福建宁德市2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题

2025－2026学年第二学期高二期末考试 化学试题参考答案 1-5 ADABC 6-10 BCBCD 11．（14分） （1）（酚）羟基、氨基（2分） N、O （2分） （2）N﹥O﹥C （2分） （3）A中N原子上有孤电子对，能与盐酸电离出的H+形成配位键。（2分） （4）产生砖红色沉淀（2分） （2分） （5）ac （2分） 12．（15分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）2Ce(OH)3 + ClO- + H2O = 2 Ce(OH)4 + Cl-（2分） （3）乙醇易挥发，除去Ce(OH)4表面的水（2分） （4）93.0%（2分） （5）8 （2分） （，，）（2分） （6） （2分） （2分） 13．（15分） （1）C13H14O3（2分） （2）乙二醇（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）C、D均可与H2O形成分子间氢键，D (乙二醇) 与H2O形成的分子间氢键更多。（2分） （6）消去反应（1分） （7）（2分） （8） 、 、或其他合理答案。（2分） 14．（16分） （1）4s（2分） （2）SiO2（2分） （3） 或O-H…O（2分） （4） 为双齿配体或每个与Sc3+形成配合物时，有2个氧原子参与，而不是1个氧原子参与。（2分） （5）c(H+)增大，Sc3+ ＋ 3 Sc＋ 3H+ 平衡逆向移动，使Sc3+尽可能多地转移到水层。（2分） （6）4 （2分） （7）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 （2分） （8）P204、盐酸(或HCl)（2分） 高二化学试题参考答案 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 As 75 Ce 140 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．闽东是重要产茶区，主要品种有白茶、红茶、绿茶等。下列有关说法错误的是 A．“硒茶”是指茶叶中含有硒单质 B．茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物 C．茶叶中的茶多酚含有多个酚羟基 D．茶叶中的柠檬酸、苹果酸属于有机酸 2．下列化学用语表达正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．中的配位键： D．甲醛中的键电子云轮廓图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。醛氨法合成吡啶（）化学方程式为： 。下列说法正确的是 A．吡啶中参与形成大键的电子数目为 B．中，中心原子的孤电子对数为 C．中键的数目为 D．标况下甲醛溶于水，所得溶液含有氢原子数目为 4．下列说法错误的是 A．钠原子处于的状态上的核外电子跃迁到的状态时会产生多条谱线 B．最外层电子排布式为的基态原子，一定是主族元素原子 C．、金刚石、石墨分别属于分子晶体、共价晶体、混合晶体 D．可利用重铬酸钾和乙醇的变色反应检测酒驾 5．物质的组成和结构决定物质的性质，下列结论和解释不相符的是 结论 解释 A 硬度：晶体>晶体硅 键能： B 酸性： 电负性大，使得的极性增强，更易断裂 C 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以 甲基对苯环产生的影响 D 熔点： 为离子晶体，为分子晶体 A．A B．B C．C D．D 6．临床常用的质子泵抑制剂艾普拉唑钠的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．艾普拉唑钠中含有离子键、共价键 B．有机基团上含有2个苯环 C．苯环上的一氯代物有3种 D．有机基团中C原子的VSEPR模型有两种 7．鲁米诺在刑侦中可显现出微量的血迹形态。鲁米诺中含有、、、等元素，结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子能级上的电子总数是能级上电子总数的两倍 B．电负性： C．简单氢化物的稳定性： D．鲁米诺分子中键角： 8．下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 A．石油分馏 B．检验乙炔的性质 C．制备溴苯并验证有生成 D．加热至170℃，检验产物乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．砷化镓的晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．砷化镓的化学式为 B．周围紧邻且等距的的个数为4 C．与原子的最短距离为 D．砷化镓的密度为 10．以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程涉及非极性键的断裂和形成 B．反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 C．是催化剂，通过改变总反应的焓变提高化学反应速率 D．该过程总方程式为 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 本题包括4小题，共60分。 11．（14分） 化合物B是合成某药物的中间体，合成路线如下： （1）A中官能团有__________（写名称），其分子中杂化的原子是__________（填元素符号）。 （2）B中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是__________。 （3）A可与盐酸反应的原因是__________。 （4）检验中的醛基： ①配制氢氧化铜悬浊液：向溶液加入5滴2%溶液。 ②向新制氢氧化铜悬浊液中加入5滴，加热，可观察到实验现象是__________，该反应的化学方程式为__________。 （5）下列关于A与B的说法错误的是__________。 a．A中所有原子一定共面 b．最多消耗 c．A只能发生取代反应，不能发生加成反应 12．（15分） 二氧化铈（）是一种重要催化剂。某化学兴趣小组开展以下探究。 Ⅰ制备 已知：①为白色沉淀； ②为黄色沉淀，不溶于水和乙醇。 （1）“原料混合”装置如下图所示，仪器a的名称是__________。 （2）“氧化”过程生成黄色沉淀，该反应的离子方程式为__________。 （3）“醇洗”的主要目的是__________。 （4）“煅烧”得到产品，则的产率为__________（保留3位有效数字）。 Ⅱ探究氧化铈晶体 （5）无氧空位的晶胞的结构如图1所示，晶胞参数为，则铈离子的配位数为__________。若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为__________。 （6）铈的氧化物中存在氧空位可提高催化活性，是氧空位的指标（）。某有氧空位氧化铈（）晶胞如图2所示，则其______（用分数表示）。无氧空位的在氛围中与加热反应，可制得，该反应的化学方程式为__________。 13．（15分） 用如下方法可制得阿法诺啡中间体（）。 （1）H（阿法诺啡中间体）的分子式为__________。 （2）D的名称是__________。 （3）用“*”标出中的不对称碳原子（手性碳原子）。 （4）A→B的化学方程式为__________。 （5）在水中的溶解度D大于C，其主要原因是__________。 （6）G→H的反应类型是__________。 （7）K的结构简式是__________。 （8）B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________（不考虑立体异构，写出一种即可）。 ⅰ．遇溶液显紫色 ⅱ．与溶液反应生成气泡 ⅲ．核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的原子，其个数比为 14．（16分） 钪（）是重要的稀土元素，广泛应用于溅射靶材、激光材料、燃料电池等。一种从工业含钪废渣（主要含、、、的氧化物）提取钪的流程如下： 已知：ⅰ．是一种萃取剂，在水中可发生电离： （）； ⅱ．与通过以下转化形成络合物： （1）气态基态失去__________轨道上一个电子所需能量最小。 （2）“酸浸”时固体残渣主要成分为__________。 （3）的分子间易通过氢键形成二聚体，其中的氢键可表示为__________。 （4）中的的配位数是6而不是3，理由是__________。 （5）“钪反萃”时，pH的减小可使尽可能多的转移到水层，其原因是__________。 （6）室温下，若“钪反萃”后的溶液中，用溶液调，开始产生沉淀时的为__________。（已知） （7）“沉钪2”所得物质在空气中煅烧生成的化学方程式为__________。 （8）制备的流程中，可以循环使用的物质是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $