易学通·重难点一本过高二化学 第三章 水溶液中离子平衡（人教版选修4）：重难点一 强电解质和弱电解质

1．概念： （1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)。[来源:Z,xx,k.Com] （2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3•H2O，Cu(OH)2等)。 2．注意事项： ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质； ②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等； ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】 相关概念 【例1】下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)[来源:学科网] A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O  D．HClO、NaF、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A．HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；B．H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误；C．NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D．HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；故选A。 【重难点点睛】考查了强电解质的判断，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是强电解质。 【重难点考向二】 强弱判断 【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】B 【名师点睛】考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能