河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学参考答案 1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.C 15.(1)形成酸雨或形成光化学烟雾或破坏臭氧层(2分) (2)11(2分) (3)①玻璃管中粉末由红色变为黑色(2分) ②0.6(2分) ③作氧化剂，除去NO,防止污染空气(2分) (4)①B(2分) ②1：2(2分) 16.(1)化合反应和置换反应（写出1个得1分，2分） (2)Fe2+<H+<Cu2+(2分) (3)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分) (4)坩埚(2分) (5)Fe2O3(1分)；909.1(2分) (6)①3Fe2++4H++NO5-3Fe3++NO↑+2H2O(2分) ②“氧化”步骤中生成的NO未进行处理，会污染环境（或其他合理答案，2分） 17.(1)吸收(2分)；a一b(2分) (2)不能(1分)；适当升高反应温度（或增大水蒸气的浓度或增大气体压强等合理答案）(2 分) (3)①b(2分)；依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于0.1mol·L1(或其他合理 答案，2分) ②0.03(2分)；38.2(2分) 18.（1)羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）；取代反应（或酯化反应，1分） (2)CH3CH2OH(2分) (3)NaOH或Na2CO3或NaHCO3(2分)；Na(1分) OH OH CH (4)2CH,-CHCOOH-浓随酸CH,一CHCOOCH COOH+H,O(2分) (5)或CH2-CH—C-CH2(2分) CH3 (6)14(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的主要成分为有机物的是 A铁锹 B.石膏工艺品 C.金刚石磨头 D.石蜡笔 2.碱式氯化铜[Cu2(OH)3C],呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不 同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A.物质分类角度：属于碱 B.物理性质角度：能溶于水 C.化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D.物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 3.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.含硫燃煤燃烧时，加人生石灰可以减少SO2的排放量 B.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、H2、O2等气体 4.下列化学用语或模型正确的是 A丙烷的空间填充模型：？。 B.羟基的电子式：·O:H C.C1的结构示意图：+17 D.次氯酸的结构式：H一C一O 【高一化学第1页（共.6页）】 ·A2. 5.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Cu片质量减小 B.西红柿中的阴离子向Cu片移动 Cu C.电子由Zn片经导线流向Cu片 D.电能转化为化学能 西红柿 6.下列对应离子方程式书写正确的是 A.铜溶于稀硝酸：3Cu十8H++2NO3一3Cu++4H20+2NO2个 B.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：SiO?+CO2+H2O—CO?+H2SiO3V C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2十2Ht一Mg2++2H2O D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+6H20一2[A1(OH)4]+H2个 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molC2H6在O2中完全燃烧，转移的电子数为1.4Na B.标准状况下，224mL乙醇中所含H的个数为0.06NA C.将0.01 mol SO2通入足量的蒸馏水中，所得溶液中N(H2SO3)=0.01NA D.1mol新戊烷中所含共价键的数目为12NA 8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其 中记录合理的是 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 KzSO4、CuCl2、NaNOa 丙 H2SO4、Fe(NO3)2、NaCl 了 HCl、KCl、Na2SOg A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 9.2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯②富勒烯(C6) ③氕 ④氘⑤乙酸⑥甲酸甲酯(HCOOCH3)。下列说法正确的是 A.①与②互为同位素 B.③与④互为同素异形体 C.⑤与⑥互为同分异构体 D.①与⑥互为同系物 10.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 C02(S02) 氢氧化钠固体 -镊子 冰醋酸、乙醇、 浓硫酸的混合液《 D石英坩埚 pH试纸 饱和碳 一饱和 酸钠 -NaHCO溶液 溶液 A.测定溶液的pH B.除去CO2中的SO2 C.制备并收集乙酸乙酯 D.熔融NaOH固体 11.联乙烯的结构简式为CH2一CH一CH一CH2。下列说法错误的是 A.联乙烯能使溴的CCl4溶液褪色 B.联乙烯能发生加聚反应 C.一定条件下，1mol联乙烯最多能与2gH发生反应 D.联乙烯与环丁烯(HC一CH)互为同分异构体 H2C—CH2 【高一化学第2页（共6页）】 ·A2· 12.为了除去NaCl(aq)中的MgCL2、CaCl2和Na2SO4,下列操作顺序最合理的是 A.依次加入过量的BaC2(aq)、NaOH(aq)、Na2CO3(aq)→过滤→滤液蒸发结晶 B.依次加入过量的Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性 →蒸发结晶 C.依次加入过量的NaOH(aq)、BaCl2(aq)、Na2CO3(aq)→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性 →蒸发结晶 D.依次加入过量的NaOH(aq)、BaCl2(aq)、Na2CO3(aq)、稀盐酸→过滤→蒸发结晶 13.同学们设计了如图所示装置，探究浓硫酸与蔗糖（含少量水）的反应，并记录各装置中相关实 验现象如表所示。下列说法正确的是 〉浓硫酸 装置编号 实验现象 蔗糖（含 少量水) 蔗糖变黑，体积膨胀，有大量气泡产生 溶液紫色褪去 c 无明显现象 足量酸性 品红 硅酸钠 KMnO, 溶液 浴液 d 生成白色胶状沉淀 溶液 A上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.装置b中现象表明SO2具有漂白性 C.装置c的主要作用是除去SO2 D.装置d中生成白色胶状沉淀的原因是H2CO3的酸性弱于H2SiO? 14.向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充人一定量的CO2(g)和H2(g),发生反应CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)十2H2O(g),测得CO2(g)和H2(g)的物质的量随反应时间的变化如表 所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 1 2 5 n(CO2)/mol 1.2 0.8 0.5 0.3 0.2 0.2 n(H2)/mol 4.8 3.2 2.0 1.2 0.8 0.8 A.0~2min内，v(H2O)=0.7mol·L1·min1 B.5min后升高温度，v正(CH4)增大，v滋(CH4)减小 C.当反应达到平衡状态时，CO2和H2的转化率相等 D.反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比为2：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮氧化物(NO、NO2)是环境保护研究的热点课题。 (1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点)。 (2)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可 转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【高一化学第3页（共6页）】 ·A2· (3)NO具有还原性，某小组为验证NO与炽热的铜粉发生了反应2Cu十2NO△2CuO+ N2,设计了如图所示的方案。 铜粉 NO 酸性 KMnO 溶液 ①能证明NO和Cu发生了反应的实验现象是 ②装置中每生成3.36L(标准状况)N2,转移电子的物质的量是 mol。 ③烧杯中酸性高锰酸钾溶液的作用是 (4)用氢氧化钠溶液可以吸收烟气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：O+NO2十 2NaOH-2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNOa+HO。现有VL 1mol·L1NaOH溶液能完全吸收某由NO和NO2组成的混合气体。 ①实验中需要1mol·L1NaOH溶液，用NaOH固体配制该溶液时下列不需要用到的 仪器有 (填标号)。 C ②若反应后所得溶液中c(NO3):c(NO2)=1：5,则原混合气体中NO和NO2的物 质的量之比n(NO):n(NO2)= 16.(15分)从覆铜板腐蚀废液（含FeCl3、FeC2和CuC2)中回收Cu并制备Fe(NO3)3·9H2O 的流程如图所示。 过量铁粉稀盐酸+02 稀硝酸 腐蚀废液 沉闸逃液氧化一 调pFeOD,发烧化合物X 酸浸酸浸液 结晶 →FeNO3)39H2O 滤渣 稀盐酸一 酸洗 酸洗液 已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1g·cm3。 请回答下列问题： (1)“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有 (2)通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe+、H+、Cu+的氧化性由弱至强的顺序是 (3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式： (4)实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在 (填仪器名称)中加热。 【高一化学第4页（共6页）】 ·A2· (5)化合物X为 (写化学式)；“酸浸”步骤中，每溶解80kg化合物X,理论上需要消 耗稀硝酸（溶质质量分数为18.9%）的体积为 L(计算结果保留四位有效数字)。 (6)某同学就制备Fe(NO3)3·9H2O的流程提出如图所示的方案。 稀硝酸 “沉铜”步骤得 到的滤液 氧化 →结晶→Fe(NO)3·9H0 ①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式： ②此方案的优点是流程简单，缺点是 (任写一点)。 17.(15分)我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我 国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。 回答下列问题： I.煤的气化：煤的气化反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)。 能量kJ 1molC、2molH、1mol0 b 1molC0(g人1molH(g) 1molC(s入1molH20(g 反应过程 (1)当有1molH2(g)生成时，该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (2)增大煤炭的投入量 (填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法 有 (任填一种)。 Ⅱ.煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接 液化和间接液化。 (3)煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用 水煤气合成甲醇，其化学方程式为CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)。在2L的恒温恒 容密闭容器内，起始时按n(C0):n(H2)=1：2投料，400℃下该反应体系中n(C0)随 时间的变化关系如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0,20 0,11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示CHOH浓度的变化曲线是 (填“a”或“b), tc/(mol.L-) 理由是 0.10 ②0~2min内，v(C0)= mol·L1·min';反应达到平 衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为 %(保留三位有效 0 1 2 3 t/min 数字)。 【高一化学第5页（共6页）】 ·A2· 18.(14分)乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳 酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图 所示。 OH CH-CHH Co/O B HCN CH CHCN 催化剂/△ △ M,苯 H+/H2O OH 浓硫酸 △ CH3-CHCOOH D 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1,3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线 式表示为+)苯◇ 请回答： (1)D分子中所含官能团的名称为 ,D→E的反应类型为 (2)A的结构简式为 (3)D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为 。 (写化学式) OH OH ONa CH,-CH-COOH-4CH,-CH-COONa-5 CH-CH-COONa (4)在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E,也可以生成G(C,HoO5),写出反应生 成G的化学方程式： (5)M的结构简式为 (6)有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有 种。 【高一化学第6页（共6页）】 ·A2·