第二章 物质及其变化（综合训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质变化核心概念，通过选择与非选择结合的题型，整合化学史、物质分类、离子反应等知识，强化概念生成与应用逻辑，渗透化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|10题（含化学史、物质分类）|单选基础辨析|物质组成→分类→性质用途| |综合应用|5题（含工艺流程、离子反应）|不定项分析|氧化还原→离子反应→实际应用| |实验探究|5题（含实验设计、方程式书写）|情境化综合题|实验现象→证据推理→科学探究|

第二章 物质及其变化（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东聊城·二模）下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A．海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B．卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C．维勒以氰酸铵重排合成尿素 D．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 2．中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A．战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B．宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C．明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D．唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 3．（2026·山东泰安·模拟预测）化学在现代科技与生产力中发挥重大作用，下列叙述正确的是 A．“东风-5C”导弹涉及的核裂变原理属于化学变化 B．歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于复合材料 C．MOF-5材料利用晶体内部空腔形成超分子，涉及的作用力为共价键 D．防弹服中使用了超高相对分子质量聚乙烯，聚乙烯属于高分子材料 4．科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 5．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 6．（2026·山东潍坊·二模）物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A．氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理 B．甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本 C．酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 D．叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造 7．（2026·山东日照·三模）下列说法正确的是 A．、均为非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．受热分解，首先失去的是 D．二元弱碱与过量硫酸反应生成 8．常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A．C为酸性氧化物 B．单质分别与金属、反应，生成产物的阴阳离子个数比相同 C．D与铁能发生置换反应 D．足量的铜与的浓溶液反应，能得到、的混合物 9．（2026·山东烟台·模拟预测）下列过程用离子方程式表示正确的是 A．以铁为电极电解溶液的阳极反应式： B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： C．用酸性溶液滴定草酸： D．在溶液中滴加少量溶液： 10．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 12．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 13．某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 14．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下： 已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是 A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化 B．“除铅”过程中发生： C．“除碲”过程中作还原剂 D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度 15．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 （4）Fe3O4与稀硝酸反应_______。 （5）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 （6）亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 17．（12分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰             B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气             D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 18．（12分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 19．（12分）（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （1）“浸出渣”的主要成分有_______。 （2）“碱化过滤”时，当恰好完全沉淀时(当溶液中为完全沉淀)，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中要严格控制通入空气的时间，理论上生成需要通入空气的体积(标况下)_______。(空气中氧气体积分数按20%计) （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）该工艺中可循环利用的物质有_______。 （6）写出制备的化学方程式_______。 20.（12分）兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　；ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4. 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质及其变化（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D D C B C A B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 C C A AC AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （3） （4）3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O （5）2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O （6）ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 17．（12分）（1）电解质 非电解质 （2）酸性 能与碱反应生成盐和水 （3）BC 浊液 18．（12分）（1）（ （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在 （3） （或） （4） （5）+5 19．（12分）（1）， （2）< （3）56 L （4） 蒸发浓缩，冷却结晶 （5）、 （6） 20.（12分）（1）盐酸/浓盐酸 （2） （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应 （4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色 避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性 （5）步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（合理即可） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质及其变化（综合训练） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2026·山东聊城·二模）下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A．海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B．卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C．维勒以氰酸铵重排合成尿素 D．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 【答案】D 【解析】A．石墨与石墨烯均为碳单质，从石墨中剥离石墨烯属于物理变化，不存在化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66的反应为缩聚反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．氰酸铵重排为尿素是同分异构体的转化过程，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．电解反应过程中存在电子的得失转移，必然伴随元素化合价的升降，因此电解乙酸盐合成乙烷的反应涉及氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 2．中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A．战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B．宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C．明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D．唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 【答案】D 【解析】A．战国曾侯乙编钟的主要材料为青铜，青铜是铜与锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，A正确； B．宋汝窑天青釉瓷的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．明“油纸伞”纸张的主要成分为纤维素，纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．唐“丝绸之路”丝绸制品的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选D。 3．（2026·山东泰安·模拟预测）化学在现代科技与生产力中发挥重大作用，下列叙述正确的是 A．“东风-5C”导弹涉及的核裂变原理属于化学变化 B．歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于复合材料 C．MOF-5材料利用晶体内部空腔形成超分子，涉及的作用力为共价键 D．防弹服中使用了超高相对分子质量聚乙烯，聚乙烯属于高分子材料 【答案】D 【解析】A．化学变化的最小微粒是原子，核裂变过程中原子核发生变化，原子种类改变，不属于化学变化，A错误； B．镍-钛记忆合金属于金属材料，复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成的材料，合金不属于复合材料，B错误； C．超分子间的作用力为分子间作用力（范德华力、氢键等弱相互作用），不属于共价键，C错误； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的聚合物，相对分子质量很高，属于高分子材料，D正确； 故答案选D。 4．科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 【答案】D 【解析】A．质谱仪可用于测定粒子的相对质量、分子结构碎片等，测定晶体结构需要使用X射线衍射仪，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，金属材料属于单质或合金，不属于电解质，B错误； C．合成硝酸时，N元素化合价从0价升高为+5价，失电子发生氧化反应，C错误； D．煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 5．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，A正确； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确； C．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离二者，应采用渗析法，C错误； D．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选C 6．（2026·山东潍坊·二模）物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A．氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理 B．甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本 C．酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 D．叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造 【答案】B 【解析】A．氯乙烷沸点低易挥发，挥发时会吸收大量热量使受伤部位温度骤降，起到冷冻麻醉的作用，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．甲醛可用于保存动物标本是因为甲醛能使蛋白质变性，避免标本腐败变质，和其强还原性没有对应关系，性质与用途对应错误，B符合题意； C．酚醛树脂属于体型高分子，有良好的电绝缘性，可避免触电风险，适合用于生产电闸开关，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．叠氮化钠不稳定，受撞击时会快速分解生成大量氮气，可使安全气囊瞬间充气起到缓冲作用，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故答案为B。 7．（2026·山东日照·三模）下列说法正确的是 A．、均为非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．受热分解，首先失去的是 D．二元弱碱与过量硫酸反应生成 【答案】C 【解析】A．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；为正八面体对称结构，属于非极性分子，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误； C．配体的配位能力强于，配合物受热分解时，结合更弱的优先失去，C正确； D．是二元弱碱，过量硫酸提供足量，会完全质子化生成，产物应为，D错误； 故选C。 8．常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A．C为酸性氧化物 B．单质分别与金属、反应，生成产物的阴阳离子个数比相同 C．D与铁能发生置换反应 D．足量的铜与的浓溶液反应，能得到、的混合物 【答案】A 【分析】C为红棕色气体，且由含氧酸A光照分解产生，C是，A是，硝酸分解的化学方程式为：，B是氧气（），D是水（）。C（）与D（）反应生成A（）和E。反应方程式为：。因此，E是一氧化氮（）。 【解析】A．由分析可知，C是。酸性氧化物的定义是与碱反应只生成对应盐和水的氧化物。与碱反应（）会生成硝酸盐和亚硝酸盐：，该反应是氧化还原反应，因此，不是酸性氧化物，A错误； B．由分析可知，B是。Na与常温下生成（氧化钠），加热生成（过氧化钠）。中阴离子是，阳离子是，个数比为。中阴离子是，阳离子是，个数比为。Li与反应通常只生成，阴离子是，阳离子是，个数比为。无论哪种情况，阴阳离子个数比均为 ，B正确； C．D是。在高温条件下，铁能与水蒸气发生置换反应：，C正确； D．A是。铜与浓硝酸反应：，生成（即C）。随着反应进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应：，生成（即E）。因此最终气体产物既有也有，D正确； 故选A。 9．（2026·山东烟台·模拟预测）下列过程用离子方程式表示正确的是 A．以铁为电极电解溶液的阳极反应式： B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： C．用酸性溶液滴定草酸： D．在溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】A．铁为活性电极，电解NaCl溶液时阳极Fe失电子生成，反应式应为，A错误； B．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与少量反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，B正确； C．草酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．与离子反应的顺序为，且NaOH过量时最终会转化为四羟基合铝离子，该离子方程式漏写了与的反应，正确离子反应方程式为，D错误； 故选B。 10．（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 【答案】C 【解析】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误； B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误； C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确； D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误； 故选C。 12．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 【答案】C 【解析】A．在酸性环境下会将氧化为，最终生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸酸化的溶液本身就含有，滴加产生的白色沉淀，无法证明是来自的氧化产物，不能证明题述反应发生，B错误； C．加入铁粉后，与反应生成，再与、结合生成蓝色沉淀，C正确； D．反应中氢气全部来自水，不是来自碱中的氘，D元素会进入四羟基合铝酸钠中，不会生成，正确化学方程式为：，D错误； 故选C。 13．某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 【答案】A 【分析】由实验①可知，用pH试纸测定溶液，说明溶液呈碱性，由实验②现象产生气体和沉淀，可知，沉淀为S，则存在含硫的阴离子，气体可能为二氧化碳、硫化氢、二氧化硫或硝酸根在稀硫酸存在下被还原生成的NO； 【解析】A．和均为碱性阴离子（水解呈碱性），可使pH > 7，滴加稀硫酸时，可能发生反应：，碳酸氢根和稀硫酸反应能产生二氧化碳：，且、、在碱性条件下可共存，A符合题意； B．为强氧化性微粒，为强还原性微粒，两者在溶液中会发生氧化还原反应，不能稳定共存，B不符合题意； C．溶液无色，但溶液呈浅绿色，不符合无色条件。和在碱性条件下会产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．若溶液中只阴离子含，其水解显碱性，满足实验①；滴加稀硫酸发生反应 ：，产生气体和沉淀，满足实验②。因此可能存在，“一定不含 ”的说法错误，同时与发生氧化还原反应不能共存，而Cl⁻的存在与否不能仅凭题干现象断定，D不符合题意； 故选A。 14．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下： 已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是 A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化 B．“除铅”过程中发生： C．“除碲”过程中作还原剂 D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度 【答案】AC 【分析】锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为、、，向滤液中加硫化钠将Pb转化为沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体，据此分析： 【解析】A．计算各元素化合价，原料中中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中仍为+2价，化合价不变，没有被氧化，A错误； B．除铅过程在碱性环境中进行，与反应生成沉淀，配平后离子方程式，B正确； C．除碲时，中为+4价，产物中为+6价，化合价升高被氧化，因此作氧化剂，C错误；   D．溶析结晶加入，溶液中浓度增大，基于同离子效应，可降低的溶解度，促使其结晶析出，D正确； 答案选AC。 15．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 【答案】AD 【分析】催化分解的总反应为： ，催化循环分三步完成：被还原，生成、；碱性条件下与结合生成；被氧化，重新生成，完成催化循环。只有碱性或中性条件下才能完成整个循环。 【解析】A．实验①中性条件下，不溶解，立即产生大量气体；实验②酸化后，黑色溶解，产气速率迅速减慢几乎停止，说明酸性条件下不能稳定存在，无法持续发挥催化作用，酸性不利于催化分解，A错误； B．实验③为酸性环境，MnO2与H2O2、H+反应生成Mn2+、O2和H2O，离子方程式，符合反应事实，B正确； C．实验②所得溶液含Mn2+，实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO2，说明碱性条件下Mn2+可被H2O2氧化为MnO2，符合给出的反应机理，C正确； D．实验④中，滴加初期，溶液酸性较强，生成的会再次和、反应溶解为，不仅作为催化剂，还参与了反应，不是只起催化作用，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______。 （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。 （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热_______。 （4）Fe3O4与稀硝酸反应_______。 （5）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，请写出离子方程式_______。 （6）亚氯酸钠(NaClO2)作为第四代消毒剂(二氧化氯前体)，用于饮用水、污水处理，兼具杀菌、脱臭功能，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图： 反应③发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ （2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （3） （4）3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O （5）2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O （6）ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2 【解析】（1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+； （2）向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO； （3）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为：； （4）硝酸具有强氧化性，Fe3O4与稀硝酸溶液发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO+14H2O。 （5）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-氧化为无毒的气体，该无毒气体是氮气，CN-中C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是2CN-+12OH-+5Cl2=2CO+N2+10Cl-+6H2O； （6）反应③，ClO2中Cl的化合价由+4降低为+3价，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，其离子方程式为ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2； 17．（12分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰             B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气             D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1）电解质 非电解质 （2）酸性 能与碱反应生成盐和水 （3）BC 浊液 【解析】（1）氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫自身在熔融状态和水溶液中都不能电离，属于非电解质； （2）二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； （3）①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。 18．（12分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】（1）（ （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在 （3） （或） （4） （5）+5 【解析】（1） ①无色溶液排除黄色的；酚酞变红说明溶液呈碱性，与生成沉淀、与生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为和，故原溶液一定存在和。 ③加生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解（不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量，故不能确定。 （2）检验：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 检验：取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （、会干扰检验，需先加除去）。 （3）该反应为歧化反应，中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为中+1价（共失3e⁻），共转移电子。反应方程式为： 。 （4）是一元弱酸，与足量反应的离子方程式：（弱酸不拆，一元酸仅一个电离，故按反应） （5）氧化剂化合价从+1→0，共得电子，故（还原剂）失电子；中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 19．（12分）（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （1）“浸出渣”的主要成分有_______。 （2）“碱化过滤”时，当恰好完全沉淀时(当溶液中为完全沉淀)，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中要严格控制通入空气的时间，理论上生成需要通入空气的体积(标况下)_______。(空气中氧气体积分数按20%计) （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）该工艺中可循环利用的物质有_______。 （6）写出制备的化学方程式_______。 【答案】（1）， （2）< （3）56 L （4） 蒸发浓缩，冷却结晶 （5）、 （6） 【分析】软锰矿中含有、和的氧化物，与硫酸混料、焙烧生成，加水浸出；浸出液中溶于水形成溶液，和作为浸出渣被分离。在碱化过滤过程中，与反应生成沉淀，之后经浆化，氧化，过滤烘干等过程转化为，与碳酸锂反应生成。在水热法过程中，被氧化为，同时生成硫酸铵，经一系列操作得到硫酸铵晶体。 【解析】（1）由分析知，浸出渣主要为、。 （2）恰好完全沉淀时，由得：，。的，则，因此<。 （3）中Mn为价，中总正价为，生成共失去电子；作氧化剂得电子，由电子守恒得需要物质的量为，空气中体积分数为，因此标况下空气体积为。 （4）水热法中被氧化为，被还原为，配平后得到离子方程式；从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）流程中焙烧步骤生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，水热法生成H2SO4，可回到第一步混料工序循环使用；。 （6）与高温下反应生成，元素化合价升高，需要O2作氧化剂，配平后得到化学方程式。 20.（12分）兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：i．为翠绿色晶体；水溶液中存在： 　；ii．为黄色固体，微溶于水。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于_____（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤Ⅰ中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为：____。 ________+__ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是_________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，_____（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。根据实验现象得出此条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。与实验一相比，该套装置的优点是_____。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液，过滤 立即产生黄色沉淀 Ⅱ 取步骤Ⅰ中黄色沉淀，洗涤，向沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 Ⅲ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4. 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是_____。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_____（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 【答案】（1）盐酸/浓盐酸 （2） （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和​浓度都很低，氧化性和​还原性都较弱，难以发生氧化还原反应 （4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色 避免生成配离子，同时比较了两种离子的还原性 （5）步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀 在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（合理即可） 【解析】（1）中易水解，配制溶液时需将固体溶于浓盐酸抑制水解，再稀释到指定浓度； （2）该反应为氧化还原反应，得电子被还原为，部分中+3价C失电子被氧化为，根据电子守恒、原子守恒配平得； （3）该配合物的解离平衡常数极小，与形成稳定的离子，使溶液中和浓度都很低，氧化性和还原性都较弱，难以发生氧化还原反应； （4）该装置为原电池，右侧发生氧化反应，为负极，左侧发生还原反应，为正极生成，因此左侧溶液颜色变浅，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，因此观察到的实验现象是 左侧烧杯中棕黄色溶液逐渐变为浅绿色，与实验一相比，该装置的优点是原电池将氧化、还原半反应分隔在两极，避免与发生配位结合生成稳定配离子，可直观比较两种离子的还原性； （5）被氧化为，在中性条件下生成红褐色沉淀，可证明被氧化，故实验三中观察到的现象是步骤Ⅱ中产生大量红褐色沉淀，被氧化生成，检验即可证明被氧化，所以实验方案为在步骤Ⅱ用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊，若变浑浊，说明被氧化。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $