安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷

安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 掩埋废旧电池会造成环境污染 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下溶液中的数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成分子 C. 溶液中，含有的与数之和为 D. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 4. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热碱去油污 B. 明矾、铁盐可用作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不共同施用 D. 用溶液处理锅炉水垢中的 5. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中： C. 由水电离的的溶液中： D. 在溶质为溶液中： 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 8. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D. 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 9. 已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 更换高效催化剂，α(CO)增大 B. 移出部分CO，c(CO2)减小 C. 升高温度，K减小 D. 充入一定量的氮气，n(H2)增大 10. 下列实验过程可达到实验目的的是 A.铁件上镀铜 B.测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 C.测反应生成的体积 D.无水固体 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂或加压 12. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较C、Cl、Si三种元素的非金属性 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 探究HA是弱酸 测量HA（一种一元酸）稀溶液的，将该溶液体积稀释10倍后再次测量 说明HA是弱酸 C 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 D 比较AgCl与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同 B. 正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区 D. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 15. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）元素①与⑥均处于元素周期表的__________区。 A.s B.p C.d D. 元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈__________形。 （2）i.元素⑧基态原子的核外电子排布式为__________。 ii.元素⑨价电子排布图为__________。 iii.元素⑩在元素周期表中的位置是__________。 iv.元素⑤⑥对应的两种简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 16. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料（主要成分为，含有少量、、等）制备锰的流程如图： 已知：I.时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 溶度积 Ⅱ.当溶液某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将原料粉碎，目的是__________，“酸浸”时，充入的作__________（氧化／还原）剂。 （2）“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式），“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）“调pH”的作用是__________。若“调pH”后所得溶液中，则调pH的范围是__________。（保留两位有效数字） （4）写出“沉锰”的离子方程式__________。 （5）生成的沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是__________。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为__________（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__________。 ②银电极发生的电极反应为__________，X电极上发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。 ③外电路中电子的流动方向__________。（选填“”或“”） （2）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是__________。 ②理论上，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗__________L（标准状况下）。 18. I.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①的大小关系是__________（填“>”“＜”或“＝”）；三点的平衡常数、由大到小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A. B.的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO II.用沉淀滴定法测定出口淡盐水中NaCl的浓度 ①用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂（溶液为指示剂）； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V（待测液） 20.00 20.00 20.00 mL 19.98 20.00 20.02 （3）滴定时，标准溶液应该装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （4）到达滴定终点的标志是__________（已知为砖红色沉淀）。 （5）下列操作会导致测量的NaCl浓度偏高的是__________。（填“①”或“②”） ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 （6）根据上述数据NaCl浓度为__________。 安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 哑铃 （2） ①. ②. ③. 第五周期VA族 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. 还原 （2） ①. ②. （3） ①. 除去铁铝元素 ②. 8.0 （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 铜或 ③. ④. 氧化 ⑤. （2） ①. ②. 2.24 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. ③. BD （3）酸式 （4）滴入最后半滴标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （5）① （6）0.1000 mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $