精品解析：2026年江苏苏州文昌实验中学校中考化学调研试卷

初三化学调研试卷 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Se-79 Na-23 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷 选择题 选择题(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. CO（NH2）2 【答案】A 【解析】 【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。 【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确； C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确； D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。 故选A。 2. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用硫酸铜对游泳池水消毒 B. 用活性炭除去水中的色素 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 用氯气对自来水杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、用硫酸铜对游泳池水消毒，是利用了铜离子对细菌的破坏作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； B、用活性炭除去水中的色素，是利用活性炭的吸附性，是利用了物理性质，故选项正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； D、氯气用于自来水杀菌消毒，发生的是化学变化，利用其化学性质，故选项错误。 故选B。 3. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作正确。 B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。 C、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 故选D。 4. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 溶液的pH： C. 利用金属的年代： D. 氮元素化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中各气体体积分数：约78%、约21%、约0.03%，由高到低排序应为，错误； B.肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，柠檬汁呈酸性，pH由大到小排序符合题意，正确； C.金属活动性越弱，冶炼难度越低，利用年代越早。金属活动性，利用由先到后排序应为，错误； D.根据化合物中元素化合价代数和为0计算氮元素化合价： 中：，得中为价； 中：，得中为价； 中：，得中为价； 由高到低排序应为，错误。 5. 下列是妍帆同学对化学用语中数字“2”的含义笔记内容，其中正确的是 A. 2He：可表示 2 个氦元素 B. Mg2＋：右上角 2+表示镁元素显+2 价 C. N2：表示 2 个氮原子 D. O2：右下角 2 表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，说法错误。 B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中右上角的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，说法错误。 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，说法错误。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中右下角的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，说法正确。 故选：D。 6. 物质的俗名与化学式对应错误的是 A. 食盐 NaCl B. 纯碱 NaOH C. 生石灰 CaO D. 消石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐是氯化钠的俗名，化学式为，A对应正确。 B.纯碱是碳酸钠（）的俗名，的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，B对应错误。 C.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，C对应正确。 D.消石灰（又称熟石灰）是氢氧化钙的俗名，化学式为，D对应正确。 7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是 A. 氧化物：双氧水、冰、干冰 B. 碱：熟石灰、氨水、烧碱 C. 金属单质：金刚石、水银、铜粉 D. 混合物：食盐、大理石、冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物是氧化物。冰是固态的水；干冰是指固态二氧化碳，都属于氧化物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，不符合氧化物为纯净物的定义，分类错误。 B.水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。熟石灰是氢氧化钙的俗称；烧碱是氢氧化钠的俗称；熟石灰、氢氧化钠、氨水都属于碱，分类正确。 C.由金属元素组成的单质叫做金属单质。水银（汞）、铜粉属于金属单质；金刚石是碳元素组成的非金属单质，分类错误。 D.由两种及以上物质组成的物质叫做混合物。食盐的主要成分是氯化钠；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石和食盐属于混合物，冰水混合物属于纯净物，分类错误。 8. 我国首台火星探测器“天问一号”于2020年7月23由长征五号遥四运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌，如图所示为铌在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铌原子的原子核外有41个电子 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的相对原子质量是92.91g D. 铌原子的中子数为41 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为41，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、该元素原子质子数为41，相对原子质量为92.91，中子数约为93-41=52，故选项说法错误。 故选A。 9. 加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是 A. Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B. Na2SeO3属于盐类 C. 硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D. Na2SeO3中氧含量最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为（23×2）：（79×1）：（16×3）=46:79:48，故选项说法错误； B、Na2SeO3是由钠离子和亚硒酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确； C、硒是人体必须的微量元素，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误； D、Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为（23×2）：（79×1）：（16×3）=46:79:48，所以Na2SeO3中硒含量最高，故选项说法错误。 故选B。 10. 现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（　　） A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓盐酸具有挥发性，质量减少，发生了物理变化； ②烧碱具有潮解性，吸收空气中水，还会与空气中二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化； ③食盐在空气中没有发生变化，质量不变； ④浓硫酸吸收空气中的水分，质量增加，发生了物理变化； ⑤铁与空气中的水和氧气接触反应生成铁锈，质量增加，发生了化学变化。 故②⑤正确，选B。 11. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. T1℃时，NH4Cl、NaCl两饱和溶液中溶质的质量相等 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、氯化铵溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，选项正确； C、T1℃时氯化铵和氯化钠溶解度相等，由饱和溶液中溶质质量分数=则饱和溶液中溶质质量分数相等，但未指明溶液质量因此无法确定溶质是否相等，选项错误； D、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，则该温度下100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，因此90.4g水无法完全溶解9.6g碳酸氢钠，选项错误； 故选：B。 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A. 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，燃烧条件：要有可燃物，温度要达到可燃物的着火点，要与氧气接触。 【详解】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确； B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，故B正确； C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，能使酒精与氧气隔绝，故C不正确； D、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故D正确。故选C。 【点睛】灭火原理：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。 13. 下列曲线图依次对应A、B、C、D四种实验操作，其中能正确表达相应反应或过程的是 A. 一个烧杯中盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄清石灰水 B. 将的溶液加水稀释 C. 向一定质量的NaOH溶液中滴入稀盐酸 D. 向澄清石灰水中加入少量的生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加澄清石灰水时，酸碱中和反应优先：先与稀盐酸反应，此时无沉淀生成；待稀盐酸完全消耗后，再与反应生成沉淀，沉淀质量随石灰水加入逐渐增大，直到完全反应，沉淀质量不再变化，与第一幅图一致，正确。 B.的酸性溶液加水稀释，酸性减弱，升高，但始终为酸性溶液，只会无限接近7，不可能大于7，图中超过7，错误。 C.初始为溶液，应大于7，滴加稀盐酸后逐渐减小至小于7，图中初始小于7且逐渐增大，与反应过程相反，错误。 D.向澄清石灰水中加少量生石灰，与水反应放热且消耗溶剂，使析出，溶质质量减小，但温度恢复室温后部分会重新溶解，最终溶质质量仅比初始略小，不会趋近于0，与图不符，错误。 14. 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是 A. 10s时，溶液中溶质为、HCl B. 0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应 C. 反应过程中没有热量放出 D. 100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，10 s 时，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝，此时盐酸未反应完，溶液中溶质为：、。说法正确； B、氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，压强无明显变化，发生稀盐酸与 的反应。说法错误； C、由图示可知，反应的过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出。说法错误； D、100s时，压强到最大值，说明反应结束，100s～140s，压强减小是因为温度降低。说法错误。 故选A。 15. 下列离子能在 pH=11 的溶液中大量共存的是 A. 、H+、Cl- B. 、、 C. Ba2+、K+、 D. Fe3+、Ba2+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】pH=11 的溶液是碱性的，其中有OH-。 A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，错误； B、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能共存，错误； C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，正确； D、铁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，错误. 故选：C。 16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.与稀反应生成、和可以发生；但第二步与交换成分后无沉淀、气体、水生成，反应不能发生，错误。 B.高温分解：，可生成；第二步高温下与焦炭反应：，两步均能实现，正确。 C.与交换成分后无沉淀、气体、水生成，反应不能发生，错误。 D.与反应生成沉淀和可以发生；但不溶于稀，第二步反应不能发生，错误。 17. 已知二氧化硫密度比空气大可溶于水；密度比空气小难溶于水；氨气密度比空气小极易溶于水；碱石灰是干燥剂。下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，气体用碱石灰干燥，说明该气体不能与碱石灰反应，、均能与碱石灰反应，因此排除③④；图示收集装置为向下排空气法，要求气体密度小于空气。密度比空气大，不能用该方法收集，因此排除②。剩余①、⑤、⑥均满足：不与碱石灰反应、密度小于空气，且极易溶于水，适配图中防倒吸的尾气处理装置，因此组合①⑤⑥正确。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤 再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，可以鉴别，选项正确； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应产生沉淀，无论盐酸是否有剩余，滴加AgNO3溶液，都会有沉淀出现，实验方案不合理，选项错误； C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，与主要物质反应，不符合除杂原则，选项错误； D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液和硫酸钡沉淀，硫酸钡不能和稀硝酸反应，不能得到硝酸钡，该选项不能达到实验目的，选项错误。 故选：A。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下，已知：在中性和酸性条件下易分解。则下列说法正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为价 B. “操作”的原理是利用与溶液中其他物质在相同条件下的溶解性差异 C. “氧化”时反应制备，只需加少量NaOH，防止制得不纯 D. “转化”时发生的反应为，该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则：，解得，即为+6价，错误。 B．分析转化步骤生成后，后续操作是将固体与溶液分离，原理是相同条件下的溶解度远小于溶液中其他溶质，因此结晶析出，利用了溶解性差异，正确。 C．已知在中性和酸性条件下易分解，因此氧化时需要加入过量NaOH保证溶液为强碱性，防止分解，加少量NaOH无法达到要求，错误。 D．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物、生成物均为化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，错误。 20. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是 A. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果与实际一定不符 B. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.若测定中性溶液的pH，试纸用水润湿后结果仍与实际值一致，“一定不符”的表述错误。 B.中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，表述错误。 C.有沉淀、气体或水生成只是复分解反应的发生条件，例如氢气燃烧生成水（化合反应）、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，均不属于复分解反应，表述错误。 D.酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的必然是碱性溶液，表述正确。 第Ⅱ卷 非选择题 21. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 依据上文，回答下列问题： （1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许___________分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质___________(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 （2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于___________变化(填“物理”或“化学”) （3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________。该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 氮 ③. 物理 （2）化学 （3） ①. ②. 化合 （4）绿氨 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化后升温，氮气先气化，说明液氮沸点比液氧低； ②由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过； ③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离；上述三种情况中物质分离都利用了物质 物理性质不同进行分离； 【小问2详解】 H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法都有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，反应的化学方程式为：，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 【小问4详解】 根据题目中的信息，“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于绿氨。 22. 中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 （1）的性质 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳元素的价类图，请根据图中信息填空：二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的________(填字母)。写出A与反应生成C的化学方程式_______________________________。 （2）的“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式_______________________。该反应一般用于________(填“检验”或“吸收”)。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。 （3）的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。尿素中氧元素和氢元素的质量比是________。 ②超临界是指温度与压强均高于其临界点时，形成的兼具气态和液态性质的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是________(填字母)。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是________。 A．基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ① ②. 吸收 ③. ②、 （3） ①. ①4:1 ②. ②BD ③. ③ABD 【解析】 【小问1详解】 属于氧化物，其中为-2价，计算得化合价为+4价，对应价类图中B； A是0价的碳单质，和高温反应生成+2价的氧化物，据此写出方程式即可。 【小问2详解】 ①捕集室中与反应生成碳酸钠和水； 溶解度大，该反应常用于吸收（检验用澄清石灰水）。 ②流程中和既是反应物，又是后续反应的生成物，可循环利用。 【小问3详解】 ①尿素中、质量比为。 ②A.超临界是纯净物，错误； B.超临界分子构成与普通相同，化学性质一致，正确； C.分子始终在不断运动，错误； D.它是绿色环保溶剂，可替代有毒有害易燃溶剂，正确； 故选BD。 ③A.催化剂反应前后质量和化学性质不变，可重复使用，正确； B.由图示可知最终生成物为和，正确； C.反应中、元素化合价发生改变，错误； D.积碳会覆盖催化剂表面，减小反应物接触面积，降低催化效能，正确； 故选ABD。 23. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。 （2）加热高锰酸钾制的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)。可选E装置收集，理由是________。 （3）实验室制取的化学方程式为________，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是________。现欲用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制14.6%的稀盐酸100 g进行实验。配制过程如下： ①步骤为：计算、________、稀释。使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________四种。 ②经过计算可知需要浓盐酸的体积为________mL(保留一位小数)，若量取浓盐酸时仰视读数，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数________。(填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”) （4）某同学采用如图F所示的装置分离、的混合气体。 步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到。 ①X溶液最好选择________(填序号)。 a．NaOH浓溶液 b．饱和溶液 ②选用稀而不用盐酸，可能的原因是________。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，已知氨气密度比空气小，其反应化学方程式为________，若选择D装置收集氨气，气体应该从________口(填“a”或“b”)进入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. A ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止  ③. 量取 ④. 胶头滴管 ⑤. 33.9 ⑥. 偏大 （4） ①. a ②. 盐酸易挥发，会使收集到的中混有杂质  （5） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 反应物为固体、需要加热，因此选发生装置A；E是排水法收集装置，氧气不易溶于水且不与水反应，因此可用排水法收集。 【小问3详解】 略； C装置的有孔隔板可以通过气压变化（开关止水夹）实现固液分离与接触，因此可以控制反应的发生与停止； ①浓溶液稀释配制稀盐酸的步骤为：计算→量取→稀释，量取定容需要胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管； ②根据稀释前后溶质质量不变，计算得需要浓盐酸质量为，体积为； 量取浓盐酸时仰视读数，实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质质量偏大，因此配得的稀盐酸溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 吸收需要足量吸收剂，氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水吸收​的量有限，氢氧化钠溶解度大，因此选浓氢氧化钠溶液； 盐酸易挥发，若用盐酸会使生成的​混有杂质，因此选不挥发的硫酸。 【小问5详解】 氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式为； 氨气密度比空气小，D装置中氨气从短管a进入，聚集在集气瓶上方，将空气从长管排出，因此从a进气。 24. 某废酸液中主要含有和，研究人员用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为)，经一系列操作可得到磁性铁()。具体流程如图所示： 已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；。 （1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为________。 （2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为________。 （3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为________，pH较低时产率较低的主要原因是________。 （4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液 （5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.12%，则50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程) 【答案】（1）将试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取少量废酸液滴到试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，读出废酸液的 （2） （3） ①. 7.5 ②. 较低时溶液酸性较强，氢氧化亚铁沉淀会被酸溶解，无法充分沉铁，因此产率较低 （4）C （5）废液中​的质量为 ，根据铁元素守恒，可得关系式为，设得到磁性铁的质量为：   解得 答：最多可得到磁性铁。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 电石渣主要成分为，与水反应后生成石灰乳（溶质为），沉铁过程是与发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由表格数据可知，时磁性铁产率最高；酸性环境下氢氧化物沉淀会溶解，越低，沉淀溶解量越大，因此产率更低。 【小问4详解】 流程中加入氯酸钠反应后生成可溶性，滤渣表面会吸附含的杂质，用硝酸银可以检验最后一次洗涤液中是否存在，判断是否洗涤干净。 【小问5详解】 见答案。 25. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。 II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 3.5g 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。 III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg·L-1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为___________。 （6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。 （8）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。 A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生 【答案】（1） ①. O2和H2O ②. 食盐水可以加速铁的锈蚀 （2）自来水中含有溶解的氧气 （3） ①. 食盐水浓度 ②. 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 （4） ①. 电子 ②. （5）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 （6） （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小 （8）B 【解析】 【小问1详解】 试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程； 试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀； 【小问2详解】 自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； 【小问3详解】 分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； 【小问4详解】 分析原理图可知，阳极发生的反应是，阴极发生的反应是，故从阳极向阴极转移的微粒是电子； 由资料可知Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为； 【小问5详解】 检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好； 【小问6详解】 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为； 【小问7详解】 进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小； 【小问8详解】 A、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，说法错误； B、分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，说法正确； C、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，说法错误； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学调研试卷 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Se-79 Na-23 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷 选择题 选择题(共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. CO（NH2）2 2. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用硫酸铜对游泳池水消毒 B. 用活性炭除去水中的色素 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 用氯气对自来水杀菌消毒 3. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 4. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 溶液的pH： C. 利用金属的年代： D. 氮元素化合价： 5. 下列是妍帆同学对化学用语中数字“2”的含义笔记内容，其中正确的是 A. 2He：可表示 2 个氦元素 B. Mg2＋：右上角 2+表示镁元素显+2 价 C. N2：表示 2 个氮原子 D. O2：右下角 2 表示 1 个氧分子中含有 2 个氧原子 6. 物质的俗名与化学式对应错误的是 A. 食盐 NaCl B. 纯碱 NaOH C. 生石灰 CaO D. 消石灰 7. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是 A. 氧化物：双氧水、冰、干冰 B. 碱：熟石灰、氨水、烧碱 C. 金属单质：金刚石、水银、铜粉 D. 混合物：食盐、大理石、冰水混合物 8. 我国首台火星探测器“天问一号”于2020年7月23由长征五号遥四运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌，如图所示为铌在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 铌原子的原子核外有41个电子 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的相对原子质量是92.91g D. 铌原子的中子数为41 9. 加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是 A. Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B. Na2SeO3属于盐类 C. 硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D. Na2SeO3中氧含量最高 10. 现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（　　） A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ③⑤ 11. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. T1℃时，NH4Cl、NaCl两饱和溶液中溶质的质量相等 D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A. 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 13. 下列曲线图依次对应A、B、C、D四种实验操作，其中能正确表达相应反应或过程的是 A. 一个烧杯中盛有稀盐酸和氯化镁溶液，滴加澄清石灰水 B. 将的溶液加水稀释 C. 向一定质量的NaOH溶液中滴入稀盐酸 D. 向澄清石灰水中加入少量的生石灰 14. 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是 A. 10s时，溶液中溶质为、HCl B. 0~50 s，发生稀盐酸与Al的反应 C. 反应过程中没有热量放出 D. 100 s~140 s，压强减小是因为不再生成气体 15. 下列离子能在 pH=11 的溶液中大量共存的是 A. 、H+、Cl- B. 、、 C. Ba2+、K+、 D. Fe3+、Ba2+、Cl- 16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 17. 已知二氧化硫密度比空气大可溶于水；密度比空气小难溶于水；氨气密度比空气小极易溶于水；碱石灰是干燥剂。下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥ 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤 再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 19. 高铁酸钾()是一种新型高效水处理剂。一种以为原料制备的流程如下，已知：在中性和酸性条件下易分解。则下列说法正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为价 B. “操作”的原理是利用与溶液中其他物质在相同条件下的溶解性差异 C. “氧化”时反应制备，只需加少量NaOH，防止制得不纯 D. “转化”时发生的反应为，该反应属于置换反应 20. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是 A. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果与实际一定不符 B. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的是碱性溶液 第Ⅱ卷 非选择题 21. 氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 依据上文，回答下列问题： （1）①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许___________分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制，利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质___________(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 （2）生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于___________变化(填“物理”或“化学”) （3）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为___________。该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 （4）“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于___________(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 22. 中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 （1）的性质 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳元素的价类图，请根据图中信息填空：二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的________(填字母)。写出A与反应生成C的化学方程式_______________________________。 （2）的“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式_______________________。该反应一般用于________(填“检验”或“吸收”)。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式)。 （3）的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素，同时生成水。尿素中氧元素和氢元素的质量比是________。 ②超临界是指温度与压强均高于其临界点时，形成的兼具气态和液态性质的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是________(填字母)。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是________。 A．基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 23. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。 （2）加热高锰酸钾制的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)。可选E装置收集，理由是________。 （3）实验室制取的化学方程式为________，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是________。现欲用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制14.6%的稀盐酸100 g进行实验。配制过程如下： ①步骤为：计算、________、稀释。使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________四种。 ②经过计算可知需要浓盐酸的体积为________mL(保留一位小数)，若量取浓盐酸时仰视读数，其余操作均正确，则所配稀盐酸溶质的质量分数________。(填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”) （4）某同学采用如图F所示的装置分离、的混合气体。 步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到。 ①X溶液最好选择________(填序号)。 a．NaOH浓溶液 b．饱和溶液 ②选用稀而不用盐酸，可能的原因是________。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，已知氨气密度比空气小，其反应化学方程式为________，若选择D装置收集氨气，气体应该从________口(填“a”或“b”)进入。 24. 某废酸液中主要含有和，研究人员用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为)，经一系列操作可得到磁性铁()。具体流程如图所示： 已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；。 （1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为________。 （2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为________。 （3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为________，pH较低时产率较低的主要原因是________。 （4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加________。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硝酸银溶液 （5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.12%，则50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程) 25. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。 （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。 II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ 3.5g 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% （3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。 （4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。 III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg·L-1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （5）步骤1中检查装置气密性的方法为___________。 （6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 （7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。 （8）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。 A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $