第一章 第一节 物质的分类及转化（第2课时） 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分类及转化，核心涵盖氧化物、酸、碱、盐的性质与分类，同素异形体及物质转化规律。课堂导入从“雷雨发庄稼”“溶洞形成”等生活实例切入，通过回顾初中物质分类概念搭建支架，引导学生过渡到新知学习。 其亮点在于以真实情境驱动探究，结合微观角度（H+、OH-）解释酸碱性，培养化学观念和科学探究能力。通过小组讨论书写溶洞反应方程式、课堂练习辨析物质分类（如NO₂是否酸性氧化物）等活动，帮助学生构建物质转化模型。学生能联系生活深化理解，教师可借助实例和结构化小结提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 2026年7月 （第2课时） 人教版2019 教学目标 1、从认识酸、碱、盐的主要性质，对其性质和化学变化进行预测，借助化学方程式进行描述和表征 2、从微观角度认识同一类别物质的化学性质具有相似性，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 3、从物质类别的视角出发说明物质的转化路径，认识物质的变化规律，形成证据推理与模型认知 人教版2019 教学导入 一、物质的转化 古语“雷雨发庄稼，久雨不生苗”古代农民发现打雷下雨后庄稼长得更好，当时由于条件的限制，也不知道背后的原因。老百姓普遍认为是靠上天“赏饭吃”。其实背后藏着氮元素一系列的转化，可见背后有关物质的转化与人类的生活息息相关。 空气中的（N2） 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2） 硝酸（HNO3） 转化途径 打雷 硝酸盐（盐） H2O O2 人教版2019 一、物质的转化 思考：同学们还能根据日常生活中的经验，例举一些涉及化学背后有关的物质转化么？ 教学导入 溶洞的形成 人教版2019 一、物质的转化 教学导入 任务一、溶洞的形成背后又涉及那些物质的转化呢？同学们根据初中已学知识，小组之间进行交流讨论，书写有关化学方程式。 1、岩石主体：碳酸钙CaCO3（石灰岩、石灰石） 2、反应过程：雨水吸收空气中的CO2生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3 碳酸溶解碳酸钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 3、水滴滴落落，压强降低、CO2逸出，碳酸氢钙分解 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4、沉积产物： 顶部沉积（钟乳石） 地面堆积（石笋） 二则相连（石柱） 在学习物质的转化之前，回顾初中有关物质的基本概念 人教版2019 教学导入 知识回顾 ③单质：只由一种元素组成的纯净物；分金属单质、非金属单质、稀有气体单质。 ④化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物，分为无机化合物、有机化合物。 ①混合物：由两种或多种物质混合而成，各成分保持自身化学性质，无固定化学式、无固定组成。 ②纯净物：只由一种物质组成，有固定化学式、固定组成 ⑤氧化物（化合物分支）由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。注意：KMnO₄含三种元素，不是氧化物 物质 思考：初中仅仅只学习了氧化物的概念，没有对氧化物进行细分，还能怎么分呢？ 人教版2019 新知梳理 教学过程 氧化物 1、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。      化学方程式：CO2+2NaOH  = Na2CO3+H2O  化学方程式： SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 例如 CO2     SO2          化学方程式： CO2+H2O   = H2CO3  与碱反应 与水反应 与碱反应 与水反应 化学方程式： SO2+H2O =H2SO3 思考：NO2与水反应生成硝酸，NO2是酸性氧化物么？ 不是，除了生成硝酸，还生成NO 不满足酸性氧化物定义 SiO2不溶于水，得不到硅酸 人教版2019 2、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，多数可与水化合生成对应的碱，大多数为金属氧化物 （但Mn2O7 、Al2O3除外） 例如 Na2O    CaO     化学方程式：CaO+2HCl = CaCl2 +H2O          化学方程式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 教学过程 新知梳理 氧化物 与酸反应 与水反应 与酸反应 与水反应 化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH     化学方程式：CaO+H2O = Ca(OH)2  与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（如：Na2O2 过氧化钠） 人教版2019 3、两性氧化物：既能与酸又能与碱反应的氧化物，如：Al2O3 与酸反应：Al2O3+6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 与碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4] (四羟基合铝酸钠） 教学过程 氧化物 新知梳理 4、不成盐氧化物：不与酸、碱反应生成对应盐，如：CO、NO 非金属氧化物大多数是酸性氧化物（CO、NO不成盐氧化物） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7酸性氧化物） 碱性氧化物一定是金属氧化物（如Na2O 、CaO) 金属氧化物大多数是碱性氧化物（Al2O3两性氧化物） 注意 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3） 人教版2019 课堂演练 1、下列有关物质的说法正确的是（ ） A、硝酸、二氧化碳、碳酸钙都属于酸 B、金刚石、白磷、红磷都属于单质 C、金属氧化物均为碱性氧化物 D、SO2 、SiO2 、CO 均为酸性氧化物 B 【答案】B 二氧化碳属于氧化物、碳酸钙属于盐，A项错误 金刚石、白磷、红磷均为单质，B项正确 Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物 ，C项错误 CO为不成盐氧化物 D项错误 人教版2019 教学过程 新知梳理 任何物质都是由元素组成，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础 二、物质的元素组成 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 其中碳元素的单质就有多种形态 金刚石 石墨 C60 人教版2019 教学过程 金刚石 石墨 C60 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 原子的排列不同，结构不同，性质不同 人教版2019 二、物质的元素组成 新知梳理 教学过程 自主思考：磷元素的两种常见同素异形体是红磷和白磷（P4），那么氧元素的常见同素异形体有那些？同素异形体之间的转化属于化学变化吗？请说明 蜡状，需水密封存，剧毒、40℃自燃 紫红色粉末，稳定、无毒、着火点260℃ 氧元素的同素异形体是O2和O3;同素异形体之间的转化属于化学变化 人教版2019 教学过程 三、酸、碱、盐的性质 新知梳理 1、酸的化学性质 化学性质 反应实例 反应类型 与酸碱指示剂 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 使紫色石蕊溶液变为蓝色 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 置换反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 复分解反应 人教版2019 教学过程 新知梳理 三、酸、碱、盐的性质 （2）酸具有通性的原因：不同的酸溶液中都含有H+离子 思考：能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液吗？ 不一定，如NaHSO4溶液也能使紫色石蕊溶液变红，但NaHSO4属于盐，电离会产生H+ 人教版2019 教学过程 三、酸、碱、盐的性质 新知梳理 1、酸的分类 酸 按解离出H+个数 一元酸 二元酸 三元酸 按酸根离子中是否含氧元素 有氧酸 无氧酸 按酸性强弱 按有无挥发性 强酸 弱酸 挥发性酸 难挥发性酸 HCl HNO3 H2SO4 H2S氢硫酸 H3PO4磷酸 HNO3 HCl H2S氢硫酸 HCl H2SO4 CH3COOH醋酸 HF氢氟酸 H3PO4磷酸 HNO3 HCl 人教版2019 教学过程 2、碱的化学性质 新知梳理 三、酸、碱、盐的性质 碱 与酸碱指示剂作用 与酸性氧化物 碱与酸的中和反应 与某些盐反应 实例 紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 复分解反应 碱具有通性的原因：不同的碱溶液都含有OH-离子 人教版2019 教学过程 2、碱的分类 新知梳理 三、酸、碱、盐的性质 碱 按碱性强弱 碱按水溶性 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 NaOH Ba(OH)2 KOH NH3·H2O 一水合氨 人教版2019 教学过程 新知梳理 三、酸、碱、盐的性质 3、盐的定义 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成化合物，分为：正盐、酸式盐、碱式盐。 盐 正  盐： 酸式盐： 碱式盐： Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 酸与碱完全中和的盐，电离时只产生金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子，不含可电离的H+，也不含可电离的OH- 多元酸与碱不完全中和产物，电离时除金属阳离子（或NH4+）、酸根外，还能电离出H+ 多元碱与酸不完全中和产物，电离时除金属阳离子（或NH4+）、酸根外，还含有出OH- Mg(OH)Cl (碱式氯化镁） NaHSO4 Ca(HCO3)2 NaCl CuSO4 人教版2019 教学过程 新知梳理 三、酸、碱、盐的性质 3、盐的化学性质 盐 与酸反应 与碱反应 与活泼金属反应 与某些盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 人教版2019 课堂练习 2、下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaHSO4 KOH Na2CO3 NO2 B H3PO4 K2CO3 NH4Cl SO2 C CH3COOH Ba(OH)2 CaCl2 NO D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 D NaHSO4酸式盐、NO2不是酸性氧化物 A错 K2CO3 是盐 B错 NO是不成盐氧化物 C错 【答案]D 人教版2019 课堂练习 3、按照要求，对下列物质进行分类 水 、 空气 、 铜 、 二氧化碳 、 H2SO4 、 Ca(OH)2 、HF 胆矾、 氯化钠溶液、 碱式碳酸铜、 NaHSO4 (1) 属于氧化物的是： （2）属于混合物的是： （3）属于酸的是： （4）属于碱的是： (5) 属于盐的是： （7）属于铜盐的是： （6）属于钠盐的是： NH3·H2O 一水合氨 空气 氯化钠溶液 水 二氧化碳 H2SO4 Ca(OH)2 NH3·H2O 一水合氨 胆矾 碱式碳酸铜 NaHSO4 NaHSO4 碱式碳酸铜 HF 人教版2019 教学过程 4、下列有关分类的说法合理的是（ ） A、根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C、硫酸氢钠能电离产生氢离子，所以它属于酸 D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D 【答案】D 只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧 A错 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 B错 硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸 C错 人教版2019 教学过程 A、根据酸分子中的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、某些金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的一定是金属 5、下列有关说法合理的是（ ） C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C 【答案】C 根据酸分子在水中解离出H+的个数，分一元、二元、多元酸 A错 与酸反应产生气体的不一定是金属 ，如Na2CO3与HCl的反应 B错 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D错 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 1、实现物质转化的基本依据 根据物质的组成与性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的 2、常见单质及其化合物之间转化关系 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 任务：请各位同学根据上述物质的转化关系，写出每一步的化学方程式 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 2、常见单质及其化合物之间转化关系 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2(石灰乳）+H2SO4=CaSO4+2H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 转化一 转化二 C+O2=CO2 (条件：点燃） CO2+H2O=H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 3、确定制取物质的方法 （1）确定制备方法、原理 根据物质的组成和性质以及彼此之间的转化关系，结合制备的目标物质，确定转化路径 例如：要制备某种酸、某种碱，可以采取如下方法 ①用酸性氧化物与水反应，如制备硫酸 S SO2 SO3 H2SO4 书写有关的化学方程式 O2 O2 H2O 人教版2019 ①用酸性氧化物与水反应，如制备硫酸 S SO2 SO3 H2SO4 书写有关的化学方程式 O2 O2 H2O 书写有关的化学方程式 教学过程 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 3、确定制取物质的方法 ②用碱性氧化物与水反应，制备某种碱 Na Na2O NaOH ③用另一种碱与盐发生反应(碳酸钠与氢氧化钙反应） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH O2 H2O 2Na+O2=Na2O Na2O+H2O=2NaOH 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 3、确定制取物质的方法 工业生产方法的选择 要求： 考虑反应进行的可能性， 还要考虑原料来源、成本高低 设备的而要求，经济效益，污染物处理，环境保护 氢氧化钠制备 1、Na2O与H2O反应 3、盐与碱的反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应 2、电解饱和食盐水（氯碱工业） 综合考虑选第二种 人教版2019 教学过程 新知梳理 四、物质的转化 3、确定制取物质的方法 思考：铁是日常生活中常见的金属，铁生锈就涉及了有关物质的转化。其主要经历过程如下：写出前两步有关化学方程式，后两步请根据提示 Fe FeCl2 Fe(OH)2(白色） Fe(OH)3（红褐色） Fe2O3(红棕色） ③ O2 、 H2O ④加热 ① ② ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 人教版2019 课堂练习 新知梳理 四、物质的转化 6、下列是化学兴趣小组甲同学设计的两种方案制备铜单质的实验 方案① 锌与稀盐酸反应生产氢气，用氢气还原氧化铜，制备金属铜 方案② 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，用锌单质置换硫酸铜中铜 请你判断那种方案更合适，说一说你的理由 方案二更合适，该方案节约能源且操作安全。方案一 反应要加热，不安全，要求检验氢气的纯度 人教版2019 课堂练习 新知梳理 四、物质的转化 7、在给定条件下，下列各选项中的物质之间转化均能实现的是（ ） A、SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B、 Na2O NaOH NaHCO3 C 、CuO Cu(OH)2 CuSO4 D 、MgO MgCl2 Mg(OH)2 H2O NaOH H2O CO H2O H2SO4 盐酸 石灰乳 D SiO2是酸性氧化物，但不与水反应 CO是不成盐氧化物不与NaOH反应 CuO与H2O不反应 人教版2019 课堂练习 新知梳理 四、物质的转化 8、铜制器具久置于空气中会与空气中的成分作用，产生“铜绿”又称为“孔雀石”主要成分碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 。“铜绿”与酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。铜→铜绿→铜的转化过程如下所示 铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）从不同分类标准出发，碱式碳酸铜属于那类物质 （2）请写出铜绿到氯化铜的化学方程式 H2 碳酸盐、铜盐、碱式盐、含氧酸盐 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 人教版2019 课堂练习 新知梳理 四、物质的转化 8、铜制器具久置于空气中会与空气中的成分作用，产生“铜绿”又称为“孔雀石”主要成分碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 。“铜绿”与酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。铜→铜绿→铜的转化过程如下所示 铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （3）铜到铜绿反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O= Cu2(OH)2CO3 属于 反应 还 （有、没有)该反应类型，有的话请书写相应化学方程式 (4)写出氧化铜到铜的化学反应方程式和基本反应类型 H2 化合 没有 无 CuO+H2 = Cu+H2O 置换反应 人教版2019 教学过程 化学与职业 化学科研工作者 一、工作内容 化学科研工作者从事化学基础与应用研究，在原子、分子层面探究物质组成、结构、性质及转化规律；研发物质调控、人工转化技术，设计催化、绿色合成等安全节能的物质转化新工艺，研究覆盖材料、生命、环境、能源、信息等领域，是科技发展的重要支撑。 二、从业要求 热爱科研，拥有扎实化学专业功底，掌握科学研究方法；善于思考、敢于质疑，具备创新思维。 三、就业与价值 可就职高校、科研院所、相关企业；在推动人类社会可持续发展中起到关键作用。 人教版2019 教学过程 课堂小结 物质的性质 酸的通性 不同的酸中都含有H+ 碱的通性 不同的碱都含有OH- 盐的化学性质 金属阳离子（或铵根）酸根阴离子 物质的转化 非金属 酸性氧化物 酸 盐 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱 碱性氧化物 O2 H2O 酸 酸性氧化物 人教版2019 板书设计 物质的转化 酸、碱、盐的性质 物质的转化途径 物质转化的应用 人教版2019 作业布置 二、课本P13 第5题、第6题、第7题、第8题 一、回顾酸、碱、盐、氧化物的化学性质和物质转化的途径 人教版2019 课堂结束，勤学不止 我们下期再会 结束语 人教版2019 $