重庆市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

秘密★启用前 (考试时间：7月7日14：30一15：45】 2026年重庆一中高2027届高二下期期末考试 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号码填写在答题卡上. 2.作答时，务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效， 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合要求， 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.可用灼烧的方式区别棉麻和丝织品 D.使用可降解聚酯材料能减轻白色污g 2.下列化学用语表达正确的是 A.葡萄糖分子的实验式：CH2O B.32S2与34S4互为同位素 C. 乙炔的电子式：H:C:C:H D.CH 一CH,的系统命名：对二甲苯 3.能一次将苯、溴苯、环已烯、乙酸四种物质鉴别出来的试剂是 A.水 B.CCl4 C溴水 D.Na2CO3溶液 4.下列物质的分类正确的是 A.不饱和烃：环己烷、乙烯、苯 B.纯净物：干冰、玻璃、液氧 C.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5 D.天然高分子：油脂、淀粉、纤维素 5.设N为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1mol氨基(-NH2)含有的电子数为7Na B.1.6gCH4中的价电子总数为0.8Na C100mL1mo/LFeC溶液能生成Fe(o),胶体粒子的数目为0.1Wa D标准状况下，11.2L正戊烷中碳原子数为2.5Na 6.下列实验产生的混合液中，可能大量共存的粒子组是 A.NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水：Na*、OH-、CO2-、HCO3 B.Na2O2加人A1CL溶液中：Na+、CI-、OH一、[AI(OHD4] C.苯酚钠溶液中通人CO2:Na+、C6HsOH、CO32-、HCO3 D.乙醛与银氨溶液反应：NH4、CH3COO一、OH一、[AgNH)2]H 7.下列方程式正确的是 A丙烯发生加聚反应：nCH,-CH=CH,催化[CH;一CH-CH于万 CH; CH B.甲苯和C2在光照下反应： +C,光照→ HCI C.酸催化条件下制酚醛树脂的反应： OH OH H +nHCHO 广a-1H,0+H H2 -0H D.用足量酸性KMnO4溶液吸收甲醛：5HCHO+2MnO4+6Ht=5HC0OH+2Mn2+3H20 8.下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及试剂能达到实验目的的是 2mol-L- NH3 CH和C2 NaOH 蛋白质和 强光 蔗糖溶液 苯 饱和 三水 NaCI溶液 -- ① ② ③ ④ A.装置①除去铁钉上的油污 B装置②分离蛋白质和蔗糖溶 C.装置③用于氨气的尾气吸收 D.装置④探究甲烷和氯气的反应 9.苜蓿内酯是一种植物生长调节剂，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物的说法错 误的是 A.分子式为C16H8O6 B.遇FecL3溶液发生显色反应 C.1mol该化合物最多消耗2 mol NaOH D.苯环上的二氯代物有10种（不考虑立体异构） 10.对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水流能被静电吸引，CC14不能 水分子中含有极性键 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间的范德华力更大 加热NaBr与浓磷酸的混合物可制备HBr HPO4的酸性比HBr强 CH. 甲基是推电子基团，使N原子上的电 D 碱性 子云密度增大，结合能力增强 11.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大 的短周期主族元素，R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 时 A电负性：Z>W>Y B.键角：XR3<ZR3 C.第一电离能大于Z的同周期元素有1种 D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 12.科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备 4乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是 电源 B HCOO+H H+ H,N HN OD OD -e" D20 HCHO Pd网膜 离了父换膜 Pd网膜 A.B电极连接电源的负极 B.A极区存在反应： H,N D→H,N一 H 7D C.产物X、Y的相对分子质量相同 D.若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成X的质量为12.1g 13.工业上制备BaS涉及如下两个反应： ①BaSO4(s)+4C(s)±4CO(g)+BaS(s)K1; ②BaSO4(s)+4CO(g)±4CO2(g)+BaS(s)K2。 T℃时，两反应的压强平衡常数（以平衡分压代替平衡浓度计算）分别为K=a(kPa), K2-b。该温度下，在刚性密闭容器中加人BaSO4(S)和C(9)发生反应，一段时间后达平 衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A.平衡时CO2的分压为ab kPa B.平衡后通人一定量C02,再次平衡时CO2分压不变 C.平衡时容器内总压强为(a+ab)kPa D.平衡后抽出13体积混合气体，反应①正向移动，反应②逆向移动 14,常温下，向20.00 m Nak溶液中滴人等浓度的HM溶液，所得溶液中g与1g20二 c(R-) 的关系如图所示。已知KHR)=4×105，下列说法正确的是 Ig CCHM)A c(HR) 712 Ig c(M) c(R) A.随着M的滴人，水的电离程度先变大后变小 B.K(HM0=4×104 C.滴人10.00mLHM溶液后：2cNa)=c(HR)+c(R)+c(HM0+cM一) D.滴入20.00mLHM溶液后：c(M-)<c(HR) 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种从高铟烟灰（主要含Zn0、Pb0、Fez03、In203、In2S3、SiO2)中提取粗铟(In) 的流程如下： MnO,H,SO4试剂X萃取剂H2A2 反萃取剂 锌粉 高铟烟灰→氧化酸浸→还原→萃取 有机相 反萃取 水相（含HncL置换 →粗铟 滤渣 水相 有机相 已知：①萃取剂H2A2可萃取三价金属离子； ②萃取时，发生反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)一I(HA2)3(有机相)+3H(水相)，平衡常数 c3(H*)-c[In(HA2)s] c3(H2A2)-c(In3+), cH2A2)、c[In(HA2)3]分别表示对应物质在有机相中的平衡浓度 有机相中InHA3的物质的量 ③萃取率E%)= n的总物质的量 ×100% 回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布式为 (2)“氧化酸浸”步骤中，硫元素被氧化成S042-,I2S3参加反应的离子方程式为 滤渣”含MnO2和 (填化学式)。 (3)“还原”步骤中可加人适量铁粉，目的是 (4“萃取”步骤中，若平衡常数K=1000, c(H) =10,有机相与水相的体积之比为3：2 c(H,A2) 则达到平衡时萃取率(E%)为， (5)“反萃取”步骤中加人的试剂是 “置换”时，加人适量锌粉发生的主要反应 的化学方程式为 (6)一种铜铟镓硒的化学式为CuIn.GaySe2:(x、y均小于1). 晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g/mol.. Cu ①若该晶体中n与Ga的个数比为3：2，则y= b pm Se ②该晶体密度为 g/cm3. ●Ga或ln a pm 16.(14分)二氧化碳的资源化利用是实现“双碳“目标的关键.其中，通过逆水煤气变换反 应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值 反应I.CO2(8)+H(g)÷CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ·mol 可能发生的副反应： 反应Ⅱ.C02(g)+4H2(g)÷CH4g)+2H2O(g△H2=-164.7kJ·mol 反应Ⅲ.CH4(g)+HO(g)÷CO(g)+3H2(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3=k灯·mol,反应Ⅲ在 (填“高温低温或“任意温度)下能自发进行。 (2)假设只发生反应1，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.n(CO):n(H2O)=1:1 B混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.H0的体积分数保持不变 D.断裂2molH-H键的同时生成4molH-0键 (3)反应1历程中加入Cù催化剂前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： 1.0 TS. 未加催化剂 加人Cu催化剂 0.80 蒸 RAB彩g 1.2ev 0.6 0.5eV HCOO* s 0.4 C02g+H2(g) CO(g)+H,O(g) 0.2 0.0 反应历程 2004006008001000 图1 温度T/℃ 图2 由图可知，加入C山催化剂后，决速步反应的活化能降低了 ev. (4)实验测得反应I的速率方程为v正=k正·p(CO2)·p(H)、v逆=k逆·p(CO)·pHO) (伙正、k池分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度， k正增大的倍数 (填“大于“小于”或“等于")k逆增大的倍数。 (5)恒压下按n(H2):n(CO)=4:1投料，发生上述反应.平衡时C0、CH4、H2、H0的物质 的量分数(x)随温度(I)的变化曲线如图2[已知相同温度下均有xQH2)>x(CH4)xHO)>x(CO)]: ①曲线c代表的物质是 、d代表的物质是 (填化学式). ②温度高于400℃后，曲线b超过d的原因是 (6)控制反应体系总压为pkPa,按nH2):n(C02)=4:l投料，发生上述反应.600℃达到平衡 时，CO2的转化率为80%，CH4的选择性为25%[已知CH4的选择性 n(CH,)生感×100%]. n(C02z)消e 该温度下反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa(用分压表示，列出计算式即可)， 第6页（试卷共8页） Fe 17.(14分)二茂铁C[环戊二烯阴离子(CsH)与Fe2+形成的化合物] 衍生物有广泛应用.某研究小组设计如下实验，获得二茂铁甲酰丙酮 (一)制备 Fc Fe 搅拌子 (乙酰二茂铁)I0CH,ONa,2)HCI (二茂铁甲酰丙酮) 搅拌器■ 装置如图，称取1.0g乙酰二茂铁和足量甲醇钠（甲醇钠易水解）于仪器a中，加人10mL石油 醚，搅拌下滴加足量乙酸乙酯，70℃反应1h,冷却后加盐酸调pH至2~3，取有机层加入 无水疏酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰内酮粗品. 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 下列关于实验制备装置的说法正确的是 A.仪器a不能用酒精灯直接加热 B.图中的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 C.温度计水银球的位置不宜过低，防止搅拌子打碎温度计 (2)实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加人少量金属钠处理，目的是 (3)二茂铁中阴离子中的σ键数目为 个，已知大元键可用符号πmn表示 其中m代表参与形成犬元键的原子数.n代表参与形成人x键的电子数，则c中的 大π键应表示为 (4)下图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中代表甲基氢的是 (填字母) 9.0 75T60T 43TT3.01.5T00 (二)纯化 (CHCOO),Cu 配合物M HCI Fe (监色絮状沉淀) (二茂铁甲酰丙酮) (二茂铁甲酰丙酮) 在制得的产品粗品中加入饱和(CH3COO)2Cu溶液，充分振摇生成蓝色絮状沉淀，过滤得到 固体，在固体中加人盐酸和乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加人无水硫酸钠，过滤后减压蒸 馏得到橙红色纯品，称重。 (⑤)相较于常压蒸馏，诚压蒸馏的优点是 (6)在纯化时使用乙酸乙酯的作用是 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.7g,则产率为 (用百分数表示，保留小数 点后一位).[已知Mr(乙酰二茂铁)=228，Mr(二茂铁甲酰丙酮)=270] 18.(16分)普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： CH CH2Br (CH,CO)20 试剂a Br, 金属催化剂 c HO NH2 NHCOCH, (1)NaOH溶液，△ F (2)BF3,脱水 0 Br2 J CH,OH K HN NH,H2 M G CH CHBr,金属催化剂 C.H,BrO K,CO Ni C.H2oON2 CHCION 已知： 0 i.R-NH2 (CH,CO)OR-NH-C-CH O,纳米Au,LiOH溶液 H ⅱ.R-X-限→R-0-R, NH2 NH,H, 普卡必利 道 -& Ni NH 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是氨基和 (2)E→F的反应类型是 CHO CHO 是 的同分异构体， 请写出 与新制氢氧化铜反应的化学方程式 HN NH2 NH (4)试剂a的结构简式是 (⑤)D→E的化学方程式是 (6)下列说法正确的是 (填序号). a.将A转换为B的目的是保护氨基 b.J→K的反应过程需要控制CHOH不过量 c.G与FeCl3溶液作用显紫色 d普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 (T)M的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构） ①含有的 ②含有1个0CH和2个C2H5. 写出其中含有3个手性碳的同分异构体 (写出一种). (8)已知 R-0照R9NR 参照上述合成路线和信息，设计以甲苯和苯胺为 原料，制备 的路线 (无机试剂任选). 第8页（试卷共8页）