精品解析：福建省南平市2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题

南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化学试题 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、聚乙烯、PEEK(聚醚醚酮)等。下列说法错误的是 A. 钛合金属于金属材料 B. 碳纤维属于无机非金属材料 C. 聚乙烯属于天然高分子材料 D. PEEK属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是金属材料，A正确； B．碳纤维属于无机非金属材料（碳材料），B正确； C．聚乙烯是人工合成的聚合物，属于合成高分子材料，而非天然高分子材料，C错误； D．PEEK（聚醚醚酮）是人工合成的有机高分子材料，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O2电子式： B. Cl2中共价键的电子云轮廓图： C. NH3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Si原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为，A错误； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为：，B正确； C．NH3中中心原子N为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，C错误； D．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，D错误； 答案选B。 3. 合成小分子靶向抗癌新药的重要原料的结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 有1个手性碳原子 C. 酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 D. 1 mol X与溴水反应最多消耗2 mol Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O4，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，B错误； C．酸性环境下的水解产物中的乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误； D．酚羟基邻、对位能与溴发生取代，故1 mol X与溴水反应最多消耗3 mol Br2，D错误； 答案选A。 4. 下列过程对应的化学方程式正确的是 A. 实验室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O B. 乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热：+NaOH+NaNH2 C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3 D. 制备聚丙烯：n CH2=CHCH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到170°C制乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，A正确； B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热生成乙酸钠和氨气，反应的化学方程式为：+NaOHCH3COONa+NH3↑，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，C错误； D．制备聚丙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CHCH3 ，D错误； 答案选A。 5. 利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为5CH3OH＋6H+＋6= 3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1.12 L CH3OH的共价键数为0.25NA B. 2.8 g N2的 π 键数为0.1NA C. 18 g H2O中O的成键电子对数为4NA D. 反应每生成22.4 L CO2(已折算为标况)，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下CH3OH为液体，无法用气体体积计算物质的量，A错误； B．2.8g N2为0.1mol，每个N2含2个π键，总π键数为0.2NA，B错误； C．1mol H2O中O的成键电子对数为2NA（每个O形成2个O-H键），C错误； D．每生成1mol CO2转移6mol电子（CH3OH中C从-2升至+4），标况下22.4L CO2为1mol，转移电子数为6NA，D正确； 答案选D。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 检验肉桂醛()中的碳碳双键 检验淀粉酸性水解液中有葡萄糖 C D 实验室制备溴苯并验证有HBr产生 分离CHBr3和CCl4(沸点分别为149.5℃和76.7℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛()中的碳碳双键及醛基均能使溴水褪色，无法鉴定碳碳双键，A错误； B．淀粉酸性水解液显酸性，必须先加入氢氧化钠至碱性，否则会干扰醛基的检验，B错误； C．装置中的四氯化碳可以吸收挥发出的溴蒸气，若AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，则证明有HBr产生，C正确； D．分离CHBr3和CCl4(沸点分别为149.5℃和76.7℃)时，蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 答案选C。 7. 某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，基态T2+核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y > Z > W B. 氢化物沸点：W > Z > Y C. 第一电离能：Z > W > Y D. 基态T原子核外共有2个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合W的共价键数2可推知为O元素；基态T2+核外有26种不同运动状态的电子，则为28号元素，T为Ni元素；根据有机催化剂的结构，利用价键及原子序数大小，可推知，X为H，Y为C，Z为N； 【详解】A．原子半径：Y( C)> Z(N) > W(O)，A正确； B．碳的氢化物中不存在氢键，但烃的含碳量不同，无法确认烃与氧、氮的氢化物的沸点大小不同，B错误； C．由于N的2p轨道处于半充满稳定状态，导致其第一电离能高于同周期相邻元素，C、N、O元素的第一电离能大小顺序为‌N > O > C‌，即第一电离能：Z > W > Y，C正确； D．T为Ni元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故基态T原子核外共有2个未成对电子，D正确； 答案选B。 8. 利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 钛酸钡的化学式为BaTiO3 B. 与Ti原子紧邻的O原子有6个 C. 和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D. 若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为BaTiO3，故A正确； B．根据图中信息，以顶点的Ti为例，与Ti原子紧邻的O原子有前、后、左、右、上、下共6个，B正确； C．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，和SO3互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，它们的中心原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化，空间构型均为平面正三角形，C正确； D．若将Ba原子置于晶胞的顶点，根据图中信息中，则O原子位于晶胞的面心，D错误； 答案选D。 9. 链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是 A. X中N原子的杂化方式有sp2和sp3 B. Y是含有醚键的芳香族化合物 C. X和Y之间通过共价键形成超分子 D. 加酸时位点2上的N原子与H+形成配位键增强了与Y的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．若分子X中存在不同化学环境的氮原子(如环状结构中的sp2杂化氮和氨基中的sp3杂化氮)， A正确； B．Y为芳香族化合物需满足两个条件:含苯环且醚键。若Y的结构中同时满足这两点，B正确； C．超分子通过分子间作用力形成，而非化学键(如共价键)。若X与Y通过共价键结合，则会形成新化合物而非超分子，C错误； D．酸性条件下，位点2的氮原子可通过孤对电子与H+形成配位键，增强与Y的结合。此描述符合配，位键的形成机制，D正确； 答案选C。 10. 含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2.。 已知：Co3+(aq)+5NH3(aq)+Cl-(aq)[Cu(NH3)5Cl]2+(aq) K=105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)[Cu(NH3)6]3+(aq) K=1035.2 下列说法正确的是 A. 还原性：[Co(H2O)6]2+>[Co(NH3)6]2+ B. [Co(NH3)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C. 与Co3+的配位能力：Cl−<NH3 D. 1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为23NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干制备流程可知，[Co(H2O)6]2+溶液与H2O2不反应，[Co(NH3)6]Cl2与H2O2反应生成[Co(NH3)6]3+，[Co(NH3)6]Cl2中钴元素化合价升高，被氧化，还原性：[Co(H2O)6]2+＜[Co(NH3)6]2+，A错误； B．配合物中存在配位键(配体与中心离子之间的键)，共价键(如NH3内部的N- H键)，但[Co(NH3)6]3+中没有离子键，B错误； C．配体的配位能力越强，形成的配合物越稳定，第二个反应的平衡常数远大于第一个，说明NH3的配位能力远强于Cl-，与Co3+的配位能力：Cl−<NH3，C正确； D．每个NH3分子有3个σ键(3个N-H)，共5个NH3，共53=15个σ键，NH3、Cl-与Co3+之间是配位键，6个σ键，2个Cl-与Co3+之间是离子键，不计入σ键，所以总σ键数为15+6=21，故1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为21NA，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下： 回答下列问题： （1）聚合物P的链节为___________。 （2）确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是___________(填标号)。 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 （3）①的化学方程式为___________。 （4）E可发生银镜反应，②的化学方程式为___________。 （5）乙醇能与水任意比互溶的主要原因为___________。 （6）乙醇也可通过F与LiAlH4制取。 ①LiAlH4的晶体类型为___________。 ②Al属于___________区元素，基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈___________。 ③键角∠C—C—O：F___________乙醇(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）A （3）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （4）2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O （5）乙醇与水分子之间会形成氢键 （6） ①. 离子晶体 ②. p ③. 哑铃形 ④. > 【解析】 【分析】溴乙烷与醇在碱性情况下发生消去反应生成乙烯，乙烯加聚生成聚合物P，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化为E乙醛，乙醛再氧化为F乙酸，乙酸被还原为乙醇。 【小问1详解】 乙烯加聚反生成聚乙烯，其链节是。 【小问2详解】 可用来确定乙醇相对分子质量的分析方法是质谱法，故选A。 【小问3详解】 溴乙烷与醇在碱性情况下发生消去反应生成乙烯，。 【小问4详解】 E能发生银镜反应，说明E为乙醛，②的方程式写作：。 【小问5详解】 乙醇能与水任意比互溶的主要原因是二者分子间能够形成氢键。 【小问6详解】 ①含有离子，其晶体类型为离子晶体。 ②铝的电子排布式是，属于区元素，其基态原子核外电子占据最高能级的轨道呈哑铃形(轨道)。 ③F是乙酸，乙醇的C-C-O键角中，分子中亚甲基碳原子为杂化，孤电子对与成键电子对排斥形成四面体结构，键角较小；乙酸中的C-C-O键角，羧基碳原子为杂化，所有价电子对均为成键电子对，呈平面三角形分布，排斥力较小，故乙酸的键角大于乙醇。 12. 一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 已知：①中所有原子共平面；②CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm。 回答下列问题： （1）基态Zn2+的价电子排布式为___________。 （2）2-甲基咪唑(Hmim)中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为___________。 ②分子中至少有___________个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据___________轨道(填“2p”或“sp2杂化”)。 （3）Zn(Hmim)2(M=229g·mol−1)的立方晶胞如图1(只显示Zn2+，Hmim未画出)，Zn2+分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为(，，0)，n点原子的分数坐标为___________。 ②设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为___________g·cm−3。(列出计算式)。 （4）Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为___________。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO*(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其微观过程如图3，CO2中的C原子与___________号H原子成键(填“1”或“2”)，从电负性角度分析其原因为___________。 【答案】（1）3d10 （2） ①. N>C>H ②. 9 ③. sp2杂化 （3） ①. (1，，) ②. （4） ①. CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径 ②. 2 ③. CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键 【解析】 【小问1详解】 锌是30号元素，可以失去2个电子形成锌离子，则基态Zn2+的价电子排布式为：3d10； 【小问2详解】 ①2-甲基咪唑(Hmim)中含有的元素包括C、N、H，同周期越靠右电负性越大，甲烷中氢为+1价，则其含元素电负性从大到小的顺序为：N>C>H； ②结合题给信息可知，中所有原子共平面，则其中的碳和N都是sp2杂化，的甲基中的一个氢原子可以位于该平面可以不位于该平面，则至少共平面的原子是9个； ③该氮原子有2条键，提供单电子形成大π键，剩余1对孤对电子占据sp2杂化轨道； 【小问3详解】 ①m位于底面上，n点位于右侧面上，结合图1中m点坐标以及图2提供的信息可知，n点原子的分数坐标为(1，，)； ②结合图1和图2可知，所有的锌离子都在面上，则其晶胞中Zn2+数为：4×6×=12，则晶胞的质量为：，晶胞体积为(a×10−7)3cm3，则其密度为； 【小问4详解】 ①结合题给信息可知Zn(Hmim)2空腔直径为0.34nm，CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm，则Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为：CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径； ②根据异性相吸的原则，1号H带正电，2号H带负电，二氧化碳中的带正电，则与带负电的2号碳成键，故答案为：2；CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键。 13. 一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： 制备过程： 回答下列问题： （1）水杨醛的沸点___________对羟基苯甲醛(填“>”“<”或“=”)。 （2）制备装置如图(略去夹持装置等)。 ①仪器X的名称为___________，其作用为___________。 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为___________。 （3）加入过量米氏酸的主要目的： ①___________。 ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 （4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是___________。 （5）“提纯”的方法为___________(填标号)。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶 （6）该实验的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）< （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少原料的损失 ③. (热)水浴 （3）使水杨醛充分反应，提高其转化率 （4）加快过滤速度，产品更易干燥 （5）B （6）82% 【解析】 【分析】将水杨醛、水与米氏酸在三颈烧瓶中发生反应，，90℃恒温反应后，冷却至室温，减压抽滤，洗涤，干燥提纯得到产品，据此分析； 【小问1详解】 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使沸点升高，水杨醛可形成分子内氢键，使沸点降低，故水杨醛的沸点<对羟基苯甲醛； 【小问2详解】 ①仪器X的名称为球形冷凝管；其作用为冷凝回流，减少原料的损失； ②“90℃恒温反应”因温度没超过100℃，宜采用的加热方式为(热)水浴加热； 【小问3详解】 加入过量米氏酸，使平衡正向移动，可使水杨醛充分反应，提高其转化率； 【小问4详解】 减压条件下过滤，具有过滤速率较快、固体易干燥等优点； 【小问5详解】 香豆素-3-羧酸为芳香酸，可参考苯甲酸的提纯方法，采用重结晶，故选B； 【小问6详解】 根据起始投入量可知，米氏酸过量，以水杨醛的物质的量为计算依据，水杨醛的物质的量=，理论上可制备香豆素-3-羧酸，产率= 。 14. 一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。(不考虑立体异构) 已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O ②+ZnRCH=CH2+ZnBr2 回答下列问题： （1）芳香烃A的化学名称为___________，I的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，C的官能团名称为___________。 （3）设计步骤IV、VI的目的是___________。 （4）酸性：___________D(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 （5）VII的化学方程式为___________。 （6）H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 溴原子或碳溴键、羧基 （3）保护碳碳双键，防止被氧化 （4） ①. < ②. 中的甲基为推电子基团，O-H键极性减弱，更难断裂，酸性更弱 （5）+CH3OH+H2O （6）或 【解析】 【分析】A与溴单质在光照条件发生取代反应生成，A的分子式为C7H8，可知A为，名称为甲苯，水解生成，与乙醛发生信息①反应生成B（），B与Br2发生加成反应生成，催化氧化生成，发生信息②反应生成D，D与甲醇反应生成E（），据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，芳香烃A结构简式为，化学名称为甲苯，I的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知B的结构简式为，C为，官能团名称为溴原子或碳溴键、羧基； 【小问3详解】 碳碳双键和醛基均可被氧化，设计步骤IV、VI的目的是，保护碳碳双键，防止被氧化； 【小问4详解】 中的甲基为推电子基团，使羧基上的O-H键极性减弱，更难断裂，难电离，酸性更弱，故酸性：<D； 【小问5详解】 VII是D与甲醇酯化，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 H是的同分异构体，且满足①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含不饱和键；③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，含有醛基；④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2，H的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化学试题 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、聚乙烯、PEEK(聚醚醚酮)等。下列说法错误的是 A. 钛合金属于金属材料 B. 碳纤维属于无机非金属材料 C. 聚乙烯属于天然高分子材料 D. PEEK属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O2电子式： B. Cl2中共价键的电子云轮廓图： C. NH3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Si原子的价电子轨道表示式： 3. 合成小分子靶向抗癌新药的重要原料的结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 有1个手性碳原子 C. 酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 D. 1 mol X与溴水反应最多消耗2 mol Br2 4. 下列过程对应的化学方程式正确的是 A. 实验室制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O B. 乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热：+NaOH+NaNH2 C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3 D. 制备聚丙烯：n CH2=CHCH3 5. 利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为5CH3OH＋6H+＋6= 3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1.12 L CH3OH的共价键数为0.25NA B. 2.8 g N2的 π 键数为0.1NA C. 18 g H2O中O的成键电子对数为4NA D. 反应每生成22.4 L CO2(已折算为标况)，转移电子数为6NA 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A B 检验肉桂醛()中的碳碳双键 检验淀粉酸性水解液中有葡萄糖 C D 实验室制备溴苯并验证有HBr产生 分离CHBr3和CCl4(沸点分别为149.5℃和76.7℃) A. A B. B C. C D. D 7. 某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，基态T2+核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y > Z > W B. 氢化物沸点：W > Z > Y C. 第一电离能：Z > W > Y D. 基态T原子核外共有2个未成对电子 8. 利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 钛酸钡的化学式为BaTiO3 B. 与Ti原子紧邻的O原子有6个 C. 和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D. 若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 9. 链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是 A. X中N原子的杂化方式有sp2和sp3 B. Y是含有醚键的芳香族化合物 C. X和Y之间通过共价键形成超分子 D. 加酸时位点2上的N原子与H+形成配位键增强了与Y的作用 10. 含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备[Co(NH3)5Cl]Cl2.。 已知：Co3+(aq)+5NH3(aq)+Cl-(aq)[Cu(NH3)5Cl]2+(aq) K=105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)[Cu(NH3)6]3+(aq) K=1035.2 下列说法正确的是 A. 还原性：[Co(H2O)6]2+>[Co(NH3)6]2+ B. [Co(NH3)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C. 与Co3+的配位能力：Cl−<NH3 D. 1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为23NA 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下： 回答下列问题： （1）聚合物P的链节为___________。 （2）确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是___________(填标号)。 A. 质谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 （3）①的化学方程式为___________。 （4）E可发生银镜反应，②的化学方程式为___________。 （5）乙醇能与水任意比互溶的主要原因为___________。 （6）乙醇也可通过F与LiAlH4制取。 ①LiAlH4的晶体类型为___________。 ②Al属于___________区元素，基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈___________。 ③键角∠C—C—O：F___________乙醇(填“>”“<”或“=”)。 12. 一种利用Zn2+与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。 已知：①中所有原子共平面；②CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm。 回答下列问题： （1）基态Zn2+的价电子排布式为___________。 （2）2-甲基咪唑(Hmim)中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为___________。 ②分子中至少有___________个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据___________轨道(填“2p”或“sp2杂化”)。 （3）Zn(Hmim)2(M=229g·mol−1)的立方晶胞如图1(只显示Zn2+，Hmim未画出)，Zn2+分别沿x、y、z轴的投影图均相同(如图2)。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为(，，0)，n点原子的分数坐标为___________。 ②设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为___________g·cm−3。(列出计算式)。 （4）Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为___________。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO*(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，其微观过程如图3，CO2中的C原子与___________号H原子成键(填“1”或“2”)，从电负性角度分析其原因为___________。 13. 一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： 制备过程： 回答下列问题： （1）水杨醛的沸点___________对羟基苯甲醛(填“>”“<”或“=”)。 （2）制备装置如图(略去夹持装置等)。 ①仪器X的名称为___________，其作用为___________。 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为___________。 （3）加入过量米氏酸的主要目的： ①___________。 ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 （4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是___________。 （5）“提纯”的方法为___________(填标号)。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶 （6）该实验的产率为___________(保留两位有效数字)。 14. 一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。(不考虑立体异构) 已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O ②+ZnRCH=CH2+ZnBr2 回答下列问题： （1）芳香烃A的化学名称为___________，I的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，C的官能团名称为___________。 （3）设计步骤IV、VI的目的是___________。 （4）酸性：___________D(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。 （5）VII的化学方程式为___________。 （6）H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $