第一章 物质及其变化（综合训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦“物质及其变化”核心主题，通过概念辨析、反应原理、实验探究及工业流程的综合设计，构建从宏观现象到微观本质的知识网络，强化化学观念与科学思维的融合。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与物质性质|选择题1-2|结合生活现象与传统文化，考查物质变化本质与分类|物质多样性→变化类型→性质应用，体现物质观念| |反应原理与图像分析|选择题3-4、非选择题13|通过导电性图像、物质转化推断，整合电解质电离与氧化还原规律|宏观现象→微观粒子→反应规律，培养科学思维| |实验探究与方案设计|选择题5、9、非选择题15|涉及实验装置评价、数字化实验分析，强调操作规范与证据推理|实验原理→操作设计→现象分析→结论推导，落实科学探究与实践| |工业流程与综合应用|选择题12、非选择题16|以含铬废水处理、氟化镨制备为载体，综合物质转化与环境责任|实际问题→化学原理→工艺优化，渗透科学态度与责任|

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2．中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C．《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 【答案】A 【解析】A．水银为金属Hg，加热时与氧气反应生成红色的HgO，因此“丹”指HgO，A正确； B．“石灰经火焚炼”是碳酸钙高温分解为CaO和的反应，反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．青矾是绿矾，为绿色，灼烧后生成赤色的，硫酸铜晶体为蓝色，不符合“本来绿色”的描述，C错误； D．“乌金”是煤炭的别称，主要成分为碳单质，不是单质钨，D错误； 故此题选A。 3．化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B．图②可表示向溶液中通入少量 C．图③可表示向水溶液中通入过量 D．图④可表示向溶液中不断通入 【答案】A 【解析】A．向冰醋酸中不断加入蒸馏水稀释醋酸，离子浓度减少，导电能力一直减弱，A错误； B．向强电解质溶液中通入反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度不变，溶液导电能力不变，B正确； C．向水溶液中通入过量反应生成S单质和水，离子浓度减少为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确； D．向溶液中不断通入先生成碳酸钡沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳继续反应生成碳酸氢钡，导电能力增强，D正确； 故选：A。 4．能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若E为NaCl，则C与水反应能生成 B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【解析】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 5．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸属于难挥发酸，挥发出来的无法在空气中与相遇反应生成白烟，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也可以和反应生成硅酸胶状沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能验证碳的非金属性强于硅，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成，该装置为固液加热型发生装置，符合反应要求，D正确； 故选D。 6．下列有关说法正确的是 A．用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B．溶液能够导电的原因： C．向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D．能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 【答案】A 【解析】A．NaOH溶液加入到溶液中有白色沉淀，NaOH溶液加入到溶液中，先产生白色沉淀后溶解，NaOH溶液加入到溶液中，先有白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色，A正确； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：，B错误； C．向溶液中加入氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]+，C错误； D．能与Al反应产生的溶液可以是酸性，也可以是碱性，碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀不能共存，酸性条件下会生成Cr2不能共存，D错误； 答案选A。 7．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】D 【分析】对照图1和图2，0 s~5 s，Cr元素的化合价仍为+6价；5 s~30 s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30 s~80 s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价，由此分析。 【解析】A．实验开始至5 s，铬元素价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A不符合题意； B．实验开始至30 s，溶液中被还原，生成和，总反应的离子方程式为，B不符合题意； C．30 s至80 s的过程，由于溶液中过量，所以可能是氧化了，不一定是氧气氧化了，C不符合题意； D．80 s时，溶液呈碱性，此时存在的平衡体系，为橙色，而呈黄色，颜色相比于开始时浅，不是水稀释所致，D符合题意； 故答案选D。 8．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．KClO3的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 【答案】C 【解析】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成K⁺和，电离方程式为，B正确； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误； D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确； 故选C。 9．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 【答案】B 【分析】浓磷酸和NaBr在加热的条件下反应生成HBr，HBr用无水氯化钙干燥后和铁反应生成，根据题干信息，易升华和潮解，可用锥形瓶收集后冷却得到，同时，装置中用碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶使潮解，并吸收未参与反应的HBr，据此作答。 【解析】A．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现了高沸点酸制备低沸点酸，A正确； B．浓硫酸代替浓磷酸，生成和，不与铁反应，和铁反应生成，在高温下又分解为和，也可达到实验目的，B错误； C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的，其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，保证其被完全吸收，C正确； D．由分析可知，X、Y盛装的试剂分别是无水氯化钙和碱石灰，无水氯化钙用于干燥HBr，碱石灰用于吸收装置中剩余的HBr气体、空气中的水蒸气和，D正确； 答案选B。 10．下列相关离子方程式表示正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．使酸性溶液褪色： C．向溶液中通入过量： D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】A．要使恰好完全沉淀，与物质的量之比为，此时仅1 mol被沉淀，且不参与反应，正确的离子方程式为，A错误； B．该氧化还原反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．酸性强弱顺序为，通入过量时产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下将氧化为使淀粉变蓝，该离子方程式，D正确； 故选D。 11．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中M、N分别为、 C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 【答案】C 【分析】步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成，发生反应：。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，发生反应：。 【解析】A．根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，A错误； B．对反应有催化作用，催化原理如图中，M为、N为，B错误； C．步骤1充分反应后溶液中只含有，除去催化剂若加少量粉末可通过调pH将转化为沉淀除去，C正确； D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L氧气，根据氧气在空气中占，空气的体积为L，D错误； 故选C。 12．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【解析】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确；    B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（12分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。 【答案】（12分）（除标明外，每空2分）(1) ①②③⑧⑨ （1分） ⑤⑥⑧⑩ （1分） 稀盐酸、溶液 (2)C（1分） (3) (4)正盐（1分） (5) 【解析】（1）①溶液是混合物，能导电； ②硝酸钾溶液是混合物，能导电； ③铜是单质，能导电； ④二氧化氯是非金属氧化物，是非电解质； ⑤固体是强碱，是电解质； ⑥固体是酸式盐，是强电解质； ⑦是氧化物，是非电解质； ⑧熔融KCl是盐，是电解质能导电； ⑨氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩胆矾是盐，是电解质； 综上有能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质的是⑤⑥⑧⑩。将溶液滴加溶液中至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为；检验是先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，产生白色沉淀； （2）置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C； （3）根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素； （4）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2为正盐； （5） 反应中NaClO2中Cl发生歧化反应，充+3价到+4价和-1价，用双线桥表示为：。 14．（12分）硫酸铝铵晶体[]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。 (1)采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种)。 (2)通过下列实验探究铵明矾[]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象    ⅰ 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ⅱ 溶液 产生白色沉淀 ⅲ 氨水 产生白色沉淀 ⅳ 浓NaOH溶液 有刺激性气味的气体产生 ①写出在水溶液中的电离方程式：___________。 ②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 ③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为___________(填化学式)。 【答案】（每空2分）(1)铝盐或铵盐(或复盐) (2) 酸 【解析】（1）铵明矾从阴离子看属于硫酸盐，从阳离子看属于铝盐、铵盐、复盐等； （2）①铵明矾为可溶性盐，所以其电离方程式为。 ②紫色石蕊变红说明其水溶液呈酸性。 ③与反应生成的白色沉淀为，离子反应为。 ④与氨水反应生成的白色沉淀为，是弱碱，不能拆开，离子反应为。 ⑤结合组成及与碱反应生成有刺激性气味的气体可知，为与的反应，生成的气体为。 15．（14分）数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (1)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)溶液的分散质粒子的直径___________(填标号)。 A．    B．为    C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：___________；C点溶液___________(填“>”“<”或“=”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 【答案】（14分）（除标明外，每空2分）(1)（1分） (2) A （1分） (3) < （1分） 大 （1分） 与反应有生成，完全反应时，溶液中仍有大量的离子存在 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加溶液，溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【解析】（1）在水溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； （2）溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；则溶液的分散质粒子的直径为A．； 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，继续滴加，氢离子和氢氧根离子生成水，发生反应的离子方程式为：； （3）由分析，段电导率变化的原因是稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：；C点溶液中硫酸过量，则pH<7；若用等浓度的溶液替换溶液，氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中仍存在自由移动的离子，故此时电导率比B点的电导率大，原因为与反应有生成，完全反应时，溶液中仍有大量的离子存在。 16．（14分）回答下列问题。 (1)已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。 (2)在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。 (3)与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。 (5)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示： 已知：。 ①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。 ②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。 【答案】（每空2分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【解析】（1）已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，则在加热条件下和反应的化学方程式为，答案：； （2） 被还原为，则应该有被氧化为，反应的离子方程式与电子转移情况为，答案：； （3）与和的混合液作用生成，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：，答案：； （4）若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐也是钾盐，且阴阳离子个数比为，生成时氯元素化合价降低，由变为，则另一部分氯元素化合价升高为得到，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为，答案：； （5）污水中加入（还原产物为）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，则氯元素转化为，结合元素质量守恒可知，同时生成，反应为，答案：； （6）①由已知得，步骤I为“溶浸除硫”，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为； ②向晶体中加入溶液充分反应，得到，“转化”过程的化学方程式为，答案：、。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A．A B．B C．C D．D 2．中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C．《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 3．化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B．图②可表示向溶液中通入少量 C．图③可表示向水溶液中通入过量 D．图④可表示向溶液中不断通入 4．能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若E为NaCl，则C与水反应能生成 B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 5．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备SO2 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关说法正确的是 A．用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B．溶液能够导电的原因： C．向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D．能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 7．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法不正确的是 已知：深蓝色溶液中生成了。 A．实验开始至5 s，没有发生氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中生成的总反应离子方程式为： C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了 D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 8．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．KClO3的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 9．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 10．下列相关离子方程式表示正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．使酸性溶液褪色： C．向溶液中通入过量： D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入，溶液变蓝： 11．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．图中M、N分别为、 C．步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 12．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 二、非选择题：共4题，共52分。 13．（16分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。 14．（12分）硫酸铝铵晶体[]俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。 (1)采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种)。 (2)通过下列实验探究铵明矾[]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象    ⅰ 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ⅱ 溶液 产生白色沉淀 ⅲ 氨水 产生白色沉淀 ⅳ 浓NaOH溶液 有刺激性气味的气体产生 ①写出在水溶液中的电离方程式：___________。 ②由实验ⅰ可知，铵明矾溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 ③实验ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ④实验ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ⑤实验ⅳ中有刺激性气味的气体可能为___________(填化学式)。 15．（16分）数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (1)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)溶液的分散质粒子的直径___________(填标号)。 A．    B．为    C． 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：___________；C点溶液___________(填“>”“<”或“=”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率___________(填“大”或“小”)，原因为___________。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 16．（14分）回答下列问题。 (1)已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。 (2)在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。 (3)与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。 (5)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示： 已知：。 ①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。 ②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第一章 物质及其变化 高三化学·参考答案 一、 选择题：共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 风 D D D C B 0 题号 11 12 答案 B 二、非选择题：共4题，共52分。 13.(12分)（除标明外， 每空2分)(1) ①②③⑧⑨ (1分) ⑤⑥⑧⑩ (1分) Ba2+OH+H*+SO2=BaSO+H,O 稀盐酸、BaCL2溶液 (2)C(1分) 3)As20,+6OH=2As0}+3H,0 4)正盐(1分) 失4×e (5)5NaCIO2+4HCI=4C1O21+5NaCl+2H2O 得1×4e 14.(12分)（每空2分）(1)铝盐或铵盐（或复盐） (2) NH,AI(SO )NH;+A1+2S02 酸 Ba2++S02=BaS0,↓ AI++3NH3·H,O=A1(OH),↓+3NH NH, 15.(14分)（除标明外，每空2分）()NaHS04=Na+H+SO(1分) (2) A(1分) Ba(OH),+NaHSO BaSO+NaOH+H,O H*+OH-=H,O 3) Ba2++20H+2H+S0}=BaS0,↓+2H,0 <(1分)大(1分) BaCl2与H2SO4 反应有HCI生成，完全反应时，溶液中仍有大量的离子存在 16.(14分)（每空2分）()3Cu0+2NH,3Cu+N,+3H,0 10e (2) 2Mn2++5BiOs+14H+-5Bi++2MnO:+7H2O (3)2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaCIO=2Na,FeO+3NaCl+5H,O 1/2 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)4KC10, 00CKCI+3KCIO. (5)2KMnO4+C,HC1,=2MnO,↓+HCI+2KCI+2C0,↑ (6) Pr,S,+6Fe*+10Cl-=2PrCl2+6Fe2++3S 2PrCl;+6NH,HCO;=Pr2(CO ),+3CO2 T+6NH CI+3H,O 212