精品解析：2026年江苏省连云港市中考化学真题

**基本信息** 立足初中化学核心素养，以高铁材料、《天工开物》炼锌、自热食品等真实情境为载体，融合基础概念与探究实践的中考化学试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|地壳元素含量、水的化学性质、实验操作、化学用语等|4-6题以镁元素材料串联化学用语、元素周期表、反应类型，体现问题层次性| |非选择题|4/36|化学与能量、金属材料、催化剂探究、海水提盐等|15题通过对比实验探究MnO₂催化作用及酸碱性影响，考查科学探究与实践能力，呼应中考命题趋势|

化学试题（共60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A. O B. Si C. D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。 2. 水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是 A. 冰的密度比水小 B. 水是无色透明液体 C. 能与酒精以任意比例互溶 D. 通电时能分解为和 【答案】D 【解析】 【详解】密度、颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故冰的密度比水小、水是无色透明液体、能与酒精以任意比例互溶均属于物理性质；水通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化表现，属于化学性质。 3. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜（可防止冷凝水倒流炸裂热的试管），试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。 B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。 C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个镁原子： B. 3个氮气分子： C. 硝酸镁的化学式： D. MgO中镁元素的化合价： 5. 下列说法正确的是 A. 镁的核电荷数为12 B. 镁的金属活动性比银弱 C. 镁的相对原子质量为24.30 g D. 中质子数和电子数相等 6. Mg在中燃烧的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】4. B 5. A 6. A 【解析】 【4题详解】 A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个镁原子表示为：2Mg，错误； B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮气分子表示为：，正确； C. 硝酸镁由镁离子和硝酸根离子构成，镁离子显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：，错误； D. 氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，错误； 【5题详解】 A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则镁的核电荷数为12，正确； B. 镁能将硝酸银中的银置换出来，说明镁的金属活动性比银强，错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.30，错误； D. 在原子中，质子数=核外电子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，质子数不变，则镁离子中质子数大于电子数，错误； 【6题详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 7. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液氧用于医疗急救是利用氧气可供给呼吸的性质，与其淡蓝色的物理外观无关，错误； B. 氮气充入食品包装袋防腐是利用氮气常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与其难溶于水的性质无关，错误； C. 正确； D. 干冰用于人工增雨是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，与二氧化碳能与水反应生成碳酸无关，错误。 8. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确； C. 该物质中C、O元素的质量比为： ，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误； D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解 B 比较空气与人体呼出气体中含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解，50mL水的质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数为： ，无法得到6%的氯化钠溶液，错误； B. 带火星的木条在空气和呼出气体中都不能复燃，无法比较二者氧气含量，应使用燃着的木条进行实验，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，错误； C. 酸雨指pH<5.6的酸性降水，无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法检测雨水是否为酸雨，错误； D. 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中含有碳元素，正确。 10. 在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B. 烧杯中溶液质量：②>③ C. ③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D. 将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】根据KCl溶解度曲线可知，KCl溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl溶解度恰好为40g，即100g水最多溶解40g KCl。 A.温度低于40℃时溶解度<40g，因此①（20℃）、②（30℃）中100g水不能完全溶解40g KCl，均为饱和溶液，错误。 B.②中KCl部分溶解，溶液质量<140g；③中KCl完全溶解，溶液质量=100g+40g=140g，因此溶液质量②<③，错误。 C.③中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，质量比为，正确。 D.50℃时KCl溶解度>40g，将④的溶液降温到50℃，40g KCl仍可完全溶解，无晶体析出，错误。 11. 《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应区内碳酸锌受热分解生成氧化锌，碳能将氧化锌还原为锌单质，碳酸锌和氧化锌中锌元素均显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故锌元素化合价降低，错误； B. 罐外的煤饼用于燃烧提供能量，罐内的煤粉除了燃烧提供反应所需热量外，其主要作用是作为还原剂还原得到金属锌，并非仅起到提供能量的作用，错误； C. 锌的熔点为419℃、沸点为907℃，液态锌的温度范围为 ，419℃以下锌为固态，错误； D. 高温下锌能与空气中的氧气反应生成氧化锌，即 ，待冷却后再开罐取锌可避免锌被氧化，正确。 12. 兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B. 实验Ⅱ中白色沉淀为 C. 可以改良该农田以利于种植小麦 D. 和均能与该土壤中的酸发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验Ⅰ测得上层清液，说明土壤呈酸性，错误。 B.先滴加稀盐酸无明显现象，排除了等干扰离子，再滴加生成的不溶于酸的白色沉淀为，正确。 C.小麦适宜种植的为6.0~7.0，加入后清液 ，酸性更强，无法改良土壤满足小麦种植需求，错误。 D.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。 （1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是 （填字母）。 A. 水 B. 牛奶 C. 食盐 （2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是______。 （3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（）的俗称。下列说法中正确的是 （填所有正确选项的字母）。 A. 乙醇属于有机物 B. 可用如图所示方式点燃酒精灯 C. 酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖 （4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：，。 ①X的化学式为______。 ②反应过程中能循环利用的物质有FeO和______（填化学式）。 【答案】（1）B （2）氧化钙与水反应放出热量 （3）AC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A. 水：是生命活动不可缺少的物质，但不能提供能量。 B. 牛奶：富含蛋白质，同时也含有乳糖（糖类）和脂肪（油脂），这些物质都能在人体内氧化分解，为生命活动提供能量。 C. 食盐（氯化钠）：是无机盐，主要功能是维持体液平衡等，不能提供能量。 因此，可以为人体提供能量的是牛奶。 【小问2详解】 自热食品的发热包主要成分是氧化钙（CaO），俗称生石灰。当它与水接触时，会发生化学反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），该反应会放出大量的热，从而加热食物。 【小问3详解】 A. 乙醇（C2H5OH）是含有碳元素的化合物，属于有机物。该说法正确。 B. 图示操作是用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这是实验室严禁的危险操作，极易导致酒精洒出，引发火灾。该说法错误。 C. 酒精灯洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布扑盖可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭。该说法正确。 因此，正确的说法是A和C。 【小问4详解】 ① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：有6 个铁原子和8 个氧原子。反应后：6FeO 中含有6个铁原子和6个氧原子。因此，物质X中应含有 8 - 6 = 2 个氧原子，不含铁原子。所以X的化学式为 O2。 ② 循环利用的物质是指在一系列反应中，既是反应物又是生成物的物质。反应一： ，反应二：， 物质 Fe3O4 在反应一中被消耗，在反应二中又生成。物质 FeO 在反应一中生成，在反应二中又被消耗。因此，Fe3O4 和 FeO 都是该循环过程中的中间物质，可以被循环利用。 14. 我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是______。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为______。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。 ②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是______（填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 ④将含960 t的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？______。（写出计算过程） （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______（写一种即可）。 【答案】（1） ①. Al与空气中反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜 ②. （2） ①. 增大还原反应室内反应物的接触面积 ②. 硬度大 ③. a ④. 解：设含960 t的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。 ， 则含铁96%的生铁的质量为： 答：含960 t的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700 t。 （3）导电性、滑腻感、熔点高等 【解析】 【小问1详解】 ①铝和空气中的氧气生成一层致密的氧化铝保护膜，可防止内层的铝继续被氧化。 ②在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc）和CaCl2，化学方程式见答案。 【小问2详解】 ①略。 ②用于机器底座、农具生产，可知其硬度大。 ③a.天然气主要成为是CH4，正确。 b.由图可知，反应前分子数为4，反应后分子数为8，则分子数目发生了变化，错误。 c.根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目不变，错误。 ④计算过程见答案。 【小问3详解】 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高。 15. 兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。 Ⅰ．探究的催化作用 【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 5 mL 5%溶液 少量+5 mL水 少量+5 mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管A中带火星木条不复燃的原因是______。 （2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。 （3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能______（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响 查阅资料：催化分解的反应过程： 第1步： ；第2步： 。 不溶于水且不与稀硫酸反应。 为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。 碱性条件下能与反应生成。 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 （4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是______。 （5）试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。 （6）由以上实验所得出的结论正确的是 。 A. 最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成 B. 碱性条件下与反应有生成，参与分解反应 C. 酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用 【答案】（1）常温下，分解速率缓慢，产生的少 （2） （3）加快 （4）与反应生成的与稀硫酸反应，生成可溶于水的 （5） ①. ②. 碱性条件下与反应生成 （6）B 【解析】 【小问1详解】 试管A中只有5mL5%溶液，常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气量很少，浓度低，不足以使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 试管C中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气。 【小问3详解】 对比A（慢）、B（无氧气）、C（快）的现象，且反应后重复加入过氧化氢仍能快速产生氧气，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后化学性质不变。 【小问4详解】 根据资料，催化分解第1步： ，向加入少量后的试管D中加入足量稀硫酸，稀硫酸与反应生成的反应生成溶于水的和，故得到澄清溶液。 【小问5详解】 根据资料可知，在碱性条件下能与反应生成，试管F中加入了氢氧化钠溶液，硫酸锰与过氧化氢在碱性条件下反应生成黑色的二氧化锰固体。 【小问6详解】 A.试管E中固体不消失，是因为二氧化锰在酸性条件下与过氧化氢反应生成的锰离子，在过氧化氢分解过程中又被氧化为二氧化锰，循环生成，不是硫酸反应完全，A错误。 B.碱性条件下与反应有生成，且二氧化锰能加快过氧化氢分解，说明参与分解反应，B正确。 C.酸性条件下与反应有生成，试管D中加硫酸后得到澄清溶液，且试管E中加入二氧化锰才产生大量气泡，固体减少后（有生成）产生气体速率减慢，不能说明对分解无催化作用，C错误。 16. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： （1）蒸发池中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 （填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。 （ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。 （4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向______过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体） Ⅲ．可利用如图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （5）a电极上通过______（填“得到”或“失去”）电子生成。 （6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是______。 【答案】（1）物理 （2）B （3）随着通入HCl质量增大，溶液中的浓度增大 （4）等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃ （5）失去 （6）通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成和，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大 【解析】 【小问1详解】 蒸发池中，水蒸发只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，则均必须使用的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，根据控制变量法，加入氢氧化钠的质量不同，其他因素相同，则设计实验方案为：25℃时，向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数，如果加入氢氧化钠的质量越大，所得溶液中氯化钠的质量分数越小，则说明结论成立； 【小问5详解】 氯离子是氯原子得到电子后形成的，则氯离子通过失去电子形成氯原子，然后结合生成氯分子； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题（共60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A. O B. Si C. D. Fe 2. 水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是 A. 冰的密度比水小 B. 水是无色透明液体 C. 能与酒精以任意比例互溶 D. 通电时能分解为和 3. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 阅读下列材料，完成下面小题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个镁原子： B. 3个氮气分子： C. 硝酸镁的化学式： D. MgO中镁元素的化合价： 5. 下列说法正确的是 A. 镁的核电荷数为12 B. 镁的金属活动性比银弱 C. 镁的相对原子质量为24.30 g D. 中质子数和电子数相等 6. Mg在中燃烧的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 8. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解 B 比较空气与人体呼出气体中含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 10. 在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B. 烧杯中溶液质量：②>③ C. ③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D. 将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 11. 《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 12. 兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B. 实验Ⅱ中白色沉淀为 C. 可以改良该农田以利于种植小麦 D. 和均能与该土壤中的酸发生中和反应 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。 （1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是 （填字母）。 A. 水 B. 牛奶 C. 食盐 （2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是______。 （3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（）的俗称。下列说法中正确的是 （填所有正确选项的字母）。 A. 乙醇属于有机物 B. 可用如图所示方式点燃酒精灯 C. 酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖 （4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：，。 ①X的化学式为______。 ②反应过程中能循环利用的物质有FeO和______（填化学式）。 14. 我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是______。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为______。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。 ②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如图-2所示：下列说法正确的是______（填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 ④将含960 t的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？______。（写出计算过程） （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______（写一种即可）。 15. 兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。 Ⅰ．探究的催化作用 【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 5 mL 5%溶液 少量+5 mL水 少量+5 mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管A中带火星木条不复燃的原因是______。 （2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。 （3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能______（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响 查阅资料：催化分解的反应过程： 第1步： ；第2步： 。 不溶于水且不与稀硫酸反应。 为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。 碱性条件下能与反应生成。 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 （4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是______。 （5）试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。 （6）由以上实验所得出的结论正确的是 。 A. 最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成 B. 碱性条件下与反应有生成，参与分解反应 C. 酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用 16. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： （1）蒸发池中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 （填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。 （ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。 （4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向______过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体） Ⅲ．可利用如图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （5）a电极上通过______（填“得到”或“失去”）电子生成。 （6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $