3.1.2氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖基本概念、电子转移、配平及规律。通过火箭升天、金属腐蚀等生活实例导入，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接氯气及化合物性质的探究。 其亮点在于结构化呈现核心概念，用表格对比氧化剂与还原剂的本质特征，结合双线桥法等方法指导和丰富实例分析，培养学生科学思维与探究能力。助力学生构建化学变化规律观念，教师可高效开展概念教学与能力训练。

第一单元 氯气及氯的化合物 氧化还原反应 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 学习目标 1 2 3 以氯气及其化合物的性质为例，体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法 能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化 认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响 新课导入 金属腐蚀 火箭升天 隔夜的苹果 一、氧化还原反应的基本概念 1.判断依据：反应中元素是否有化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.实质：电子转移——电子的得失或共用电子对的偏移 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl 点燃 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 电子的得失 Cl 7 8 2 +17 Na 2 8 1 +11 Na+ 2 8 +11 Na+ Cl- Cl- 8 8 2 +17 e- +1 1 H Cl 7 8 2 +17 +1 -1 H Cl H Cl 电子对的偏移 一、氧化还原反应的基本概念 3.概念： 催化剂 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 +3 +2 0 +4 失去3×2e- 得到2×3e- 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 还原 氧化 产物 产物 反应物 本质 特征 性质 反应类型 生成物 还原剂 失电子 化合价升高 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 氧化性 还原反应 还原产物 一、氧化还原反应的基本概念 3.概念： 反应物 本质 特征 性质 反应类型 生成物 还原剂 失电子 化合价升高 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 氧化性 还原反应 还原产物 2Na ＋ Cl2 2NaCl 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 失去2×e- 得到2×e- 还原性 氧化性 应用体验 （1）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O △ （2）2NaCl + 2H2O === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 通电 点燃 （3）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （4）Cl2 + 2NaOH=== NaCl + NaClO + H2O +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1 0 -1 +1 还原产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一五七氯常常见 单质零价永不变 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 应用体验 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)指出反应中化合价发生变化的元素、氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ (2)发生还原反应的物质是　　　　，发生氧化反应的物质是　　　，氧化产物是　　　，还原产物是　　　　。  (3)当生成5 mol Cl2时，该反应中转移的电子数目是　　　。  (4)盐酸在该反应中体现出的性质有　　　　　　　　。  2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O +7 +2 氧化剂 -1 0 还原剂 n(氧化剂) ∶ n(还原剂) ＝ 1∶5 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 10NA 还原性、酸性 1. 双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②得失电子数守恒。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 如： 2. 单线桥 (1) 表示不同元素(或相同元素)原子间的电子转移情况，箭头标明电子转移方向。 (2) 特点 箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 如： (1)2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ (2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O (3)2H2S ＋ SO2 === 3S ＋2H2O (4)2Al ＋ Fe2O3 === Al2O3＋ 2Fe (5)4NH3＋ 6NO === 6H2O＋5N2 催化剂 高温 应用体验 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目： 失去4e- 得到4e- (2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O 失去2×2e- 得到4e- (3)2H2S ＋ SO2 === 3S ＋2H2O 高温 失去2×3e- 得到2×3e- (4)2Al ＋ Fe2O3 === Al2O3＋ 2Fe 失去4×3e- 得到6×2e- (5)4NH3＋ 6NO === 6H2O＋5N2 催化剂 失去2×e- 得到2×e- (1)2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 三、氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法 1.标价态 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查 0 +1 +3 0 化合价升高 化合价降低 得2e- 失3e- Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑ ×2 ×3 2 3 3 1 三、氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法 NO＋NH3 — N2＋H2O 配平下列方程式： Cu＋HNO3(浓) — Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O NO2＋ H2O — HNO3 ＋ NO 应用体验 配平下列氧化还原方程式： (1)______Fe(OH)3＋______NaOH＋______Cl2===_______ Na2FeO4＋_______NaCl＋_______H2O (2)________Fe(NO3)2＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O (3)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (4)________＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (5)________S＋_______KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O (6)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3 (7)________Cu2S＋______HNO3===______Cu(NO3)2＋______H2SO4＋________NO＋______H2O (8)______Fe(OH)2＋_____NaNO3===________Fe2O3＋______NaOH＋______NH3↑＋________H2O (1)　2　 10　 3　 2　 6　 8 (2) 3　 4　 3　 1　 2 (3) 5　 1　 3　 3　 3　 3 (4) 2　 16　 10　 2　 5　 8 (5) 3　 6　 2　 1　 3 (6) 2　 9　 3　 3　 5 (7) 3　 22　 6　 3　 10　 8　 (8) 8　 1　 4　 1　 1　 6 四、氧化还原反应的规律 1.氧化性、还原性强弱判断 （1）依据反应原理 同一反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化剂+还原剂 = 氧化产物+还原产物 四、氧化还原反应的规律 1.氧化性、还原性强弱判断 （2）依据元素活动性顺序比较 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 非金属 F Cl Br I S F- Cl- Br- I- S2- 非金属单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 四、氧化还原反应的规律 1.氧化性、还原性强弱判断 （3）依据反应条件 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 四、氧化还原反应的规律 1.氧化性、还原性强弱判断 （4）依据变价元素被氧化或被还原的程度 不同种氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。 例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe+S ≜FeS 氧化性：Cl2＞S 四、氧化还原反应的规律 1.氧化性、还原性强弱判断 （5）依据同种元素的价态高低 一般地，对于同种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。 ①元素最高价态：只具有氧化性 ②元素最低价态：只具有还原性 ③元素中间价态：既具有氧化性又有还原性 例如：S -2 0 +4 +6 从低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减 从高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增 四、氧化还原反应的规律 2.氧化还原反应中的基本规律 （1）守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。 （2）强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。 四、氧化还原反应的规律 2.氧化还原反应中的基本规律 （3）转化规律 同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 （4）先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。 四、氧化还原反应的规律 3.常见的氧化剂和还原剂   物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 H2、C等 低价态的氧化物和盐 CO、SO32-等 第一单元 氯气及氯的化合物 氧化还原反应 高中化学必修一 专题3 从海水中获得的化学物质 $