精品解析：2026年四川广元市旺苍县中考考前自测化学试题

旺苍县2026年春季九年级第三次模拟测试卷 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 玻璃破碎 2. 下列物质的俗名、化学式及分类完全正确的一组是 A. 干冰、、氧化物 B. 小苏打、、酸 C. 消石灰、、碱 D. 金刚石、、单质 3. 下列有关化学常识、生活安全与健康的说法中，正确的是 A. 点燃可燃性气体前，一定要检验纯度 B. 霉变食物加热后可正常食用 C. 缺铁会引起甲状腺肿大 D. 甲醛可用来浸泡海产品 4. 板蓝根中的靛玉红()有抗炎抗病毒作用。下列关于靛玉红的说法正确的是 A. 靛玉红分子中含有氮气分子 B. 靛玉红中碳、氧元素质量比为8∶1 C. 靛玉红由四种元素组成 D. 靛玉红中氧元素质量分数最大 5. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯棉布料和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去铜粉中少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离水和酒精 恒温蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应前后各元素的化合价均没有发生变化 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 物质丁可能是氧化物 7. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 8. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度 B. 时，在物质甲的饱和溶液中含有甲 C. 将甲、乙在的饱和溶液升温到时，甲析出的溶质较多 D. 丙的饱和溶液，降温后溶质质量分数不变 9. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 取、、固体混合物12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到固体。则混合物中镁元素的质量为 A. B. C. D. 第II卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共20分) 11. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列各题： （1）常用净化水的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是___________，在净水过程中会用到活性炭，是因为活性炭具有___________性。 （2）水常用于熄灭木柴着火，其灭火原理主要是___________，但水不能用于熄灭带电电线着火，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）水是最常见的溶剂，我们喝的绝大多数饮料的主要成分都是水。当我们打开“雪碧”碳酸饮料瓶盖时，有大量气体冒出，这是因为___________。 12. 下图是某些微粒的结构示意图，请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是___________(填序号)，化学性质相似的是___________(填一组即可)。 （2）下图是⑦号元素的价一类二维图。g点对应酸的化学式为___________；化合物对应的字母是___________(填图中小写字母)；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，写出a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式___________。 13. 阅读下面科普短文并回答问题。 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科学家在国际上首次实现以二氧化碳为原料，直接人工合成了淀粉，被认为是影响世界的颠覆性技术。科学层面上，这项突破性进展可以分为人工光合成、生物暗合成两大阶段，如图所示。 （1）太阳能电池将太阳能转化为电能，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。图中、、、都属于___________化合物。 （2）利用太阳能电池电解水时，正极产生的气体是___________(填化学式)，正极、负极产生气体的质量比是___________。 （3）合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为___________。 14. 燃煤电厂常利用溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图所示。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是___________。 （2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________，氢氧化钠溶液“捕捉”的化学方程式是___________。 （3）沉淀室中生成沉淀的化学方程式为___________。 （4）上述流程中，可以循环利用的主要物质有生石灰和___________(均填写化学式)。 三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 如图是实验室制取气体的一些常用仪器，请根据下图回答下列问题： （1）写出⑦号仪器的名称___________；无论选择什么装置制取气体，实验前都应先___________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，除选择①②④⑥⑦外，还需要___________(填仪器编号)，该反应的化学方程式为___________，组装时要注意试管口略低于试管底，原因是___________，若用装置⑩收集氧气，气体应从___________(填小写字母)端导管进入。 （3）某同学选择⑤⑥⑪⑫组装一套装置制二氧化碳气体，这套装置的优点是___________(填一点即可)。 16. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的化学性质”时，做了如下实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图1所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】 （1）猜想1：、； 猜想2：、和___________； 猜想3：、和。 【实验探究】取烧杯中的溶液，进行如下实验： 【分析与结论】 （2）实验一的现象为溶液变成红色，则实验二发生反应的化学方程式为___________、___________，说明猜想3成立。 【表达交流】 （3）单独依据实验二不能证明猜想3成立，原因是___________。 （4）在向烧杯中滴加硝酸钡溶液的过程中，烧杯中一些离子的数目如图2所示，则图中①表示的离子有___________(填离子符号)，②表示的离子是___________(填离子符号)。 【总结规律】 （5）通过探究还可以认识到，在分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 四、计算题 17. 某化学实验小组同学为测定一批大理石(杂质不反应)中碳酸钙的质量分数，取样品与稀盐酸进行实验，数据如下： 组别 大理石样品质量/g 稀盐酸质量/g 反应后烧杯内总质量/g 1 6 100 103.8 2 12 100 107.6 3 18 100 112.5 （1）6克大理石样品与稀盐酸完全反应生成的质量为___________克。 （2）100克稀盐酸完全反应后生成的质量为___________克。 （3）请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出必要计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 旺苍县2026年春季九年级第三次模拟测试卷 化学 说明：满分70分，考试时间50分钟。 注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 ②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 ③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 玻璃破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化：冰雪融化成水，是物质从固态变为液态的过程，属于状态变化（熔化），没有新物质生成（冰和水都是 ），属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发：酒精从液态变为气态，是蒸发过程，属于状态变化，没有新物质生成（酒精分子本身未改变），属于物理变化，不符合题意； C、蜡烛燃烧：蜡烛燃烧时，蜡（主要成分为碳氢化合物）与氧气发生反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，并伴随发光、发热等现象，属于化学变化，符合题意； D、玻璃破碎：玻璃被打破后形状改变，但玻璃本身没有变成新物质（仍是二氧化硅等成分），只是物理形态变化，属于物理变化，不符合题意。 故填：C。 2. 下列物质的俗名、化学式及分类完全正确的一组是 A. 干冰、、氧化物 B. 小苏打、、酸 C. 消石灰、、碱 D. 金刚石、、单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，化学式为，是水的化学式，俗名与化学式不对应，错误。 B.由金属阳离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，不属于酸，分类错误。 C.消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，俗名、化学式、分类均正确。 D.金刚石的化学式为，是碳的另一种单质（足球烯），俗名与化学式不对应，错误。 3. 下列有关化学常识、生活安全与健康的说法中，正确的是 A. 点燃可燃性气体前，一定要检验纯度 B. 霉变食物加热后可正常食用 C. 缺铁会引起甲状腺肿大 D. 甲醛可用来浸泡海产品 【答案】A 【解析】 【详解】A.可燃性气体与空气混合后浓度达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，说法正确。 B.霉变食物含耐高温的黄曲霉毒素，普通加热无法破坏该毒素，食用会危害健康，不可食用，说法错误。 C.缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才会引起甲状腺肿大，说法错误。 D.甲醛有毒，可使蛋白质变性损害人体健康，不能用来浸泡海产品，说法错误。 4. 板蓝根中的靛玉红()有抗炎抗病毒作用。下列关于靛玉红的说法正确的是 A. 靛玉红分子中含有氮气分子 B. 靛玉红中碳、氧元素质量比为8∶1 C. 靛玉红由四种元素组成 D. 靛玉红中氧元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，靛玉红分子中含有氮原子，不含氮气分子，错误。 B.靛玉红中碳、氧元素质量比为，是碳、氧的原子个数比，错误。 C.由化学式可知，靛玉红由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D.靛玉红中碳、氢、氮、氧元素的总相对质量分别为、、、，碳元素总相对质量最大，因此靛玉红中碳元素质量分数最大，错误。 5. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯棉布料和羊毛布料 取样，灼烧，闻气味 B 除去铜粉中少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离水和酒精 恒温蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯棉主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，通过灼烧闻气味可以鉴别二者，方案合理。 B.氧化铜可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉，能实现除杂目的，方案合理。 C.除碳酸盐外，活泼金属（如锌、铁）、碳酸氢盐等物质滴加稀盐酸也会产生气泡，因此仅通过滴加稀盐酸有气泡无法证明固体是碳酸盐，还需将产生的气体通入澄清石灰水验证是否为二氧化碳，方案不合理。 D.水和酒精的沸点差异较大，可通过蒸馏的方法分离二者，方案合理。 6. 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应前后各元素的化合价均没有发生变化 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 物质丁可能是氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】甲是由1个斜线原子+2个小白原子构成的化合物，乙是由1个黑原子+1个小白原子构成的化合物，丙是由2个斜线原子构成的单质，丁是由1个黑原子+2个小白原子构成的化合物。根据反应前后原子种类、个数不变，配平反应为，逐一分析选项： 【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.斜线元素在反应前是化合态，反应后变为单质（单质中元素化合价为0），存在化合价变化，错误。 C.配平后甲、乙的分子个数比为不是1:1，错误。 D.丁是由两种元素组成的化合物，若其中一种元素为氧元素时就属于氧化物，因此“可能是氧化物”的表述正确。 7. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 8. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度 B. 时，在物质甲的饱和溶液中含有甲 C. 将甲、乙在的饱和溶液升温到时，甲析出的溶质较多 D. 丙的饱和溶液，降温后溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度的情况下无法判断甲、乙溶解度的大小关系，错误。 B.时甲的溶解度为60g，含义是100g溶剂中最多溶解60g甲，此时饱和溶液总质量为160g，因此100g甲的饱和溶液中甲的质量小于60g，,错误。 C.温度高于，从到是降温过程，且题干未说明甲、乙饱和溶液的质量相等，无法判断析出溶质质量的多少，错误。 D.丙的溶解度随温度降低而增大，故降温无晶体析出,饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，因此溶质质量分数不变，正确。 9. 下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 和加热生成：，可一步实现；和稀硫酸反应生成：，可一步实现； 和可溶性碱（如）反应生成：，可一步实现； 和稀盐酸反应生成：，可一步实现。全部转化均能一步完成，A正确。 B.无法一步生成，需要先高温分解为，再和水反应得到，至少两步，B错误。 C.无法一步反应生成，在中燃烧只能生成，C错误。 D.无法一步生成，和含钙化合物发生复分解反应时无沉淀、气体或水生成，反应不能发生，D错误。 10. 取、、固体混合物12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到固体。则混合物中镁元素的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1.反应规律分析：、、和稀硫酸恰好完全反应，产物均为，蒸干后得到的24g固体为纯净的。 2. 元素守恒应用：反应前后镁元素质量不变，混合物中镁元素的质量等于中镁元素的质量。 3. 计算过程：的相对分子质量为，其中镁元素的质量分数为，因此镁元素质量为。 第II卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共20分) 11. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。请回答下列各题： （1）常用净化水的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是___________，在净水过程中会用到活性炭，是因为活性炭具有___________性。 （2）水常用于熄灭木柴着火，其灭火原理主要是___________，但水不能用于熄灭带电电线着火，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）水是最常见的溶剂，我们喝的绝大多数饮料的主要成分都是水。当我们打开“雪碧”碳酸饮料瓶盖时，有大量气体冒出，这是因为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 吸附 （2） ①. 使温度降到着火点以下 ②. （3）气体的溶解度随压强的减小而减小 【解析】 【小问1详解】 ①沉降、过滤仅能去除水中难溶性杂质，吸附可除去色素、异味，只有蒸馏能去除所有可溶性、难溶性杂质得到纯水，故净化程度最高； ②活性炭疏松多孔的结构使其具备吸附性。 【小问2详解】 ①水蒸发会吸收大量热量，使木柴温度降到着火点以下实现灭火的目的。 ②水具有导电性，易引发触电事故，且通电时水会分解生成可燃的氢气和助燃的氧气，会加剧险情，故不能扑灭带电电线着火。 【小问3详解】 碳酸饮料中溶有大量二氧化碳，气体溶解度随压强减小而降低，打开瓶盖后瓶内压强骤降，二氧化碳溶解度大幅下降，因此大量二氧化碳以气泡形式逸出。 12. 下图是某些微粒的结构示意图，请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是___________(填序号)，化学性质相似的是___________(填一组即可)。 （2）下图是⑦号元素的价一类二维图。g点对应酸的化学式为___________；化合物对应的字母是___________(填图中小写字母)；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，写出a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②⑦或④⑧ （2） ①. ②. f ③. 【解析】 【小问1详解】 阳离子的判断依据是质子数>核外电子数：⑤的质子数为12，核外电子数为10，满足阳离子条件； 元素化学性质由原子的最外层电子数决定，②和⑦（④和⑧）中均质子数=核外电子数，均表示原子，且两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问2详解】 g点对应物质属于酸，且氯元素化合价为+5，对应氯酸； 是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯元素化合价为-1，对应图中f点； a点对应物质中氯元素化合价为0，则该物质是氯气；e点对应物质属于盐，且氯元素显+1价，则该物质是次氯酸盐，f点对应物质属于盐，且氯元素显-1价，为氯化盐，e点和f点对应物质均由氯气和氢氧化钠反应生成，则e点物质是NaClO，f点物质是氯化钠，则氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：。 13. 阅读下面科普短文并回答问题。 科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科学家在国际上首次实现以二氧化碳为原料，直接人工合成了淀粉，被认为是影响世界的颠覆性技术。科学层面上，这项突破性进展可以分为人工光合成、生物暗合成两大阶段，如图所示。 （1）太阳能电池将太阳能转化为电能，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。图中、、、都属于___________化合物。 （2）利用太阳能电池电解水时，正极产生的气体是___________(填化学式)，正极、负极产生气体的质量比是___________。 （3）合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 有机 （2） ①. ②. 8∶1 （3） 【解析】 【小问1详解】 太阳能可以持续从自然界获取，属于可再生能源；题中四种物质均含碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物特例，因此属于有机化合物。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气，化学式为；根据电解水反应，正极生成的和负极生成的质量比为。 【小问3详解】 由流程图可知反应物为和电解水生成的，在催化条件下生成，结合质量守恒定律推断还有生成，配平后得到对应反应方程式。 14. 燃煤电厂常利用溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图所示。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是___________。 （2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________，氢氧化钠溶液“捕捉”的化学方程式是___________。 （3）沉淀室中生成沉淀的化学方程式为___________。 （4）上述流程中，可以循环利用的主要物质有生石灰和___________(均填写化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 增大接触面积，提高吸收率 ②. （3） （4）NaOH 【解析】 【小问1详解】 操作I实现固体和液体的分离，对应化学实验中的过滤操作。 【小问2详解】 雾状溶液可增大反应物接触面积，加快反应速率，让被更充分吸收；和反应生成碳酸钠和水，配平后即为上述方程式。 【小问3详解】 沉淀室中先和水反应生成，再和吸收塔生成的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问4详解】 沉淀室反应生成的溶液可返回吸收塔，再次用于捕集，属于可循环利用的物质。 三、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 如图是实验室制取气体的一些常用仪器，请根据下图回答下列问题： （1）写出⑦号仪器的名称___________；无论选择什么装置制取气体，实验前都应先___________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，除选择①②④⑥⑦外，还需要___________(填仪器编号)，该反应的化学方程式为___________，组装时要注意试管口略低于试管底，原因是___________，若用装置⑩收集氧气，气体应从___________(填小写字母)端导管进入。 （3）某同学选择⑤⑥⑪⑫组装一套装置制二氧化碳气体，这套装置的优点是___________(填一点即可)。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. ③ ②. ③. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 ④. b （3）可控制反应速率（或可在反应中添加液体，或节约药品） 【解析】 【分析】本题考查实验室制取气体的仪器辨认、气体制备操作规范（高锰酸钾制氧气、排水法收集）以及发生装置的改进（控制反应速率）。解题需紧扣气密性检查、氧气验满/收集及装置组装的核心原理。 【小问1详解】 ①略。  ②制取气体前，为避免装置漏气影响实验，必须先检查装置的气密性，这是制取气体的基本操作要求。 【小问2详解】 ①高锰酸钾制氧气需要加热，所以还需要酒精灯。 ②略。 ③ 略。 ④排水法收集氧气时，需从短导管b通入，利用气体密度比水小，将水从长导管a处向下挤压排出。氧气不易溶于水，用排水法集气可得到较纯净的氧气。 【小问3详解】 组合中用注射器添加液体，可以通过活塞控制加入液体的量和速率，因此优点是可以控制反应速率，也可答“随时添加液体药品”，合理即可。 16. 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的化学性质”时，做了如下实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图1所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】 （1）猜想1：、； 猜想2：、和___________； 猜想3：、和。 【实验探究】取烧杯中的溶液，进行如下实验： 【分析与结论】 （2）实验一的现象为溶液变成红色，则实验二发生反应的化学方程式为___________、___________，说明猜想3成立。 【表达交流】 （3）单独依据实验二不能证明猜想3成立，原因是___________。 （4）在向烧杯中滴加硝酸钡溶液的过程中，烧杯中一些离子的数目如图2所示，则图中①表示的离子有___________(填离子符号)，②表示的离子是___________(填离子符号)。 【总结规律】 （5）通过探究还可以认识到，在分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）硝酸钡与硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡沉淀 （4） ①. 、、 ②. （5）反应物是否有剩余或过量等 【解析】 【分析】本题以酸碱盐化学性质的探究实验为情境，考查废液成分的推断、化学方程式的书写、实验方案的评价、离子变化图像的分析以及反应后溶液成分分析的思路。解题时需结合两支试管中的反应、混合后产生气泡的现象以及各步实验现象进行综合推理。 【小问1详解】 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，有气泡产生，则第一个试管中的过量，第二个试管中的稀硫酸过量，硫酸和碳酸钠反应后产生硫酸钠，硫酸或碳酸钠可能过量，则猜想2烧杯中溶液溶质为、和。 【小问2详解】 实验一的现象为溶液变成红色说明第二个试管中的稀硫酸过量，那么烧杯中溶液溶质则为、和，滴加足量硝酸钡溶液会发生和两个反应。 【小问3详解】 溶液中一定含有硫酸钠，加入硝酸钡一定会产生白色沉淀，因此单独依据实验二无法证明猜想3（含有硫酸）成立。 【小问4详解】 、、都不与硝酸钡溶液中的离子发生反应，因此数目不变，而会与过量硝酸钡溶液中的发生反应生成硫酸钡沉淀析出，因此的数量会逐渐减小到0。 【小问5详解】 在分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物中是否有溶质过量或者剩余。 四、计算题 17. 某化学实验小组同学为测定一批大理石(杂质不反应)中碳酸钙的质量分数，取样品与稀盐酸进行实验，数据如下： 组别 大理石样品质量/g 稀盐酸质量/g 反应后烧杯内总质量/g 1 6 100 103.8 2 12 100 107.6 3 18 100 112.5 （1）6克大理石样品与稀盐酸完全反应生成的质量为___________克。 （2）100克稀盐酸完全反应后生成的质量为___________克。 （3）请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(写出必要计算过程) 【答案】（1）2.2 （2）5.5 （3）解：设6克大理石中碳酸钙的质量为。 ， 大理石中碳酸钙的质量分数 答：大理石中碳酸钙的质量分数83.3%。 【解析】 【小问1详解】 第1组实验中，反应前总质量=6g + 100g = 106g，反应后烧杯内总质量为103.8g，减少的质量即为生成的质量：106g − 103.8g = 2.2g。 【小问2详解】 第3组实验中，大理石质量增至18g，稀盐酸仍为100g，反应前总质量 = 18g + 100g = 118g，反应后总质量为112.5g，生成的质量 = 118g − 112.5g = 5.5g。对比第2组和第3组：第2组12g大理石生成4.4g，第3组18g大理石生成5.5g，说明第3组中大理石过量，盐酸已完全反应。因此100g稀盐酸完全反应生成的质量为5.5g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $