精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期末考试卷 高一化学 班级：___________ 姓名：___________ (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共51分) 一、单项选择题。(共17小题，每小题3分，共51分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 二氧化硫虽然是一种有毒气体，但是能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 排放到空气中的NO2、SO2均会形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故A错误； B．二氧化硫有毒，但在符合国家限量标准时可作为食品添加剂使用，如葡萄酒中添加少量起到抗氧化、抑菌作用，故B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热，可使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，故C正确； D．可形成硝酸型酸雨，可形成硫酸型酸雨，二者排放到空气中均会形成酸雨，故D正确； 选A。 2. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油、石油是可再生能源 B. 燃烧过程中把热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油和石油都属于化石燃料，是经漫长地质作用形成的不可再生能源，A错误； B．燃烧为放热反应，反应过程中将化学能转化为热能，B错误； C．核素符号左上角的数字代表质量数，质量数为20，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为2，质子数为1，二者属于不同元素，不互为同位素，D错误； 答案选C。 3. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，故不选A； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，同时与反应生成和，不能大量共存，故不选C； D．、、、之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，故选D。 4. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸有强腐蚀性，C图为腐蚀品标志，故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 活性炭脱色制糖是化学变化 B. 粮食中淀粉在一定条件下发酵可以得到白酒和食醋 C. CO2合成的己糖为高分子化合物 D. 氯气与明矾净水原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭脱色利用其吸附性，过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．淀粉首先水解为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇（白酒主要成分），乙醇进一步氧化发酵可生成乙酸（食醋主要成分），因此粮食发酵可以得到白酒和食醋，B正确； C．己糖属于单糖，相对分子质量仅为180左右，而高分子化合物相对分子质量通常达上万，因此己糖不属于高分子化合物，C错误； D．氯气净水是利用其与水反应生成的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质，二者原理不同，D错误； 故选B。 6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．淀粉经过水解最终得到葡萄糖，B正确； C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，工业上可以利用油脂在碱性条件下的水解反应得到高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子，D正确； 故选A。 7. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 8. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是 A. N2→NH3(合成氨) B. N2→NO C. NH3→NO D. NO→NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．（合成氨）是在人工控制的高温、高压、催化剂条件下实现的固氮，属于人工固氮，A不符合题意； B．是自然放电条件下和发生反应实现的，属于游离态氮转化为化合态氮的自然固氮过程，B符合题意； C．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C不符合题意； D．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D不符合题意； 故选B。 9. 下列化学用语表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3= K++ N++ O C. CH2=CH2比例模型： D. 中子数为10的氧原子： O 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为电中性基团，氧原子最外层有6个电子，与氢原子共用1对电子，还剩余一个单电子，符合羟基的电子式，A正确； B．硝酸钾为强电解质，电离时硝酸根是整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，B错误； C．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，给出的比例模型符合乙烯结构特点，C正确； D．氧元素质子数为8，中子数为10时质量数为，核素符号书写规范，D正确； 故选B 10. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁作电池的负极，负极的电极反应式为，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过马达转化为动能，C错误； D．电流由石墨经导线流向镁片，D错误； 故选B。 11. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．辛烷高温条件下生成丁烷和丁烯，该反应属于裂解反应，故A错误； B．丙烷燃烧属于氧化反应，故B错误； C．氢氧化钠与硝酸反应属于酸碱中和反应，故C错误； D．环己醇与溴化氢生成溴代己烷和水，该反应中羟基被溴原子代替，属于取代反应，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，即不能将化学能转化为电能，故A错误； B．由图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误； C．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C正确； D．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故D错误； 答案为C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸氢钠溶液与盐酸混合： C. 大理石加到盐酸中： D. 用稀硫酸清洗铁锈： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片，铜和稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合，两者反应生成二氧化碳、氯化钠和水：，故B正确； C．大理石加到盐酸中，大理石是固体，应保留化学式：，故C错误； D．用稀硫酸清洗铁锈，反应生成硫酸铁和水：，故D错误； 综上所述，答案为B。 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 【答案】D 【解析】 【详解】A．由历程示意图可知，该反应的方程式为，A正确； B．由历程示意图可知，该反应CH4中有键发生断裂，B正确； C．根据图像可知，①②的过程反应物总能量高于生成物总能量，故放出能量且形成非极性键碳碳单键，C正确； D．该反应原子利用率为，符合”绿色化学“的观念，D错误； 故选D。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 16. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误； B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误； C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确； D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误； 故答案为：C。 17. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 C. 1mol该物质与足量Na反应生成1mol H2 D. 该物质含有两种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子的结构简式，可知其分子式为，故A正确； B．该物质含碳碳双键，可发生加成、氧化反应；含羟基、羧基，可发生取代反应，故B正确； C．羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，1mol该物质含1mol羟基和1mol羧基，与足量Na反应共生成1mol ，故C正确； D．该物质含有碳碳双键、羟基、羧基共三种官能团，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷(共5题，共49分) 18. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上现象是___________，电极反应式为___________。 （2）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 （3）某餐馆的特色小吃——牛肉饼，其部分原料如下： A．豆油　　　B．面粉　　　C．食盐　　　D．牛肉 回答下列问题： ①属于调味剂的是___________(填字母，下同)。 ②富含蛋白质的是___________。 ③富含淀粉的是___________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. Zn-2e-＝Zn2+ ③. 产生气泡 ④. 2H++2e-＝H2↑ （2） ①. 增大 ②. 负极 ③. Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu （3） ①. C ②. D ③. B 【解析】 【小问1详解】 铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，金属Zn活泼性强于金属Cu，Zn作负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+，因此锌片逐渐溶解；Cu作正极，电解质溶液中的H+在正极得电子发生还原反应生成H2，因此铜片表面有气泡冒出。 【小问2详解】 电解质换为硫酸铜溶液时，正极反应为Cu2++2e-＝Cu，生成的Cu单质附着在铜片上，因此铜片质量增大；原电池中阴离子向负极移动，因此移向Zn（负极）；总反应为Zn置换硫酸铜中Cu的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 【小问3详解】 食盐（NaCl）是常见调味剂；牛肉的主要营养成分为蛋白质；面粉的主要成分为淀粉，属于糖类。 19. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=___________。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．选择高效的催化剂 【答案】（1） （2） （3）ACE 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减小，为反应物；Z的物质的量逐渐增加，为生成物。反应进行到2分钟时达到平衡状态，此时各物质的物质的量变化量分别为：，，。在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 。由于反应物未完全消耗，属于可逆反应，故该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量 ，容器体积 ，时间 。用X的浓度变化表示的平均反应速率为。 【小问3详解】 A．升高温度，微粒的运动速率加快，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故选A； B．恒容时充入He，容器体积不变，参与反应的各气体物质的浓度保持不变，因此反应速率不变，故不选B； C．恒容时充入X，增加了反应物X的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故选C； D．及时分离出Z，降低了生成物Z的浓度，会导致反应速率减慢，故不选D； E．选择高效的催化剂，能够降低反应的活化能，大幅提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故选E； 综上所述，能加快反应速率的措施是ACE。 20. 乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为___________； （2）写出③生成D的化学方程式___________； （3）反应①、⑥所涉及的反应类型依次是___________、___________； （4）写出反应⑥的化学方程式___________； （5）F可制作食品包装袋，写出反应⑦的化学方程式___________； （6）向E中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E具有___________性。写出E在生产生活中的一项用途___________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应 （4） （5） （6） ①. 酸 ②. 作食醋调味品 【解析】 【分析】根据流程图，乙烯与溴发生加成反应生成A：1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷发生取代反应生成B：乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成D，则D为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成E，则E为乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成G，则G为乙酸乙酯；乙烯在一定条件下生成F，且F为高分子化合物，则F为聚乙烯，据此分析作答。 【小问1详解】 物质B是乙二醇，其所含官能团名称为羟基； 【小问2详解】 反应③为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应①为乙烯与溴单质反应生成二溴乙烷，反应⑥为乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，则反应①、反应⑥的反应类型依次为加成反应、酯化反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥的化学方程式为：； 【小问5详解】 F为聚乙烯，则反应⑦的化学方程式为：； 【小问6详解】 E为乙酸，向乙酸中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明乙酸具有酸性；乙酸在生产生活中的用途有：作食醋调味品、除去水垢等(答案合理即可)。 21. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）装置名称___________；A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）中的现象是___________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中作___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）中氯水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）的作用是___________，化学方程式___________。 （6）上述实验体现的性质有___________、___________。(任写两种性质) 氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 （7）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，其产物中的含氮物质为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）品红褪色 （3）还原剂 （4）+6 （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （6） ①. 漂白性 ②. 还原性或氧化性 （7）N2或氮气 【解析】 【分析】A中铜与浓硫酸反应：，A中有SO2生成，B中品红溶液褪色，SO2体现漂白性，C中SO2与Na2S发生氧化还原反应，有淡黄色的硫单质生成，SO2体现氧化性；D中氯水褪色，SO2体现还原性； E中溶液吸收SO2，防止污染环境。 【小问1详解】 装置名称圆底烧瓶；A中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 中的现象是：品红褪色； 【小问3详解】 C中SO2与Na2S发生氧化还原反应，有淡黄色的硫单质生成，Na2S中S元素由-2价升高为0价，作还原剂； 【小问4详解】 中氯水褪色，发生的反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应元素的价态变化是由价变为+6价； 【小问5详解】 的作用是：吸收尾气，防止污染环境，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问6详解】 上述实验体现的性质有：漂白性、还原性或氧化性； 【小问7详解】 有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，反应为：，产物中的含氮物质为：N2或氮气。 22. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧海带不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液 （6）从经济方面考虑试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A．    B．    C．    D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴，体现了溴的___________性。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2） （3）取适量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，振荡，观察到溶液变蓝则有碘单质，反之则无 （4）蒸发浓缩、结晶，过滤 （5）③①②或③②①或①③② （6） ①. B ②. (熔融) （7）氯气、溴单质 （8） ①. 挥发 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，向海带灰中加入水浸泡、过滤得到浸出液；向浸出液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液，将溶液中的碘离子转化为碘单质，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到水层和碘的四氯化碳溶液；碘的四氯化碳溶液经多步处理得到单质碘； Ⅱ．由题给流程可知，海水经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到粗盐和苦卤；向粗盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液除去杂质离子，过滤得到滤液，向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子后，蒸发溶液得到精盐；向苦卤中加入试剂1，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；氢氧化镁经一系列操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质；向苦卤中通入氯气和酸，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将吹出塔中的溴吹入吸收塔中，溴与二氧化硫和水反应生成硫酸和氢溴酸，向氢溴酸溶液中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，反应得到的溶液在蒸馏塔中蒸馏得到溴蒸气。 【小问1详解】 海带在坩埚中灼烧用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，不需要用到漏斗，故选B； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化”步骤加入硫酸酸化的过氧化氢溶液的目的是将溶液中的碘离子转化为碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 碘能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，则检验水溶液中是否含有碘单质的方法为：取适量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，振荡，观察到溶液变蓝则有碘单质，反之则无； 【小问4详解】 由分析可知，海水经蒸发浓缩、结晶，过滤到粗盐和苦卤，则操作1为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤； 【小问5详解】 操作2中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，所以加入试剂的顺序为③①②或③②①或①③②； 【小问6详解】 由分析可知，加入试剂1的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，与氢氧化钠相比，氢氧化钙廉价易得，所以试剂1最好选用氢氧化钙，故选B；氯化镁熔融电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：(熔融)； 【小问7详解】 氯气和溴均能与水反应：X2+H2OH++X-+HXO，酸化可以增大溶液中的氢离子浓度，有利于平衡向逆反应方向移动，降低氯气和溴的溶解度，减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率； 【小问8详解】 ①液溴具有挥发性，则流程中可用热空气吹出溴，体现了溴的挥发性； ②“由分析可知，吸收塔”内发生的反应为溴与二氧化硫和水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试卷 高一化学 班级：___________ 姓名：___________ (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共51分) 一、单项选择题。(共17小题，每小题3分，共51分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 二氧化硫虽然是一种有毒气体，但是能用作食品添加剂 C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 排放到空气中的NO2、SO2均会形成酸雨 2. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油、石油是可再生能源 B. 燃烧过程中把热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 3. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 活性炭脱色制糖是化学变化 B. 粮食中淀粉在一定条件下发酵可以得到白酒和食醋 C. CO2合成的己糖为高分子化合物 D. 氯气与明矾净水原理相同 6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 7. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 8. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是 A. N2→NH3(合成氨) B. N2→NO C. NH3→NO D. NO→NO2 9. 下列化学用语表达不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3= K++ N++ O C. CH2=CH2比例模型： D. 中子数为10的氧原子： O 10. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 11. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸氢钠溶液与盐酸混合： C. 大理石加到盐酸中： D. 用稀硫酸清洗铁锈： 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 16. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 17. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 C. 1mol该物质与足量Na反应生成1mol H2 D. 该物质含有两种官能团 第Ⅱ卷(共5题，共49分) 18. 原电池是化学能转化为电能的重要装置，某化学兴趣小组设计了如下实验探究原电池的工作原理： （1）实验现象： ①锌片逐渐溶解，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________； ②铜片上现象是___________，电极反应式为___________。 （2）拓展探究： 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片的质量___________，溶液中的SO移向___________电极(填写“正极”或者“负极”)，该反应的总化学方程式为___________。 （3）某餐馆的特色小吃——牛肉饼，其部分原料如下： A．豆油　　　B．面粉　　　C．食盐　　　D．牛肉 回答下列问题： ①属于调味剂的是___________(填字母，下同)。 ②富含蛋白质的是___________。 ③富含淀粉的是___________。 19. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=___________。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．选择高效的催化剂 20. 乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为___________； （2）写出③生成D的化学方程式___________； （3）反应①、⑥所涉及的反应类型依次是___________、___________； （4）写出反应⑥的化学方程式___________； （5）F可制作食品包装袋，写出反应⑦的化学方程式___________； （6）向E中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E具有___________性。写出E在生产生活中的一项用途___________。 21. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）装置名称___________；A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）中的现象是___________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中作___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）中氯水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）的作用是___________，化学方程式___________。 （6）上述实验体现的性质有___________、___________。(任写两种性质) 氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 （7）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，其产物中的含氮物质为___________。 22. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧海带不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液 （6）从经济方面考虑试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A．    B．    C．    D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴，体现了溴的___________性。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $