安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期7月1-2日期末考试 化学试题

绝密★启用前 高一7月1一2日期末考试 化学 吹 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形因 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。女 玫动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答是 上。写在本试卷上无效。 批 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.光导纤维、合成纤维都属于有机高分子 B.高温消毒过程属于蛋白质的变性 C.葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 毁 D.石油分馏与煤的干馏均是化学变化 2.C02加氢制CH,0H的反应为C02+3H2一CH,OH+H,0。下列说法正确的是 A.CH,OH是电解质 B.CHOH与CH,COOH互为同系物 量 C.反应中CH,OH既是氧化产物又是还原产物 D.H0的电子式为H*[:0:]2-H 3.将化学知识应用于生活实践中能创造美好生活。下列有关解释不合理的是 养 A.制作食品时加少许维生素C防止其氧化变质，利用了维生素C的还原性 B.豆浆中加入盐卤变成豆腐，利用了豆浆中蛋白质聚沉原理 C.用热纯碱溶液清洗灶台上的油污，因为油脂在碱性条件下可发生水解反应 D.医护人员利用酒精消毒，因为乙醇具有强氧化性 化学试题第1页（共8页） 4.中和反应是中学阶段常见的化学反应，如H,S0,+2Na0H一Na,S0,+2H,0。下列说法 正确的是 A.中和反应过程中的能量变化如图所示 能量 反应物… B.H,S0,溶液能导电，H,S0,属于离子化合物 C.NaOH固体溶于水温度升高，是放热反应 师中 D.该反应属于氧化还原反应 生成物 反应过程 5.下列实验操作及装置均正确的是 稀硝配 浓氮水 碱石灰 乙酸乙酯 CH Na,C0溶液 生石灰 丙 A,用装置甲制取NO, B.用装置乙制取并于燥NH C,用装置丙分离出乙酸乙酯 D.用装置丁收集CH,气体 6.下列实验操作或方法错误的是 中 A.乙醇与高锰酸钾不能存放在同一药品柜中B.用灼烧的方法鉴别羊毛和棉花 C用溴水除去C,H。中的SO D.用银氨溶液检验葡萄糖溶液（加热） 7.微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.6.4gCu与足量S反应转移的电子数为0.2V B.17gNH通入水中，溶液中NH,·H20的分子数为NA C.1mol甲基所含的电子数为7N, D,2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为0.6N 8.下列过程的方程式书写正确的是 A.工业治炼单质镁：MgC,(熔融)电解Mg+C,↑ B.用热的浓Na0H溶液溶解试管中的S:3S+8OH△S0+2S2-+4H,0 C.常温下，向浓硝酸中加人铁：Fe+4H+NO,=Fe·+N02↑+2H,0 D.丙烯在一定条件下聚合：nCH2一CHCH 催化剂ECH,一CH,一CH,玉 化学试题第2页（共8页） 9.钢铁在海水中发生腐蚀的原理如图所示。下列说法错误的是 二海习 Fe A.该腐蚀原理属于原电池原理 B.铁电极是负极，生成的离子是e3 C.C为正极，该电极上发生还原反应 D.铁锅洗净擦干可以减缓锈蚀 10.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向胆矾晶体上滴加少量浓硫酸，晶体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性 向盛有Z与稀硫酸的试管中加入少量铜粉， B 形成原电池加快反应 产生气泡的速率加快 C 向有机物(C,H。O)中滴加酸性KMnO,溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳 向0.1mol·L-盐酸中加人少量镁粉， D 镁与盐酸的反应放 测得溶液温度升高 11.常温下，过二硫酸盐(S,0,S元素化合价为+6)与1发生反应：S,0号+212S0 向上述反应体系中加入少量含F+的溶液，反应速率增大，反应过程如图所示。下列 说法错误的是 1体系能量 ① S,O:+L,+2Fe ② S,0g+2+2Pe 2SO+L,+2Fe 反应过程 A.S20中-2价氧原子与-1价氧原子的个数比为3：1 B.Fe3·是上述反应的催化剂 C,步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多 D.向溶液中滴加适量淀粉溶液，当溶液的蓝色不变时，反应达到平衡 化学试题第3页（共8页） 12.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 HOOC-CH=CH一CH一COOH OH A.能发生取代、加成、氧化反应 B.能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物 0 OH C.与CH2=CH一C一O一CH一C0OH互为同分异构体 D.1mol该有机物与足量NaOH反应，最多消耗3 mol NaOH 13.室温下，通过下列实验探究NaHS0,溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1mol·L-NaHSO3溶液的pH,测得pH约为4.8。 实验2：向新制氯水中加人少量NaHSO,固体，氯水颜色变浅。 实验3：向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(OH)溶液，有沉淀产生。 下列有关说法正确的是 A.由实验1可知NaHSO3属于酸 B.NaHSO,电离方程式为NaHSO,=Na+H++SO C,实验2反应后溶液的酸性增强 D.实验3中发生反应：HS0,+Ba2++0H—BaS03↓+H,0 14.钼(M0)是一种重要的过渡元素，是人体及动植物必需的微量元素，广泛应用于钢铁、电子 技术、医药等领域。利用钼矿粉（主要成分为MS2)为原料冶炼金属钼的主要流程如图 所示： 空气 Na,C0,溶液 H.SO, 矿粉一焙烧一M60,一碱浸一过滤一能液-过滤一→H,M60,商温.MO,商温M H. sO, cO. 速渣 滤液 已知：Mo0,+2NaOH=Na,Mo0,+H20。下列说法错误的是 A.MoO,属于酸性氧化物 B.Mo的金属活泼性强于A1 C.“焙烧”过程中每生成1 mol Moo,转移14mol电子 D.“碱浸”时，含钼化合物发生反应：MoO,+Na,CO3一NaMo0,+CO21 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某学习小组同学利用如图所示装置制备S02并探究其部分性质。 ,70%硫酸 尾气处理 Na.SO. Na.S 紫色 酸性 漂白粉 固体 溶液 石 溶液 溶液 溶液 丙 回答下列问题： (1)甲装置中制备S02的化学方程式为 (2)乙装置用来验证S0,的氧化性，但该小组同学对乙装置中实验现象出现的可能原因 出质疑：该装置没有排空气，实验现象可能是O2氧化所致，写出02与乙装置中试剂 应的化学方程式： (3)丙装置中实验现象为 (4)丁装置中观察到酸性KMnO,溶液的紫红色褪去，体现了S02的 性，该反 的离子方程式为 (5)戊装置中漂白粉的主要成分是Ca(Cl0)2和CaCL2,通入S0,一段时间后观察到溶 变为黄绿色，继续通入S02,产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 ①溶液变为黄绿色的原因是 (用文字叙述 ②继续通人S02,产生的白色沉淀是 (填化学式)，黄绿色褪去过程中！ 参与反应的离子方程式为 16.(15分)研究氮及其化合物的性质在工农业生产，环境保护中有着重要意义。回答7 问题： (1)工业合成氨反应为N,(g)+3H,(g)商温商压2出，(g),反应过程中的能量变化 催化剂 所示。 能量 e+3@ 92.2kJ 2NH,(g) 反应过程 化学试题第5页（共8页） ①将1molN2(g)与3molH2(g)混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反 应放出的热量小于92.2k灯，原因是 ②已知破坏1molH一H键、1molN=N键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量， 则破坏1molN一H键吸收的能量等于 kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中c(N2):c(NH)=1:2 B.每断裂1molH一H键的同时生成2molN一H键 C.H,的物质的量保持不变 D.混合气体的压强保持不变 (2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 周体电解质 002 a极 N.+HO NH ①b极为 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 ②若反应生成28gN2,则该燃料电池理论上消耗02的体积（标准状况）为 Lo (3)汽车尾气中的C0和N0在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度 下，将0.4molN0和0.4molC0充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时 间的变化如图所示，测得P=0.8P1。 p/Pa P P 10 t/min ①该反应的化学方程式为 ②0-10min内，(N2)= mol·L1·minl。 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)苯丙烯酸( CH=CHCOOH)俗称肉桂酸，主要用于香精香料、食品添加： 等，合成路线如图所示： CH, CH,CI CH,OH NaOH/H.O A B C CH,CHO CH-CHCHO CH-CHCOOH NaOH溶液，△ OH 已知：2CH,CH0 NaOH溶液 CH,CHCH,CHO →CHCH-CHCHO。 回答下列问题： (1)苯丙烯酸中官能团的名称为 化合物D的结构简式为 圳 (2)A→B的反应条件为 ,BC的反应类型为 (3)D→E的反应经历D→X→E的过程，D→X发生的是加成反应，X→E是脱水过程，则 的结构简式为 0 COOH (4)与苯丙烯酸具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 CH-CH, COOH (不考虑立体异构)。 CH-CH, (5)F与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 (6)结合题给信息，填写下列合成路线中相应产物的结构简式。 NaOH/H,O CH2=CH2 CH2-CH2 足量CH,COOH △ 浓硫酸，△ Br Br 化学试题第7页（共8页） 18.(14分)氨及其化合物参与地球氮的循环，同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答 下列问题： (1)生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。 0 CH.OH ①CH,OH的化学名称为 ②每处理含1 mol NH,的酸性废水，理论上消耗CH,OH的质量为 g(结果 保留一位小数)。 (2)活性炭-O,可处理氨氮废水，处理废水过程中产生活性强的·OH(羟基自由基)，可 将氨氮转化为N2。 ①·OH的电子式为 ②·OH与酸性废水中NH,反应的离子方程式为 (3)0氧化脱除尾气中的氮氧化物，发生反应：N0(g)+03(g)一NO2(g)+O2(g)。 ①0，与02互为 (填标号)。 A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素 ②该反应生成1mol02时，转移电子的物质的量是 mol. ③一定条件下，将N0和O,充人恒容密闭容器中发生上述反应，测得(NO)随时间的 变化如图所示（已知：产物不是该反应的催化剂）。 4(NO) 上述反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。2后速率变慢的主要原因是 化学试题第8页（共8页）