精品解析：2026年安徽阜阳市颍州区南京路初级中学考前自测化学试题

化学（三） 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分，每小题四个选项中只有一个符合题意。） 1. 2026年安徽省政府工作报告提出，实施新一轮巢湖流域水环境综合治理行动。下列做法不利于改善巢湖水质量的是 A. 提升城市生活污水收集处理效能 B. 强化种植养殖业污染防治 C. 沿湖农田大量施用化肥以提高产量 D. 对入湖河道进行生态修复，种植水生植物 2. 科学饮食是健康的保证。近年，我国对部分食品添加剂的使用范围进一步限制，如脱氢乙酸钠在烘焙食品中被禁止使用。下列有关说法正确的是 A. 脱氢乙酸钠的禁用说明所有食品添加剂都对人体有害 B. 为补充蛋白质，青少年应大量食用肥肉和油炸食品 C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，碘元素摄入越多越好 D. 人体所需维生素主要从蔬菜、水果中获取 3. 在进行探究“常见的酸、碱的化学性质”的实验活动中，下列实验操作符合规范的是 A. 倾倒液体 B. 测酸碱度 C. 取放固体 D. 滴加液体 4. 2026年春晚合肥分会场上，16架“合肥造”低空飞行器的灯光系统由锂电池供电。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 锂元素位于第二周期 B. 锂原子易失电子，形成 C. 一个锂原子的中子数为3 D. 一个锂原子的质量为6.94 g 5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 B. 厨房中用炉具清洁剂清除油污 C. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D. 0.09%的氯化钠溶液作生理盐水 6. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 地球咸水、淡水的储量比 B. 空气质量分级标准 C. 灭火原理模型 D. 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化（氢氧化钙除外） 阅读下列材料，完成熄灭小题。 过氧乙酸（化学式）是一种高效、广谱、速效的消毒剂，对细菌、病毒和真菌均有较强的杀灭作用。催化剂过氧乙酸显酸性，具有强氧化性，见光或受热易分解，分解产物为乙酸和氧气。原液具有腐蚀性，使用前需按甲乙比例稀释。过氧乙酸可由乙酸与过氧化氢反应制得，其微观反应过程示意图如图所示。 7. 下列说法正确的是 A. 过氧乙酸中含有2个 B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 C. 丁的化学式为 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 8. 结合材料，下列有关过氧乙酸的说法错误的是 A. 过氧乙酸应避光、低温保存 B. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 C. 铝制容器不能盛放过氧乙酸原液 D. 催化剂不能增加过氧乙酸的产量 9. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是· A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 检验某未知气体是否为氮气 C. 验证二氧化碳的温室效应 D. 探究空气中氧气的含量 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：1 g镁与1 g氧气充分反应，生成2 g氧化镁 B. 微粒观：水和过氧化氢分子构成不同，但化学性质相同 C. 转化观：烧碱和纯碱在一定条件下可以相互转化 D. 推理观：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 11. 某品牌家用一次性除湿盒（如图）主要成分为无水氯化钙（），使用后会变成晶体与其溶液共存的潮湿液体，能有效降低环境湿度。下列说法错误的是 A. 能除湿，说明其具有吸水性 B. 包装中的铝箔纸用于隔绝空气，使用时需撕去 C. 集水区中的液体可用于的检验 D. 塑料属于有机合成材料 12. 如图为氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 C. t℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量相等 D. 50℃时，分别将氯化钠、硝酸钾两物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. “低碳生活，绿建未来”。某校项目式学习小组以“家庭能源使用”为主题开展调查，发现太阳能、天然气、电能是家庭中最常用的能源。 （1）【能源分类】天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。太阳能电池板工作时，将太阳能直接转化为________能。 （2）【燃料燃烧】天然气的主要成分是甲烷（），其完全燃烧的化学方程式为________。 （3）【能源对比】下列有关能源的说法正确的是________（填字母）。 A. 电能是一次能源 B. 氢气燃烧产物是水，是目前最理想的清洁能源 C. 核能属于化石能源 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A装置制取氧气时，试管口略微向下倾斜的原因是________。 （3）若要用D装置收集氧气，进气口应选________（填“a”或“b”）。 （4）实验室可用B装置制取二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式________；用C装置作发生装置，与B装置相比其主要优点是________。 15. 安徽淮南是我国重要的煤炭工业基地，煤炭燃烧产生的煤粉灰（主要成分为，还含有等杂质）是一种可回收利用的工业废渣。工业上常通过如下图的流程从煤粉灰中提取氧化铝。 已知：既不溶于水，也不与酸反应。 （1）煤粉灰在与酸反应前，通常需要进行粉碎处理，其目的是________。 （2）设备3中的分离操作是________。 （3）设备1反应后的滤液中，含有的溶质有________（写化学式）；滤渣的主要成分是________（填名称）。 （4）写出设备2中发生的化学反应方程式________。 16. 铁锅在日常生产生活中不可或缺，某校化学兴趣小组在“生活中的化学”项目式学习活动中，对铁的相关知识开展了探究。 任务一：识铁锅 （1）铁锅是厨房中常见的炊具。同学们查阅资料得知，生铁是炼制铁锅的主要材料，生铁是铁和________（填物质名称）的合金。 （2）炼铁。工业炼铁常用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，请写出反应的化学方程式________。 任务二：补铁素 使用铁锅炒菜，被认为可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血。兴趣小组同学为探究酸性流体食物能否溶解铁，进行了如下实验。 【实验验证】 （3）取少量铁屑置于试管中，加入食醋（模拟酸性流体食物），静置观察。试管中有气泡产生，溶液由无色变为________色。 （4）根据上述实验，说明酸性流体食物可以溶解铁，生成________（填离子符号）进入食物，进而补充人体所需的铁元素。 任务三：探铁锈 （5）铁锅在潮湿的空气中极易锈蚀，铁锈蚀主要与空气中的________反应。 小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了图1所示的装置，先检查气密性，再将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上并注入，采集数据，绘制出如图2所示温度和压强随时间的变化曲线。 （6）根据图2中温度随时间的变化曲线，说明铁锈蚀是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （7）根据图2压强随时间的变化曲线，对比AB段和BC段，说明________；时刻后压强突然变大，原因是________，由此说明铁锈蚀属于部分锈蚀。 17. 镁是一种重要的轻金属，广泛应用于航空航天和汽车制造领域。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，该反应为。请回答以下问题： （1）电解氯化镁的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）理论上，电解19 kg氯化镁能产生多少千克金属镁（写出计算过程）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（三） 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分，每小题四个选项中只有一个符合题意。） 1. 2026年安徽省政府工作报告提出，实施新一轮巢湖流域水环境综合治理行动。下列做法不利于改善巢湖水质量的是 A. 提升城市生活污水收集处理效能 B. 强化种植养殖业污染防治 C. 沿湖农田大量施用化肥以提高产量 D. 对入湖河道进行生态修复，种植水生植物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 提升城市生活污水收集处理效能，可减少未经处理的生活污水直接排入巢湖，避免污水中的污染物进入水体，有利于改善水质，正确； B. 强化种植养殖业污染防治，可减少养殖废水、种植过程中产生的污染物进入巢湖，降低水体污染风险，有利于改善水质，正确； C. 沿湖农田大量施用化肥，化肥中的氮、磷营养元素会随雨水冲刷进入巢湖，导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖等问题，严重破坏湖水水质，不利于改善水质，错误； D. 对入湖河道进行生态修复，种植水生植物，能提升河道的自净能力，减少进入巢湖的污染物，有利于改善湖水质量，正确。 2. 科学饮食是健康的保证。近年，我国对部分食品添加剂的使用范围进一步限制，如脱氢乙酸钠在烘焙食品中被禁止使用。下列有关说法正确的是 A. 脱氢乙酸钠的禁用说明所有食品添加剂都对人体有害 B. 为补充蛋白质，青少年应大量食用肥肉和油炸食品 C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，碘元素摄入越多越好 D. 人体所需维生素主要从蔬菜、水果中获取 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食品添加剂并非全部有害。合法、适量的添加剂（如防腐剂、色素等）可改善食品品质，但过量或非法添加剂确实有害，错误； B. 肥肉、油炸食品含大量脂肪，过量食用会导致肥胖等，不利于人体健康，错误； C. 食用加碘食盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，但是碘元素摄入过多也对人体健康不利，错误； D. 正确。 3. 在进行探究“常见的酸、碱的化学性质”的实验活动中，下列实验操作符合规范的是 A. 倾倒液体 B. 测酸碱度 C. 取放固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中试管未倾斜、标签未朝向手心、瓶塞未倒放，操作错误； B. 测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作正确； C. 把生锈的铁钉放入试管时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉颗粒滑到试管底部，以免打破试管。操作错误； D. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，操作错误。 4. 2026年春晚合肥分会场上，16架“合肥造”低空飞行器的灯光系统由锂电池供电。如图是锂元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 锂元素位于第二周期 B. 锂原子易失电子，形成 C. 一个锂原子的中子数为3 D. 一个锂原子的质量为6.94 g 【答案】A 【解析】 【详解】A.锂原子质子数为3，核外有2个电子层，位于第二周期，A正确； B.锂原子最外层一个电子，易失电子形成，B错误； C.中子数≈相对原子质量一质子数，C错误； D.6.94是锂的相对原子质量，不是原子实际质量，D错误。 5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 B. 厨房中用炉具清洁剂清除油污 C. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D. 0.09%的氯化钠溶液作生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打受热分解产生可以使馒头发泡，正确； B.炉具清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，可去油污，正确； C.磷肥可以增强作物抗寒抗旱能力，正确； D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误。 6. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 地球咸水、淡水的储量比 B. 空气质量分级标准 C. 灭火原理模型 D. 一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化（氢氧化钙除外） 【答案】D 【解析】 【详解】A. 地球表面的水储量中，海水占比约96.53%，淡水占比约2.53%，陆地咸水占比约0.94%，错误； B. 空气的质量指数越大，污染越严重，因此指数越小对应空气质量越好，错误； C. 灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下，不能降低可燃物的着火点，错误； D. 一般情况下，不饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂、降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液可通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液，正确， 阅读下列材料，完成熄灭小题。 过氧乙酸（化学式）是一种高效、广谱、速效的消毒剂，对细菌、病毒和真菌均有较强的杀灭作用。催化剂过氧乙酸显酸性，具有强氧化性，见光或受热易分解，分解产物为乙酸和氧气。原液具有腐蚀性，使用前需按甲乙比例稀释。过氧乙酸可由乙酸与过氧化氢反应制得，其微观反应过程示意图如图所示。 7. 下列说法正确的是 A. 过氧乙酸中含有2个 B. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 C. 丁的化学式为 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 8. 结合材料，下列有关过氧乙酸的说法错误的是 A. 过氧乙酸应避光、低温保存 B. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 C. 铝制容器不能盛放过氧乙酸原液 D. 催化剂不能增加过氧乙酸的产量 【答案】7. C 8. B 【解析】 【7题详解】 A.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，分子中只含氢原子，不含氢分子，错误 B.过氧乙酸中C、H、O质量比为，根据化合物中元素质量分数，可知氧元素质量分数最大，错误。 C.该反应为乙酸和过氧化氢在催化剂作用下反应生成过氧乙酸和水，丁为H2O，正确。 D.该反应的化学方程式，则参加反应的甲、乙分子个数比为，错误。 【8题详解】 A.过氧乙酸受热、见光易分解，需避光低温保存，正确。 B.过氧乙酸使用前需按比例稀释，浓度不是越大越好，错误。 C.过氧乙酸显酸性且有腐蚀性，会与铝反应，不能用铝制容器盛放，正确。 D.催化剂只改变化学反应速率，不会影响生成物的质量，正确。 9. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是· A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 检验某未知气体是否为氮气 C. 验证二氧化碳的温室效应 D. 探究空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.控制水的体积相同，红墨水在冷水中扩散较慢，在热水中扩散较快，说明温度越高，分子运动速率越快，故能达到实验目的； B.燃着的木条熄灭，只能证明气体不支持燃烧，氮气、二氧化碳等多种气体都有此性质，故不能达到实验目的； C.都在阳光照射下，二氧化碳瓶因温室效应升温更快、压强更大，使红墨水向空气侧移动，可验证二氧化碳的温室效应，故能达到实验目的； D.红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，故能达到实验目的。 10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 守恒观：1 g镁与1 g氧气充分反应，生成2 g氧化镁 B. 微粒观：水和过氧化氢分子构成不同，但化学性质相同 C. 转化观：烧碱和纯碱在一定条件下可以相互转化 D. 推理观：阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁和氧气反应时，化学方程式为，每48份质量的镁和32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，质量比为，不是，因此1 g镁在1 g氧气中燃烧不会得到2 g的氧化镁，错误； B.分子构成不同，化学性质不同，错误； C.烧碱（）与反应生成纯碱（），纯碱与反应可生成，二者能相互转化，正确； D. 质子是带正电荷的粒子，但不是阳离子，错误。 11. 某品牌家用一次性除湿盒（如图）主要成分为无水氯化钙（），使用后会变成晶体与其溶液共存的潮湿液体，能有效降低环境湿度。下列说法错误的是 A. 能除湿，说明其具有吸水性 B. 包装中的铝箔纸用于隔绝空气，使用时需撕去 C. 集水区中的液体可用于的检验 D. 塑料属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钙使用后化学性质没有发生变化，因此利用的是其吸水性，正确； B.使用时需撕去铝箔纸，这样湿气才能接触到氯化钙，正确； C.集水区中液体为溶液，与不反应，不能检验，错误； D.塑料是通过化学合成方法制得的高分子化合物，且其符合有机物（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物之外的含有碳元素的化合物）的概念，因此属于有机合成材料，正确。 12. 如图为氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 C. t℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量相等 D. 50℃时，分别将氯化钠、硝酸钾两物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，A错误； B.20℃时氯化钠溶解度为36.0 g，即50 g水最多溶18 g氯化钠，加入20 g氯化钠，固体不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，B正确； C.时两物质溶解度相等，仅说明饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液不饱和、浓度不同，等质量溶液中溶质质量不相等，C错误； D.硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，但析出晶体的质量取决于饱和溶液的总质量，选项中未说明饱和溶液质量相等，因此无法比较析出晶体的多少，D错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. “低碳生活，绿建未来”。某校项目式学习小组以“家庭能源使用”为主题开展调查，发现太阳能、天然气、电能是家庭中最常用的能源。 （1）【能源分类】天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。太阳能电池板工作时，将太阳能直接转化为________能。 （2）【燃料燃烧】天然气的主要成分是甲烷（），其完全燃烧的化学方程式为________。 （3）【能源对比】下列有关能源的说法正确的是________（填字母）。 A. 电能是一次能源 B. 氢气燃烧产物是水，是目前最理想的清洁能源 C. 核能属于化石能源 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 电 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 ① 天然气是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源； ②太阳能电池板工作时直接将太阳能转化为电能。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平反应物和生成物的计量数，标注反应条件即可得到对应方程式。 【小问3详解】 A、电能需要通过其他能源转化得到，属于二次能源，错误。 B、氢气燃烧产物只有水，无污染物，是目前最理想的清洁能源，正确。 C、化石能源仅包括煤、石油、天然气，核能不属于化石能源，错误。 14. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）A装置制取氧气时，试管口略微向下倾斜的原因是________。 （3）若要用D装置收集氧气，进气口应选________（填“a”或“b”）。 （4）实验室可用B装置制取二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式________；用C装置作发生装置，与B装置相比其主要优点是________。 【答案】（1）酒精灯 （2）防止冷凝水倒流炸裂试管 （3）a （4） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 若要用D装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端进气； 【小问4详解】 略； 与B装置相比，C装置可将固体置于干燥管中的铜网上，液体置于烧杯中，干燥管浸入液面下时固液接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压出干燥管，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体进入干燥管，固液接触，反应重新开始。 15. 安徽淮南是我国重要的煤炭工业基地，煤炭燃烧产生的煤粉灰（主要成分为，还含有等杂质）是一种可回收利用的工业废渣。工业上常通过如下图的流程从煤粉灰中提取氧化铝。 已知：既不溶于水，也不与酸反应。 （1）煤粉灰在与酸反应前，通常需要进行粉碎处理，其目的是________。 （2）设备3中的分离操作是________。 （3）设备1反应后的滤液中，含有的溶质有________（写化学式）；滤渣的主要成分是________（填名称）。 （4）写出设备2中发生的化学反应方程式________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、反应速率更快 （2）过滤 （3） ①. 、 ②. 二氧化硅 （4）、 【解析】 【小问1详解】 粉碎反应物的作用是增大反应物与酸的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问2详解】 设备3需要分离出氢氧化铝固体和硫酸钠溶液，分离不溶性固体和液体的操作就是过滤。 【小问3详解】 由流程最终产物可推知，设备1加入的酸为硫酸：和过量硫酸反应生成​，硫酸过量，因此滤液溶质为和过量的​；已知不与酸反应、不溶于水，因此滤渣为二氧化硅。 【小问4详解】 设备2加入的碱为氢氧化钠，首先和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为，然后硫酸铝和加入的氢氧化钠碱溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 16. 铁锅在日常生产生活中不可或缺，某校化学兴趣小组在“生活中的化学”项目式学习活动中，对铁的相关知识开展了探究。 任务一：识铁锅 （1）铁锅是厨房中常见的炊具。同学们查阅资料得知，生铁是炼制铁锅的主要材料，生铁是铁和________（填物质名称）的合金。 （2）炼铁。工业炼铁常用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，请写出反应的化学方程式________。 任务二：补铁素 使用铁锅炒菜，被认为可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血。兴趣小组同学为探究酸性流体食物能否溶解铁，进行了如下实验。 【实验验证】 （3）取少量铁屑置于试管中，加入食醋（模拟酸性流体食物），静置观察。试管中有气泡产生，溶液由无色变为________色。 （4）根据上述实验，说明酸性流体食物可以溶解铁，生成________（填离子符号）进入食物，进而补充人体所需的铁元素。 任务三：探铁锈 （5）铁锅在潮湿的空气中极易锈蚀，铁锈蚀主要与空气中的________反应。 小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了图1所示的装置，先检查气密性，再将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上并注入，采集数据，绘制出如图2所示温度和压强随时间的变化曲线。 （6）根据图2中温度随时间的变化曲线，说明铁锈蚀是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （7）根据图2压强随时间的变化曲线，对比AB段和BC段，说明________；时刻后压强突然变大，原因是________，由此说明铁锈蚀属于部分锈蚀。 【答案】（1）碳 （2） （3）浅绿 （4） （5）氧气和水 （6）放热 （7） ①. 氯化钠能加速铁的锈蚀 ②. 加入稀盐酸后，剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 铁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故现象是：试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 由（3）可知，酸性流体食物与铁反应生成了亚铁离子，则Fe2+进入食物，可以补充人体所需的铁元素； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行温度升高，说明铁锈蚀是放热反应； 【小问7详解】 AB段是铁与氧气和水反应生成铁锈，由于消耗了氧气，故压强减小，时刻用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，加入氯化钠溶液后，压强下降速度加快，故对比AB段和BC段，说明氯化钠会加速铁的锈蚀； 见答案。 17. 镁是一种重要的轻金属，广泛应用于航空航天和汽车制造领域。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，该反应为。请回答以下问题： （1）电解氯化镁的反应属于基本反应类型中的________反应。 （2）理论上，电解19 kg氯化镁能产生多少千克金属镁（写出计算过程）？ 【答案】（1）分解 （2）的相对分子质量为95，的相对原子质量为24，设能产生镁的质量为， 解得 答：理论上，电解氯化镁能产生金属镁。 【解析】 【小问1详解】 分解反应的特征是"一变多"，该反应中，氯化镁一种物质分解生成镁和氯气两种物质，属于分解反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $