安徽铜陵市2025-2026学年上学期期末过程性学科素质评价 高三化学试卷

过程性学科素质评价 高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-80 Sn-119 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”在安徽巢湖水域首航取得成功。下列有关“氨晖号”的描述有错误的是 A. 攻克了纯氨燃料等离子点火技术，等离子体由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 B. 对接触氨的管路、阀门等部件，采用聚四氟乙烯、特种陶瓷作涂层，目的是耐氨腐蚀 C. 配备稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂，用于吸收泄漏的氨，防止氨气扩散污染环境 D. 实现了二氧化碳的近零排放，同时对氮氧化物的生成进行了有效控制 2. 中药丹参主要有活血祛瘀、清心安神的功效。在分离纯化丹参中的主要成分脂溶性丹参酮并完成结构鉴定的过程中，下列有关说法错误的是 A. 先后利用乙醇及乙酸乙酯从丹参粉末中萃取丹参酮 B. 利用质谱仪测定丹参酮分子中氢原子种类 C. 通过红外光谱仪识别丹参酮分子中特征官能团 D. 利用X射线衍射实验确定丹参酮分子晶体的三维空间结构 3. 下列劳动项目与对应化学知识均正确，且对应关系合理的是 劳动项目 化学知识 A 利用热的纯碱除去铁器上沾有的沥青 热的纯碱溶液碱性强 B 制作酱油时用苯甲酸钠作防腐剂 苯甲酸钠呈酸性 C 铵态氮肥与草木灰同时施用，可以增加肥效 铵态氮肥与草木灰同时含有氮、钾元素 D 将与混合加热，制无水 与中的水反应生成HCl，抑制水解，可得无水 A. A B. B C. C D. D 4. 双氯芬酸钠(Z)属于非甾体抗炎药物，主要有镇痛、抗炎、解热等作用，其部分合成路线如下所示。下列有关说法错误的是 A. X苯环上的一氯代物有9种 B. X、Y互为同分异构体 C. 1 mol Y最多与9 mol 发生加成反应 D. Y→Z的反应得到包含Z在内的两种有机产物 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 氮气二氧化氮硝酸 B. 煤焦炭水煤气 C. 钠氧化钠过氧化钠 D. 足量的铁氯化亚铁氢氧化亚铁 阅读下列材料，完成下列小题： 无水高氯酸是一种无色、微发烟的液体，其冷稀溶液稳定性较好，浓溶液则不稳定，受热易分解，分解反应：①(X为单质)。工业上常采用电解氯酸盐法制备高氯酸，先生成高氯酸盐，再经盐酸酸化、蒸发浓缩，得到市售的60%高氯酸溶液，相关反应如下： ② ③ 6. 下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A. -OH极性：> B. O-Cl-O键角： C. 沸点：>X D. 键能：O-H>Cl-H 7. 若是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，反应①若得到4.48 L ，则得到单质X的数目为0.1 B. 常温常压下，pH=1的溶液中，的数目为 C. 70.3 g 与NaClO的混合物中，Na的质量为13.8 g，则O的数目为2.2 D. 电解氯酸盐制高氯酸时，若电路中转移2 mol ，理论上阴极区得到的数目为 8. 以下工业或生活废水处理过程中，涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 用氯气将含氰()废水氧化得到两种无毒气体： B. 用FeS处理含铜废水： C. 亚硫酸氢钠将废液中的转化为： D. 臭氧降解含有苯酚的废水并得到氧气： 9. 利用如图所示的装置(省去制取及尾气处理装置)及试剂，能实现相应实验目的的是 实验 装置 选 项 气体X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A SO2与SO3混合气体 品红溶液 氯化钡溶液 依次检验混合气体 中的与 B HCl 少量NaHCO3 溶液 硅酸钠溶液 验证酸性： HCl>> C 混有 的 足量 溶液 溴水 除去中的 并验证的化学性质 D 和HCl 饱和NaHCO3 溶液 浓硫酸 得到纯净干燥的 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物W具有非常强大而有效的非氯氧化能力，可用作氧化剂、漂白剂、催化剂、消毒剂、蚀刻剂等。W由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、M组成，其中Z与M的简单离子具有相同电子层结构。下列有关说法错误的是 A. 与M同周期且基态原子未成对电子数目与M相同的元素还有3种 B. 电负性顺序：Y>Z>X>M C. 与Y同周期且相邻的元素相比，Y的第一电离能最小 D. 化合物W在加热的条件下易分解 11. 一种可充放电的“生物质电池”以糠醛分子为底物，KOH溶液为电解质溶液，同时联产高附加值的化学品糠醇和糠酸，其工作原理如下图所示、下列有关说法正确的是 A. 电池充电时，电极a连接电源的正极 B. 电池放电时，电极b的电极反应式为 C. 电池放电时，电极a附近溶液的pH增大 D. 电池充电时，当消耗1 mol糠醛时，理论上电路中转移电子总数为2 12. 氰化物中的常用作配位剂，可与多种金属离子形成稳定的金属配离子，如： ； 。常温下，配离子、在平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的是与变化的关系 B. M点时，对于金属配离子的生成速率小于解离速率 C. D. x=-14 13. 硒有着广泛的应用领域，但一直是严重短缺的资源。工业上以硫铁矿制酸厂的硒酸泥(含有单质硒、硫及铁的氧化物)为原料，制取粗硒的流程如下，下列有关说法错误的是 已知：①硫在煤油中溶解度随温度升高而增大；②氧化浸硒时的还原产物为。 A. 操作X为趁热过滤 B. 操作Y为蒸发 C. 流程中煤油可循环使用 D. 理论上消耗和物质的量之比为2:5 14. 人工合成的锌黄锡矿因成本低廉、光电转化性能优异，成为薄膜太阳能电池吸收层的核心材料，可替代传统昂贵的碲化镉、铜铟镓硒等光伏材料。下图为一种天然锌黄锡矿的晶胞结构，已知M点坐标为，N点坐标为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 天然锌黄锡矿化学式为 B. P点坐标为 C. Zn和Sn周围等距且最近的Se分别为4和2 D. 锌黄锡矿晶胞密度表示为 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 安徽古建筑(如徽派民居、祠堂、牌坊、古桥等)的营造、保存与病害治理，蕴含着丰富的化学原理与材料应用知识，核心可归纳为建筑材料制备、装饰工艺、老化与防护三大维度。 （1）核心建筑材料 ①砖瓦：其原料以高岭土[主要成分为]、黏土矿物为主，还含少量、等杂质。高岭土写成氧化物的形式为_______；徽派青瓦(/FeO)需封窑焖烧并浇水_______(填“氧化”或“还原”)，通过调控窑内气氛可实现铁价态的转变。 ②徽派灰浆特殊工艺：传统“三七灰”(石灰：砂=3：7)，由熟石灰膏与砂混合制成，成型后依靠空气中缓慢碳化，形成坚硬的结构，该碳化反应的化学方程式为_______；实际工艺中还会掺入糯米浆、桐油进行改性，以提升灰浆的黏结性与耐久性。 ③木材(梁、柱、斗拱)：纤维素(分子式为_______)与木质素的化学防护——桐油涂刷、明矾及石灰水浸泡、烟熏和樟木混合。 ④石材(牌坊、碑刻、古桥，如歙县许国石坊)：主要成分为硅酸盐及碳酸盐。从结构角度分析，硅酸盐性质较稳定的原因是_______。 （2）装饰工艺 ①砖雕、石雕的表面防护：传统工艺中会将石蜡加热熔融后涂刷于其表面，形成疏水防护层，石蜡的主要成分的组成元素有_______。 ②彩绘与墨书(如祠堂梁柱彩绘)：所用颜料需具备稳定的化学组成，如蓝色石青[]、红色朱砂(HgS)等。 （3）古建筑病害与化学修复技术 ①在木材防腐加固时，常注入硼化物(如硼酸、硼砂)或铜唑类防腐剂以抑制真菌生长；还可采用环氧树脂、丙烯酸酯类树脂填充并加固腐朽木材。 ②硼酸()的酸性_______碳酸(填“大于”、“小于”或“等于”)，已知硼酸呈酸性与氨气的水溶液呈碱性的原理类似，写出的电离方程式：_______。 16. 五氯化锑()是氟化工的重要催化剂，同时可用作纺织织物阻燃剂、染料中间体的合成原料。实验室采用如下图所示装置(夹持、加热装置略)制备。 已知部分物质有关性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶 的SbOCl 3.5℃ 68℃(1.86 kPa下) 79℃(2.9 kPa下) 易水解，140℃时即发生分解 实验室制备的步骤如下： ⅰ．保持80℃的条件，向盛有的仪器中通入，反应生成； ⅱ．反应结束后，将仪器中的反应混合物转移到双颈烧瓶中； ⅲ．进行减压蒸馏，收集目标产物。请回答下列问题： （1）B、C装置中依次盛装的试剂是_______、_______。 （2）装置D中盛装无水的仪器名称为_______；实验室若配制溶液的操作为_______。 （3）干燥管a、b中盛装试剂均为碱石灰，其作用为_______。 （4）实验装置中，两个冷凝管是否可交换使用：_______(填“是”或“否”)。 （5）步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是_______；减压蒸馏时，1.86 kPa下应收集_______℃左右的馏分。 （6）实验结束后，探究的转化率，取减压蒸馏前的少量混合物m g(不存在)，配成溶液50 mL，置于锥形瓶中，加入_______作指示剂，用c 碘标准液滴定()，消耗V mL，计算的转化率为_______(用含m、c、V的代数式表示，可以不化简)。 17. 氧化锌广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。科研组从冶炼金属废渣中回收氧化锌的工艺流程如下所示。 已知： ①冶炼废渣含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在； ②受热易分解。 请回答下列问题： （1）已知“氧化-氨络合浸取”后滤液中主要有、及；浸渣中存在氧化产物S。请写出生成的离子方程式：_______。 （2）“氧化-氨络合浸取”时经实验测得不同金属元素浸取率随氨水浓度的变化图像如图1所示，则生产中，应选择氨水的最佳浓度为_______；金属浸取率随温度变化如图2所示，请解释50℃时，浸取效率最高的原因是_______。 （3）“热解”的目的除了破坏氨络合体系，使铜氨络离子分解为更易被还原的铜离子；还有_______。气体1的主要成分为和_______。 （4）“试剂X”为_______。 （5）已知：常温常压时，ZnS的；的、。“沉锌”时，若溶液中的浓度为0.1 ，pH=4时，计算说明是否沉淀完全(当溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)：_______。 （6）“煅烧”发生反应的化学方程式为_______。 18. 苯乙烯是一种非常重要的有机化学品，在工业领域有着广泛的应用。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应： ⅰ．(g)(g)+H2(g) 同时有副反应发生： ⅱ．(g)(g)+C2H4(g) （1）已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 347.7 615.0 413.4 436.0 则_______；反应ⅰ能自发反应的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）若在压强为P kPa的恒压密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及苯乙烯选择性(苯乙烯选择性=，且苯乙烯的产率；乙苯转化率)随温度变化的图像如图所示： ①乙苯转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如下变化趋势的原因是_______。 ②在580℃时，苯乙烯的产率为_______；乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数_______kPa(用含“P”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100 kPa下，控制投料比分别为1：1、1：4、1：9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①图中的曲线是_______(填曲线标号)，判断理由为_______。 ②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 过程性学科素质评价 高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-80 Sn-119 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 还原 ③. ④. ⑤. 硅酸盐为硅氧四面体结构，硅酸盐中Si-O键键能大，形成稳定的空间网状结构，不易被破坏 （2）碳、氢(或C、H) （3） ①. 小于 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 将先溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释成所需浓度 （3）避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解，同时吸收尾气中的氯气防止污染环境 （4）否 （5） ①. 降低的沸点，避免发生分解 ②. 68 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 或 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，浸取效率增大，当温度高于50℃时，氨水大量挥发，使氨水浓度降低，浸取效率降低 （3） ①. 浸出液中剩余的过硫酸根()需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉 ②. （4）Zn或锌粉 （5）是 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +123.5 ②. 高温 （2） ①. 反应ⅰ和ⅱ都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯转化率增大；温度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性略下降 ②. 53.35% ③. 或 （3） ①. c ②. 乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加，保持压强不变，充入水蒸气，相当于减小反应气体的压强，利于反应正向进行，提高乙苯的转化率，温度相同时，乙苯越多，其转化率越小，故曲线c转化率最小(合理即可) ③. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $