重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是 A. 激光的产生与电子的跃迁有关 B. 碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 狼毫毛笔笔头的主要成分为蛋白质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态氧原子价电子轨道表示式： D. 键形成的电子云轮廓示意图： 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A. 验证乙炔的可燃性，点燃前先检验纯度 B. 苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 C. 乙醇与钠反应的实验中涉及的安全提醒标志一定有： D. 做完银镜反应实验后的废液倒入水槽，用水冲入下水道 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.5 g甲基所含的电子数为 B. 1 mol苯中碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2 L正戊烷中杂化的原子数为 D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙炔与水反应： B. 制备聚丙烯： C. 制备乙酸乙酯： D. 2-溴丙烷发生消去反应： 6. 为除去括号内杂质，所选试剂和分离方法不正确的是 A. 溴苯(溴)：NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(水)：无水，蒸馏 C. 丙烷(乙烯)：酸性溶液，洗气 D. 苯甲酸(氯化钠)：蒸馏水，重结晶 7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法不正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 能发生消去反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 根据红外光谱可确定L分子中存在4种官能团 8. 下列实验装置能达到相应目的的是 A.检验溴乙烷中的溴元素 B.除去乙炔中混有的气体 C.证明苯酚的酸性比碳酸弱 D.制取明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解“白色污染”问题。以淀粉为原料，可制得聚乳酸。下列叙述正确的是 A. 乳酸是两性化合物 B. 丙烯酸中最多8个原子共平面 C. 乳酸通过加聚反应生成聚乳酸 D. 聚乳酸结构中含有酯基，可发生水解反应实现降解 10. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的最高能级只有三个未成对电子，只有同周期且相邻，的价电子数之和是Z的价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 和的空间构型相同 11. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚不发生反应 C 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 鸡蛋清发生了变性 D 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水溶液，溶液褪色 产生了气体乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 已知有机物X可由如下反应制得(已配平)，则符合条件的有机物X有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 与人体血液中的血红蛋白可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的时，大脑就会受到严重损伤。生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法不正确的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 C. CO与血红素中配位能力强于 D. 血红蛋白载氧时的配位数为6 14. 某储氢材料的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 晶体的化学式为 B. 的配位数为3 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。一种稀土废料的主要成分为，含有等杂质，其综合回收利用的工艺流程如图所示： （1）分离操作为__________________。 （2）钴元素在元素周期表中的位置为_______，该族元素被划分在周期表的_______区。 （3）“还原”过程中发生的主要反应为__________________(用离子方程式表示)。 （4）“氧化沉铁”过程中会生成一种气体，该气体的电子式为__________________，属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。 （5）的熔点高于“氧化沉铁”过程产生气体的熔点，其原因是________________________(从物质结构的角度分析)。 （6）稀土废液可制取NdO，其立方晶胞如图。 若晶胞密度为，则M到P的距离为___________nm。 16. 近年来，大环超分子与过渡金属配位材料成为材料化学研究热点。 Ⅰ.尿素与乙二醛、甲醛反应生成空腔和端口直径大小不同的葫芦脲，其简化模型如图1所示，葫芦脲［6］能与某些苯的衍生物形成如图2所示的超分子。 （1）尿素中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____________。 （2）葫芦脲［6］与对甲基苯甲酸形成主客体超分子，体现了超分子的_______特征。 A.自范性　　B.识别与自组装　　　C.结构修饰 （3）1 mol对甲基苯甲酸分子中杂化的C原子数目为________，C与H形成的键数目为________。 Ⅱ. （4）已知氯化钠的晶胞结构如图3所示。每个周围与它最近且相等距离的有________个，位于由围成的_____________(填“正四面体”或“正八面体”)的体心。 （5）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①在中，基态的价层电子排布式为____________；与之间形成的配位键中提供孤电子对的成键原子是________。 ②已知是以为中心的正八面体结构，若其中3个被取代，则形成的空间结构有________种。 17. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸()，具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸，检验其官能团，并测定阿司匹林药片中有效成分的含量。其实验方案如下： （1）乙酰水杨酸的制备 反应原理： 实验装置示意图如图所示(夹持及控制温度装置略) ①仪器的名称_______，控制温度在的加热方式为____________。 ②沸点：____________(填“>”或“<”)，原因是_____________________。 （2）乙酰水杨酸的提纯 “步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 （3）乙酰水杨酸官能团的检验 取少量产品放入适量水中，振荡静置，取上层清液于甲、乙、丙3支试管中进行实验。 甲. 乙. 丙. 已知：酚羟基(-OH)在中性或弱酸性条件下能与形成有色配位化合物。 ①实验甲能确定乙酰水杨酸中含有的官能团名称是__________。 ②实验丙中滴入的b溶液是_________溶液。 （4）阿司匹林药片中有效成分的含量测定(假定药片中只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)。 称取阿司匹林药片m g，加入溶液(过量)，加热使乙酰水杨酸完全水解，除去辅料等不溶物。向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，用标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，达到滴定终点，消耗标准盐酸的体积为。 则该药片中乙酰水杨酸的含量为_______________(用表示)。 18. 阿莫西林(T)是全球用量最大的广谱抗生素之一，T的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：①6-APA的结构简式 ②同一个碳原子上连两个羟基不稳定： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）C→D所需试剂和条件为__________：E→F的反应类型为__________。 （3）E与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）下列说法不正确的是__________ A. 反应①和⑦的目的是保护-OH B. H能发生缩聚反应生成高分子 C. T分子中含有3个手性碳原子 D. H与6-APA中的官能团数目之和与T相等 （5）B→C的一种副产物L可水解生成E，则L的结构简式为_______________。 （6）E的同分异构体同时满足下列条件的有________种 ①不能使溶液显紫色 ②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为3:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_________________。 （7）请参照上述合成路线，完成另一种抗生素非奈西林的合成。 的结构简式分别为______________、______________。 重庆市西南七校联考2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. 第四周期VIII族 ②. d （3） （4） ①. ②. 非极性 （5）SiO2为共价晶体，熔化时断裂共价键；CO2为分子晶体，熔化时克服范德华力，共价键的作用强于范德华力，所以SiO2的熔点大于CO2 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. （4） ①. 6 ②. 正八面体 （5） ①. ②. N ③. 2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 水浴加热 ③. < ④. 因为对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，所以前者的沸点比后者的高 （2）趁热过滤 （3） ①. 羧基 ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 加成反应 （3） （4）CD （5） （6） ①. 11 ②. （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $