精品解析：云南弥勒市庆来学校2026届高三下学期四月模拟卷一 化学试题

2026年高三四月模拟考卷一 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co 59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 B. 氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小 D. 聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 丁酮的键线式： D. 质子数为55，中子数为78的铯原子符号： 3. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 5. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 6. 下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置实现由海水制取蒸馏水 B. 利用乙装置测定盐酸的浓度 C. 利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 D. 利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备 7. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： HF分子间能形成氢键 B 碱性： 为推电子基，为吸电子基 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 8. 金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构为平面三角形 C. 该阴离子中所有原子不可能共平面 D. X、Y分别与形成的二元化合物沸点： 9. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 11. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中的是 B. 反应历程中是催化剂 C. 反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D. 甲醇羰基化反应为 12. 由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极Y电势较低 B. 放电时，X电极的反应式为： C. 充电时，穿过质子交换膜向X电极移动 D. 液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 13. 为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应 C. 物质a为 D. 葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成SnS沉淀，若始终保持的浓度为，体系中与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 线②表示随pH的变化曲线 B. 平衡常数为 C. 的数量级为 D. A点 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 16. 甘氨酸铜常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂等，甘氨酸铜有顺反异构体：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜。实验室制备顺-二甘氨酸铜的反应原理和实验方法如下： (一)反应原理：用甘氨酸与新制反应： (二)实验方法： Ⅰ．的制备 Ⅱ．顺-二甘氨酸铜的制备 i．制备甘氨酸溶液：称取3.80 g甘氨酸，在微热、搅拌条件下，溶解在15 mL蒸馏水中。 ii．制备顺-二甘氨酸铜：按如图所示安装好装置，向新制粉末中加入甘氨酸溶液，控制温度为65～70℃，搅拌一段时间；趁热过滤，向滤液中加入10 mL无水乙醇，析出晶体，冷却、过滤、洗涤、干燥，制得顺-二甘氨酸铜。 Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定 称取m g产品，用适量稀硫酸溶解，再加入过量的KI溶液，使产品中的Cu元素转化为CuI；用 标准液滴定溶液中的：，终点时消耗标准液。已知：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜的结构比较：。回答下列问题： （1）向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解的离子方程式是_______。 （2）验证实验方法Ⅰ制备的已洗涤干净的实验方法及现象是________。 （3）仪器①的名称是_______；其中的反应液反应温度维持65～70℃，则除了控制该装置磁力加热搅拌器温度的加热方式外，最好还可以采用的加热方式为_______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 （4）仪器②中侧管的作用是_______；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是_______。 （5）对顺-二甘氨酸铜产品进行洗涤时选取的最佳洗涤剂是_______(填标号)。 a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．氨水 （6）实验Ⅲ中测得产品中Cu元素的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 17. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 18. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称_______。 （2）B→C反应的化学方程式_______。 （3）C生成D的反应类型为_______，D的分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）由C到F分析可知，的作用是_______。 （5）由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为_______。 （6）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有_______种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为_______。 （7）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线_______(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三四月模拟考卷一 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co 59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 B. 氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂 C. 大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小 D. 聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心思想就是利用化学原理从源头减少或消除环境污染，而非污染后再治理，A说法正确； B．氯化镁、硫酸钙属于轻金属电解质，制作豆腐时是使豆浆中的蛋白质发生盐析（可逆过程），并非变性，变性是蛋白质发生不可逆的结构改变，B说法错误； C．离子键强度与离子半径负相关，离子液体的离子体积大，离子键强度小，物质熔点低，因此常温下多呈液态，C说法正确； D．聚丙烯酸钠中的是强亲水性基团，可与水分子形成作用，因此聚丙烯酸钠树脂有很强的吸水、保水能力，D说法正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 丁酮的键线式： D. 质子数为55，中子数为78的铯原子符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，电子式正确，A项正确； B．中的价层电子对数，硼原子采用杂化，VSEPR模型为平面三角形，不是三角锥形，B项错误； C．由键线式可推知其结构简式为，根据系统命名法，可知其名称为丁酮，C项正确； D．质子数为55，中子数为78，质量数，D项正确； 故答案选B。 3. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆分为S2-，正确反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的反应物是FeCl3和H2O，H2O是弱电解质不能拆为OH-，正确反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误； C．少量Cl2参与反应时，生成的H+会与过量的结合生成，不会生成大量H+，正确反应为+Cl2+H2O=+2Cl⁻+，C错误； D．碱性条件下醛基与新制Cu(OH)2共热，生成乙酸根、氧化亚铜沉淀和水：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确； 故选D。 5. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．楂杷壬酮分子中碳原子只有这2种杂化方式，无杂化，A项错误； B．1个楂杷壬酮分子中只有1个碳碳双键、1个羰基能与加成，只有1个酯基能与反应，所以等量楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为，B项错误； C．楂杷壬酮分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误； D．楂杷壬酮含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羰基，能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确； 故选D。 6. 下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置实现由海水制取蒸馏水 B. 利用乙装置测定盐酸的浓度 C. 利用丙仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 D. 利用图丁实现碳酸氢钠晶体的制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水制取蒸馏水利用蒸馏原理，装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口（正确测量蒸汽温度），冷凝水符合“下进上出”的要求，装置正确，能达到实验目的，A符合题意； B．是碱性溶液，应使用碱式滴定管，图中为酸式滴定管，不能达到目的。B不符合题意； C．重结晶法提纯苯甲酸的步骤为溶解、趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯，不需要冷凝管，仪器选择错误，不能达到目的，C不符合题意； D．制备碳酸氢钠时，溶解度大需要短管通入，不能通入液面下，以免倒吸；溶解度较小，需要长管通入氨盐水中促进其吸收，D不符合题意； 故答案选A。 7. 结构决定性质，下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 稳定性： HF分子间能形成氢键 B 碱性： 为推电子基，为吸电子基 C 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性HF>HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键，化学稳定性由化学键强弱决定；氢键影响物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A错误； B．对甲基苯胺中-CH3为推电子基，使氨基N原子电子云密度增大，碱性增强；对氯苯胺中-Cl为吸电子基，使氨基N原子电子云密度减小，碱性减弱，故碱性：对甲基苯胺>苯胺>对氯苯胺，B正确； C．游离态水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对间排斥力大，键角小；[Cu(H2O)4]2+中H2O的O原子通过孤电子对与Cu2+配位，孤电子对数目减少，排斥力减小，键角增大，C正确； D．臭氧分子极性微弱，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在非极性溶剂中溶解度更高，D正确； 故选A。 8. 金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构为平面三角形 C. 该阴离子中所有原子不可能共平面 D. X、Y分别与形成的二元化合物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】W，X，Y为原子序数递增的短周期元素，根据图中的成键方式，可以推出W是H，X之间可以以双键相连，所以不可能是Si，推出X为C，Y与C可以以双键相连，且可以以负离子的形式与C连接，可以推出Y为O。 【详解】A．第一电离能的实际顺序为：O＞H＞C，即Y＞W＞X，A错误； B．的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．在该结构中，所有C原子均为sp2杂化，在旋转中可以得到平面构型，C错误； D．D选项没规定形成的物质为最简单氢化物，当Y形成H2O，X形成有机物是固态烃时，沸点X＞Y，D错误； 故答案选B。 9. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确； B．以上面面心的为对象，最近的有4个位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确； C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为，故C正确； D．根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞密度为，晶胞体积为，则晶胞质量为，故D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，可得，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量稀硫酸，否则酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．滴加稀溶液且未加热，极易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，D错误； 故选B。 11. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中的是 B. 反应历程中是催化剂 C. 反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D. 甲醇羰基化反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，与水反应生成和，反应为，因此是，不是，A错误； B．题图中的物质是反应过程中生成的中间产物，真正的催化剂是（反应结束后重新生成，反应前后不变），是中间产物，B错误； C．反应物和都只含1个C原子，产物中存在的非极性键，说明反应历程中形成了非极性键，C错误； D．将整个反应的反应物加和，消去中间产物，总羰基化反应为，原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 12. 由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极Y电势较低 B. 放电时，X电极的反应式为： C. 充电时，穿过质子交换膜向X电极移动 D. 液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为液流电池，充电时转化为，说明Y电极发生还原反应，为电解池阴极，对应X电极为电解池阳极；放电时为原电池，Y电极为负极，X电极为正极，质子交换膜允许在两室间迁移，有机电解液与铁氰化物电解液分别储存于电池外部，通过电泵循环。 【详解】A．放电时为原电池，Y电极为负极，原电池中负极电势低于正极，因此电极Y电势较低，A正确； B．放电时X电极为正极，发生还原反应，DAPQ得电子结合生成re-DAPQ，电极反应式书写正确，B正确； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Y电极为阴极，因此穿过质子交换膜向Y电极移动，而非向X电极移动，C错误； D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可通过增加电解液体积来提升电池总容量，实现增容，D正确； 故答案选C。 13. 为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应 C. 物质a为 D. 葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a为被氯化银包裹的金单质； 【详解】A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误； B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确； C．由分析，可知物质a为，C正确； D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为，D正确； 故选A。 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成SnS沉淀，若始终保持的浓度为，体系中与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 线②表示随pH的变化曲线 B. 平衡常数为 C. 的数量级为 D. A点 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，不变，随pH增大，S2-浓度增大，则Sn2+浓度减小，③表示c(Sn2+)与pH的变化曲线；，电离平衡常数只与温度有关，随pH增大，增大，①表示与pH的变化曲线， ②表示与pH的变化曲线；根据B点坐标，可知；根据C点坐标，可知。 【详解】A．根据以上分析，线②表示随pH的变化曲线，故A正确； B．平衡常数，故B错误； C．根据B点坐标，可知，的数量级为，故C正确； D．，A点pH=2，则， 所以，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） ②. 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等） （2） ①. 饱和 ②. 降低溶质的溶解度，便于析出晶体 （3） ①. ②. 和 （4） （5）热水 （6） 【解析】 【分析】将锂云母矿石与一同焙烧，可将锂云母中的转化为，用硫酸酸浸焙烧产物，金属氧化物被转化为对应的硫酸盐，被溶解，不参与反应，可通过过滤除去，滤液中的金属离子为、、、。将滤液蒸发浓缩后向其中加入，冷却后可得晶体。向母液中加入NaOH调节pH，和残留的被转化为和沉淀，滤液经沉锂等操作后可得，据此作答。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将焙烧产物粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率；由分析可知，酸浸后的滤渣主要成分是，可用于制造玻璃，制造建筑材料或防火材料； 【小问2详解】 当溶液表面形成一层膜时说明溶质已开始析出，是溶液达到饱和的标志；冷却的目的是通过降低温度来降低溶质的溶解度，便于析出晶体； 【小问3详解】 根据已知条件，，，当金属离子浓度时说明金属离子已被完全沉淀。当被完全沉淀时，，此时。当被完全沉淀时，，此时。同时，当pH=10时，开始溶解，因此，在调pH过程中需控制；由分析可知，调pH过程中产生的滤渣主要是和； 【小问4详解】 若将溶液调整至强碱性，其中含有大量，此时加入小苏打沉锂，发生的反应为：； 【小问5详解】 从表格可以看出，的溶解度随温度升高而降低，使用热水洗涤可以减少的损失； 【小问6详解】 中，Co元素的平均化合价为价，中，Co元素为+3价，空气中的参与反应，从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 16. 甘氨酸铜常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂等，甘氨酸铜有顺反异构体：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜。实验室制备顺-二甘氨酸铜的反应原理和实验方法如下： (一)反应原理：用甘氨酸与新制反应： (二)实验方法： Ⅰ．的制备 Ⅱ．顺-二甘氨酸铜的制备 i．制备甘氨酸溶液：称取3.80 g甘氨酸，在微热、搅拌条件下，溶解在15 mL蒸馏水中。 ii．制备顺-二甘氨酸铜：按如图所示安装好装置，向新制粉末中加入甘氨酸溶液，控制温度为65～70℃，搅拌一段时间；趁热过滤，向滤液中加入10 mL无水乙醇，析出晶体，冷却、过滤、洗涤、干燥，制得顺-二甘氨酸铜。 Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定 称取m g产品，用适量稀硫酸溶解，再加入过量的KI溶液，使产品中的Cu元素转化为CuI；用 标准液滴定溶液中的：，终点时消耗标准液。已知：顺-二甘氨酸铜和反-二甘氨酸铜的结构比较：。回答下列问题： （1）向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解的离子方程式是_______。 （2）验证实验方法Ⅰ制备的已洗涤干净的实验方法及现象是________。 （3）仪器①的名称是_______；其中的反应液反应温度维持65～70℃，则除了控制该装置磁力加热搅拌器温度的加热方式外，最好还可以采用的加热方式为_______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 （4）仪器②中侧管的作用是_______；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是_______。 （5）对顺-二甘氨酸铜产品进行洗涤时选取的最佳洗涤剂是_______(填标号)。 a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．氨水 （6）实验Ⅲ中测得产品中Cu元素的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 【答案】（1）（或） （2）取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （3） ①. 三颈烧瓶（三口烧瓶） ②. 水浴加热 （4） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 使固体和溶液充分混合，加快反应速率，同时使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致分解 （5）b （6） 【解析】 【分析】向溶液中滴加氨水至蓝色沉淀消失，转化为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，再加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到新制的沉淀；将制得的固体置于三颈烧瓶中，加入甘氨酸溶液，加热充分反应后趁热过滤，向所得的滤液中加入无水乙醇降低产品的溶解度，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品； 【小问1详解】 向蓝色沉淀中滴加氨水至沉淀溶解，转化为，反应的离子方程式为（或）； 【小问2详解】 实验方法Ⅰ制备的沉淀表面可能吸附有、等，故检验沉淀中不含即可说明沉淀已洗净，具体操作和现象为：取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； 【小问3详解】 由装置图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶（三口烧瓶）；要维持反应温度在65～70℃，最好采用的加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 仪器②为恒压滴液漏斗，其中侧管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；仪器②中的甘氨酸滴下及保温过程中需进行“搅拌”的目的是使固体和溶液充分混合，加快反应速率，同时使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致分解； 【小问5详解】 向生成的顺-二甘氨酸铜溶液中加入无水乙醇，能促进顺-二甘氨酸铜晶体的析出，说明顺-二甘氨酸铜在水中的溶解度较大、在乙醇中的溶解度较小，则洗涤晶体时选取的最佳洗涤剂是无水乙醇，故选b； 【小问6详解】 加入稀硫酸酸化时，顺-二甘氨酸铜解离为和甘氨酸()，与KI反应的离子方程式为，再结合滴定反应方程式可得关系式，滴定消耗的的物质的量为，则产品中，故产品中Cu元素的质量分数为。 17. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 【答案】（1）、 （2） （3）B （4）A （5） ①. ① ②. 在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为双原子分子，结构对称，属于非极性分子；、、均为极性分子； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ×2，因此： 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率提高；反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，降低压强平衡正向移动，转化率提高。因此有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，B符合题意； 【小问4详解】 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数变化的反应，恒容条件下，反应体系的压强保持不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，符合题意； B．，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，不符合题意； C．恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，选择性升高，对应曲线③，选择性降低，对应曲线①，曲线②为产率；在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小； 【小问6详解】 设初始，，转化率为，则转化的为。和选择性相等，设反应Ⅰ、Ⅱ转化分别为x mol，y mol，有三段式： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 有，，解得，平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量，平衡时总压强为，则各物质分压：，，，反应Ⅱ的：。 18. 类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称_______。 （2）B→C反应的化学方程式_______。 （3）C生成D的反应类型为_______，D的分子中碳原子的杂化方式为_______。 （4）由C到F分析可知，的作用是_______。 （5）由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为_______。 （6）M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有_______种。 ①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。 其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的一种同分异构体的结构简式为_______。 （7）结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线_______(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。 【答案】（1）2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) （2） （3） ①. 取代反应 ②. 和 （4）保护酚羟基，防止被氧化 （5） （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】A→B反应过程中侧链由乙基失去2个H原子生成了-CH=CH2，B→C根据D的结构可知是B中的C=C与水发生加成反应，C为，C→D为C中的酚羟基上的H被（C7H7Cl）取代，D→E为-OH被氧化为酮，F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为。 【小问1详解】 以苯酚为母体，从-OH相连的C对苯环进行编号，该物质的名称为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚； 【小问2详解】 B→C是与H2O发生加成反应，方程式为； 【小问3详解】 C→D为酚羟基上的H被取代，该反应类型为取代反应；根据碳原子的成键特点，D中苯环上的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化； 【小问4详解】 C→D酚羟基先被取代，后又经E→F使酚羟基复原，所以C7H7Cl的作用是保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问5详解】 G发生分子内加成反应，即G分子中与羰基的甲基断碳氢键与酯基中C=O的发生加成反应先得到产物为，该物质的醇羟基再脱水消去()形成产物G，即中间产物为； 【小问6详解】 根据D的结构，满足条件②和③的D的同分异构体M的碳骨架为，苯环上存在3种H，再根据条件①分别在苯环上连2个羟基，采用“定一移二”法，其同分异构体为（数字表示第2个—OH的位置，下同）、、，共有7+4+1=12种结构。符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的同分异构体的结构简式为； 【小问7详解】 逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到，由对苯二甲酸与PCl3反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $