安徽桐城中学2025-2026学年高三上学期期末过程性学科素质评价化学试卷

过程性学科素质评价 高三化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整，笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Cu-64 Zn-65Se-80Sn-119Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”在安徽巢湖水域首航取 得成功。下列有关“氨晖号”的描述有错误的是 A.攻克了纯氨燃料等离子点火技术，等离子体由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 B.对接触氨的管路、阀门等部件，采用聚四氟乙烯、特种陶瓷作涂层，目的是耐氨腐蚀 C.配备稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂，用于吸收泄漏的氨，防止氨气扩散污染环境 D.实现了二氧化碳的近零排放，同时对氨氧化物的生成进行了有效控制 2.中药丹参主要有活血祛瘀、清心安神的功效。在分离纯化丹参中的主要成分脂溶性丹参酮 并完成结构鉴定的过程中，下列有关说法错误的是 A.先后利用乙醇及乙酸乙酯从丹参粉末中萃取丹参酮 B.利用质谱仪测定丹参酮分子中氢原子种类 C.通过红外光谱仪识别丹参酮分子中特征官能团 D.利用X射线衍射实验确定丹参酮分子晶体的三维空间结构 3.下列劳动项目与对应化学知识均正确，且对应关系合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用热的纯碱除去铁器上沾有的沥青 热的纯碱溶液碱性强 B 制作酱油时用苯甲酸钠作防腐剂 苯甲酸钠呈酸性 铵态氨肥与草木灰同时施用，可以增 铵态氮肥与草木灰同时含有氨、钾元素 加肥效 将SOC2与AICl·6H2O混合加热， SOCl2与AICL,·6H20中的水反应生成 D 制无水AIC HCl,抑制AICl水解，可得无水A1Cl 【高三化学第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.双氯芬酸钠(Z)属于非佰体抗炎药物，主要有镇痛、抗炎、解热等作用，其部分合成路线如下 所示。下列有关说法错误的是 ONa 重排 Z(双氯芬酸钠) A.X苯环上的一氯代物有9种 B.X、Y互为同分异构体 C.1molY最多与9molH2发生加成反应 D.Y→Z的反应得到包含Z在内的两种有机产物 5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.氮气 氧气/放电 二氧化氮水硝酸 B.煤空气中加强 H,O(g)/高温 →焦炭 水煤气 煤的干馏 煤的气化 氧气/常温 C.钠 氧化钠 氧气/加热过氧化钠 D.足量的铁 氯气/加热氯化亚铁氢氧化钠溶液/隔绝空气氢氧化亚铁 阅读下列材料，完成6~7题。 无水高氯酸是一种无色、微发烟的液体，其冷稀溶液稳定性较好，浓溶液则不稳定，受热易分解，分解反 应：①HC10,△C,个+X+H,0(X为单质)。工业上常采用电解氯酸盐法制备高氯酸，先生成高氯酸 盐，再经盐酸酸化、蒸发浓缩，得到市售的60%高氯酸溶液，相关反应如下： ②NaC1O,+H,0电屏NaC10,+H,↑ NaCIO,+HCI -NaCl+HCIO, 6.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A.一OH极性：HClO,>HCIO3 B.O-Cl-0键角：ClO:<CIO C.沸点：CL2>X D.键能：O-H>Cl一H 7.若N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，反应①若得到4.48LCl2,则得到单质X的数目为0.1NA B.常温常压下，pH=1的HCIO,溶液中，OH的数目为10-13NA C.70.3 g NaCIO3与NaClO,的混合物中，Na的质量为l3.8g,则O的数目为2.2NA D.电解氯酸盐制高氯酸时，若电路中转移2mole,理论上阴极区得到NaCIO,的数目为Na 8.以下工业或生活废水处理过程中，涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.用氯气将含氰(CN)废水氧化得到两种无毒气体： 5Cl2+2CN+4OH10CI-+N2+2C02+4H B.用FeS处理含铜废水：FeS(s)+Cu2+(aq)一Fe2+(aq)+CuS(s) C.亚硫酸氢钠将废液中的Cr2O转化为Cr3+： Cr2O+3HS03+5H-2Cr3++3S0}+4H2O D.臭氧降解含有苯酚的废水并得到氧气：C.H0H+1403=6C02十3H20+1402 【高三化学第2页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9、利用如图所示的装置（省夫制取及尾气处理装臀）及试剂，能实现相应实验目的的是 实验装置 选项 气体X 试剂Y 试剂Z 实验目的 S0与S0, 氯化钡 依次检验混合气体 A 品红溶液 混合气体 溶液 中的S)2与S01 少量的NaHCO, 硅酸钠 验证酸性：HC一 B HCI 溶液 溶液 H:CO:>H:SiO: 除去C,H2中的 混有H,S 足量的CuSO C 溴水 H,S并验证C2H 试2 的C,H 溶液 的化学性质 饱和NaHCO, 得到纯净干燥 Cl2和HCI 浓硫酸 溶液 的Cl 10.化合物W具有非常强大而有效的非氯氧化能力，可用作氧化剂、漂白剂，催化剂、消毒剂、蚀 刻剂等。W由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、M组成，其中Z与M的简单离 于具有相同电子层结构。下列有关说法错误的是 M A.与M同周期且基态原子未成对电子数目与M相同的元素还有3种 B.电负性顺序：Y>Z>X>M C.与Y同周期且相邻的元素相比，Y的第一电离能最小 D.化合物W在加热的条件下易分解 11.一种可充放电的“生物质电池”以糠醛分子为底物，KOH溶液为电解质溶液，同时联产高 附加值的化学品糠醇和糠酸，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是 ---e 用电器 电源 电 电 极 糠醇 NiOOH b 双功 化剂 0 Ni(OH)2 酸ou A.电池充电时，电极a连接电源的正极 B.电池放电时，电极b的电极反应式为Ni(OH)2十OH一e一NiOOH+H2O C.电池放电时，电极a附近溶液的pH增大 D.电池充电时，当消耗1mol糠醛时，理论上电路中转移电子总数为2N 12.氰化物中的CN常用作配位剂，可与多种金属离子形成稳定的金属配离子，如：Ag十 2CN--[Ag(CN):]K:Fe2++6CN--[Fe(CN) K2。常温下，配离子 Ag(CN)][Fe(CN)在平衡时，g金离与-gc(CN)的关系如图所东下 列说法正确的是 【高三化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 0 (中销 -21 M。 0 -35 -lgc(CN) 0 2 33.54 6 c(Ag") A.L,表示的是g:AgCN]可 与-lgc(CN-)变化的关系 B.M点时，对于金属配离子Fe(CN)]的生成速率小于解离速率 C.K2=1.0X1035 D.x=-14 13.硒有着广泛的应用领域，但一直是严重短缺的资源。工业上以硫铁矿制酸厂的硒酸泥（含 有单质硒、硫及铁的氧化物)为原料，制取粗硒的流程如下，下列有关说法错误的是 稀Hs0、NaCIO, Na,SO, 系酸泥一→准股垫赵厂一氧化滋通垫忆，区原爱世泡→相第 →高硫热煤油操作，单质硫 已知：①硫在煤油中溶解度随温度升高而增大；②氧化浸硒时NaC1O,的还原产物为Cl2。 A.操作X为趁热过滤 B.操作Y为蒸发 C.流程中煤油可循环使用 D.理论上消耗NaClO3和Na2 SO3物质的量的之比为2：5 14.人工合成的锌黄锡矿因成本低廉、光电转化性能优异，成为薄膜太阳能电池吸收层的核心 材料，可替代传统昂贵的碲化镉、铜铟傢硒等光伏材料。下图为一种天然锌黄锡矿的晶胞 结构，已知M点坐标为(00,0)，N点坐标为（号，号，名。设N表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法错误的是 ZnO 目 anm a nm A.天然黄锡矿化学式为Cu2 ZnSnSe, 3a 3a 5b B.P点坐标为(4,4'4 C.Zn和Sn周围等距且最近的Se分别为4和2 D.锌黄锡矿晶胞密度表示为6.32X10 NAa2bg·cm3 【高三化学第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 安徽古建筑（如徽派民居、祠堂、牌坊、古桥等）的营造、保存与病害治理，蕴含着丰富的化 学原理与材料应用知识，核心可归纳为建筑材料制备、装饰工艺、老化与防护三大维度。 (1)核心建筑材料 ①砖瓦：其原料以高岭土[主要成分为Al2Si2O(OH):]、黏土矿物为主，还含少量Fe2O3、 CaCO,等杂质。高岭土写成氧化物的形式为 ;徽派青瓦(FeO,/FeO)需封窑焖烧 并浇水 (填“氧化”或“还原”)，通过调控窑内气氛可实现铁价态的转变。 ②微派灰浆特殊工艺：传统“三七灰”（石灰：砂=3：7），由熟石灰膏与砂混合制成，成型后 依靠空气中CO2缓慢碳化，形成坚硬的结构，该碳化反应的化学方程式为 ;实际工 艺中还会掺入糯米浆、桐油进行改性，以提升灰浆的黏结性与耐久性。 ③木材（梁、柱、斗拱）：纤维素（分子式为 )与木质素的化学防护一桐油涂刷、 明矾及石灰水浸泡、烟熏和樟木混合。 ④石材（牌坊、碑刻、古桥，如歙县许国石坊）：主要成分为硅酸盐及碳酸盐。从结构角度分 析，硅酸盐性质较稳定的原因是 (2)装饰工艺 ①砖雕、石雕的表面防护：传统工艺中会将石蜡加热熔融后涂刷于其表面，形成疏水防护 层，石蜡的主要成分的组成元素有 ②彩绘与墨书（如祠堂梁柱彩绘）：所用颜料需具备稳定的化学组成，如蓝色石青 [Cu3(CO3)2(OH)2]、红色朱砂(HgS)等。 (3)古建筑病害与化学修复技术 ①在木材防腐加固时，常注人硼化物（如硼酸、硼砂）或铜唑类防腐剂以抑制真菌生长；还 可采用环氧树脂、丙烯酸酯类树脂填充并加固腐朽木材。 ②硼酸(H3BO3)的酸性 碳酸（填“大于”、“小于”或“等于”），已知硼酸呈酸性与 氨气的水溶液呈碱性的原理类似，写出HBO,的电离方程式： 16.(14分) 五氯化锑(SbC;)是氟化工的重要催化剂，同时可用作纺织织物阻燃剂、染料中间体的合 成原料。实验室采用如下图所示装置（夹持、加热装置略）制备SbCl。 一温度计 浓盐酸 活塞2 玻璃 毛细管 KMnO B D E 【高三化学第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知部分物质有关性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶的SbOCl 68℃(1.86kPa下) SbCls 3.5℃ 易水解，140℃时即发生分解 79℃(2.9kPa下) 实验室制备SbCl的步骤如下： 1.保持80℃的条件，向盛有SbCl2的仪器中通人C2,反应生成SbCl5; ⅱ.反应结束后，将仪器中的反应混合物转移到双颈烧瓶中； .进行减压蒸馏，收集目标产物。 请回答下列问题： (1)B、C装置中依次盛装的试剂是 (2)装置D中盛装无水SbCL3的仪器名称为 ;实验室若配制SbCl,溶液的操作 为 (3)干燥管a、b中盛装试剂均为碱石灰，其作用为 (4)实验装置中，两个冷凝管是否可交换使用： (填“是”或“否”)。 (5)步骤采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是 ;减压蒸馏时，1.86kPa下 应收集 ℃左右的馏分。 (6)实验结束后，探究SbCl3的转化率，取减压蒸馏前的少量混合物mg(不存在Cl2),配成 溶液50mL,置于锥形瓶中，加人 作指示剂，用cmol·L1碘标准液滴定(I2十Sb3+ 一Sb5++2I),消耗VmL,计算SbCl3的转化率为 (用含m、c、V的代数式表示， 可以不化简)。 17.（15分) 氧化锌广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电 池、阻燃剂等产品的制作中。科研组从冶炼金属废渣中回收氧化锌的工艺流程如下所示。 (NH).S.O 氨永 试剂区 (NH)S 冶炼金氧化-氨 属废渣■ 络合浸取 →热解 一还原 →沉锌 →煅烧 浸渣 气体1 Cu 滤液 气体2 已知：①冶炼废渣含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在； ②(NH,)2S2Og受热易分解。 请回答下列问题： (1)已知氧化-氨络合浸取”后滤液中主要有[Zn(NH3),]+、[Cu(NH),]+及SO?;浸 渣中存在氧化产物S。请写出生成[Zn(NH),]+的离子方程式： (2)“氧化一氨络合浸取”时经实验测得不同金属元素浸取率随氨水浓度的变化图像如图1 所示，则生产中，应选择氨水的最佳浓度为 :金属浸取率随温度变化如图2所示，清 解释50℃时，浸取效率最高的原因是 【高三化学第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 000 85 Zn -Cu 75 70 -*-Zn -Cu 20 55 10 01 0 0 2 30 40 50 60 70 H·HO浓度/(mol·L 没取温度/℃ 图1 图2 (3)“热解”的目的除了破坏氨络合体系，使铜氨络离子分解为更易被还原的铜离子；还有 气体1的主要成分为NH3和 (4)“试剂X”为 (5)已知：常温常压时，ZnS的Kp=1.6X10-4;H2S的K1=1.0×10-7、K2=1.0× 10-13。“沉锌”时，若溶液中H2S的浓度为0.1mol·L1,pH=4时，计算说明Zn2+是否沉淀 完全（当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为沉淀完全）： (6)“煅烧”发生反应的化学方程式为 18.(15分) 苯乙烯是一种非常重要的有机化学品，在工业领域有着广泛的应用。工业上常利用乙苯 催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应： CH,CH(g) 催化剂 CH=CH(g）+H2(g) △H 同时有副反应发生： .〔 CH,CH,(g） (g)+C2H,(g) △H=+105kJ·mol- (1)已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ·mol-l 347.7 615.0 413.4 436.0 则△H,= 反应1能自发反应的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意 温度”)。 (2)若在压强为PkPa的恒压密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及 苯乙烯选择性（苯乙烯选择性= 苯乙烯的产率 乙苯转化率 ×100%,且苯乙烯的产率= n(*乙烯)× n(初始乙苯) 10%:乙米转化率=n物柔)×10为)菌温度变化的图像如图甲所示。 ①乙苯转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如下变化趋势的原因是 【高三化学第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②在580℃时，苯乙烯的产率为 ；乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数K。= kP(用含“P”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡 分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 100 100 90 (580,97) 100 & 选择性 90 必 80 M(550,60) 80 80 % a 70 转化率 70 N(550,45) 40 探 b 60H 60 20 P(550,25) (580,55) 580590600.61062063064050 5 300400 500600700 温度/C 温度℃ 图甲 图乙 (3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比 n(乙苯)：n(H2O)分别为1：1、1：4、1：9，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图乙所示： ①图中n(乙苯)：n(H2O)=1:1的曲线是 (填曲线标号)，判断理由 为 0 ②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系：v(M)正 v(N)起（填 “>”、“<”或“=”)。 【高三化学第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP