3.2原子结构（第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“原子核外电子的排布”与“离子”核心知识，通过“漫游原子世界”拟人化情境导入，结合电子轨道模型过渡，衔接原子构成知识，搭建从微观粒子运动到排布规律的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过问题探究对比原子最外层电子数特点，典例剖析结构示意图培养证据推理能力，含NaCl形成过程视频增强直观性。课堂小结用表格梳理知识，助学生构建化学观念，提升科学思维，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 3.2.2 原子核外电子的排布 离子 第三单元 物质构成的奥秘 人教版九年级化学上册3.2.2 原子核外电子的排布 离子 练习题 适用章节：第三单元 课题2 原子的结构（第2课时）满分：50分 答题时间：15分钟 考查重点：核外电子排布规律、原子结构示意图、相对稳定结构、离子的形成与分类、离子符号书写 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 原子核外电子排布的第一层最多容纳的电子数是（ ） A. 2个 B. 8个 C. 18个 D. 无数个 2. 稀有气体化学性质稳定，原因是其原子最外层电子数为（ ） A. 均为2个 B. 均为8个 C. 8个（He为2个） D. 均为0个 3. 下列关于阳离子的说法正确的是（ ） A. 质子数小于电子数 B. 质子数大于电子数 C. 质子数等于电子数 D. 不带电荷 4. 氯原子得到一个电子形成氯离子，该微粒发生的变化是（ ） A. 质子数改变 B. 中子数改变 C. 电子数改变 D. 原子种类改变 5. 原子和离子的本质区别是（ ） A. 质量不同 B. 质子数不同 C. 电子数不同，电性不同 D. 体积不同 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 核外电子是分层排布的，离核越近的电子层，能量越________；离核越远，能量越________。 7. 原子最外层电子数________（填“大于”或“小于”）4的原子，容易失去电子，形成阳离子；最外层电子数________4的原子，容易得到电子，形成阴离子。 8. 带电的原子或原子团叫做________。带正电的是阳离子，带负电的是________。 三、简答与填空题（每空3分，共18分） 9. 根据核外电子排布与离子形成知识完成填空： （1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示________，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层________。 （2）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易________电子，形成带1个单位正电荷的钠离子。 （3）保持相对稳定结构的微粒，最外层电子数为________（氦为2）。 （4）硫原子得到2个电子后，质子数________（填“改变”或“不变”），形成硫离子。 （5）原子________（填“显”或“不显”）电性，离子________（填“显”或“不显”）电性。 四、参考答案与解析 1. A 解析：核外电子排布遵循规律，第一层最多容纳2个电子，第二层及最外层最多容纳8个电子。 2. C 解析：稀有气体原子最外层达到相对稳定结构，氖、氩等为8个电子，氦为2个电子，因此化学性质稳定。 3. B 解析：阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，整体带正电。 4. C 解析：原子得失电子形成离子，过程中质子数、中子数不变，原子种类不变，仅核外电子数发生改变。 5. C 解析：原子中质子数=电子数，不带电；离子中质子数≠电子数，带有电荷，这是二者的本质区别。 6. 低；高 7. 小于；大于 8. 离子；阴离子 9.（1）质子数；电子数；（2）失去；（3）8；（4）不变；（5）不显；显 核心总结：本节课核心是掌握核外电子分层排布规律，读懂原子结构示意图，明确原子得失电子规律：金属原子失电子成阳离子，非金属原子得电子成阴离子。牢记稳定结构特点，区分原子与离子的电性、结构差异，是后续学习化合价、化学式的基础。 情境导入 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 氢原子 （1个电子） 电子轨道运动及行星轨道运动模型 新课导入 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是本节课研究的重点。 知识点1 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点 通常情况下，氢原子电子云示意图 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ 电子分层运动 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫作核外电子的分层排布。 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的排布 2 6 +8 原子核 电性 核电荷数为8 分别代表第一层、 第二层电子层 代表各层电子数，且2+6=8 （1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层最多容纳8个电子(只有1层的，电子数不超过2个)。 （2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。 归纳总结 核外电子排布规律： 部分原子的结构示意图 金属原子最外层 电子一般少于4个 非金属原子最外层 电子一般多于4个 问题探究 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数 有什么特点？ 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数 有什么特点？ 最外层电子少于4个的 不一定是金属原子 问题探究 稀有气体的原子最外层 一般都有8个电子(氦有2个电子) 特别提醒 2 6 +8 (1) 原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。 (2) 弧线表示电子层。 (3) 弧线上的数字表示该层的电子数。 典例剖析 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 如图是硫原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) 2 × √ B × 高 × 知识点2 离子的形成 物质有趋向于达到相对稳定结构的特点，原子也不例外。 2 +2 氦 2 8 +10 氖 2 8 +18 氩 8 稳定结构：像稀有气体原子这样的结构叫“8电子”稳定结构。(若只有1个电子层，则2电子是稳定结构) 【离子】带电荷的原子或原子团 【阳离子】带正电荷的原子或原子团 【阴离子】带负电荷的原子或原子团 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关 1.离子的定义与分类 2.离子的形成 (1)金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) (2) 离子符号的意义 3Ca2+ 表示3个 钙离子 表示1个钙离子带2个单位的正电荷 3.离子的符号 (1) 离子的表示方法 NaCl的形成过程 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 电性 符号 相互转化 质子数=核外电子数 不显电性 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 带正电荷 带负电荷 用元素 符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 离子与原子的区别与相互转化 (1) 由原子构成的物质: 如氮气（N2），二氧化碳（CO2） 如氯化钠（NaCl） 物质的构成: ①金属；②固态非金属；③稀有气体 (2) 大部分物质由分子构成 (3) 有些化合物由离子构成 ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P 由原子构成的 由分子构成的 由离子构成的 ①②④⑥⑨⑩⑫ ⑤⑦⑪ ③⑧ 【思考】下列物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ 元素、原子、分子、离子、物质之间的关系 元 素 原 子 金刚石、汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠等 分子 离子 构成 分解 结合 构成 得失 电子 构成 同类 同种 元素组成 不同种 元素组成 单质 化合物 典例剖析 (1) 属于原子的是 。 (2) 属于阳离子的是 。 (3) 电子层结构相同的是 。 下面是五种粒子的结构示意图： 在原子中，质子数等于核外电子数 ACD E BE 在阳离子中，质子数大于核外电子数 包括电子层数相同，各层容纳的电子 数也相同 1. 学习完“原子核外电子的排布”之后, 小明同学得到下列结论，其中不正确的是 ( ) A. 与原子相比，原子核的体积更小 B. 原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动 C. 离原子核近的电子能量较低 D. 原子核外电子是分层排布的 B 返回 中考考法 26 D 2. [2025·威海模拟] 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 (　　) A. 图中“+”表示铝原子带正电 B. 铝原子的中子数为13 C. 铝原子的核外电子数为3 D. 铝原子核外有3 个电子层 中考考法 27 【点拨】 图中“+”表示铝原子核带正电，原子不显电性，A 错误；圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，B 错误；铝原子最外层电子数为3，核外电子数为13，C 错误；弧线表示电子层，由图可知，铝原子核外有3 个电子层，D 正确。 返回 中考考法 28 A 3. [2024·宿迁改编] 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (　　) A. 氯原子和碘原子的化学性质相似 B. 氯原子最外电子层已达到稳定结构 C. 氯原子为金属原子 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 中考考法 29 【点拨】 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都是7 个电子，化学性质相似，A 正确；最外层电子数为8(只有1 个电子层时，电子数为2)的结构，属于相对稳定结构，B 错误；氯原子属于非金属原子，C 错误；碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1 个电子，D 错误。 返回 中考考法 30 A 4. [2025·张家口模拟] 根据下列各组原子的结构示意图进行判断，其中化学性质相似的一组是 (　　) 中考考法 31 【点拨】A 项，两种原子的最外层均为6 个电子，在反应中都易得到2 个电子形成8 个电子的稳定结构，化学性质相似，符合题意；B 项，钠原子最外层只有1 个电子，在反应中易失去1 个电子形成钠离子，钠离子性质较稳定，因此钠原子与钠离子的化学性质不相似，不符合题意；C 项，两种原子的最外层电子数均为2，但氦原子化学性质稳定，而镁原子在反应中易失去最外层的2 个电子形成相对稳定结构，化学性质不相似，不符合题意；D 项，两种原子的最外层电子数分别为1 和7，化学性质不相似，不符合题意。 中考考法 32 【点易错】认识粒子结构示意图的常见误区： (1)最外层电子数为8 的结构是相对稳定结构，但注意氦原子的最外层电子数为2，也是相对稳定结构(它原子核外只有一个电子层)。 (2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。 返回 中考考法 33 C 5. [2024·苏州改编] 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (　　) A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【点拨】 水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，故选C。 返回 中考考法 34 B 6. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是(　　) A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg 【点拨】 OH- 为阴离子，带负电荷，其核电荷数少于核外电子数，B 正确。 返回 中考考法 35 B 7. 下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 (　　) 中考考法 36 【点拨】 A、C 中质子数= 核外电子数，均为原子，A、C不符合题意；B中质子数＞核外电子数，为阳离子，B符合题意；D 中质子数＜核外电子数，为阴离子，D 不符合题意。 中考考法 37 【点方法】 粒子结构示意图的意义及种类的判断方法： n ＞ 0，为阳离子(带n 个单位正电荷) n=0，为原子 n ＜ 0，为阴离子(带n 个单位负电荷) 质子数- 核外电子总数=n 返回 中考考法 38 C 8. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　) A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阳离子 C. 氯离子核外有2 个电子层 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 中考考法 39 【点拨】 氯原子得到1 个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，A 正确；钠原子失去1 个电子形成钠离子，属于阳离子，B 正确；氯离子结构示意图为 ，核外有3 个电子层，C 错误；钠离子和氯离子最外层电子数都是8，是相对稳定结构，D 正确。 返回 中考考法 40 9. 科学家研制的一种以铯原子做钟摆的钟是目前世界上最精确的钟。铯原子的结构示意图如图1 所示。 (1)铯原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，在化学反应中容易__________ (填“得到”或“失去”)电子。 55 6 失去 中考考法 41 (2)如图2 是A、B、C、D 四种粒子的结构示意图： ①具有相对稳定结构的是_____________(填字母)； ②表示阴离子的是______ (填字母)； ③表示阳离子的是______ (填字母)。 A、B、D B D 中考考法 42 B 10. [2024·深圳期末]X、Y、Z、Q 四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d(均小于18)，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn- 的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是(　　) A. a-b=n-m B. b-d=2n C. c-d=m+n D. a-c=0 中考考法 43 A 11. 是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 (　　) A. ③形成的阳离子符号是H+ B. ①②属于同种原子 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②在化学反应中容易失去电子 中考考法 44 C 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1) A、B、C、D 四种粒子中，具有相对稳定结构的是______。 中考考法 45 (2)A 粒子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，变成__________(填“阴离子”或“阳离子”)，A 粒子属于__________ (填“金属”或“非金属”)原子。 (3)若B、E 粒子质子数相同，则x=_______，请写出E 粒子的化学符号：__________。 得到 阴离子 非金属 12 Mg2+ 中考考法 46 D (4)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图为两种元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是________(填字母)。 A. 氮原子核外有2 个电子层 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子 C. 两种原子都属于非金属原子 D. 氮原子和氟原子的化学性质相似 返回 中考考法 47 课堂小结 排布规律 原子结构示意图 原子核外 电子的排布 离子 概念：带电荷的原子或原子团 分类： 表示： 氯化钠的形成过程 原子失去电子形成阳离子，带正电荷 原子得到电子形成阴离子，带负电荷 mXn+ mXn- $