精品解析：河北新乐市第一中学等校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，A错误； B．Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子的简化电子排布式为，B错误； C．根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p键， 形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中，白磷比红磷能量更高，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确； B．图中金刚石比石墨能量更高，故石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确； C．反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物键能之和，图中反应为放热反应，，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误； D．由图可知 ，该反应是可逆反应，故将与充入密闭容器中发生反应，实际放热少于，D正确； 故答案为：C。 4. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为 D. 是由极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷（CH4）为正四面体结构，键角109.5°，碳酸根离子（）为平面三角形结构，键角120°，故CH4键角小于，A正确； B．氟原子半径小于氯原子，键长与原子半径正相关，故H-F键长小于H-Cl键长，B正确； C．丙烯分子（CH3-CH=CH2）中含σ键8个（6个C-H键、1个C-C单键、1个C=C中的σ键），π键1个（仅C=C中含1个），故σ键与π键个数比为8:1，C正确； D．PCl3中P-Cl键为极性键，但PCl3分子为三角锥形（P原子有1个孤电子对），正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选D。 5. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出时转移电子数目为 B. 铁发生析氢腐蚀生成时，发生反应的铁原子的数目为 C. 溶液(中性)含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗铜精炼中，阴极反应为 ，析出12.8 g Cu（摩尔质量64g/mol，物质的量为0.2 mol），转移电子物质的量为0.4 mol，即电子数目为0.4 ，A正确； B．铁发生析氢腐蚀的反应为 ，生成1 mol H2需要1 mol Fe，但22.4 L H2的体积未指明状况，不能计算氢气的物质的量，故无法计算，B错误； C．为弱酸弱碱盐，完全电离但发生水解：和水解程度相近，溶液中性。初始浓度为0.1 mol/L，但水解导致平衡浓度降低，故1 L溶液中数目小于0.1 ，C错误; D．盐酸为强酸，完全电离，但浓度极低（ mol/L），需考虑水电离出的H+，故1 L溶液中数目约为大于，D错误； 故答案选A。 6. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。下列说法正确的是 A. 硒、铬、锰均为副族元素 B. 天冬酰胺分子为手性分子 C. 天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种 D. 元素最高正化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒的价层电子排布式为，位于元素周期表第ⅥA族，A错误； B．天冬酰胺分子中含有手性碳原子，因此天冬酰胺分子为手性分子，B正确； C．天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式有、两种，C错误； D．O元素的最高正价为+2（在OF₂中），小于N、C的最高正价，D错误； 故答案选B。 7. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液应盛装在碱式滴定管中，A错误； B．为抑制水解，应在气流中加热氯化镁晶体制备无水，B正确； C．可用或溶液验证浓度对化学平衡：移动的影响，C正确； D．铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D正确； 故答案选A。 8. W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸有无色无味气体生成，简单离子与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 常温下，X的氢化物呈气态 B. 离子半径： C. 基态X原子核外有2个未成对电子 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，简单离子与电子层结构相同，且二者为原子序数依次增大的短周期主族元素，可得为，为。原子序数小于，三种元素组成的化合物溶于稀盐酸生成无色无味气体，常见为碳酸盐（如），因此为。 【详解】A．的氢化物为或，常温下均为液态，不是气态，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。核电荷数：，因此离子半径：，B错误； C．基态原子核外电子排布为，共有2个未成对电子，C正确； D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，因此第一电离能，D错误； 故选C。 9. 某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A. 0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol B. 平衡转化率α(Y)=3α(Z) C. 若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D. 混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，0～2 min，Z的物质的量变化量为0.1 mol，则0～2 min，Z的反应速率为，A正确； B．根据图示，0～2min，Z、Y两种气体的物质的量变化量分别为：减少0.1 mol、减少0.3 mol、Z、Y的初始物质的量均为1.0 mol，Z、Y的平衡转化率分别为、，则平衡转化率α(Y)=3α(Z)，B正确； C．根据图示，0～2min，X、Y、Z三种气体的物质的量变化量分别为：增加0.2 mol、减少0.3 mol、减少0.1 mol，转化量之比等于化学计量数之比，则该化学方程式为：，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，若反应能自发进行，即，故反应的焓变ΔH＜0，C正确； D．恒容容器中，体积V不变，该化学方程式为：，反应前后均为气体，气体总质量m不变，则混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故选D。 10. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述1正确：CF3COOH的酸性强于CBr3COOH，因为氟原子电负性更大，吸电子效应更强；陈述2正确：氟的电负性大于溴；二者有关联，陈述2直接解释了陈述1的原因，A不符合题意； B．陈述1正确：对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，因对位异构体可形成分子间氢键，而邻位形成分子内氢键；陈述2正确：二者均为分子构成的物质；但陈述2未解释沸点差异的具体原因（氢键类型不同），二者无关联，B符合题意； C．陈述1正确：丙酸易溶于水（羧基与水形成氢键），甲酸乙酯难溶于水（酯基极性弱且无法与水形成氢键）；陈述2正确：丙酸可与水分子形成氢键；二者有关联，陈述2直接解释了丙酸易溶的原因，C不符合题意； D．陈述1正确：1000℃以上CuO分解为Cu2O，属高温热分解反应；陈述2正确：Cu+价电子层为3d10全充满结构，稳定性高；二者有关联，陈述2解释了Cu+的稳定性，间接支持分解反应倾向，D不符合题意； 故答案选B。 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是Cl2分解为氯自由基的过程，断键需要吸收能量，因此是吸热过程，A错误； B．反应②的平衡常数定义为平衡时生成物与反应物浓度商，平衡时，故，故，B错误； C．反应③是慢反应，作为速率决定步骤，其速率决定了总反应速率，因此提高反应③的速率是提高合成速率的关键，C正确； D．催化剂只能加快反应达到平衡的速率，不改变平衡状态，因此无法增大的平衡体积分数，D错误； 故答案为：C。 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的大小 向和的混合溶液中逐滴滴加溶液，观察沉淀的颜色 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较与的酸性强弱 常温下，用试纸分别测定溶液与溶液的 D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量、混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较同类型难溶电解质的​，需要保证两种金属离子初始浓度相等，才能根据沉淀生成顺序判断大小；本题未说明和​浓度相等，无法得出结论，A错误； B．浓硫酸稀释过程本身会放出大量热，会干扰中和反应反应热的测定，使实验结果偏高，测定中和热应使用稀强酸溶液，B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，操作不可行，C错误； D．：体系存在平衡，正反应放热，改变温度平衡会发生移动，可通过对比冷、热水中气体颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，操作正确，D正确； 故选D。 13. 某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧电板反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 产生1molHNO3，理论上消耗O216.8L(标准状况) D. 该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左边Pt电极上通入的NO转化成，NO失电子，作负极，电极反应式为：；右侧Pt电极为正极，得到电子，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，左侧Pt电极为燃料电池的负极，A正确； B．根据分析，右侧Pt电极为正极，电极反应式为：，B错误； C．根据分析的正负极电极反应式可知，产生时，转移，则需要标准状况下的体积为：，C正确； D．该装置既实现了由化学能转化为电能，又能消除NO的污染，还能生产，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，D正确； 故答案为：B。 14. 20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点：溶液的pH=1 B. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) C. c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D. e点：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，不能完全电离，则溶液的，，A错误； B．b点时加入的NaOH溶液体积为10mL，刚好消耗了一半的，此时的溶液可看作为等量的和的混合溶液，即，溶液显酸性，说明的电离大于的水解，有，根据，则有，B正确； C．c点时溶液呈中性，d点时和NaOH恰好完全中和，理论溶质只有，而溶液呈碱性的原因是发生了水解，水的电离程度增强，则c点→d点：水电离出的c(H+)是逐渐增大的，C错误； D．e点时溶质组成为，溶液中有以下几种电离或水解：、、，根据质子守恒可得：，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 【答案】（1）4s （2）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能级上的电子变为半充满状态 （3）3 （4） （5） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【解析】 【分析】（5）X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则X为碳元素()；Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Y为氮元素()；Z为氟元素()，Q基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则其电子排布式为，N为铜元素；W位于周期表中第7纵列，则为锰元素。 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式为，由基态原子失去电子时优先失去4s能级上的电子； 【小问2详解】 基态铬原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，基态锰原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，由于铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能量较高的4s能级上的电子而形成3d5半满稳定状态，所以>。 【小问3详解】 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA和ⅤA元素反常，大于其相邻元素的第一电离能，因此Be、C的第一电离能大于B，O的第一电离能小于N，介于B、N之间的第二周期元素有3种； 【小问4详解】 基态原子最外层电子排布分别为和的元素分别为镁和氯，形成的化合物的化学式为； 【小问5详解】 ①根据分析可知Q为铜元素，在ds区； ②Y为氮元素，Z为氟元素，形成的化合物为，电子式为； ③W为25号锰元素，价层电子排布式为； ④X为碳元素，Y为氮元素，Z为氟元素，位于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为C>N>F； 16. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 橙 （2） ①. ②. 取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含 （3）5 （4）阳极 （5），下降，上升 【解析】 【分析】方法1：水溶液中存在平衡，加酸使平衡右移，将完全转化为，加入还原剂，将+6价Cr还原为+3价，加碱调节溶液pH，使转化为沉淀，过滤除去，完成废水处理。 方法2：用Fe作电解阳极，通电后阳极Fe失电子生成，进入溶液还原​得到；酸性废水中在阴极得电子生成氢气，浓度降低，pH逐渐升高，促使水解生成沉淀除去，该方法无需额外添加还原剂，操作简便。 【小问1详解】 工业废水中为黄色，为橙红色；加后平衡右移，溶液由黄色变为橙红色； 【小问2详解】 酸性条件下将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；的特征检验方法为和反应生成蓝色沉淀，具体操作为：取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含； 【小问3详解】 ，代入、，计算得，pOH=9，则； 【小问4详解】 该方法需要失电子生成，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此作阳极； 【小问5详解】 酸性废水中在阴极优先得电子生成氢气，电极方程式为：，消耗使浓度下降，因此阴极附近升高。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 非极性分子的正负电荷中心重合。为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。为双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。和分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为2 + = 2，故杂化类型为sp杂化。中甲基上的原子价层电子对数为4 + = 4，杂化类型为杂化，二者杂化类型不同。 【小问3详解】 分子中两个H原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成σ键，属于s-sσ键。 【小问4详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。、、的电负性大小为 > > 。易溶于水，是因为与水均为极性分子，且中的可与水分子形成氢键，增强分子间相互作用，提升溶解性。 【小问5详解】 中原子为杂化，无孤电子对。中原子为杂化，有2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的键角。 18. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 【答案】（1）－75 （2） ①. 0.05 ②. ＜ ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. ④. 甲 ⑤. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 已知：ⅰ. kJ·mol-1；ⅱ. kJ·mol-1；ⅲ. kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ，整理可得 =-75 kJ/mol； 【小问2详解】 ①5~10 min内氢气物质的量变化了1.5 mol，根据反应方程式中化学计量数之比，二氧化碳物质的量变化为0.5 mol，则以CO2表示该反应速率v(CO2)=；根据表中数据，T1温度下，达到平衡时，列出三段式，平衡常数K=，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2 mol，即浓度均为1 mol/L，Q=>K，反应向逆方向进行，则v(正)<v(逆)； ②A．T2温度平衡时氢气的量更少，说明平衡正向程度更大，反应是正向放热反应，温度低有利于正向反应，故T1>T2，A错误； B．气体质量守恒，正反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，B正确； C．平衡后向容器中充入稀有气体，各物质分压不变，平衡不发生移动，C正确； D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不变，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①根据已知条件，设平衡时COS的物质的量浓度为x mol/L，列出“三段式”：，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为=0.2，x=0.3，H2S的平衡转化率为； ②根据方程式，反应前后气体物质的量不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于气体物质的量之比，即1：1； ③573 K，该反应的平衡常数； ④有水分子筛存在时可以及时将水蒸气分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大，则两个容器中使用了水分子筛的容器是甲； ②1173 K以后平衡转化率减小的原因可能是：温度过高，H2S(g)发生分解，H2S(g)浓度减小，平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为 D. 是由极性键构成的非极性分子 5. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出时转移电子数目为 B. 铁发生析氢腐蚀生成时，发生反应的铁原子的数目为 C. 溶液(中性)含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 6. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。下列说法正确的是 A. 硒、铬、锰均为副族元素 B. 天冬酰胺分子为手性分子 C. 天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种 D. 元素最高正化合价： 7. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸有无色无味气体生成，简单离子与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 常温下，X的氢化物呈气态 B. 离子半径： C. 基态X原子核外有2个未成对电子 D. 第一电离能： 9. 某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A. 0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol B. 平衡转化率α(Y)=3α(Z) C. 若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D. 混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 10. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的大小 向和的混合溶液中逐滴滴加溶液，观察沉淀的颜色 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较与的酸性强弱 常温下，用试纸分别测定溶液与溶液的 D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量、混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧电板反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 产生1molHNO3，理论上消耗O216.8L(标准状况) D. 该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 14. 20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点：溶液的pH=1 B. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) C. c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D. e点：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 16. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $