云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（一）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试（一) 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Cr一52Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与科技、生产等密切相关。下列说法错误的是 A.“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B.我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氘、氚与气互为同素异形体 C.我国“祝融号”火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D.完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2.下列化学用语错误的是 A.乙烯中的π键电子云轮廓图为： H B.反式聚异戊二烯结构简式为： H.C CH C.单质Na溶于液氨形成的eNH)6结构为： H D.用电子式表示羟胺的形成过程：3H·+N·+·O一→H:N:O:H 3.N(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应Ni(s)+4CO(g) 一N(CO)4(g)制备。设Wa为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2NA B.标准状况下，11.2LNi(CO)4中所含原子数为4.5Na C.1 mol Ni(CO)4中所含o键数为8Wa D.生成1 mol Ni(C0)4转移的电子数为4Na 第1页共7页 4.下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 将少量S02气体通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+3C10-+H20+S02=C+CaS04↓+2HC10 3CH3CH2OH+2Cr,O+16H+-3CH3COOH+ 小 酸性K2Cr2O,溶液可以用来检验酒后驾车 4Cr3++11H20 向Fez(SO4)3溶液中通入H2S 2Fe3++S2-=Sl+2Fe2+ D 向1L0.1molL1FeBr2溶液中通入0.1mol氯气 2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4C1 5.下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 飞，「Fe(CN)J溶液 Na,s溶液 一烧杯 Zn-fFe- 碎海带 经酸化的 3%的NaC Na.CO Na,SiO AL(SO 溶液 时溶液 A.验证外加电流法保护 B.验证非金属性：S>C>S1 C.制备A12S3固体 D.可用于灼烧碎海带 6.一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是 A.该分子中含有1个手性碳原子 B.该物质中碳原子有3种杂化方式 C.该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应，不能与盐酸反应 7.P在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、 炭等)中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H,O NH,Cl、HO2N2H4H2O 催化剂一酸浸 含PdC、 Si0,-18-冠-6 PC的浸出液 超分子 沉钯→NH)PdCL→Pd 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、C B.“酸浸”时主反应为：Pd+2H+H2O2+4C1一PdC1匠+2H20 C.SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdC1好和PtC1 D.“沉钯”时PdC1好被还原为PdC1?并形成沉淀 8.利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取MnS2O6和MnSO4,实验装置如图所示。已知：MnS2O6易溶于水， 在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成MSO4。下列说法正确的是 第2页共7页 浓硫酸 搅拌 NaOH 浴步 溶液 浴产用 A B A.装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B.装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C.MnSO4在装置D中制取 D.装置D中热水浴温度越高越好 9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y 核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻；Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电 子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法错误的是 A.第一电离能：M>Q B.电负性：Z>Y>X C.简单气态氢化物的还原性：Z<Y D.Q与Z形成的晶体可能具有手性 10.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2-CHOOCCH3)的过程示意图如下： O、CH,COOH 一Pd CH,=CHOOCCH,CH COOH ① H,0 PdCH,COO)月 CH2=CH 下列说法错误的是 A.①中反应为4CH3C0OH+O2+2Pd→2Pd(CH3C00)2+2H20 B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键的断裂与形成 C.生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D.P催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11.利用下图所示装置可合成己二腈NC(CH2)4CN。充电时生成己二腈，放电时生成O2,其中a、b是互为 反置的双极膜，双极膜中的H20会解离出H和OH向两极移动。下列说法正确的是 M NC(CH)CN [Co(NH)4] CH2=CHCN H20 [Co(NH3)612 *02 A.放电时，N极的电势高于M极的电势 B.放电时，双极膜中H向N极移动 C.充电时，N极的电极反应式为2CH2CHCN+2e+2H=NC(CH2)4CN D.若充电时制得1 mol NC(CH2)4CN,则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 第3页共7页 12.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示， 下列说法正确的是 A.C16S8的熔点由所含化学键的键能决定 B.分子中的π键和o键的数目比为1：3 C.C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键和范德华力 D.C16S8难溶于水，是因为水是极性分子，C1S8是非极性分子 l3.FeO4的立方晶胞（晶胞边长apm)如下图所示。O2围成正四面体空隙和正八面体 空隙，有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙 中。下列说法错误的是 A.该晶体中，与02-紧邻的02-的个数为12 232 10 B.Fe0,晶体的密度为Nax108m 3 (白球表示02) C.Fe2+与02-的最短距离为0.5apm D.未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为7：3 14.常温下，现有0.1moL1H4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微 粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 0.8 H.CO, HCO. 0.6 co 0.4 HCO, NH:H2O 0.2 0 pH 6.577.8910.311 1 A.K2(H2C03)=10-6.5 B.常温下KNH3H2O)<Ka1(H2CO3) C.NH4HCO3溶液中：cNH3HO)+c(CO)<c(H2CO) D.当pH=9时，溶液中存在下列关系：cNH4)>cNH3H2O)>c(HCO3)>c(CO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe203、GcO2、 SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 酒石酸+ SO2、H2SO4物质A H,S04 有机溶剂 物质B 锌浸渣一 浸出一沉锗一酸溶一苯取锗 还原 反萃取 -Na2GeO-Ge 滤渣 滤液 石膏 水相废液 己知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH pH<2 pH=2.5~5 pH>12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3] Ge 第4页共7页 ②部分金属离子的沉淀pH: Fe2+ Fe3+ Zn2 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分的化学式是 (2)F203在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为」 (3)“沉锗”步骤中加入的物质A属于碱性氧化物，其化学式是 。“沉锗”操作后，Ge以GeO2 的形式存在，随着pH的升高，G的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制pH范围为：5<pH< (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(CH6O6)与Ge4+形成酒 石酸络阴离子[Ge(C4H4O6]2: ①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是 ②“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.H2S04溶液 c.NaHSO4溶液 (5)一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有 个，将该晶胞沿图中体对 角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的 号位（填数字）。 16.(15分)某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCL3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下： CCL(g) NH, Cr,O,→热反应I→无水CCL,→热反应→CN 800℃ c0c1, 己知：①CC熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。 ②光气(C0Cl2)沸点为8.2℃，有毒，易水解；CC4沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： (1)基态铬原子价电子排布式为 (2)“热反应I”制备无水CC13的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 NHCI 溶液 NaNO 冰水 NaOH 固体 h一一 溶液 Cr,O, 0 E ①A装置用于制取N2,反应时需通N2的目的是。 第5页共7页 ②实验装置连接顺序为a→一→j,k→h,i→ →d,c→f,g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③A、E装置先点燃 (填“A”或“E”)处的酒精灯。 ④F中适宜的加热方法是 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为 (3)“热反应Ⅱ”制备新型CN电子陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略），反应方程式为 CICI,+NH,800C 兰CrN+3HCI. 无水 基体 A浓氨水 (黑框部分) 乙实验室.纯净NH产 尾气处理 制取NH, 碱石灰 管式炉 ①图中盛装浓氨水的仪器的名称为 ②室温下，用分析天平称得基体质量为mg,向基体中加入无水CCl3,称得总质量为m2g,反应完成后冷 却至室温，经处理称得新型CN电子陶瓷（含基体和CrN)总质量为m3g,计算CrN的产率为 (列 计算式即可)。 17.(14分)研究以含有一个碳原子的物质(C0、C02、CH4等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 (1)有如下三个反应： I.CH4(g)+H2O(g）)=C0(g)+3H2(g) △H1=+203 kJ.mol Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)≥C02(g)+4H2(g)△H2 ⅢI.C0(g)+H2O(g）)≥C02(g)+H2(g) △H3 已知相关化学键键能数据如下表，则△H3 kJmol-l。 化学键 H一H H一O C-H C=0 C≡O(CO) E/kJ'mol- 436 465 413 803 1071 (2)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4(g)、6molH2O(g), 只发生反应I和反应Ⅱ，达到平衡 时，CH4的总转化率为80%，CO2的浓度为0.6molL。H2(g)的平衡浓度为 mol.L；反应I的平衡常 数K= mol2.L2(保留到小数点后1位)。 (3)己知：C02(g十H2(g)≥HC0OH(g)△H=一31.4kJmo,T℃时，该反应的平衡常数K=1.8。该反 应的vE=kc(CO2)c(H2),V逆=k邀C(HCOOH),kE、k逆只与温度有关。T℃时，k正=k地；温度为 T2C时，k正=1.9k递，推断得T2<T,其推断过程为 (4)CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示： ①电极A的电极反应式为 COOH ②若消耗H233.6L(标准状况)，生成HC0OH55.2g,则该装置的电流效率 (们=生成目标产物消耗的电子数 100%) 有机电解质 转移的电子总数 质子交换膜 第6页共7页 18.(15分)4,7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： OH CO.Et +EtO、 120-130℃ 二苯醚 CO,Et CO,Et CO,Et- NH, H CO,Et D OH OH ①NaOH溶液 CO,H N2 POCI. ②HCI溶液 250C G 已知：①Et表示乙基（一CH2CH3)；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 (1)化合物A的名称为 ；A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是 (填标号)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪 (2)化合物B的含氧官能团名称为 (3)A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。 (4)若C→D的反应过程按如图所示的“环化”和“异构化”两步进行： OH 环化，风异构化 COOEt COOEt COOEt D 则M的结构简式为 (5)写出D→E第一步反应（①与氢氧化钠溶液加热回流）的化学方程式： (6)E合成F需要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 (7)有机物R是G的同分异构体，写出一种满足下列条件的R的结构简式： a.能使溴水褪色； b.分子中含-CN: c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基： d核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2：1：1：1。 第7页共7页 云南师大附中2026届高三适应性考试（一) 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 B C C C ⊙ D D C 题号 11 12 13 14 答案 0 0 【详解】 1.锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确：B.氘、氚与氕互为同位素，B错误：C.碳化硅(SiC) 是原子间以共价键结合的共价晶体，C正确：D.环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确。故本 题选B。 2.乙烯分子中碳原子采取$p2杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的平行的p轨道，其上各有一个单电子， 肩并肩重叠形成π健，其电子云：了，A正确：B.反式聚异戊二烯中双键两侧的一C一应处 于双键异侧，图示结构符合反式聚异戊二烯的结构，B正确：C.单质Na溶于液氨会电离出Na+和自由电 子，电子被6个NH3溶剂化形成eNH)6:NH中H带部分正电，故H朝向中心电子、N朝外，图示结构 错误，C错误：胺(NH2OH)是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、 O-H的形成)，D选项正确。故本题选C。 3.基态Ni原子价电子排布为3d4s2,3d轨道有2个未成对电子，0.5mol基态Ni原子未成对电子数为 0.5×2N=NA,A错误；B.标准状况温度为0C,低于Ni(CO)4的沸点43C,此时Ni(CO)4为液态，无法 用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为4.5N,B错误：C.每个N(CO)4分子中， Ni与4个C0形成4个配位o键，每个C0内部含1个o键，共8个σ键，1 mol Ni(C0)4所含c键数目为8N, C正确：反应中Ni为0价，C0是中性配体，Ni(CO)4中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0， 生成1 mol Ni(CO)4转移电子数不是4N,D错误。故本题选C。 4.少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成疏酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为 Ca2+3C1O+H20+SO2=CI+CaS04+2HCI0,A正确：乙醇有还原性，酸性K2Cr2O,溶液有氧化性，酸性 K2Cr2O,溶液与乙醇反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2C,O号+16H一3CHC0OH+4Cr3+11H20,B正确： H2S为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为2F3+H2S一S1+2F2+2Ht，C错误；二价铁离子还原性 强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生 成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式2Fe2*+2Br+2Cl2=2FC3+Br2+4C,D正确：故选本题C。 5.装置为原电池，可验证牺性阳极的阴极保护法，不能验证外加电流法，A错误：稀疏酸与N2CO3反应生 成CO2,证明非金属性S>C,CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si,B正确：Al2(SO4)3 溶液中A13+水解显酸性，Na2S溶液中S2水解显碱性，二者混合发生反应2A13++3S2十6H2O=2A1(OD3↓ 十3HS↑，不能制备A12S,固体，应该用金属铝与单质疏化合制备，C操作不能得到原理A1S3:验证非金属 性S>C>Si,通过酸性：H2SO4>HCO>H2SO3证明。图D用烧杯灼烧错误，灼烧碎海带应使用坩埚，D错 误。故本题选B。 6.由结构简式可知，该分子中有一个手性碳原子，如图： N ,A正确：该物质中碳原 子有sP(碳碳三键)、sp2(苯环、酯基碳原子)、Sp3(饱和碳原子)三种杂化方式，B正确：该物质中含有 羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，分子含酯基，能发生水解反应，C 正确：酯基不能与氢气加成，1mol该物质最多能与5mol氢气（苯环3mol、碳碳三键2mol)发生加成反 应，该有机物中的氮原子有孤电子对，能与氢离子结合，即能与盐酸反应，D错误。故本题选D。 7.由分析可知，滤渣的主要成分为SO2、C,A正确：“酸浸”时，主要发生的反应为： Pd+2H*+H2O2+4CI一PdC1?+2H20,B正确：由分析可知，Si02-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdC1 和PtCI?,得到PdCl好，C正确：“沉钯”时，PdCI好被氧化为PdCl并形成NH4)2PdCl6沉淀，D错误。故本 题选D。 8.装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误：装置C中悬 浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备 实验完成，B错误：装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4,C正确：装置D热水浴温度太高，降 低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误：故答案选C。 9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X 是H元素：Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和P能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素： Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻，Y是N元素：Q在地壳中含量居第二位，Q是Si元 素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能Mg<Si,A错误：元素非金属性越强，电 负性越大，电负性：O>N>H,B正确：元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，气态氢化物的还 原性：H,O<H,C正确：Si与O形成SO2晶体，在低温石英中，由于其四面体结构的不对称性，使得 其在某些条件下表现出手性特性，D正确。故本题选A。 10.①中反应物为CHC0OH、O2、Pd,生成物为H0和Pd(CH3COO)2,方程式为： 4CH,COOH+O,+2Pd→2Pd(CH,COO),+2H20,A正确：②中生成CH2=CHOOCCH,的过程中，有C-H断 开和C-O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确：生成CH2=CHOOCCH.总反应中有H20生成，原子利用 率不是100%，C错误；P是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确。故答案选C。 11.放电时，N极H20失电子生成O2,则N极为负极，电极反应式为2H0-4c=O2+4H,M极为正极， [CoNH)A]3+得电子转化为[CoNH)4]+;充电时，CH=CHCN转化为NC(CH2)CN,C元素化合价部分降低， N极为阴极，电极反应式为2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2),CN,M极[CoNH)4]2+失电子转化为 [CoNH)4]3+,M极为阳极。由分析可知，放电时，N极为负极，M极为正极，原电池中，正极电势高于负 极，则N极的电势低于M极的电势，A错误；放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H 向M极移动，B错误；充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN, 依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2),CN, C正确：若充电时制得1 moINC(CH,),CN,依据电极反应式2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2),CN,转 移2mol电子，有2mol0H移入左室，放电时负极反应为2H0-4e=02↑+4H,放电时生成1mol02,转移4molc, 有4molH进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D错误。故本题选C。 12.C6S是分子晶体，熔点由范德华力（分子间作用）大小决定，A错误；由分子结构可知，一个分子中元 键的数目为8，σ键的数目为32，故分子中的π键和σ键的数目比为1：4，B错误；C6Sg分子中没有能形成 氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用力都是范德华力，C错误：CS是个对称的分子，正负电 荷中心重叠，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，CS,难溶于水，D正确。故本题选D。 13.在面心立方最密堆积中，每个02-周围紧邻的02-个数为12（同层4个，上下层各4个），A正确：F,04 的摩尔质量为232gmol,晶胞中含1个“FC,0,单元”(Fe32个、Fe2+1个、02-4个)，体积为(a'10)'cm3, 晶体的密度为N,×10可8Qm,B正确：Fe”英充在八面体空隙中，八面体空腺（体心或棱心）与O 232 (面心或顶点)的最短距离为晶胞边长的一半，即0.5apm,C正确：立方最密堆积中02-个数为4，四面体 空隙数=8(2×4)、八面体空隙数=4(1×4)。FC3+共2个，一半(1个)填四面体空隙，故未填充四面体空隙 =8-1=7:FC2*(1个)和另一半FC3+(1个)填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2，比例为7：2，D错误。 故本题选D。 c(H)c(co) 14.pH=10.3时，c(HC0,)=c(C03),H2C0的电离平衡常K2= =cH)=1010.3,A错误：常 c(HCO) 温下0.1moL的0.1 mol-L-NH4HCO3溶液pH=7.8,说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度， 则下KNHH2O)>Ka1H2CO),B错误；根据物料守恒，①c(NH)十c(NH,H,0)=c(H2CO)+c(HCO)+c(CO}), 根据电荷守恒，②c(NHA)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO),①-②得cNHH2O)+c(CO})=cHCO)t c(H)c(OH),又因0.1molL-NH4HC0O3溶液，pH=7.8,所以c(H)c(OH),因此c(NH3-H2O)+c(CO) =cHC0)+c(H)c(OH)<cH2CO),C正确：结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系 为：c(HCO)>c(NH)>cNHH2O)>c(CO}),D错误。故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标记外，每空2分，共14分) (1)SiO2、PbS04 (2)FC2O3+2H+S02=2Fe2+S0}+H20 (3)Ca0(1分) 6.2 (4)生成[Gc(OH)3]后难以与酒石酸形成配合物 a (5)4(1分) 【详解】 由题给流程可知，锌浸渣用二氧化硫、硫酸溶液还原浸出，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗转 化为疏酸锌、疏酸储，二氧化硅和硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化硅、疏酸铅的滤渣和滤液：向滤液 中加入氧化钙调节溶液pH在5~6.2范围内，将溶液中的疏酸锗转化为二氧化锗沉淀，过滤得到含有疏酸 亚铁、疏酸锌的滤液和含有氢氧化钙、二氧化锗的滤渣：向滤渣中加入疏酸溶液酸溶，将氢氧化钙转化为 硫酸钙、二氧化锗转化为硫酸储，经一系列操作得到石膏和硫酸储溶液：向溶液中加入酒石酸和有机溶剂 萃取、分液得到水相和含[GC(CH4O6)3]2ˉ的有机相：向有机相中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反 萃取、分液得到储酸钠，选择合适还原剂将储酸钠还原得到储。 (3)由分析可知，加入氧化钙调节溶液pH在5~62范围内的目的是将溶液中的疏酸锗转化为二氧化锗沉 淀，故答案为：CaO:5<pH<6.2: (4)①由题意可知，加入酒石酸和有机溶剂萃取时，溶液的pH为1.8，锗元素以硫酸锗的形式存在，由题 给信息可知，溶液pH升高，溶液中硫酸储会转化为[GC(OH田)3]离子，使得疏酸储难以与酒石酸形成配合物， 导致锗的萃取率下降，故答案为：生成[G©(OD3J广后难以与酒石酸形成配合物： ②由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反萃取的目的是分液得到储酸钠，故选a: (5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锗原子与位于体对角线上的锗原子距离最近，则与锗原子距离最 近且相等的储原子有4个：由投影图中储原子A、C的位置可知，锗原子B投影的位置是图中的4号位。 16.（除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)3d°4s (2)①排除装置内的空气，防止反应生成的CC在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CC4 进入E装置中与Cr2O3反应 ②de bc（共2分，有错不得分) ③A(1分) ④水浴加热(1分) ⑤CrCl3凝华成固体 @4NaOH+COCl,2NaCl+Na,CO,+2H,O (3)分液漏斗(1分) 158.5×m-m×100% 66×(m2-m1) 【详解】 A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使CC4挥发，CCl4进入E中反应生成CCL,同时排除装 置内的空气，防止反应生成的CCl3在高温下被氧气氧化，CrCl,易升华，E装置产生的CC3进入B装置冷 却，同时冷凝有海的COC2防止其污染环境，CCl4也冷凝成液态：为防止CC,水解，经C装置中浓疏酸 后，再通入D中吸收有毒的COC2,防止污染环境。 (1)Cr是24号元素，基态铬原子价电子排布式为3d4s'。 (2)①根据以上分析，A装置用于制取N2,反应时需通N2的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成 的CrCl在高温下被氧气氧化，且可以促进CC4挥发，使CC4进入E装置中，与Cr2O,反应。②A中生成 的氮气，经C干燥后进入F促使CCl4挥发，CC4进入E中反应生成CC,CCl升华，进入B装置冷却， 为防止CrC水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收：实验装置连接顺序为a-→d,cj,k→h,i-→b, c→d,c→f,g。③A装置用于制取N2,用生成的N2排尽装置内空气，防止CCl,被氧化，枚A、E装置先 点燃A处的酒精灯。④CC4沸点为76.8℃，为得到平稳的CC4气流，F中适宜的加热方法是水浴加热： ⑤E装置产生的CC通入B装置降温（冷却），CC熔点为83℃，易在B装置中b的导管口凝华，所以b 处导管在实验中可能堵塞。⑥光气(C0C2)易水解，若光气进入D装置，可以理解为C0C2先与水反应，生 成CO2和HCl,再与NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3、NaCl、H2O,发生反应的化学方程式为 4NaOH+COCl,=2NaCl+Na,CO,+2H,O. (3)①根据图示，盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗： ②无水CCl的质量为(m2-m)g,理论上，生成CN的质量为 CrCl, CrN 158.5 66 (m2-m1)g m(CrN) (3)m(CN)= 66×(m2-m) g,实际生成CN的质量=(m-m)g,CrN的产率 158.5 实际产量 ×100%= 158.5×(m3-m) 158.5x(m,-m×100% 理论产量 ×100%,故答案为： 66×(m2-m) 66×(m2-m1) 17.（每空2分，共14分) (1)-41 （2)3.0 16.9 (3)1.8 该反应的Ke,C0S0L),C时，k9kg即K白9，平衡常数大于7P℃时，该 反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T (4)C02+2e+2H=HC00H 80% 【详解】 (1)根据△H=反应物总键能-生成物总键能，△H,=1071+2×465-(2×803+436)=-41kJ·mol: (2)起始时充入CH,(g)、H,O(g)的浓度分别为1mol.L、3molL',CH,的总转化率为80%，C02的浓 度为0.6molL,则C0的浓度为0.2molL1,根据反应比例c(H2)=0.2×3+0.6×4=3molL, c(H,0)=3-0.2-2×0.6=1.6molL,c(CH4)=0.2moL,则反应反应I的平衡常数 K=cCoc4)_0.2×32 =16.875≈16.5： c(CH4)c(H2O)0.2×1.6 3)反应c0,gH,HCOOH()的K=cC0,)c日)=红(Co,-c(H,) -kc(000训，平衡时=，即(o0,小-()-cuc000.则KSc0-音，该 反应的K==C0On先，所以kE=18:TC时，kE=19%起，即K=19,平衡常数大于TPC时， c(C02)c(H,)k2 C02(g)+H2(g)≥HC0OH(g)△H=一31.4kJmo是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1: (4)①由图可知，电极A上CO2得到电子转化为HC00H,电极反应式为CO2十2e十2H=HC0OH: ②消耗标准状况33.6LH2,转移电子数为3mol,生成55.2gHC00H,即为1.2mol,转移电子数2.4mol,故 n=2,4×10%=80%. 3 18.(除特殊标记外，每空2分，共15分) （1)间氯苯胺（或3-氯苯胺） b (2)醚键、酯基 (3)CH,CH,OH（或EOH)（1分) COOEL OH ONa 5) COOCH,CH, COONa +2NaOH△ CH CH,OH +H,O (6)作保护气，防止羟基被氧化 【详解】 A和B发生取代反应生成C和CH,CH,OH,C发生取代反应并异构化生成D,D发生水解反应然后酸化生 成E,E发生脱羧反应生成F,F发生取代反应生成G。 (1)A的名称为问氯苯胺或3-氯苯胺：同分异构体分子式和相对分子质量相同，结构不同，因此元素分析 仪检测元素组成完全相同，质谱仪的最大质荷比（相对分子质量）相同，但碎片离子种类、质荷比、相对丰度 不同，质谱图不完全相同，而红外光谱、核磁共振氢谱会因结构不同显示不同信号，因此选b。 (2)化合物B中含有三种官能团：碳碳双键、醚键、酯基，其中含氧官能团为醚键和酯基： (3)A与B发生取代反应生成C和CH,CH,OH: OH (4) CI N◇ Coo:先环化得到M再异构化生成 COOE(,说明C-+M发生了一个酯基去 COOEt COOEL 掉乙氧基后取代一Cl对位上一H的反应，生成M( )和CH,CH,OH: (5)D-→E的反应分两步进行，第一步为碱性条件加热回流使酯基彻底水解以及喹啉环上的羟基生成盐， 第二步为酸化后合成E。故第一步化学反应方程式为： OH ONa COOCH,CH COONa +2NaOH△ +CH,CH,OH+H,0。 (6)E→F为250℃下的脱羧反应，N2作为保护气，可防止喹啉环上的羟基被氧化： (7)根据G的结构简式，有机物R是G的同分异构体，分子中除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上 有3个取代基，分子能使溴水褪色，由此推知分子中含有碳碳双键、一CN,核磁共振氢谱中有4组峰，说 明分子中有四种环境不同的氢原子，且峰面积比为2：1：：1，结构可能是 (三个取代基位置 =CH =CH 可以调换，有10种结构)。