精品解析：2026年辽宁铁岭市西丰县第二中学中考二模化学试题

2026年西丰二中中考二模 化 学 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 K39 Ba 137 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列图标与“燃烧条件的探究”实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.当心触电标识，用于警示用电风险，燃烧条件探究实验无需用电，与燃烧条件探究实验无关，符合题意； B.防护眼镜标识，燃烧条件探究实验用到的白磷属于易燃易爆品，存在被火焰灼伤眼睛的风险，需要佩戴防护眼镜，与之相关； C.是洗手标识，实验解释后需要洗手，与之相关； D.是烫伤警示标识，该实验需要用到热水，存在烫伤风险，与之相关。 2. 下列符号表示两个硝酸根离子的是 A. NO2 B. 2NO3- C. D. NO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.是二氧化氮的化学式，代表1个二氧化氮分子，不符合要求，错误。 B.1个硝酸根离子带1个单位负电荷，单个硝酸根离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，因此2个硝酸根离子的正确表示为，正确。 C.是2个铵根离子，不是硝酸根离子，错误。 D.不带电荷，不是离子，不符合要求，错误。 3. 海洋中蕴含着丰富的矿产资源，常含有硅、钴、铁、钛等元素，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铁 C. 钴 D. 钛 【答案】A 【解析】 【详解】A.硅为“石字旁”，属于非金属元素； B.铁为“金字旁”，属于金属元素； C.钴为“金字旁”，属于金属元素； D.钛为“金字旁”，属于金属元素。 4. 下列实验操作正确的是 A. 放置胶头滴管 B. 量取一定体积的水 C. 连接仪器 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.胶头滴管平放或斜放在桌面上，会使试剂倒流腐蚀胶帽，同时污染桌面，正确操作是保持胶帽朝上放置在滴管架或洁净烧杯中，错误； B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致测量结果偏大，错误； C.将试管放在实验台上直接按压塞橡胶塞，易压破试管底部，正确操作是手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，错误； D.浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，正确。 5. 辽中寒富苹果是中国国家地理标志产品，其所富含的营养物质为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】蔬菜、水果的主要特色营养物质为维生素，苹果属于水果，富含维生素。 6. 某学习小组根据净水器的工作原理和构成，设计的简易净水器如图所示。为了获得较优的净水效果，过滤层内作为滤芯材料的①②③分别是 A. 小鹅卵石、石英砂、活性炭 B. 小鹅卵石、活性炭、石英砂 C. 石英砂、小鹅卵石、活性炭 D. 活性炭、小鹅卵石、石英砂 【答案】A 【解析】 【详解】简易净水器的滤料需遵循先粗过滤、再精过滤、最后吸附的原则，上层到下层的滤料颗粒依次减小：最上层的①先接触进水，放置颗粒最大的小鹅卵石，过滤大颗粒不溶性杂质；中间层的②放置颗粒较小的石英砂，过滤更小的不溶性杂质；最下层的③放置活性炭，吸附水中的色素、异味等杂质，达到最优净水效果。因此对应选项A符合该顺序，正确。 7. 2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 Ag B. 汞原子的核电荷数为80 C. 汞的相对原子质量为200.6g D. 含汞体温计测体温利用了汞分子间的间隔受温度影响 【答案】B 【解析】 【详解】A.汞的元素符号为，是银的元素符号，表述错误。 B.原子序数=核电荷数，汞的原子序数为80，因此汞原子核电荷数为80，表述正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，表述错误。 D.汞属于金属，由汞原子直接构成，不存在汞分子，测体温利用的是汞原子间间隔随温度变化的性质，表述错误。 8. 践行环保理念，共筑魅力辽宁。下列做法与环保理念不相符的是 A. 燃煤脱硫处理 B. 乘坐公共交通出行 C. 工业废水直接排放 D. 垃圾分类回收处理 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫排放，降低酸雨污染，符合环保理念； B.乘坐公共交通可减少私家车燃油消耗和尾气排放，符合环保理念； C.工业废水含有毒有害物质，直接排放会严重污染水体、土壤，与环保理念不相符； D.垃圾分类回收可实现资源再利用，减少垃圾处理带来的污染，符合环保理念。 9. 如图所示，两只球形双管杯的外球杯分别装有等量的热水和冷水，同时推动两侧的注射器活塞。下列有关说法不正确的是 A. 该实验能说明氨水具有挥发性 B. 滤纸条均从内球杯向外逐渐变蓝 C. 图2中的滤纸条比图1先变色 D. 该装置具有绿色、环保的优点 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验中滤纸条变色，说明氨水挥发出的氨分子运动到了滤纸条上，可证明氨水具有挥发性，该选项正确。 B.氨分子从内球杯沿导管向外运动，因此滤纸条确实是从内向外逐渐变色，但酚酞遇碱性的氨水会变红，而非变蓝，该选项错误。 C.分子运动速率随温度升高而加快，图2外球杯装热水，内球杯中氨水温度更高，氨分子运动更快，因此图2滤纸条先变色，该选项正确。 D.装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，符合绿色环保的要求，该选项正确。 10. 奥希替尼(化学式 C28H33N7O2)是一种用于治疗非小细胞肺癌的靶向药物，能有效抑制特定突变基因。下列有关奥希替尼的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 1个奥希替尼分子中含有70个原子 C. 氮元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为28：33 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，奥希替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，“四个元素”表述错误。 B.1个分子中的原子总数为各原子下标之和：，表述正确。 C.各元素的相对总质量分别为：，，，，氧元素相对总质量最小，因此氧元素质量分数最小，C错误。 D.碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，D错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4 小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．人们常从海水中获得粗盐。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作示意图如下： （1）实验步骤：请将上述操作进行合理排序：______________(填序号)，然后称量精盐并计算产率。 （2）注意事项：若操作④中滤纸破损，________(填“会”或“不会”)影响精盐的产率；操作②中当观察到蒸发皿中______________时，停止加热；从海水中获得粗盐时，采用蒸发结晶的方法而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为_________________________。 （3）该实验得到的精盐中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)，精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)，为了溶解这些可溶性杂质，可以用________(填“饱和”或“不饱和”)的 NaCl溶液浸洗。 （4）下列有关氯化钠的说法不正确的是 (填标号)。 A. 农业上可用一定浓度的氯化钠溶液来选种 B. 氯化钠溶于水时，溶液温度会显著升高 C. 氯化钠的水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na⁺和Cl⁻ Ⅱ．二氧化碳的物理性质和化学性质。 （5） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 烧杯内蜡烛由低到高先后熄灭 说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，__________________ ② 甲装置中变红色的是__________的紫色石蕊纸花 该实验__________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳能与水发生反应 ③ 乙装置中澄清石灰水变浑浊 该反应可以检验二氧化碳，写出反应的化学方程式：_________________________________ 【答案】（1）⑤③①④② （2） ①. 会 ②. 出现较多固体 ③. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 （3） ①. 混合物 ②. 饱和 （4）B （5） ①. 密度比空气的大 ②. 湿润 ③. 能 ④. 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：称量粗盐、溶解、过滤、蒸发，故选⑤③①④②。 【小问2详解】 ④为过滤操作，若滤纸破损，部分难溶性杂质会进入滤液，蒸发后杂质留在精盐中，导致精盐产率偏大； 操作②为蒸发操作，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热继续蒸发； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冷却热饱和溶液时析出的晶体很少，因此采用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 精盐中含有可溶性杂质，则属于混合物； 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他可溶性杂质，故选用饱和氯化钠溶液。 【小问4详解】 A.将种子放入一定浓度的氯化钠溶液中，不好的种子会浮在水面，好的种子会沉下去，正确； B.氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，不正确； C.氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，正确。 【小问5详解】 低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，则湿润的紫色石蕊纸花会变红，该实验说明二氧化碳能和水反应； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 12. 化学在促进人体健康、资源利用等方面起着重要作用。 Ⅰ．学习小组开展探究“呼吸性碱中毒的急救方法”实践活动。 【查阅资料】人体血液正常范围为7.35~7.45，血液pH高于7.45会引发呼吸性碱中毒。 （1）认识呼吸性碱中毒 ①正常人体血液呈_________________(填“酸性”或“碱性”)。 ②CO2 与血液中的水反应参与人体酸碱度平衡调节，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 ③呼吸性碱中毒是由于人体过度换气(或深呼吸)，导致血液中的二氧化碳减少，此时人体血液的pH会________(填“增大”或“减小”)。 （2）探究呼吸性碱中毒的急救方法 A组向pH=7.95 的溶液(模拟呼吸碱中毒患者的血液)中直接吹气30s，B组向pH=7.95 的溶液中通入30s制取的CO2，测定溶液pH变化如下： 组别 A组 B组 溶液初始pH 7.95 7.95 30 s后溶液 pH 7.45 6.35 ①通过实验数据，小组同学认为急救时应直接吹气，请分析原因：_____________________。 ②作为中学生，若发现某同学出现呼吸急促、手脚麻木等碱中毒症状，你建议的做法是____________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在实验室模拟以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO 和 SiO2)为原料制备硫酸镁，其工艺流程如下： （3）废渣粉碎的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）“酸浸”中加入X 的名称为________。 （5）写出“酸浸”时产生气体的化学方程式：_____________________。 （6）可向“酸浸”后的溶液中加入一定量________(填“镁”“锌”或“铜”)调节pH。 （7）结合图2信息分析，操作2是将滤液蒸发浓缩，该操作适宜在________(填“较高”或“较低”)温度下进行。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. ③. 增大 （2） ①. 直接吹气(A组)后溶液的更接近正常血液范围 ②. 用纸袋罩住口鼻进行呼吸 （3）物理 （4）稀硫酸 （5） （6）镁 （7）较高 【解析】 【小问1详解】 ①常温下的溶液显碱性，人体血液为，大于7，因此呈碱性。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为。 ③血液中二氧化碳减少，生成的碳酸减少，酸性减弱，增大。 【小问2详解】 ①结合表格数据：直接吹气后溶液降到7.45，刚好符合血液正常范围；通入纯会使降到6.35，远低于正常范围，因此急救选择直接吹气。 ②急救需要增加患者血液中二氧化碳含量，因此可让患者对着纸袋呼吸，重复吸入呼出的二氧化碳，再及时就医即可。 【小问3详解】 粉碎仅改变废渣的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 最终产物是硫酸镁，为不引入新杂质，酸浸时加入的酸为硫酸。 【小问5详解】 酸浸时，只有碳酸镁和硫酸反应产生气体（二氧化碳），其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 调节需要消耗过量的酸，且不能引入新杂质：镁和过量硫酸反应生成硫酸镁，不引入杂质；锌会引入硫酸锌杂质，铜不与稀硫酸反应，因此选择镁。 【小问7详解】 由溶解度曲线可知，硫酸镁在较高温度（）时溶解度最大，该温度下蒸发浓缩，硫酸镁不会提前析出，因此适宜在较高温度操作。 13. 阅读下面文章。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是一种清洁的高能燃料，广泛从水、化石燃料等含氢物质中制取。依据制取方式不同，制取的氢气可分为绿氢、蓝氢以及灰氢三种，如图1所示。 利用“绿氢”制取的氢气可以与二氧化碳在一定条件下合成甲醇 ，甲醇是低碳、含氧的液体燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在特定条件下，测定了有无分子筛膜时温度对甲醇产率的影响，结果如图2所示。 回答下列问题。 （1）文中提到的制取氢气的原料有________(写一种)。 （2）依据图1及所学知识作答： ①制取氢气的方式中碳排放量最多的是________。 ②我国已经实现了“绿氢”发电并网，其能量的转化方式是将________能转化为电能。 ③“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”。写出碳捕集时发生反应的化学方程式：__________________。 ④请你写出一种制取“绿氢”利用的可再生能源：________。 （3）依据图2及文中内容作答： ①甲醇作为燃料时，具有的优点是_______________(写一条)。 ②同温下，有分子筛膜比无分子筛膜时甲醇的产率________(填“高”或“低”)。 （4）人们正在利用和开发其他新能源，该措施不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以___________________。 【答案】（1）水(或化石燃料) （2） ①. 灰氢 ②. 化学 ③. ④. 风能（其他答案合理亦可）。 （3） ①. 燃烧高效(或排放清洁或可再生) ②. 高 （4）减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明氢气广泛从水、化石燃料等含氢物质中制取，任选其一即可。 【小问2详解】 ①根据图1信息，灰氢制取过程排放较多，蓝氢会捕集封存，绿氢零排放，因此灰氢碳排放量最多。 ②绿氢为氢气，利用氢气发电时，是将氢气储存的化学能转化为电能。 ③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而实现碳捕集。 ④绿氢是利用可再生能源电解水制取，太阳能、风能等都属于常见的可再生能源。 【小问3详解】 ①题干直接给出甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，任选其一即可。 ②对比图2中相同温度下两条曲线的纵坐标，有分子筛膜时甲醇的产率明显更高。 【小问4详解】 新能源大多污染小，开发使用新能源可减少化石燃料燃烧带来的污染物排放，缓解温室效应等环境问题。 14. 我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②的化学性质与 NaOH 相似。 环节一：预处理 （1）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水的过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮液”制取的原理，在实验室中用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】一定有，可能有或. 【方案设计】 （2）提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。 下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善(从提供的试剂中选择)。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_____________________________________________ __________________________，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （3）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是___________________________________________________________________________________________________________________，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有。 【拓展探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定相关数据计算的含量。 【进行实验】分别取两份等量的碱液进行甲、乙两个实验，相关数据及操作如图所示： 【实验分析】 （4）甲实验中操作a的名称为____________。 （5）乙实验中实验后继续通入氮气的目的是___________________________________________。 【收集数据】乙中装置B增重了4.45 g。 【实验结论】 （6）对比甲、乙数据，同学们分析乙数据偏大的原因可能是_________________________________________________________(写一条)。 （7）同学们认为甲数据准确，据此计算，该碱液中碳酸钾的质量分数为________。 环节二：染色、调色 （8）经过植物汁液浸染后的织物可借助不同的酸、碱性溶液进行调色，其调色原理是____________________________________________。 环节三：检验 布料通过染色、调色等工序后，还需 pH检测合格才能出厂。A类织物的pH应在4.0~7.5.若碱超标可利用醋酸调节织物碱性，小组同学模拟调节碱超标(pH>7.5)织物pH的实验，向60 mL 0.4%的 NaOH 溶液中逐滴加入稀醋酸，测得溶液 pH 与加入稀醋酸体积的关系如图所示。 （9）分析上图，加入7.5mL 稀醋酸进行调节，织物________(填“能”或“不能”)达到 A类标准。 （10）为探究醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况，应设计的实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 观察是否有气泡产生 （3）溶液中一定有，且和都能使酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 （4）过滤 （5）将装置A中产生的二氧化碳完全排出，使其被装置B中的溶液吸收 （6）装置A中产生的二氧化碳中混有水蒸气，使装置B实际增重质量偏大(或装置 B中吸收空气中的二氧化碳，实际增重质量偏大) （7） （8）植物汁液在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色 （9）能 （10）取两份等体积、相同浓度的溶液(模拟碱超标液)，分别加入等体积、不同浓度的稀醋酸，充分反应后测定溶液的，比较变化得出结论（合理即可，体现控制变量即可） 【解析】 【小问1详解】 蚌壳的主要成分​灼烧分解生成，加水时与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可通过是否产生气泡检验​，因此选择试剂稀盐酸。 【小问3详解】 碱性溶液都可使酚酞变红，原碱液本身就有碱性的，溶液也呈碱性，因此无论是否含，酚酞都会变红，方案不合理。 【小问4详解】 操作a需要将不溶性沉淀和溶液分离，分离固液混合物的操作是过滤。 【小问5详解】 反应后装置A中会残留部分生成的​，继续通氮气可将所有​赶入B中被吸收，保证测量结果准确。 【小问6详解】 B增重偏大，说明吸收了额外的质量，​带出的水蒸气、空气中的二氧化碳/水蒸气进入B，都会使测得的质量偏大。 【小问7详解】 根据质量守恒，生成碳酸钡沉淀质量为。的相对分子质量为138，的相对分子质量为197，设质量为，则 解得 则碳酸钾的质量分数为。 【小问8详解】 植物汁液可作为酸碱指示剂，遇不同酸碱性的溶液会显示不同颜色，因此可借助酸碱性溶液调色。 【小问9详解】 由图像可知，加入稀醋酸时，溶液，A类织物要求范围为，7.5在合格范围内，因此能达到标准。 【小问10详解】 探究醋酸浓度对调节的影响，需要遵循控制变量法，保持其他条件相同，只改变醋酸浓度，测定即可得到结论，如取两份等体积、相同浓度的溶液(模拟碱超标液)，分别加入等体积、不同浓度的稀醋酸，充分反应后测定溶液的，比较变化得出结论（合理即可，体现控制变量即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年西丰二中中考二模 化 学 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 K39 Ba 137 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列图标与“燃烧条件的探究”实验无关的是 A. B. C. D. 2. 下列符号表示两个硝酸根离子的是 A. NO2 B. 2NO3- C. D. NO3 3. 海洋中蕴含着丰富的矿产资源，常含有硅、钴、铁、钛等元素，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铁 C. 钴 D. 钛 4. 下列实验操作正确的是 A. 放置胶头滴管 B. 量取一定体积的水 C. 连接仪器 D. 稀释浓硫酸 5. 辽中寒富苹果是中国国家地理标志产品，其所富含的营养物质为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 6. 某学习小组根据净水器的工作原理和构成，设计的简易净水器如图所示。为了获得较优的净水效果，过滤层内作为滤芯材料的①②③分别是 A. 小鹅卵石、石英砂、活性炭 B. 小鹅卵石、活性炭、石英砂 C. 石英砂、小鹅卵石、活性炭 D. 活性炭、小鹅卵石、石英砂 7. 2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞的元素符号为 Ag B. 汞原子的核电荷数为80 C. 汞的相对原子质量为200.6g D. 含汞体温计测体温利用了汞分子间的间隔受温度影响 8. 践行环保理念，共筑魅力辽宁。下列做法与环保理念不相符的是 A. 燃煤脱硫处理 B. 乘坐公共交通出行 C. 工业废水直接排放 D. 垃圾分类回收处理 9. 如图所示，两只球形双管杯的外球杯分别装有等量的热水和冷水，同时推动两侧的注射器活塞。下列有关说法不正确的是 A. 该实验能说明氨水具有挥发性 B. 滤纸条均从内球杯向外逐渐变蓝 C. 图2中的滤纸条比图1先变色 D. 该装置具有绿色、环保的优点 10. 奥希替尼(化学式 C28H33N7O2)是一种用于治疗非小细胞肺癌的靶向药物，能有效抑制特定突变基因。下列有关奥希替尼的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B. 1个奥希替尼分子中含有70个原子 C. 氮元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为28：33 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4 小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．人们常从海水中获得粗盐。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作示意图如下： （1）实验步骤：请将上述操作进行合理排序：______________(填序号)，然后称量精盐并计算产率。 （2）注意事项：若操作④中滤纸破损，________(填“会”或“不会”)影响精盐的产率；操作②中当观察到蒸发皿中______________时，停止加热；从海水中获得粗盐时，采用蒸发结晶的方法而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为_________________________。 （3）该实验得到的精盐中仍含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)，精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)，为了溶解这些可溶性杂质，可以用________(填“饱和”或“不饱和”)的 NaCl溶液浸洗。 （4）下列有关氯化钠的说法不正确的是 (填标号)。 A. 农业上可用一定浓度的氯化钠溶液来选种 B. 氯化钠溶于水时，溶液温度会显著升高 C. 氯化钠的水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na⁺和Cl⁻ Ⅱ．二氧化碳的物理性质和化学性质。 （5） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 烧杯内蜡烛由低到高先后熄灭 说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，__________________ ② 甲装置中变红色的是__________的紫色石蕊纸花 该实验__________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳能与水发生反应 ③ 乙装置中澄清石灰水变浑浊 该反应可以检验二氧化碳，写出反应的化学方程式：_________________________________ 12. 化学在促进人体健康、资源利用等方面起着重要作用。 Ⅰ．学习小组开展探究“呼吸性碱中毒的急救方法”实践活动。 【查阅资料】人体血液正常范围为7.35~7.45，血液pH高于7.45会引发呼吸性碱中毒。 （1）认识呼吸性碱中毒 ①正常人体血液呈_________________(填“酸性”或“碱性”)。 ②CO2 与血液中的水反应参与人体酸碱度平衡调节，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 ③呼吸性碱中毒是由于人体过度换气(或深呼吸)，导致血液中的二氧化碳减少，此时人体血液的pH会________(填“增大”或“减小”)。 （2）探究呼吸性碱中毒的急救方法 A组向pH=7.95 的溶液(模拟呼吸碱中毒患者的血液)中直接吹气30s，B组向pH=7.95 的溶液中通入30s制取的CO2，测定溶液pH变化如下： 组别 A组 B组 溶液初始pH 7.95 7.95 30 s后溶液 pH 7.45 6.35 ①通过实验数据，小组同学认为急救时应直接吹气，请分析原因：_____________________。 ②作为中学生，若发现某同学出现呼吸急促、手脚麻木等碱中毒症状，你建议的做法是____________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在实验室模拟以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO 和 SiO2)为原料制备硫酸镁，其工艺流程如下： （3）废渣粉碎的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）“酸浸”中加入X 的名称为________。 （5）写出“酸浸”时产生气体的化学方程式：_____________________。 （6）可向“酸浸”后的溶液中加入一定量________(填“镁”“锌”或“铜”)调节pH。 （7）结合图2信息分析，操作2是将滤液蒸发浓缩，该操作适宜在________(填“较高”或“较低”)温度下进行。 13. 阅读下面文章。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是一种清洁的高能燃料，广泛从水、化石燃料等含氢物质中制取。依据制取方式不同，制取的氢气可分为绿氢、蓝氢以及灰氢三种，如图1所示。 利用“绿氢”制取的氢气可以与二氧化碳在一定条件下合成甲醇 ，甲醇是低碳、含氧的液体燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在特定条件下，测定了有无分子筛膜时温度对甲醇产率的影响，结果如图2所示。 回答下列问题。 （1）文中提到的制取氢气的原料有________(写一种)。 （2）依据图1及所学知识作答： ①制取氢气的方式中碳排放量最多的是________。 ②我国已经实现了“绿氢”发电并网，其能量的转化方式是将________能转化为电能。 ③“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”。写出碳捕集时发生反应的化学方程式：__________________。 ④请你写出一种制取“绿氢”利用的可再生能源：________。 （3）依据图2及文中内容作答： ①甲醇作为燃料时，具有的优点是_______________(写一条)。 ②同温下，有分子筛膜比无分子筛膜时甲醇的产率________(填“高”或“低”)。 （4）人们正在利用和开发其他新能源，该措施不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以___________________。 14. 我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②的化学性质与 NaOH 相似。 环节一：预处理 （1）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水的过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮液”制取的原理，在实验室中用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】一定有，可能有或. 【方案设计】 （2）提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。 下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善(从提供的试剂中选择)。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_____________________________________________ __________________________，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （3）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是___________________________________________________________________________________________________________________，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有。 【拓展探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定相关数据计算的含量。 【进行实验】分别取两份等量的碱液进行甲、乙两个实验，相关数据及操作如图所示： 【实验分析】 （4）甲实验中操作a的名称为____________。 （5）乙实验中实验后继续通入氮气的目的是___________________________________________。 【收集数据】乙中装置B增重了4.45 g。 【实验结论】 （6）对比甲、乙数据，同学们分析乙数据偏大的原因可能是_________________________________________________________(写一条)。 （7）同学们认为甲数据准确，据此计算，该碱液中碳酸钾的质量分数为________。 环节二：染色、调色 （8）经过植物汁液浸染后的织物可借助不同的酸、碱性溶液进行调色，其调色原理是____________________________________________。 环节三：检验 布料通过染色、调色等工序后，还需 pH检测合格才能出厂。A类织物的pH应在4.0~7.5.若碱超标可利用醋酸调节织物碱性，小组同学模拟调节碱超标(pH>7.5)织物pH的实验，向60 mL 0.4%的 NaOH 溶液中逐滴加入稀醋酸，测得溶液 pH 与加入稀醋酸体积的关系如图所示。 （9）分析上图，加入7.5mL 稀醋酸进行调节，织物________(填“能”或“不能”)达到 A类标准。 （10）为探究醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况，应设计的实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $