湖南邵阳市第二中学2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

邵阳市二中高一下期末考试 化学 考试时间：75min满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 B.近年来的材料新宠一一石墨烯，与金刚石互为同位素 C.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D.“纷纷灿烂如星陨，嚯嚯喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2.下列有关化学用语使用正确的是 H A.乙烯的最简式：CH, B.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H C.丙烷分子的空间填充模型： D.聚丙烯的结构简式：十CH,CH-CH, *3.下列有关煤、石油及产品的说法正确的是 A.煤的气化和液化都属于物理变化 B.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化 C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油 D.将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料 4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.2H2(g)+O3（g)=2HO(g）)△H=483.6kJ-mol1,则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ.mol-1 B.2C(s)+2O(g)=2CO(g）△H=akJ·mo1,2C(s)+O(g)=2CO(g）△HbkJ-mol1, 则a<b C.含1 molNaOH的稀溶液与足量醋酸稀溶液完全中和，放出56.0kJ的热量，则该中和反 应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+0H(aq)=H0(aq)△H=-56.0 kJ-mol1 D.将2olSO3(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该 试卷第1页，共7页 反应的热化学方程式可表示为： $$2 S O _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad 2 S O _ { 3 } \left( g \right) \triangle H = - Q k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ *5.科学合理地使用食品添加剂能保障食品质量与安全。下列说法错误的是 A.“甜味剂”甜蜜素 $$\left( C _ { 6 } H _ { 1 1 } N H S O _ { 3 } N a \right)$$ 属于糖类 B.碳酸氢铵可作食品“膨松剂” C.“防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引发人体细胞癌变 D.“增稠剂” $$M G \left( C _ { 1 } H _ { 3 5 } C O O C H _ { 2 } C H O H C H _ { 2 } O H \right)$$ 水解可生成甘油 6.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A.用 还原铁矿石获取金属铁 B.电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C.银采用热分解法冶炼 D.沙里淘金是物理变化 7.下列离子方程式正确的是 A.过量铁与稀硝酸反应： $$3 F e + 2 N O _ { 3 } ^ { - } + 8 H ^ { + } = 3 F e ^ { 2 + } + 2 N O \uparrow + 4 H _ { 2 } O$$ B.水中通入 $$N O _ { 2 }$$ 气体： $$H _ { 2 } O + 3 N O _ { 2 } = 2 H N O _ { 3 } + N O$$ C.用醋酸溶解水垢 $$C a C O _ { 3 } ： C a C O _ { 3 } + 2 H ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } C a ^ { 2 + } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$$ D.将 $$S O _ { 2 }$$ 通入 NaClO 溶液中 $$S O _ { 2 } + H _ { 2 } O + C l O ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } H C l O + H S O _ { 3 } ^ { - }$$ *8.柠檬酸的结构简式如图，下列说法不正确的是 A.1mol柠檬酸可与 3molNaOH 发生中和反应 $$C H _ { 2 } C O O H$$ B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 HO-C-COOH C.1mo 柠檬酸与足量 $$N a H C O _ { 3 }$$ 反应生成 $$3 m o l C O _ { 2 }$$ $$C H _ { 2 } C O O H$$ D.柠檬酸与 $$O _ { 2 }$$ 在 Cu 作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 9.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的是 浓 $$N H _ { 4 } C l$$ 乙醇、乙酸 棉花 酸 酸 浓硫酸 10 饱和 饱和 碱石灰 Fe $$N a H C O _ { 3 }$$ NaOH 溶液 溶液 A B D A.实验室制取氨气 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.除去 $$C O _ { 2 }$$ 中的 $$S O _ { 2 }$$ 气体 D.实验室制取乙酸乙酯 试卷第2页，共7页 10.近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Nⅰ基海绵状氧化铝催化 甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为CH,OH(g)+HO(g)≥3H2(g)+CO2(g),该反应 的能量变化如图所示。 能量 生成物 生成物的 总能量 反应物的 反应物 总能量 反应过程 下列有关说法错误的是 A.该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能 B.使用N基催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C.该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成 D.通过调控反应条件，可以提高反应的限度 11.某学生利用碳酸钠与足量稀硫酸制取二氧化碳测定室温下的气体摩尔体积，实验装置实 验如下，以下相关实验描述不正确的是 量 水 准 管 管 试样硫酸 A.检查装置气密性，加蒸馏水使水准管液面高于量气管液面，放置一段时间液面差不 变，说明装置气密性良好 B.检查装置气密性后，向右倾斜Y形管，将试样加入稀硫酸测量气体体积 C.为测量更准确，试剂X应选择饱和NHCO溶液 D.读取量气管气体体积；需注意冷却、调整液面高度与量气管高度相平并平视读数 12.工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水通中C,避精水漂白粉 CO B.纯碱工业：NaCl溶液→NaHCO,→Na,CO 试卷第3页，共7页 C.从海水中提取镁：海水李(OH),今03 D.由石英砂制纯硅：石英砂整→粗硅一→SiHC,,→Si(纯) *13.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,发生可逆反应：SO(g+O(g、SO(8+Og), 正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 V正个 b a △t △t A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.△t1=△t时，S02的转化率：a~b段小于b~c段 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 14.100mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+,阴离子为NO,向该溶液中缓慢加入 铁粉，测得溶液中F2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体 积的变化和水的电离，下列说法正确的是 c(Fe2+)/(molL-1) 3 b 1.5----- a 0 5.6 14.0 m(Fe)/g A.0~a阶段无Fe2+,发生的反应为2Fe+6H=2Fe3++3H,个 B.b点时溶液中无Cu2+ C.c点时，c(NO3)=3nolL1 D.若a=2.8,则原溶液中n(Fe+):n(Cu2+):n(H)=1:3:4 试卷第4页，共7页 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15.(14分)用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100mL0.50ol.1盐 酸、50mL0.55mol.L1NaOH溶液、50mL0.55ol.D1氨水。 (1)从实验装置上看，还缺少 0 温度计 (2)装置中泡沫塑料层的作用是 一杯盖 内筒 (3)将浓度为0.50mol.D1的酸溶液和0.55ol.L1的碱溶液各25mL混 泡沫塑料层 外壳 合（溶液密度均取1gmL1),生成的溶液比热容取4.18J·g1.°C1,测得反 应物混合前后温度如下表所示。 起始温度 最高温度 反应物 ti/C t2/C 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 ②HCl(aq)+NH3.H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)△H=」 kmo1(结果保留一 位小数)。 (4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反 应的反应热的绝对值会 (填“偏大”或“偏小”) (5)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原 因是 0 (6)若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致 计算出的△H。(填标号) A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不影响 *16.（14分)按要求作答： (1)一定温度下，往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生合成氨反应， 2min时达到平衡。测得平衡时混合气体中NH3的体积分数为25%。 ①02min内，vNH3)= ：H2在平衡混合气中的体积分数= ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 化学试卷第5页（共7页） ③下列能说明该反应进行到最大限度的是 (填字母)。 a.N2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 e.v(N2)=3v(H2) (2)甲、乙两位同学均用镁片、铝片组装原电池，甲同学将电极放入6moL1的H2s04溶液 中，乙同学将电极放入6moL1的NaOH溶液中，如下图所示： ①写出甲池中负极的电极反应式： ④ ②写出乙池中，负极的电极材料为 总反应的离子 方程式 HSO溶液 NaOH溶液 甲 17.(14分)焦亚硫酸钠Na2S20s)是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图 所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究S02的性质（夹持装置己略去）。 浓硫酸 a. Na SO 亚硫酸钠NaOH 溶液 溶液 溶液 固体 饱和溶液溶液 D B A E F 请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） (1)仪器a的名称是 (2)关闭K2K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为 装置C中通入足量S02发生反应的离子方程式为 (3)装置D和F中NaOH溶液的作用是 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 ,关闭K1、K3, 打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为： 、0 (5)设计实验验证Na2S205晶体在空气中己被氧化，所需试剂为 化学试卷第6页（共7页） 18.(16分)聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高 分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展 水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 无机物M B 02 催化剂 Cu,△ (C,H,O) OHCH,-CH-CH,CHO OH D CH,CH=CHCOOCH,CH,← 浓硫酸 浓硫酸，△ G (巴豆酸乙酯) 0, CH-CH=CH-CHO 催化剂 H (聚巴豆酸乙酯) E 请回答下列有关问题： (1)无机物M是 (填化学式)，物质B的名称是 (2)化合物G中官能团的名称为」 (3)B→C的反应类型为」 (4)有关E的说法正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应 b.E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c.可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 (5)写出B与F反应生成G的化学方程式： (6)州是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 (7)写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 化学试卷第7页（共7页）■ 化学答题卡 班级 姓名 学校 考场号 座位号 注 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 意 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条码区域 事 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 项 5.保持答卷清洁完整。 正确填涂■ 错误填涂 力X幻O刀 考生禁填 【●】四百 缺考☐ 违规☐ (由监考老狮填浍) 客观题（请用2B铅笔填涂) 1【A][B]ICJ[DJ 5 IA][B]IC]ID] 9 IA]IB]IC]ID] 13【A][B]C]ID] 2【A】[B]【c]ID] 6 IAI [B]ICI ID] 10 [A]IB]IC]ID] 14【A】[BJIC】[D] 3[AJ[B]IC】ID] 7 IA]IBI ICI [D] 11[A】[B][C】[DJ 4IA]IB]IC】ID] 8【A][B]IC][D] 12IA】IB][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分)(1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) 16.(14分)(1)① ③ ③ (2)① ② 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页邵阳市二中高一下期末考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、【答案】D 【详解】A.干冰属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A错 误： B.同位素的研究对象是原子，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异 形体，B错误； C.芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误： D.诗句描述的烟花燃放的灿烂色彩，本质是不同金属元素的焰色试验现象，D正确： 2、【答案】A 【详解】A.乙烯的分子式为C,H4,最简式为CH,,A正确： H B.一氯甲烷为共价化合物，电子式为H:C:CI:,B错误： H C.图示为丙烷分子的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为 C错误： 十CH2-CHn D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ,D错误 CH, *3、【答案】C 【详解】A.煤的气化和液化都属于化学变化，A错误； B.煤在隔绝空气加强热的条件下分解的过程称为煤的干馏，而不是在空气中，B错误： C.分馏获得的汽油主要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用溴的四 氯化碳溶液鉴别，C正确： D.石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂解获得，D错误： 4、【答案】B 【详解】A.燃烧热要求1ol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢的稳定氧化物为液态水， 题给反应生成气态水，无法确定H的燃烧热，A错误： B.等量碳完全燃烧生成CO放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热反应△H 化学答案第1页（共7页) 为负值，放出热量越多△H越小，因此a<b,B正确： C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应写为化学式，不能拆分为H+,离子方程式书写错误， 正确的热化学方程式为CHCOOH(a+QH(a④=H,CO0(a)+H,O)H=-56J.ol',C错误： D.该反应为可逆反应，2 mol .SO和1molO,不能完全反应，热化学方程式的△H对应反应物 完全反应的能量变化，因此△H<-OkJ.mo,D错误： 5、【答案】A 【详解】A.糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质，含有C、H、O元素， 而甜蜜素(CH1 NHSO3Na)含有Na、S元素，不属于糖类，故A错误； B.碳酸氢铵在加热时或酸性条件下会分解成水，氨气和二氧化碳气体，由于快速释放，氨 气在成品里残留很少，不会在成品里尝出氨味，所以可用于制作糕点时的膨松剂，故B正确： C.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，故C正确： D.C17 HasCOOCH2 CHOHCH:2OH水解可以生成丙三醇即甘油，故D正确： 6、【答案】B 【详解】A.用C0还原铁矿石是工业炼铁的常用方法，A正确： B.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，需电解熔融氧化铝制铝，B错误； C.银的氧化物受热易分解，可用热分解法冶炼，C正确： D.沙里淘金通过物理分离获得金，无化学变化，D正确： 7、【答案】A 【详解】B.水中通入NO2气体反应生成硝酸和NO,3NO2+H,O=2H+2NO+NO,B错误： C.醋酸为弱酸不能拆，碳酸钙为沉淀不能拆，反应为 CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++2CH,CO0+CO2个+HO,C错误； D.SO,通入aClO溶液中，次氯酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子， S0,+H,0+C10^=2H+C1+S0,D错误； *8、【答案】D 【详解】D.柠檬酸分子中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，因此无法发生催化氧化 反应，D项错误。 9、【答案】C 【详解】A.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又生成氯化铵，不合适制取氨气， 化学答案第2页（共7页） A错误； B.浓硫酸和铁发生钝化反应，阻碍了反应进行，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B 错误； C.二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫和碳酸氢钠生成二氧化碳，能除去CO,中的 SO气体，C正确： D.生成乙酸乙酯会和氢氧化钠反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，D错误： 10、【答案】C 【详解】A.由能量变化图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应；根 据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，导致热能转化为化学能，使生成物具 有更高的能量，A正确： B.催化剂可加快反应速率，从而缩短反应时间，提高生产效率，B正确： C.化学反应达到平衡，正逆反应速率相等是一种动态平衡，仍存在化学键的断裂和形成， C错误； D.通过调控反应条件，如温度、压强、催化剂等。可以显著改变化学反应的进程和最终产 物的量，从而实现对反应进程的控制（见必修二教材P48),D正确： 11、【答案】B 【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成C0,己知碳酸钠的质量，根据”计算碳 M 酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO,的物质的量，CO2通过导管进入量气管，通 过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO,的体积，为 减少误差，试剂×不能与C0,反应且应减少CO,在液体中的溶解：根据V-Y计算室温下的 气体摩尔体积，据此回答问题。 【详解】B.检查装置气密性后，应该是向左倾斜Y形管，将足量的稀硫酸加入试样中，使 二者混合发生反应，若向右倾斜Y形管将试样加入稀硫酸，试样会粘在内壁，不可能完全反 应完，对实验造成误差，B错误： C.试剂X的作用是减少二氧化碳的溶解，饱和NHCO3溶液能降低二氧化碳的溶解度，使 测量更准确，C正确； D.读取量气管气体体积时，若气体温度高于室温，会使气体体积膨胀，导致测量结果不准 化学答案第3页（共7页） 确，所以需冷却；调整液面高度与量气管高度相平，可使装置内压强与外界大气压相等，平 视读数能保证读数准确，D正确： 12、【答案】D 【详解】A.工业制取漂白粉应将氯气通入石灰乳中，澄清石灰水溶质浓度低，不适用于工 业大规模生产，A错误： B.纯碱工业中，CO在中性NaC溶液中溶解度很小，需先通入氨气使溶液呈碱性，再通入 CO才能生成足量NaHCO,B错误： C.MgO熔点极高，电解熔融MgO制备Mg能耗过大，工业上是电解熔融MgC,制取Mg, C错误： D.石英砂主要成分为SO,和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅和HCI加热反应生成SHCl, 再用H2在高温下还原SHCl得到纯硅，转化流程正确，D正确： *13、【答案】C 【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还 在改变，未达平衡，错误： B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误： C、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1=△t2时，S02的转化率：a~b段小于b~c段， 正确： D、从到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量 高于生成物的总能量，错误； 14.【答案】D 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以 向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0~ a阶段发生的反应为：Fe+4Ht+No3=Fe3t+NO个+2H20,a~b阶段发生的反应为：2Fe+Fe=2Fe2+, b~c阶段发生的反应为：Cu2+Fe=Fe2+Cu。 【详解】A.由分析可知，0~a阶段发生的反应为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO个+2H20,A错误； B.由分析可知，a一b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe=2Fe2+,则b点时溶液中存在铜离子，B 化学答案第4页（共7页) 错误； C.由分析可知，b~c阶段发生的反应为：Cu+Fe=Fe2+Cu,则c点溶液为硝酸亚铁溶液： 由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3ol/L,所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度 为：3mol/L×2=6mol/L,c错误： 2.8g D.由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为： ×4=0.2mol, 56g/mol 反应生成铁离子的物质的量为： 5.6g-28g-0.05m0l:由图可知，6点时加入铁粉的质量为 56g/mol 5.6g,则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为： 5.6g-2.8g 56g/mol ×2-0.05mol=0.05mol;c 点时加入铁粉的质量为14.0g,则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为： 140g-5.6e-0.15m0l,所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：0.05mo:0.15 56g/mol mol:0.2mol=1:3:4,D正确： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分 15、(14分，每空2分)【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)保温隔热，减少热量散失 3)①一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 ②-51.8 (4)偏小 (5)浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验 (6)A 【详解】(3)①一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，导致放出热量减小，因此盐酸和氨 水反应的最高温度低于盐酸和NaOH溶液。 ②根据表数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NH3H20各25mL,两者反应放出热量 为50mL×1g/ml×4.18Jg1.℃-1×3.1℃=647.9J=0.6479k,反应中HC1的物质的量为 0.6479kJ 0.5mol/L×0.025L=0.0125mol,放热反应焓变为负值，则该反应的△H= 0.0125mol=-51.8k/mol: (4)测完盐酸的温度计直接测碱溶液温度，两者反应放热，导致初始温度偏高，△t偏小中 和反应的反应热的绝对值会偏小： (6)若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，会导致所配制盐酸溶液的体积偏大，浓 度偏小，且用所配制的盐酸进行该实验，放出的热量偏小，而中和热的△H是负值，计算出 的△H偏大，故选A。 *16、(14分，每空2分)【答案】(1)①0.2moL1min1 56.25%②4：5③ad 化学答案第5页（共7页） (2) ①Mg-2e=Mg2+ ②铝片 2AI+2OH+6H20=2[AI(OH)4]ˉ+3H2个 【详解】(1)根据题意，设2min平衡时N2转化了xmol,列三段式： N2+3H2≥2NH 起始mol 1 3 转化/nol 3x 子 ,则有 X 2X=25%,解得x=0.4: 4-2x 平衡/mol1-x 3-3x 2x ①0~2min内，nNH3)=0.8mol,则(NH3)= 0.8mol =0.2moL1min1;根据阿伏伽德罗定 2L×2min 3-3×0.4 律，H2在平衡混合气中的体积分数等于物质的量分数，为 ×1006=56.25%: 4-2×0.4 ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.2：4=4：5： ③下列能说明该反应进行到最大限度的是ad a.N2的转化率达到最大值，说明反应达到最大限度： b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2，不能说明各物质的含量保持不变，故不能说明 反应达到最大限度： c.反应容器的体积不变，气体总质量不变，体系内气体的密度始终不变，故体系内气体的密 度保持不变不能说明反应进行到最大限度； d.体系内物质的平均相对分子质量数值上等于气体总质量与气体总物质的量的比值，气体总 质量不变，气体总物质的量是变量，故平均相对分子质量保持不变，说明该反应进行到最大 限度； e.反应计量数N2:H2=13.平衡时应满足3Vd(N2)=V(H2,选项中V运(N2)=3v(H2)不满足平 衡速率关系，不能说明反应达到最大限度： 17、(14分，每空2分)【答案】(1)分液漏斗 (2)2Fe3+S02t2H20=2Fe2+SO}+4H 2S2+5S02+2H20=3S↓+4HS0 (3)吸收S02,防止污染空气 (4)去除水中溶解的氧气 SO2+Na2SO3=Na2S205 (5)稀盐酸、BaCl2溶液 【详解】(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应为二氧化硫和铁离子发生氧化还原 反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应中硫化合价由+4变为+6、铁化合价由+3变为+2，结 合电子守恒，离子方程式为2Fe3+S02t2H20=2Fe2+SO}+4H,装置C中通入足量S02发生 化学答案第6页（共7页） 反应，二氧化硫和硫离子发生归中反应生成硫单质，二氧化硫过量同时生成亚硫酸氢根离子， 离子方程式为2S2+5S02+2H20=3S↓+4HSO: (4)溶液中溶解的氧气具有氧化性，会干扰实验，实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸 后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气，关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有 NaS205晶体析出，结合质量守恒，装置E中发生反应为二氧化硫和亚硫酸钠发生化合反应 生成Na2S205晶体，化学方程式为：S02tNa2S03=Na2S2O5: （5)Na2S05晶体在空气中易被氧化为Na2S04,硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀，故用盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有硫酸根离子即可验证N2S2O5晶体在空气中 已被氧化。 18、(16分，每空2分)【答案】(1) H,O 乙醇 (2)碳碳双键、酯基 (3)氧化反应（或催化氧化反应） (4)ac (5)CH3 CH=CHCOOH +CH3CH2OH 浓硫酸 CH3CH CHCOOCH2CH3 +H2O △ CH (6)tCH一CH]n COOC,H, HC-C=CH, (7 或CH,-CH-CH2-CHO CHO 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，与无机物M生 成B,结合G的结构，可以推知M为H20,乙烯与水加成生成B为乙醇，C为乙醛，根据G 的结构可知F为CH,CH=CHCOOH,以此解题。 【详解】(3)B→C的过程是乙醇的催化氧化，反应类型为催化氧化反应或氧化反应； (4)E的结构简式为CH3-CH=CH-CHO: a.含有碳碳双键和醛基，能发生氧化、加成、加聚反应，故a正确： b.含有碳碳双键，碳碳双键也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，得不到「，故b错误； c.含有醛基，可与银氨溶液反应，故c正确： 故选ac; 化学答案第7页（共7页）