安徽省合肥一中等校2025-2026学年高二上学期2月过程性学科素质评价高二化学试题（B）

过程性学科素质评价 高二化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 刘 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16K-39Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A.现代农业中，将磷酸铵（含NH)与草木灰(K2CO3)混合施用，有利于农作物的养分吸收 B.国产大型邮轮“爱达·魔都号”船身镶嵌锌块，采用的是“外加电流法”防止船体腐蚀 C.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下易发生吸氧腐蚀 D.牙齿的表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物 2.下列反应的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO3—A1(OH)3￥+3CO2个 B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5I厂+6H+一3L2十3H2O C.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O+4e一O2个+4OH D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CI十2H,0电解20H十CL,个+H,◆ 3.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 1 mL 1 mL 玻璃 0.02 mol-L-1 0.01 mol-L- 0.1000molL 搅拌器 KMnO, KMnO NaOH溶液 杯盖 浓硫酸 内筒 2 mL 、铜 聚四氟乙烯活塞 隔热层 外壳 0.1 mol-L Hc,o, NaOH 溶液 未知浓度的盐酸 (含酚酞) ① ② ④ A.图①准确测量中和反应反应热 B.图②通过观察记录高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.图③温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 D.图④测定盐酸浓度 【高二化学第1页（共8页）】 4.室温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B.滴加KSCN变红的溶液中：I-、Na+、SO、H C,三10mol·L的溶液中：Na"Mg,NO,SO D.水电离的c(H+)=10-1mol·L1的溶液中：NH、Cl、Na、CO 阅读下列材料，完成5~6题。 苯乙烯（」 CH=CH)是一种有机化工原料，在化工领域是极为重要的单体，广泛用于合成聚苯乙 烯等树脂，被大量应用于制造各种塑料制品。工业上，以F2O?作催化剂，用乙苯除脱氢生成苯乙烯，该反 应为：CHC,H,《g)gC,H,CH=CH,(g)+H(g）△H=+188W·mo 5.下列有关化学用语的表示方法错误的是 A.中子数为2的氢核素：H B.基态0原子核外电子的轨道表示式：品面四口 1s 2s 2p C.基态C原子印：轨道的电子云轮廓图： D.Fe3+的价电子排布式：3d 6.在913K、120kPa下，向恒压反应器中充入1mol气态乙苯发生上述除脱氢反应，5min后达 到平衡状态，其平衡转化率为50%。下列说法正确的是 A.05min内，用乙苯的压强变化量表示的反应速率为12kPa·min B.若升高温度，达到新平衡后，苯乙烯的体积分数减小 C.若5min后，向反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1mol,则此时v(逆)>v(正) D.若同时充人水蒸气作稀释气，则乙苯的平衡转化率大于50% 7.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.同温同压下，对于反应H2(g)+C12(g)—2HC1(g),在光照和点燃条件下的△H相同 B.已知H2(g)的燃烧热△H=-285.8kJ·mol1,则在25℃、101kPa条件下水分解的热化 学方程式为2H20(I)—2H2(g)十O2(g)△H=+285.8kJ·mol- C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=一57.3kJ·mol-1,则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相 同条件下的热化学方程式为2H+(aq)+Cu(OH)2(s)-Cu+(ag)+2H2O(I)△H= -114.6kJ·mol-1 D.已知热化学方程式：S0,(g)+20,(g)S0,(g)△H=-98.32k·mol1,在容器 中充人2 mol SO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ 8.一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主 族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A.离子半径：Y>Z>Q B.基态原子的未成对电子数：X>Y>Z C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D.题中元素在周期表中均属于p区 【高二化学第2页（共8页）】 9.室温下，下列有关叙述正确的是 A.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4;②NH4HCO3;③NHCl;④NH3·H2O;⑤ NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序：①>⑤>②>③>④ B.常温下，0.4mol·L1 CH,COOH溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后显酸 性，则溶液中粒子浓度：c(CHCOO)>c(Na)>c(CH,COOH)>c(H+)>c(OH-) C.在0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液中：c(NH)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D.NaHCO,溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO?)+c(CO)+c(OH-) 10.下列图示与对应的叙述相符的是 PHA V正=V逆 时间/min 20406080盐酸)/mL V(HO)/mL V(HO)/mL 图 图I 图m 图Iv A.图I表示达到平衡状态的CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)△H>0,在t。时刻增大压 强，平衡逆向移动 B.图IⅡ表示室温下盐酸滴定20.00mLBa(OH)2溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物 质的量浓度为0.1mol·L-1 C.图II表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b 点时溶液的pH最小 D.图IV表示的是室温下稀释相同体积、相同pH的甲酸和乙酸时溶液的pH随加入水的 体积的变化曲线，已知K,(甲酸)>K(乙酸)，其中N表示甲酸 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH计分别测定SO和CO2饱和溶液的pH, 酸性：H2SO3>H2CO SO2饱和溶液的pH小 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体， Na2CO3溶液中存在水解 B 观察溶液颜色变化 平衡 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中 C Ksp(AgCl)<K(Ag2 CrO) 滴加AgNO3溶液，先生成AgCI白色沉淀 用pH试纸分别测0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1 CH COOH的酸性强 mol/L CH:COONa溶液的pH,Na2CO,溶液pH 于H2C0O3 较大 12.电化学由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差 电池通过电解法可以制备KO3,同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列有关 说法正确的是（已知：溶液A为1L1mol/L AgNO3溶液，溶液B为1L4mol/L AgNO3 溶液，a、b电极均为石墨电极) 【高二化学第3页（共8页）】 X膜 Y膜 Z膜 Ag(1) Ag(2) KNO NaNO, 稀溶液 浓溶液 KCI NaOH 溶液A溶液B 浓溶液 稀溶液 阴离子交换膜 阳极室 KNO. NaNO 阴极室 浓溶液 稀溶液 A.Ag(1)是正极，与右侧装置的阳极室a电极相连 B.X膜为阴离子交换膜，Z膜为阳离子交换膜 C.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得101gKNO? D.a、b石墨电极若用金属Ag代替，依然可制备KNOg 13.已知MO2(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下 MO2会分解。碱性条件下，催化氧化S2-的机理如下图所示，下列说法正确的是 *0吸附态氧原子 -M--M一 口空位 H,0、S2- 0H下TTTT71TTT11T *0 0 Ⅱ -Mn-O-Mn- 4-Mm-0-Mm- 1777771777 TT777177T7T A.过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B.通入18O2,一段时间后18O存在于O2、MnO2和OH中 C.催化剂因S覆盖表面或进人空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D.该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag+S2O==[Ag(S2O3)]、[Ag(S2O3)]-+S2O3==[Ag(S2O3)2]3-,其中 lg[c(M)/(mol·L)],lgN与lg[c(S2O)/(mol·L1)]的关系如下图所示，下列说法 不正确的是 L (4.6,-3.8 c(Ag') L C4.6,-4.2) 4 -5 N代表.AgS,O M代表Ag或Br →L 0 c(Ag) 或 L2← c[Ag(S,0,2]} 9 b (-4.6,-8.35) -8 -11 9 -109-876543-2-1 Ig[c(S,O,2)/(mol-L)] A.L2代表1gc(Ag+)随lgc(S2O?)变化的关系 B.Ksp (AgBr)=10-12.2 C.当c(S,O)=0.001mol/L时，c{[Ag(S,03)]}c{[Ag(S203)2]3-}=101.6 D.当c(Ag)=10-7mol/L时，c(Br)>c[Ag(S2O3)]}+c{[Ag(S2O3)2]3-} 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A的s能级的 电子数是p能级电子数的2倍，B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，且 与E位于同一主族。C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D的简单离子半径在 同周期中最小，F是前四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的。请回答下列问题： (1)C元素在周期表中的位置为 (2)E元素原子的价层电子轨道表示式为 ,E基态原子的核外电子的空间运动 状态有 种。 (3)F元素基态原子的电子排布式为 (4)D、E所在周期中，第一电离能介于D和E两元素之间的有 种。 (5)与E元素同周期的部分元素的电离能如图所示，其中代表元素第三电离能(I3)的是 (填字母)。 low./ (-ou/I Na 12市4$16立> 123141167> 12131415167> 原子序数 原子序数 原子序数 a b (6)下列有关比较中正确的是 (填标号)。 A.电负性：C>B>D B.原子半径：E>B>C C.最高正化合价：C>E>A D.最高价氧化物的水化物的酸性：E>B>A 16.(14分) 一种以锰矿石（主要成分为M2O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯 MnCO3的清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH,HCO,溶液 50℃ pH范围5~6 锰矿石→酸浸 →除杂① 除杂② 沉淀 →高纯MnCO, 气体① 滤渣① 滤渣② 气体② NaOH溶液一→尾气吸收 已知：溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L1时，该离子沉淀完全；室温下相关物质的 Kp如下表： A1(OH) Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH): Mn(OH)2 1032.9 1011.3 105.3 10-16.3 1038.6 10-12.7 【高二化学 第5页（共8页）】 回答下列问题： (1)为了提高锰矿石的酸浸效率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)酸浸环节产生气体①的主要化学反应方程式： ;尾气吸收涉及的离子反应 方程式有 (3)滤渣①的成分有 (4)“除杂②”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中 c(F)=0.05mol·L,则ca4) c (Mg2+) [已知Kp(MgF2)=5.0×10-1, Kp(CaF2)=2.5×10-9]. (5)沉淀工序中发生反应的离子方程式为 (6)沉淀工序中的NH4HCO3溶液可否换成Na2CO3: (填“可以”或“不可以”)， 理由是： 17.(16分) 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CHCOOH H2CO: H2S HCN HCIO H2SO3 电离平衡 K1=4.3×10-7 Ka1=1.3×10-7 K1=1.4X102 1.8X10-5 3.0×10-8 常数K。 6.2×10-10 K2=5.6X1011 K2=7.1X10-15 K2=6.0X10-8 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.向Na2CO3溶液中加入足量CH,COOH溶液，发生反应为：CO?十2 CH COOH 2CH3COO+CO2个+H2O B.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应为：2CN+CO2+H2O—2HCN+CO C.向NaClO溶液中通人H2S,发生反应为：CIO+H2S—HCIO+HS D.向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应为：ClO+CO2+H2O一HCO3+HCIO (2)室温下，H2SO3的电离常数见上表。用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10.00mL某 未知浓度的H2SO3溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：c(Na+)=2c(SO?)十 2c(HSO3)+2c(H2SO3)。 pH个 10.80 20.0021.60 V(NaOH)/mL ①计算c(H2SO3)= mol/L(保留3位有效数字)。 ②a点处，c(H2SO3) c(SO?)(填“>”、“=”或“<”，下同)；b点处，c(HSO3) c(SO). 【高二化学第6页（共8页）】 (3)已知草酸亚铁(FC2O4)是一种重要的化工原料。现实验室有一份不纯的草酸亚铁样 品，同学们通过测定样品中Fé2+和C2O?的含量来判断草酸亚铁的纯度。称取4.8g样品，溶 于25.00mL2mol/LH2S04溶液中，60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上 述溶液20.00mL,用浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL。若样品中杂质与KMnO4不反应，回答下列问题。 ①KMnO4滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②达到滴定终点的现象是 ③样品中草酸亚铁的纯度为 %。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛装KMnO4溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18.(14分) 二氧化碳的资源化利用是应对全球气候变化与能源转型的重要举措，通过催化加氢反应 可将CO2转化为乙醇、甲醇等清洁燃料。 I.在恒温恒容条件下，按物质的量之比为1：3通入CO2和H2,发生如下几个反应： ①2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H20(g)△H1=-173.7kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 ③2CO(g)+4H2(g)=C2HOH(g)+H2O(g)△H3=-260.5kJ·mol-1 ④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H4=-49.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应②的△H2= kJ·mol-1。 (2)若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.甲醇和乙醇的物质的量相等 B.混合气体的密度不变 C.乙醇的体积分数不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)测得同时发生上述四个反应的反应体系中除CO外各物质平衡时物质的量分数与温度 的关系如图1所示，则H2对应的曲线为 ,理由是： 0 -a 0.800 0.600 0.375 D c02 E8Ho阳 0.200 CHOH 400500 600700 800 TIC T/K 图1 图2 【高二化学 第7页（共8页）】 (4)若只发生反应①，起始压强为12MPa,平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如 上图2所示，则T4温度下，该反应的压强平衡常数Kp= MPa-4(用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一 段时间后，断开K。 K CH,OH Pt Pt KOH溶液 100mL W 1 mol-L-1 CuS0,溶液 甲 乙 丙 (1)甲中负极的电极反应式为 (2)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和硫酸钠溶液。工作一段时间后，向乙中所得溶液 加入0.05 nol CuO恰好使电解质溶液复原，则丙中C电极上生成的气体标况下的体积为 L。 【高二化学第8页（共8页）】高二化学B卷参考答案 2 3 5 6 c A D C B D A 8 9 10 11 12 13 14 C B C B D B C 15.(14分，每空2分) (1)第二周期第IA族 2髓 3p 9 (3)1s22s22p3s23p3d4sAr]3d4s (4)3 (5)c (6)A、B(答对一个给1分，答错不给分) 16.（14分，除标注外每空2分) (1)矿石粉碎或搅拌（答适当升高温度或适当增加酸的浓度，不得分）(1分) (2)Mn2O3+6HC1(浓)--2MnCl2+Cl2个+3H2O(反应条件：微热、50℃或△) C12+2OH—C1+C1O+H2O(1分)、H+OH==H2O(1分) (3)Fe(OH)3和A1(OH)3(答对一个给1分) (4)50 (5)Mn2++2HCO—MnCO3V+CO2↑+H2O (6)不可以(1分) 因为NCO?溶液碱性较强，会生成碱式碳酸锰（或氢氧化锰）混在 其中，导致碳酸锰不纯（合理答案即可） 17.(16分，每空2分) (1)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (2)①0.108 ②< (3)①3Mn0,+5Fe2++5H2C2O4+14H-3Mn2++5Fe3++10C02个+12H2O ②当滴入最后半滴KMO,溶液时，锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟之内不再发生 改变 ③75 ④B、C(答对一个给1分，答错不给分) 18.(14分，每空2分) I.(1)+43.4 (2)C、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)a 根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于 对反应②平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以 曲线a为H2的变化曲线（合理答案即可） 427减0.037 II.(1)CH2OH-6e+80H-CO+6H2O (2)0.56 高二化学B卷参考答案第1页（共5页） 答案详解 1.【答案】C 【解析】NH与CO会发生双水解，导致氮肥失效，A项错误；轮船上镶嵌锌块防止铁腐 蚀，是原电池原理的牺牲阳极法，B项错误；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式 为[Ca(PO)3(OH)],属于无机物，D项错误。 2.【答案】A 【解析】A13+与HCO?发生双水解，A项正确；醋酸是弱电解质，不能拆成离子，B项错误； 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为O2得电子生成OH,电极反应式为2H2O+ O2十4一4OH,C项错误；阴极生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀， 反应的离子方程式为Mg2+十2CI十2H,O电解Mg(OHD,十Cl,◆十H,个，D项错误。 3.【答案】D 【解析】A缺少温度计；B中KMO,溶液浓度不相同，无法根据颜色变化的快慢来判断；C 直接加热，温度升高，无法证明此反应放热。 4.【答案】C 【解析】A中使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，F2+、H、NO3不共存；B中滴加KSCN变 红的溶液中，说明有Fe3+,I-与Fe3+发生氧化还原反应不共存；D中水电离的c(H)= 101mol·L1的溶液，可显酸性，也可显碱性，酸性时CO不共存，碱性时NH不共存。 5.【答案】B 【解析】基态0原子核外电子的轨道表示式：尚合品口B项结误。 2p 6.【答案】D 【解析】初始时乙苯的压强为120kPa,平衡后乙苯的分压为40kPa,则用乙苯的压强变化 量表示的反应速率为16kPa·min1,A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移 动，则达到新平衡后，苯乙烯的体积分数增大，B项错误；若5min后，向反应器中再加入乙 苯、苯乙烯和氢气各1mol,因为是恒压，此时各物质的体积分数不变，平衡不移动，v(逆)= (正)，C项错误；恒压条件下，同时充入水蒸气作稀释气，对于反应体系相当于减压，而该反 应是气体体积分数增大的反应，则乙苯的平衡转化率增大，D项正确。 7.【答案】A 【解析】H2(g)的燃烧热指的是1molH2燃烧生成1mol液态水时放出的热量，B中热化学 方程描述的是2mol液态水分解吸收的热量应为2×285.8kJ,B项错误；Cu(OH)2为弱碱， 电离需吸热，C项错误；SO2的氧化反应为可逆反应，不可能完全转化，D项错误。 8.【答案】C 【分析】由W2+可知W最外层有2个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次 增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为 O,则Q为S(同主族且原子序数更大)。X形成4个单键，原子序数小于O,故X为C;Z形 成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【解析】Y为O,Z为F,Q为S,离子半径：Q>Y>Z,A项错误；X为C,Y为O,Z为F,基态 原子的未成对电子数：X=Y>Z,B项错误；Z为F,Y为O,Q为S,非金属性F>O>S,简单 氢化物稳定性HF>H2O>HS,即Z>Y>Q,C项正确；Mg在周期表中属于s区，D项 错误。 高二化学B卷参考答案第2页（共5页） 9.【答案】 B 【解析】A选项c(NH)由大到小的项正确顺序：①>⑤>③>②>④，A项错误；C选项正 确关系为：c(NH)+c(NH3·H,O)=2[c(SO?)+c(HSO3)+c(H,SO3)],C项错误；D 选项正确关系为：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO)+c(OH),D项错误。 10.【答案】C 【解析】在。时刻增大压强，二氧化碳的浓度突然增大，逆反应速率突然增大，但是反应物 中没有气体，正反应速率不变，新平衡时逆与原平衡相同，A项错误；由图像可知，原溶液 中c(OH)=0.1mol·L1,盐酸与氢氧化钡的体积比为2：1，算得c(HCI)=0.05 ol·L,B项错误；根据K。甲酸强于乙酸，可知甲酸的酸性更强，pH值相同的一元酸， 稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，D项错误。 11.【答案】B 【解析】SO2和CO2饱和溶液的浓度不相同，无法通过比较溶液的pH值，得出溶液酸碱 性的强弱，A项错误；向等物质的量浓度的NaCl、Na2 CrO,混合溶液中滴加AgNO3溶液， 先生成AgCI白色沉淀，无法直接得出K即的大小关系，C项错误；用pH试纸分别测O.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/L CH,COONa溶液的pH,Na2CO3溶液pH较大，只能得 出CH COOH的酸性强于HCO3,D项错误。 12.【答案】D 【解析】由题意可知Ag(1)为负极，Ag(2)为正极，故Ag(1)与右侧装置的阴极室b电极相 连，A项错误；a电极反应：2Cl一2e—Cl2个；b电极反应：2H2O+2e—2OH+ H2个，阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液，NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠 离子进入阴极室生成氢氧化钠。故X,Y,Z离子交换膜依次为阳离子交换膜，阴离子交换 膜，阳离子交换膜，B项错误；电池从开始工作到停止放电，正极区硝酸银溶液的浓度将由4 mol/L降低到2.5mol/L,负极区硝酸银溶液的浓度同时由1mol/L升高到2.5mol/L,正 极反应可还原Ag的物质的量为1L×(4mol/L-2.5mol/L)=1.5mol。电路中转移1.5 mol电子，电解池的阳极反应减少1.5 mol Cl,即有1.5molK透过X膜，从而生成1.5 mol KNO3,即151.5gKNO3,C项错误；Ag电极为活性电极，此时电极反应为：Ag+C1厂一 一AgCI,阳极室K+依然可以透过X膜，从而制得纯净的KNO3,D项正确。 13.【答案】B 【解析】过程I中，MnO2与S2反应生成S,硫元素化合价升高，S2为还原剂，则MnO2 为氧化剂，Mn元素化合价应降低，被还原，A项错误；18O2参与反应时，O2中的8O进入催 化剂的空位，MnO2中含有18O,18O会通过吸附态氧原子(O)转移到产物OH,故O2、 MnO2和OH中均存在8O,B项正确；MnO2高温下会分解，灼烧除去硫时MnO2已分解， 无法继续使用，C项错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，D项错误。 14.【答案】C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸 钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度 与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L,表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变 化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S,O)],溶液 c(Ag) c(Ag) c(Ag) eLAg(S.0,刀小于LAgS.0,,则直线L.表示AgS0, 随硫代硫 酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示 Ag(S,0,门随硫代硫酸根离子浓度变化的关 c(Ag) 高二化学B卷参考答案第3页（共5页） 系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为1046mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度 分别为103.5mol/L、108.35mol/L,则溴化银的溶度积常数Kp=c(Ag)·c(Br)= 1012.2,据此分析。 【解析】由上述分析可知，L2代表lgc(Ag)随1gc(S2O)变化的关系，A项正确； 由上述分析可知，AgBr的Kp=1012.2,B项正确； 根据c点可计算反应[Ag(SO3)门+S,O?一一[Ag(S,O3)2]3的平衡常数为104.8，当 c(S2O?)=0.001mol/L时，再根据平衡常数计算得c{[Ag(S2O3)]}:c{[Ag(S2O3)2]3} =101.6,C项错误； 根据物料守恒滴加Na2S,O3溶液过程中始终存在c(Br)=c{[Ag(S2O3)]}+c{[Ag (S,O3)2]3}+c(Ag),故当c(Ag)=107mol/L时，c(Br)>c{[Ag(S2O3)]}十 c{[Ag(S2O3)2]3},D项正确。 15.（14分，每空2分) (1)第二周期第IA族 2髓 3p 9 (3)1s22s22p3s23p3d54s或[Ar]3d54s (4)3 (5)c (6)A、B(答对一个给1分，答错不给分) 【解析】A的s能级的电子数是p能级电子数的2倍，A元素为C,C元素原子的最外层电 子数是内层电子总数的3倍，故C元素为O。 B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，即1s22s22p3或1s22s22p3s23p3, 由于原子原子序数依次增大，故B元素为N,E元素为P,D的简单离子在同周期离子中半 径最小，故D元素为A1,F是前四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的，故F元素 为Cr。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)矿石粉碎或搅拌（答适当升高温度或适当增加酸的浓度，不得分）(1分) (2)Mn2O3+6HCI(浓)一2MnC2+Cl2↑+3HO(反应条件：微热、50℃或△) C12+2OH-C1+C1O-+H2O(1分)、H++OH—H2O(1分) (3)Fe(OH)3和AI(OH)3(答对一个给1分) (4)50 (5)Mn2++2HCO3=-MnCO3￥+CO2个+H2O (6)不可以(1分)》 因为NCO3溶液碱性较强，会生成碱式碳酸锰（或氢氧化锰）混在 其中，导致碳酸锰不纯（合理答案即可） 17.(16分，每空2分) (1)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (2)①0.108 ②< > (3)①3MnO4+5Fe2++5H2C2O1+14H+--3Mn2++5Fe3++10C02个+12H2O ②当滴入最后半滴KMO,溶液时，锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟之内不再发生 改变 ③75 高二化学B卷参考答案第4页（共5页） ④B、C(答对一个给1分，答错不给分) 【解析】(2)b点pH=7,根据K2,可以证明。 18.(14分，每空2分) I.(1)+43.4 (2)C、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)a 根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于 对反应②平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以 曲线a为H2的变化曲线（合理答案即可） 岁或a.087 II.(1)CH2OH-6e+80H-CO+6H,O (2)0.56 【解析】(1)根据盖斯定律，△H,-(△H,一△H,),代人数据可得△H,=十B.4 ·mol-1 (2)A.甲醇和乙醇都是生成物，甲醇和乙醇的物质的量相等时，不一定达到平衡，平衡时甲 醇和乙醇的物质的量不一定相等，A项不符合题意； B.p受，因为是恒容容器所以容器体积不变，根据质量守恒定律可知气体总质量不变，所 以气体密度一直不变，B项不符合题意； C.乙醇的体积分数没平衡之前一直在变化，是个变量，C项符合题意； D.M=m,气体总质量不变，但反应的气体总物质的量随着反应①④进行而改变，D项符合 n 题意。 (3)根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于对反应② 平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以曲线为 H2的变化曲线，曲线b为H2O的变化曲线。 (4)2CO2(g)+6H2(g)一C2HOH(g)+3H2O(g)△H<0,m为起始时的投料比，即m n(H2) n(CO2) =3,起始压强为12MP的恒容条件下，T4温度时，从图表中的交点P可知，H2 和H2O的物质的量分数均为0.375，进而推导出CO2和C2HOH的物质的量分数均为 0.125。 2CO2(g)+6H2(g) C,H:OH(g)+3H,O(g) 开始/mol 1 3 0 0 变化/mol -2x -6x x 3x 平衡/mol 1-2x 3-6x x 3x 12×(4-4×3 1 =0.125x=3,此时总压强为P色= -=8 MPa, 1-2x+3-6.x+x+3x 4 P(C2HOH)·P3(H2O)(8×0.125)×(8×0.375)3 反应的平衡常数：Kp= P2(CO2)·P6(H2) (8×0.125)2×(8x0.375)(MPa)t- 27MPa)4。 高二化学B卷参考答案第5页（共5页）》