河北保定市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B2.C3.B4.C5.B6.D7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.D14.A 15.(15分) (1)①Ca(OH)2+2NHC1△CaC2+2NH个+2HO(没有气体符号不扣分，没有条件扣1分，2分) ②碱石灰（答CaO或NaOH给1分，2分） ③AC(选错不得分，选对1个给1分，2分) (2)①红棕色变浅（红棕色褪去，消失等合理解释均得分，1分）：8NH十6NO,一定条件7N十12H,O(不写条件或写催 化剂不扣分，2分)：0.9(2分) (3)①CD(选错不得分，选对1个给1分，2分) ②0.5mol/L(没有单位扣1分，2分) 16.(14分) (1)0.0625mol·L1·min1(没有单位扣1分，2分)；>(1分)：<(1分) (2)abc(区分大小写，大写字母不得分，有错误不得分，答对一个或两个均给1分，2分) (3)b(大写B不得分，2分) (4)①CHOH+8OH-6e—CO+6H2O(2分)：3(2分) ②减小（其他答案不得分，2分） 17.(14分) (1)羧基(2分) (2)V(2分) (3)2CHCH-OH+0。催化剂2CH-C-H+2H0(2分) (4)ECH2一CH(2分) C OH OH (5)①CH一-CH-CO0H+CHOH酸H,0+CH-CH-CO0C,H,(条件，可逆号不全扣1分，2分) ②0.896(2分) ③C(2分) 18.(15分) (1)c(2分) (2)增大接触面积，加快反应速率（叙述合理均得分，2分） (3)F(OH)3、A1(OH)3(写对一个得1分，一个正确一个错误得1分，有两个及两个以上错误答案，写对一个或两个正 确的也不得分，2分) (4)过滤(2分)；玻璃棒、漏斗（评分标准同上，2分） (⑤)S0,十2C高温s1+2C0个（没有气体符号不扣分，没有条件扣1分，2分） (6)2Cr3++10OH+3H2O22CrO}+8HO(2分) (7)否（写其他字不得分，1分） 【高一期末·化学参考答案】 BD高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点低的特点 C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SO2 D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料SN4是一种新型无机非金属材料 2.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A煤干煤油 B.石油分壤乙烯 C油脂皂华甘油 D.淀粉水解乙醇 3.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.44gN2O含有的氨原子数目为NA B.1molA1变为A13+时失去的电子数目为3Na C.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA D.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2Na 4.下列微粒在所给条件下，一定能大量共存的是 A.透明溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN B.强酸性溶液中：NH攻、Mg+、I厂、NO C.pH=12的溶液中：Na+、K+、S2-、SOg D.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：K+、Fe+、SO、NO3 【高一期末·化学第1页（共6页）】 BD 5.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如84消毒液、漂白 粉等)、过氧乙酸(CH COOOH)、氯仿(CHC3,有机溶剂，难溶于水)等均可有效灭活病毒。对于上述 化学药品，下列说法正确的是 A乙醚、乙醇均可用于萃取溴水中的溴 B.84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 C.过氧乙酸(CH:COOOH)的摩尔质量为76 D.分离氯仿与水的混合物最适宜的方法是蒸馏 6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 B 乙醇、乙酸、 pH试纸 浓硫酸 饱和 碳酸钠 溶液 澄清石灰水 ① ② ③ ④ A.可用装置①从NHCl溶液中提取NH4CI晶体 B.可用装置②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为NaHCO3,B中为Na2CO,) C.可用装置③测溶液的pH D.可用装置④制取乙酸乙酯（必要时可加沸石） 7.已知：H2(g)十F2(g)一2HF(g)△H=一270kJ·mol-1。下列说法错误的是 A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2 mol HF(g)的 个能量1molH(g)和1molF2g 键能高270kJ·mol1 B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用 △=+270kJmo 右图来表示 C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量 2 mol HF(g) D.若H2(g)+C2(g)一2HC1(g)△H2,则△H2>△H1(已 反应过程 知：生成的氢化物越稳定，反应放热越多) 8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的化合物YX的水溶液呈碱性，Y位于第V A族，X和Z同主族，W的最外层电子数和电子层数相等，下列说法中正确的是 A.单质的还原性：W>Z>X B.原子半径：Z>Y>W C.Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.YX3与HCI反应形成的化合物为共价化合物 9.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如 个n(Co2)/mol 图所示，下列结论错误的是 A.反应开始2min内平均反应速率最大 B.反应4min后平均反应速率最小 0.1 C.反应在2~4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 6 t/min D.反应在2~4min内，消耗CaC03的质量为20g 【高一期末·化学第2页（共6页）】 BD 10.根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取少量溶液于试管中，加入BaC2溶液，出现白色沉淀，再加人足量盐酸，沉 A 原溶液中一定含有SO 淀不溶解 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底 反应过程中能量转化形式为 B 部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 化学能转化为热能 c 用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO)2溶液中，溶液由绿变黄 HzO2氧化性比Fe+强 将2支盛有2L5%H2O2溶液的试管分别置于热水和冷水中，同时各滴 D 入2滴1mol·L1FeCL溶液，置于热水的试管中产生气泡的速率大于置 温度越高，反应速率越快 于冷水中的试管 11.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的H2S在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗 粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 CH、HS A.氧化性：O2>Fe3+>S B.温度越高，脱硫效果越好 Fez(SO菌FeSO C.每脱除2.24LH2S,消耗0.05molO2 D.反应I的离子方程式为2Fe3+十S2-—2Fe++SN CH4、H0 02 12.布洛芬（结构如图）可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯（结构如图）是合成布洛 芬的一种原料，下列说法正确的是 CH CH CH CH-CH-cH。 CH COOH CH2一CH-CH3 布洛芬 异丁基苯 A.布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B.布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 C.异丁基苯的分子中含有碳碳双键 CH3 CH D.异丁基苯与CH3 CH一CH互为同分异构体 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维 个化合价 度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 +4 A.e生成f的过程属于氮的固定 +2 B.图中各物质均参与自然界的氮循环 O C.工业上可用f检验氯气管道是否漏气 -3- ●g D.向浓的b溶液中投人红热木炭后有c气体生成 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 14.利用人工光合作用合成甲酸的原理：2C0,+2H,0太阳能 HCOOH 1C02 光触媒 十O2设计成原电池，装置如图所示。下列说法错误的是 A.电极1周围溶液的pH增大 光触媒 光触媒 2 B.该装置将太阳能转化为化学能和电能 C.H+由电极1室经过质子交换膜流向电极2室 D.电极2上发生的电极反应为CO2十2Ht+2e一HCOOH HO 质子交换膜 【高一期末·化学第3页（共6页）】 BD 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)NO,是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH与NO2反应转化为无污染物质 可进行汽车尾气无害化处理。回答下列问题： (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 Ca(OH)2 NH CI ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置B中的试剂是 ③下列装置可以代替装置D的是 (填字母)。 N 稀硫酸 三手四氯化碳 水 A D (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加人少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 NaOH溶液 ①打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通人Y管中，Y管中的颜色变化为 ,其原因是生成了一种无污染的气体单质；将注射器活塞退回原处并固定，待装 置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 ,当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为 mol. ②打开K2,Z中NaOH溶液倒吸，处理残留尾气。 (3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOz。 涉及反应：NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+H2O;2NO2+2 NaOH-NaNO2+NaNO2+H2O ①当NO被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 (填字母)。 A.1.0 B.1.3 C.1.5 D.2.0 ②0.1mol由NO和NO2组成的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体 放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 【高一期末·化学第4页（共6页）】 BD 16.(14分)基于“碳中和”理念，可以将CO2转变为液体燃料甲醇(CHOH)。在体积为2L的密闭容器 中，充入1molC02和3molH2,一定条件下发生反应：C02(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g), 测得CO2(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图1所示。回答下列问题： n/mol 1.00 CHOH 0.75 0.50 C02 0.25 03 t/min 图1 (1)从3min到9min,o(H2)= ;a点时v(正) (逆)（填“>”“<”或“=”，下同）； 9min时v逆(CHOH) 3min时v压(CHOH)。 (2)可作为判断上述反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 a.该密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变 b.CHOH分子中C一H键断裂的速率等于C一H键形成的速率 c.该容器中温度和压强均不再发生变化 d.混合气体的密度不再改变 6体系中，C8=3 (3)我国学者提出的CO2催化加氢合成CHOH的机理如图2（其中吸附在催化剂表面的物种用￥标 注)所示。下列说法正确的是 (填字母)。 a.催化剂不能改变反应达到最大限度的时间 b.反应机理表明H2O参与了CO2合成CHOH的反应 c.反应④中存在共价键的断裂和共价键的形成 *HCOO+*H *H ① ② C0, *CHO +H2 催化剂 ~*H20 w CHOH← CHOH- +H2O④ *H a电极 b电极 *CH OH+*OH NaOH溶液 图2 图3 (4)甲醇(CH,OH)是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电池的工作原理如图3所示。 ①a电极的电极反应式为 ;当有16g甲醇发生反应时，理论上转移 mol 电子。 ②在电池工作过程中，电解质溶液中c(OH) (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高一期末·化学第5页（共6页）】 BD 17.(14分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 0 CHCH:OH 反应1 囚回 反应Ⅲ CHa COOC2 Hs (CeHi0O)n 曲→蒸馋CH,CHO可 恒温 30-38℃ E F 反应W CH2CICH2C反应M CH2 CHCI @ 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 回答下列问题： (1)B中所含官能团为 (填名称)。 (2)在反应I→I中，属于加成反应的是 (填序号)。 (3)反应I的化学方程式为 (4)G的结构简式是 0 OH (5)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(CH一CH一COOH)。 ①依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： ②3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的体积为 L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 18.(15分)I.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、治炼意义重大。回答下列问题： (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是 (填字母)。 aHg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe Ⅱ.以铬铁矿（主要成分为FO和Cr2O3,含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料重 铬酸钠(Naz Cr2O,)并制取铬，其主要工艺流程如下： →固体A 铬铁矿 过量硫酸 操作① I氧化 →固体C 溶液B Ⅱ除铁、铝 操作② 溶液D 过量NaOH溶液和H,O,溶液→溶液国 酸化 铬一 酸猩条件重铬酸钠溶液 电 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将C3+氧化为CrO。 (2)铬铁矿在加人硫酸前通常先粉碎，目的是 (3)固体C为混合物，整体呈红褐色，则C为 (填化学式)。 (4)“操作①”是 ,实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、 (5)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： (6)溶液D转化为溶液E的过程中，C3+参与反应的离子方程式为 (7)酸化过程中发生的反应 (填“是”或“否”)为氧化还原反应。 【高一期末·化学第6页（共6页）】 BD