精品解析：2025年四川省广元市旺苍县中考第三次诊断性质量监测化学试卷

旺苍县2025年春季九年级第三次诊断性质量监测 化学 满分70分，考试时间50分钟 注意事项： 1.答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 2.选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 3.非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)。 1. 下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 活性炭除异味 C. 干冰作制冷剂 D. 氧气用于急救病人 2. 下列关于物质的俗名、化学式、分类，正确的一组是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、 苏打、Na2CO3、盐 C. 汞、水银、Ag、单质 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱 3. “绿色化学”又称环境友好化学。下列措施或做法对环境友好的是 A. 塑料回收利用 B. 大量使用化肥提高粮食产量 C. 垃圾焚烧处理 D. 实验室废水直接倒入下水道 4. 归纳法是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、酒精 B. 溶液的特征： 均一、稳定、无色 C. 带电的微粒都属于离子 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 5. 下列实验方案或设计，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案或设计 A 除去中少量的CO 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 检验中有 HCl 将气体通过紫色石蕊溶液，溶液变红 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，观察现象 D 分离和KCl的混合物 溶解、过滤、蒸发 A A B. B C. C D. D 6. 如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中，甲与乙的分子个数比为2：3 C. 该反应中，所有元素的化合价均没有变化 D. 在反应前后，原子的种类和数目均没有发生变化 7. 下列实验图像与事实相符的是 A. 向饱和石灰水中加入生石灰 B. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 C. 向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒 D. 向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液 8. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B. 在t1℃时， 100克甲的饱和溶液中含甲30克 C. 将一定质量甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变 D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 9. 下列各组物质按照箭头方向，存在不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 某含CaCO3与CaO的混合物中，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物48g，加入足量稀盐酸，然后加入足量碳酸钠溶液，过滤，干燥，得到的沉淀的质量为 A. 24g B. 60g C. 48g D. 30g 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共26分)。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）氮元素_______。 （2）铜离子_______。 （3）一个酒精分子_______。 （4）硫原子的原子结构示意图_______。 12. 用所学化学知识回答下列问题。 （1）用墨(主要成分是碳)书写的字能够保存很久时间的原因是_______。 （2）铝制品具有优良的抗腐蚀性能的原因是_______。 （3）可将50L气体压入200ml的钢瓶中， 原因是_______。 （4）打开“雪碧”汽水瓶盖，有大量气体逸出，原因是_______。 13. 阅读下面短文，完成下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧的化学性质极不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。大气中的臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。家用电冰箱中的制冷剂氟里昂等含氟有机物对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧与氧气的化学性质不同的主要原因是_______。 （2）臭氧受热转变成氧气的化学方程式为_______，该反应属于(填“放热”或“吸热”)_______反应。 （3）为了保护臭氧层，你的建议是_______。 14. 请根据下列装置图回答问题： （1）仪器a的名称是_______，装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是_______。 （2）实验室用装置B制氧气的化学方程式为_______。 （3）氨气(NH3)是一种易溶于水，有刺激性气味，密度比空气小的气体。实验室一般通过加热NH4Cl与 Ca(OH)2的固体混合物来制氨气，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氨气，则NH3应从_______端通入(填a或b)。 15. 硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色和印染工业的媒染剂等，SnSO4易与氧气反应而变质。某工厂利用混有盐酸的氯化亚锡(SnCl2)制备SnSO4的工艺流程如图。请回答下列问题。 【查阅资料】氯化亚锡与碳酸钠反应的化学方程式为： 。 （1）操作Ⅰ的名称是_______。 （2）滤液b中溶质有(填化学式)_______。 （3）配制15% 的稀硫酸980kg， 需要98%的浓硫酸_______kg。 （4）反应II的化学方程式为_______。 （5）获得SnSO4晶体的部分操作须隔绝空气进行，其原因是：_______。 16. 如图表示的是物质A~G相互间的关系(“→” 表示物质间存在的转化关系， “一”表示两端的物质能发生化学反应)。其中A是铁锈的主要成分，B是黑色固体单质，E是不含氧元素的一种酸，F是俗名叫纯碱，G是熟石灰。 （1）E的一种用途_______；G与E反应的基本类型属于_______反应。 （2）写化学方程式： A—B： _______；F—G： _______。 三、探究题(本题包括1个小题，每空1分，共8分)。 17. 小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。请你同他们一起完成探究。 【查阅资料】 ①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精中是否含有碳元素？②固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】 猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 【实验探究】 （1）如图1所示进行实验，发现澄清石灰水_______，可得出酒精中含有碳元素的结论。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。 实验结论】 （2）酒精中含有碳元素。固体酒精中氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 （3）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。 ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液_______，于是他得出固体酒精中还含有氢氧化钠。 ②其它同学认为小维的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_______。 ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，有_______生成，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】 （4）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_______。固体酒精加水充分溶解后有白色沉淀生成，生成白色沉淀的化学方程式为_______。氢氧化钠需要_______保存。 四、计算题。 18. 向84.9gCuSO4溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题 ： （1）生成沉淀 Cu(OH)2的质量是_______g。 （2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是_______。 (结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 旺苍县2025年春季九年级第三次诊断性质量监测 化学 满分70分，考试时间50分钟 注意事项： 1.答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。 2.选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。 3.非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)。 1. 下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 活性炭除异味 C. 干冰作制冷剂 D. 氧气用于急救病人 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸作干燥剂，利用浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、活性炭除异味，利用活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、干冰作制冷剂，利用干冰升华时吸热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、氧气用于急救病人，利用氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 2. 下列关于物质的俗名、化学式、分类，正确的一组是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 碳酸钠、 苏打、Na2CO3、盐 C. 汞、水银、Ag、单质 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为，属于氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素）；但熟石灰是氢氧化钙，其化学式为，而不是氧化钙，氧化钙的俗名为生石灰，错误，不符合题意。 B、碳酸钠的俗名是苏打（或纯碱），其化学式为，属于盐（盐是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物），正确，符合题意。 C、汞的俗名是水银，其化学式为，是银的化学式，属于单质（单质是由同种元素组成的纯净物）汞是单质，但化学式错误，不符合题意。 D、氢氧化钠的俗名是烧碱（或苛性钠、火碱），其化学式是，属于碱（碱式电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物）；但纯碱是碳酸钠（）的俗名，错误，不符合题意。 故选B 3. “绿色化学”又称环境友好化学。下列措施或做法对环境友好的是 A. 塑料回收利用 B. 大量使用化肥提高粮食产量 C. 垃圾焚烧处理 D. 实验室废水直接倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料回收利用，可以减少垃圾填埋量、节约石油资源（塑料的原料），并降低生产新塑料时的能源消耗和污染，故选项做法对环境友好； B、使用化肥提高粮食产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，故选项做法对环境不友好； C、垃圾焚烧处理，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法对环境不友好； D、实验室废水直接倒入下水道，会污染地下水和水体，危害生态系统和人类健康，故选项做法对环境不友好。 故选A。 4. 归纳法是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是 A. 三大化石燃料：煤、石油、酒精 B. 溶液的特征： 均一、稳定、无色 C. 带电的微粒都属于离子 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料是古代生物遗骸经地质作用形成的燃料，主要包括煤、石油和天然气。酒精（乙醇）是可再生能源，通常由粮食或植物发酵制得，不属于化石燃料，说法错误； B、溶液的特征是均一性（各部分性质相同）和稳定性（静置后不分层），但溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，说法错误； C、离子是带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻），但带电的微粒还不一定是离子，如质子（带正电）、电子（带负电），说法错误； D、宏观纯净物由同种物质组成的，微观同种分子构成的物质一定是纯净物，说法正确。 故选：D。 5. 下列实验方案或设计，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案或设计 A 除去中少量的CO 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 检验中有 HCl 将气体通过紫色石蕊溶液，溶液变红 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，观察现象 D 分离和KCl的混合物 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性气体，能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，因此通过 NaOH 溶液后，CO2会被吸收除去。而 CO不与 NaOH 反应，无法达到“除去CO而保留CO2”的目的，故A不能达到目的； B. CO2溶于水形成碳酸（H2CO3），碳酸能使紫色石蕊溶液变红；HCl 溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红。因此，溶液变红可能是由CO2或 HCl 单独引起，无法区分是哪种气体导致的现象，不能专门检验 HCl 的存在，故B不能达到目的； C.金属活动性顺序为 Zn > Fe > Cu，铁丝插入硫酸锌溶液中，无明显现象（无反应），说明铁（Fe）的活动性弱于锌（Zn）。铜丝插入硫酸锌溶液中，同样无现象，说明铜（Cu）的活动性弱于锌，不能达到探究锌、铁、铜的金属活动性，故C不能达到目的； D.MnO2（二氧化锰）不溶于水，KCl（氯化钾）可溶于水。混合物加水溶解后，KCl 溶解形成溶液，MnO2不溶；过滤后，滤纸上得到MnO2固体，滤液为KCl溶液；蒸发滤液，KCl 结晶析出，实现分离，能达到目的，故D能达到目的； 故选 D。 6. 如图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中，甲与乙的分子个数比为2：3 C. 该反应中，所有元素的化合价均没有变化 D. 在反应前后，原子的种类和数目均没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，由物质的微观构成可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确； B、由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应物乙有一个分子没有参与反应，则该反应生成物的分子个数比为1:1，故B说法不正确； C、由反应的微观示意图，组成反应物单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故C说法不正确． D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故D说法正确。 故选D 7. 下列实验图像与事实相符的是 A. 向饱和石灰水中加入生石灰 B. 红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 C. 向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒 D. 向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，由于消耗了水，溶剂减少，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，这都会导致溶质氢氧化钙析出，溶液中溶质质量减小，溶质质量分数减小，而不是先升高后不变，A 图像与事实不相符。 B、红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，燃烧时放出大量的热，使容器内气体温度升高，压强增大；反应结束后，氧气被消耗，温度恢复到室温，容器内气体减少，压强又减小，且最终压强小于起始压强（图像中最终压强等于起始压强），B 图像与事实不相符。 C、向足量稀硫酸中加入一定质量的锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，溶液中的溶质由硫酸变为硫酸锌，根据质量守恒定律，65份质量的锌生成2份质量的氢气，硫酸锌（相对分子质量161）质量大于硫酸（相对分子质量98），所以溶质质量会增加，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数先增加后不变（反应结束），C 图像与事实相符。 D 、向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。盐酸被消耗溶液pH逐渐增大，恰好完全反应变成中性，由于碳酸钠溶液显碱性，最终逐渐变成碱性，D 图像与事实不相符。 故选C。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B. 在t1℃时， 100克甲的饱和溶液中含甲30克 C. 将一定质量的甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变 D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，选项错误； B、在t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g甲，100克甲的饱和溶液中含甲的质量=，选项错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温过程中溶液的溶质和溶剂质量都不变，故将一定质量的甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时， 溶液中溶质质量分数不变，选项正确； D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以丙物质的饱和溶液升温时有溶质析出，不会转化为不饱和溶液，选项错误。 故选C。 9. 下列各组物质按照箭头方向，存在不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过这个反应，氢氧化钠能够一步转化为碳酸钠；碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠可一步生成氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；能一步得到氯化银，这组物质的转化都能通过一步反应实现，不符合题意； A、铝在空气中加热或者与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝；氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可一步生成氯化铝；氯化铝溶液与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，能够一步得到氢氧化铝，这组物质的转化都能通过一步反应实现，不符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，它与水发生化合反应，能一步转化为氢氧化钙；氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步生成氢氧化钠；氢氧化钠与盐酸发生中和反应，能一步得到氯化钠，这组物质的转化都能通过一步反应实现，不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铜（Cu）位于氢之后，它不能直接与盐酸发生置换反应生成氯化铜，同时，铜与其他常见的可溶性的含氯化合物反应一般也难以一步得到氯化铜。铜不能一步转化为氯化铜；氯化铜溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，可以一步生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能够一步得到硫酸铜，这组物质中 Cu→CuCl2不能通过一步反应实现，符合题意。 故选D。 10. 某含CaCO3与CaO的混合物中，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物48g，加入足量稀盐酸，然后加入足量碳酸钠溶液，过滤，干燥，得到的沉淀的质量为 A 24g B. 60g C. 48g D. 30g 【答案】B 【解析】 【详解】已知混合物质量为48g，钙元素质量分数为50%，则混合物中钙元素的质量为48g×50%=24g；混合物中CaCO3与CaO与稀盐酸反应是CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑、CaO + 2HCl ＝ CaCl2+ H2O，再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl，最终全部转化到碳酸钙沉淀中。 设得到碳酸钙沉淀的质量为x。 由钙元素质量守恒可得：x×=24g。 解得x=60g。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共26分)。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）氮元素_______。 （2）铜离子_______。 （3）一个酒精分子_______。 （4）硫原子的原子结构示意图_______。 【答案】（1） N （2） Cu2+ （3） C2H5OH （4） 【解析】 【小问1详解】 氮元素符号为N。 【小问2详解】 离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，一个铜离子带2个单位正电荷，则铜离子符号为Cu2+。 【小问3详解】 化学式可表示该物质的一个分子，则一个酒精分子的符号为C2H5OH。 【小问4详解】 硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为。 12. 用所学化学知识回答下列问题。 （1）用墨(主要成分是碳)书写的字能够保存很久时间的原因是_______。 （2）铝制品具有优良的抗腐蚀性能的原因是_______。 （3）可将50L气体压入200ml的钢瓶中， 原因是_______。 （4）打开“雪碧”汽水瓶盖，有大量气体逸出，原因是_______。 【答案】（1） 碳在常温下化学性质稳定 （2） 铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝被进一步氧化 （3） 气体分子间有较大间隙，可被压缩 （4） 打开瓶盖，压力减小，二氧化碳溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳（单质）。在常温下，碳的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。因此，用墨书写的字不易变质或褪色，能够长期保存。 【小问2详解】 铝制品具有优良的抗腐蚀性能的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝被进一步氧化。 【小问3详解】 气体分子之间存在较大的间隔（分子间隔远大于液体或固体），当施加外部压力时，分子间的间隔变小，气体体积被压缩。因此，50L气体可以被压入200mL的小钢瓶中。 【小问4详解】 雪碧是碳酸饮料，其中溶解了大量二氧化碳气体。在密封瓶内，高压使二氧化碳溶解度较高；打开瓶盖后，瓶内压力骤降，气体溶解度随之降低（压力越小，气体溶解度越小），导致溶解的二氧化碳迅速逸出形成气泡。 13. 阅读下面短文，完成下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧的化学性质极不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。大气中的臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。家用电冰箱中的制冷剂氟里昂等含氟有机物对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）臭氧与氧气化学性质不同的主要原因是_______。 （2）臭氧受热转变成氧气的化学方程式为_______，该反应属于(填“放热”或“吸热”)_______反应。 （3）为了保护臭氧层，你的建议是_______。 【答案】（1） 分子构成不同 （2） ①. ②. 放热 （3） 减少使用含氟利昂的产品（或推广无氟冰箱等） 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，臭氧和氧气的分子构成不同，则它们的化学性质不变。 【小问2详解】 臭氧受热分解生成氧气，反应的化学方程式为；根据短文可知，该反应会放出大量的热。是放热反应。 【小问3详解】 臭氧层能吸收紫外线，保护地球生物。氟里昂（含氯氟烃）释放到大气中会破坏臭氧分子，则要减少使用含氟利昂的产品等。 14. 请根据下列装置图回答问题： （1）仪器a的名称是_______，装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是_______。 （2）实验室用装置B制氧气的化学方程式为_______。 （3）氨气(NH3)是一种易溶于水，有刺激性气味，密度比空气小的气体。实验室一般通过加热NH4Cl与 Ca(OH)2的固体混合物来制氨气，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氨气，则NH3应从_______端通入(填a或b)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 便于控制反应的发生与停止 （2） （3） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； C装置制取二氧化碳，反应物为碳酸钙和稀盐酸，装置中多孔隔板上方放置固体反应物，通过长颈漏斗（或导管）加入液体反应物，当液体液面高于隔板时，会与隔板上的固体接触并发生反应，产生气体，关闭装置的活塞（或止水夹），反应产生的气体无法排出，会在装置内积聚，压强增大，增大的压强会将液体反应物压回漏斗（或导管）中，使液体液面降至隔板下方，与固体反应物分离，反应便停止；所以装置C的优点是便于控制反应的发生与停止。 【小问2详解】 用B或者C装置制取氧气不需要加热，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，反应物为固体，条件是加热，此反应类型为复分解反应，再根据化学方程式书写方法，写出对应的化学方程式为； 氨气的密度比空气小，先在顶部聚集，若用E装置收集氨气，则气体应从导管a通入。 15. 硫酸亚锡(SnSO4)广泛应用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色和印染工业的媒染剂等，SnSO4易与氧气反应而变质。某工厂利用混有盐酸的氯化亚锡(SnCl2)制备SnSO4的工艺流程如图。请回答下列问题。 【查阅资料】氯化亚锡与碳酸钠反应的化学方程式为： 。 （1）操作Ⅰ的名称是_______。 （2）滤液b中溶质有(填化学式)_______。 （3）配制15% 的稀硫酸980kg， 需要98%的浓硫酸_______kg。 （4）反应II的化学方程式为_______。 （5）获得SnSO4晶体的部分操作须隔绝空气进行，其原因是：_______。 【答案】（1）过滤 （2）NaCl、Na2CO3 （3）150 （4）SnO+H2SO4=SnSO4+H2O （5）防止SnSO4与氧气反应而变质 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅰ 是将固体SnO与滤液a分离，这种将不溶性固体与液体分离的操作是过滤。所以操作 Ⅰ 的名称是过滤； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化亚锡和碳酸钠反应生成氧化亚锡、氯化钠和二氧化碳，所以过滤所得滤液b中的溶质为：NaCl（反应生成的）和Na2CO3（过量的）； 【小问3详解】 设需要98%的浓硫酸质量为x， 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得980kg×15%=x×98%。 则x=150kg； 【小问4详解】 根据流程图可知，反应II是SnO与硫酸反应生成SnSO4和水，化学方程式为SnO+H2SO4=SnSO4+H2O； 【小问5详解】 已知SnSO4易与氧气反应而变质，所以获得SnSO4晶体的部分操作须隔绝空气进行。 16. 如图表示的是物质A~G相互间的关系(“→” 表示物质间存在的转化关系， “一”表示两端的物质能发生化学反应)。其中A是铁锈的主要成分，B是黑色固体单质，E是不含氧元素的一种酸，F是俗名叫纯碱，G是熟石灰。 （1）E的一种用途_______；G与E反应的基本类型属于_______反应。 （2）写化学方程式： A—B： _______；F—G： _______。 【答案】（1） ①. 除铁锈（合理即可） ②. 复分解 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A是铁锈的主要成分，为氧化铁；B是黑色固体单质，碳为黑色固体，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则B为碳，C、D分别为二氧化碳和铁中的一种，E是不含氧元素的一种酸，则为HCl，铁能和盐酸反应，则C为铁、D为二氧化碳；F是俗名叫纯碱，为碳酸钠；G是熟石灰，为氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸、氢氧化钙反应，符合推断。 【小问1详解】 E为HCl，为胃酸的主要成分，可帮助消耗，且能除铁锈等； G是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸的反应属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 A和B的反应为碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； F和G的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 三、探究题(本题包括1个小题，每空1分，共8分)。 17. 小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。请你同他们一起完成探究。 【查阅资料】 ①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精中是否含有碳元素？②固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】 猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 【实验探究】 （1）如图1所示进行实验，发现澄清石灰水_______，可得出酒精中含有碳元素的结论。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。 【实验结论】 （2）酒精中含有碳元素。固体酒精中氢氧化钠已经变质。氢氧化钠变质的化学方程式为_______。 【拓展延伸】 （3）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。 ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液_______，于是他得出固体酒精中还含有氢氧化钠。 ②其它同学认为小维的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_______。 ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，有_______生成，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】 （4）实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_______。固体酒精加水充分溶解后有白色沉淀生成，生成白色沉淀的化学方程式为_______。氢氧化钠需要_______保存。 【答案】（1）变浑浊 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 变红##变红色 ②. 氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ③. 红褐色沉淀 （4） ①. 除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③. 密封 【解析】 【小问1详解】 该实验结论是酒精含有碳元素，根据质量守恒定律可知，酒精燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论； 【小问2详解】 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠； ②氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以小维的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余； ③加入足量氯化钡溶液，会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再滴加氯化铁溶液，若有红褐色沉淀生成，说明溶液中还有氢氧化钠，因为氢氧化钠与氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余； 【小问4详解】 实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰。 固体酒精中含有氯化钙，变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 由于氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠需要密封保存。 四、计算题。 18. 向84.9gCuSO4溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题 ： （1）生成沉淀 Cu(OH)2的质量是_______g。 （2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是_______。 (结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.9 （2） 设生成Na2SO4的质量为x。 x=7.1g 根据质量守恒定律，Na2SO4溶液质量等于原硫酸铜溶液质量加上加入氢氧化钠溶液质量减去生成沉淀质量，此时溶液的质量=84.9g+20g−4.9g=100g； 所得溶液中Na2SO4的质量分数为。 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数为7.1%。 【解析】 小问1详解】 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，根据图示可知，生成沉淀 Cu(OH)2的质量是4.9g； 【小问2详解】 根据图示可知，当加入NaOH溶液的质量为20g时，生成 Cu(OH)2的质量是4.9g。过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$