化学工艺流程题解读-《中学生数理化》高考理化2026年6月刊

解题篇经典题突破方法 高中理化2026年6月 中学生数理化 化学工艺流程题解读 ■贵州省贵阳市白云兴农中学 马仲坤 化学工艺流程题以真实的工业生产过程 (2)“过滤Ⅱ”得到的PbCL2沉淀反复用 为情境，能够考查考生灵活应用已有知识解 饱和食盐水“热溶”，会溶解为[PbC1门，电 决生产实际问题的能力，从而体现能力立意 解[PbC1,门溶液制备金属Pb,Pb在阴极产 的命题思想。这类题常以流程图、表格、图像 生，阳极CI放电产生CL,尾液成分为 的形式呈现，考查内容涉及物质的分离操作、 FeCl2,FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl,可以 除杂试剂的选择、生产条件的控制、资源的回 在“热浸”步骤中循环使用。 收和利用等，成为近年来高考的必考题型。 (3)“还原”过程中加入铅精矿，可以与 例1以铅精矿（含PbS,AgS等）为主 “过滤Ⅱ”的滤液中过量的FeCl反应，将过 要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 量的Fe3+还原为Fe+,这样可以充分利用原 接过限F0的的和食盐水 铅精矿 试剂 料，并得到[PbCl:门、[AgCl]及单质硫。 馅精矿一热及一过迪一稀样，冷雄一过滤一一还单一→过魂如一置换→尾液 (4)“置换”中加入试剂X可以得到富银 含硫滤清 热溶 含硫滤流富聚铅混 铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应选 电T一→金属m金属Ag·电解I一→金属% 用Pb。 回答下列问题： (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板， (1)“热浸”时，难溶的PbS和AgS转化 由于金属作电解池的阴极是被保护，不能实 为[PbCL,门和[AgCl]及单质硫。溶解等 现“电解Ⅱ”分离银和铅的目的，所以不可能 物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质 作为阴极。可以将精炼铜时粗铜作阳极迁移 的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大， 至此，含银的铅电极版作阳极时，活泼金属 除防止“热浸”时HCI挥发外，另一目的是防 Pb失去电于被氧化为Pb+而溶解，不活泼金 止产生（填化学式）。 属银沉降下来形成阳极泥，溶液中的Pb+在 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCI:沉淀反复 阴极得电于被还原为单质Pb,所以电极板应 用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备 作阳极。 金属Pb,“电解I”阳极产物用尾液吸收后在 答案：(1)1：1H2S(2)热浸(3)将 工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元 过量的Fe3+还原为Fe2+,提高利用率(4)C 为 Pb+2[AgCl2 ]--2Ag+[PbCl,]2 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是。 (5)阳极 (4)“置换”中可选用的试剂X为（填 ,点评：本题通过真实化工情境中物质的转 标号)。 化和分离，考查氧化还原反应、离子反应、配位 A.Al B.Zn C.Pb D.Ag 反应、电化学等必备知识的综合应用能力。 “置换”反应的离于方程式为。 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板， 例2中国是世界上最早利用细菌治 用作（填“阴极”或“阳极”）。 金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时 解析：(1)“热浸”时，Fe3+将PbS和Ag2S 转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理 中一2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为 载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS:、 Fe+,在这个过程中Pb和Ag的化合价保持 FeAsS包衰)，以提高金的浸出率并冶炼金， 不变，等物质的量的PbS和AgS含S物质 工艺流程如下： 空气NaCN溶液 足量空气HSO, 浸出液 的量相等，所以消耗Fe3+的物质的量也相等， 滤渣 含-IAu(CN)沉金 ￥Au 浸金 比值为1：1。溶液中盐酸浓度过大，会造成氢 矿粉子 细菌氧化 →滤液2 pH=2 含Zn(CN) 离于浓度过大，从而生成有毒的HS气体。 选波①，沉铁碑→净化液 35 解题篇经典题突破方法 中学生教理化高中理化2026年6月 回答下列问题： 为Fe(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细 As微粒的沉降。 菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的 (4)细菌的活性与温度息息相关，因此 主要溶质为（填化学式）。 “细菌氧化”也需要控温，A项不符合题意： (2)“细菌氧化”中，FeS。发生反应的离 “焙烧氧化”时，金属硫化物中的S元素通常 于方程式为 转化为SO2,而“细菌氧化”时，金属硫化物中 (3)“沉铁神”时需加碱调节pH,生 的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的 成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了 产生，B项符合题意；“焙烧氧化”需要较高的 含As微粒的沉降。 温度，因此所使用的设备需要耐高温，而“细 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相 菌氧化”不需要较高的温度就可进行，设备不 比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为（填 需要耐高温，C项符合题意；由流程可知，“细 标号)。 菌氧化”也会产生废液废渣，D项不符合题意。 A.不需要控温 (5)一般情况下，Au难以被O:氧化， B.可减少有害气体产生 “浸金”过程中加入NaCN,Au作还原剂，()。 C.设备不需要耐高温 作氧化剂，NaCN做络合剂，可以将Au转化 D.不产生废液废渣 为[Au(CN),]而浸出。 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O, (6)“沉金”过程中，Zn作还原剂，将 氧化，“浸金”中NaCN的作用为 [Au(CN)]还原为Au。 (6)“沉金”中Zn的作用为 0 (7)滤液②含有[Zn(CN):]+,经过HS), (7)滤液②经HSO,酸化，[Zn(CN),]转 的酸化，[Zn(CN)门+转化为ZnSO,和HCN,反 化为ZnSO,和HCN的化学方程式为 应的化学方程式为Na[Zn(CN),]+2HS), 用碱中和HCN可生成（填溶质化学式） 一ZnS),+4HCN+NaS),。用碱中和HCN 溶液，从而实现循环利用。 得到的产物，可实现循环利用，即用a)H中和 解析：矿粉中加入足量空气和H,S),,在 HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步骤，从 pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S 而循环利用。 元素转化为硫酸盐，过滤，滤液①中主要含有 答案：(1)CuSO,(2)4FeS,十15O2+ Fe3+、SO、As(V)等，加碱调节pH,Fe3+转 2H,0细菌4re++8S0+4H(3)Fe(OHD, 化为Fe()H),胶体，可起到絮疑作用，促进 (4)B、C(5)做络合剂，将Au转化为 含As微粒的沉降，过滤可得到净化液：滤渣 「Au(CN),]从而浸出(6)作还原剂，将 主要为Au,Au与空气中的O,和NaCN溶 [Au(CN),]还原为Au(7)Na[Zn(CN),]+ 液反应，得到含[Au(CN)2]的浸出液，加入 2H,SO.-ZnSO,+4HCN Na:SO Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN),]+的 NaCN 滤液②。 化工流程题解答策略： (1)由已知“金属硫化物在‘细菌氧化'时 (1)整体浏览一下流程，搞清楚反应物、 转化为硫酸盐”，结合“胆水”可以冶炼铜，可 生成物，辨别出反应、提纯、分离等阶段。 推知“胆水”的主要成分为CuSO,。 (2)从问题中获取信息，结合所学知识与工 (2)“细菌氧化”的过程中，FeS:在酸性 艺流程思考发生了什么反应，产生了什么结果。 环境下被O2氧化为Fe+和SO,离于方程 (3)答题时要注意文字叙述完整规范，看 式为4FeS.十150，十2H.0细菌4Fe+十 清楚要求填写的内容是什么，注意在书写化 8S)+4H+。 学反应方程式或者离于方程式时要配平。 (3)“沉铁神”时，加碱调节pH,Fe3+转化 (责任编辑谢启刚) 36