2Ba 2OH Mg SO BaSO Mg OH           5．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素 铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 2 2 2 2 4 22R 2KCrO 3H O 2K CrO 4H O    下列说法不正确的是（ ） A．Cr2O3可能是两性氧化物 B．反应②③是氧化还原反应 C．反应②的化学方程式中 R的化学式为 KOH D．水溶液中 2-4CrO 与 H⁺不能大量共存 6．臭氧  3O 在饮用水消毒过程中会将水中溴化物  Br 转化成致癌物溴酸盐  3BrO ，反应过程 可表示为 3 3 2Br 3O BrO 3O     。新型消毒剂 2ClO 使用过程中相对安全，不会将Br 转化成 3BrO  。 下列说法错误的是（ ） A．上述反应中， 3O 得到电子 B．上述反应中，溴化物  Br 是还原剂 丰城九中校本资料 第 3页/（共 8页） 弟 4页/（共 8页） 丰城九中校本资料 C．上述反应中， 2O 是还原产物 D．在上述条件下，氧化性： 3 3 2O BrO ClO   7．向绿矾 4 2FeSO 7H O 溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能．．大量存在的离子是（ ） A．H B． 2Fe  C． 24SO  D．Cl 8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A． 4NaHSO 在熔融状态下电离为Na和 4HSO  两种自由移动离子 B．Na的结构示意图： C． 2 2Na O 中 Na的化合价为 2 D． 2 4Na SO 的电离方程式： 2 4 4Na SO Na NaSO   9．下列说法正确的是（ ） A． 2 2Na O 中阴阳离子个数比为1:1 B．石墨和 60C 互为同素异形体，二者互相转化是化学变化 C． 2 2Na O 与 2H O反应过程中每生成 1个 2O ，转移 4个电子 D．焰色试验过程中可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 10．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是（ ） A．常温下， NaHCO3比 Na2CO3溶解度大 B．常温下，浓度相同的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液的碱性弱 C．向浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的 CO₂多 11．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下， 7.8gNa O₂ ₂2 2a O 中含有的阴离子数为 0.2 AN B．标准状况下， 2.24LHCl完全溶于水， 溶液中的 HCl分子数目为 0.1 AN C．标准状况下， 11.2LH O₂ 中含有的分子数目为 0.5 AN D．常温常压下， 216gO 和 3O 的混合气体所含氧原子数为 AN 12．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A．钠与氯化铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B．CuSO4和 Ba(OH)2溶液反应：  2+Cu 2OH Cu OH  ₂ C． NaHCO3溶液与 NaOH溶液混合： 23 2 3HCO OH H O CO      D．Cl2通入蒸馏水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 13．下列实验方案能够达到目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有HClO 向 2FeCl 溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有Cl 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量 3AgNO 溶液 C 制备少量 2CO 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 2 3Na CO 向溶液中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实 验现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水剧烈反应 ③反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 丰城九中校本资料 第 5页/（共 8页） 弟 6页/（共 8页） 丰城九中校本资料 二、综合题(本题包括 4小题，每共 58分。) 15．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有 + 2+ 2+ 2+ +Na Ba Cu Mg H、 、 、 、 、 2 24 3SO CO  、 、 3NO OH Cl   、 、 中的若干种离子，且每种离子的个数 一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入 3AgNO 溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 16．I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1) 233.01 10 个 2H O所含原子的物质的量为 mol，所含电子的物质的量为 mol。 (2)19g某二价金属的氯化物 2ACl 中含有0.4molCl，则 A的摩尔质量为 。 (3)将 11mol L 的  2 4 3Fe SO 溶液由amL稀释至 bmL，稀释后溶液中 24SO 的物质的量浓度是 1mol L (用含 a、 b的代数式表示)。 (4)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1molKCl、 2 40.3molK SO 、 20.1molZnCl 和 21LH O。若以KCl、 2 4K SO 、 4ZnSO 和 21LH O为原料配得相同组 成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为 。 (5) 28.4gN 与 x9.6gR 的分子数目之比为3 : 2，原子数目相同。则 R的相对原子质量是 。 (6)把含有 2 4 3Fe SO( ) 和 2 4Na SO 的混合溶液 VL分成两等份，一份加入含 2amolBaCl 的溶液，恰好使 2 4SO  完全沉淀：另一份加入含 bmolNaOH 的溶液，恰好使 3+Fe 完全转化为沉淀，则原混合溶液中 +Na 的数目为 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 17．5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。 葡萄糖注射液说明书 【名称】5%葡萄糖注射液【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式 6 12 6C H O ，相对分子质量 180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每 100 mL 含葡萄糖 5.0 g (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 (计算结果保留小数点后两位)。 (2)现需要配制500mL5%的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是 (填标号)，还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)配制500mL5%的葡萄糖溶液的步骤有：①称量；②计算；③摇匀；④溶解；⑤待溶液恢复到 室温；⑥洗涤；⑦定容；⑧转移。 正确的操作顺序为 (填标号，步骤可重复)。 ②→①→④→_______→_______→_______→_______→_______→③； 其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离 容量瓶的刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶洗涤后未烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线 18．实验室制备氯气的装置如图。 丰城九中校本资料 第 7页/（共 8页） 弟 8页/（共 8页） 丰城九中校本资料 请回答以下问题： (1)仪器 B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)设计装置 D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则 D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合 为 、无水 2CaCl 、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) (3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收 集。 (4)用 NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 (5)某同学用 50g质量分数为 29.2%的浓盐酸与足量的 2MnO 反应，利用上述装置制取氯气。根据 计算，该同学预测能制取 7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的， 原因是 。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO )与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上 说明如下图。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是 。 ②需“密闭保存”的原因是 。