河北省NT20名校联合体新高三摸底测试2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

新高三摸底测试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mn一55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.我国传统文化富载化学知识。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A.苗族银饰 B.砖雕 C.驴皮皮影 D.糖画 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCN的电子式：H:CN B.SO号的VSEPR模型： o H H C.一水合氨分子中的主要氢键为：一H·O H D.水分子的电离过程：●+●一●+C 3.下列实验原理、方法或实验安全正确的是 A.用过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B.无水乙醇与高锰酸钾要分橱存放 C.向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯 D.用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 4.硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：Ni(N2H4)2(SCN)2+ 8K3[Fe(CN)]+8KOH-2N2+Ni(SCN)2+8K[Fe(CN)6]+8H2O 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molK[Fe(CN)6]中含有的o键数目为12NA B.标准状况下，4.48LH2O中含有的质子数为2NA C.25℃时，pH=13的KOH溶液中由水电离产生的H+数目为108NA D.每生成28gN2,反应转移的电子数目为8NA 5.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是 A.等物质的量的MgC2、Ba(OH),和HCI溶液混合：Mg++2OHMg(OHD2V B.明矾溶液与过量氨水混合：AI3++4NH·H2O一[Al(OH)4]+4NH C.向NaHSO3溶液中通入过量C2:HSO。+Cl+H2O-SO+2C1-+3H中 D.FeL2溶于少量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO3一Fe3++NOA十2H2O 高二化学第1页共8页 6.下列实验装置和反应条件均合理且能达到相应实验目的的是 45滴 2mL5% 2mL5% A浓氨水Na,O, 。NaOH溶液 H,O,溶液、 。H,0,溶液 H2(g)+L2(g)=2H(g) 5 mL 0.2mol/L 5 mL 0.1mol/L 为 NaHSO,溶液 /NaHSO,溶液 过量 NaOH固体 CSO,溶液 甲 丙 A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B.将装置乙出来的气体通过铂网加热可生成NO C.推动丙装置活塞探究压强对平衡的影响 D.丁装置制备Cu(OH)2悬浊液用于醛基的检验 7.聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰 胺酸(C),再经加热或化学脱水环化得到，原理如图所示。 OH ,一® 下列说法正确的是 A.A与足量的H2反应所得产物含有2个手性碳原子 B.B中C、O的杂化方式均是sp杂化 C.PI属于能降解的高分子 D.A十B→C原子利用率小于100% 8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W、X、Y是核外电子数之和为15的非金 属元素，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子和基态Y原子 的未成对电子数相等，XY2的分子构型为直线形，基态Z原子的次外层电子数 是最外层电子数的7倍。下列说法正确的是 A.电负性：Y>W>X B.由W、X、Y形成的化合物只含极性共价键 C.Y所在的周期第一电离能高于Y的元素有3种 D.Z元素的焰色试验的火焰呈砖红色 9.一种利用AzB-Ni(由HooC cOOH与镍酞菁组成)电催化，实 现工业烟气中低浓度CO2捕获与电解一体化的工作原理如图。 高二化学第2页共8页 HOOC ao电源⊙b 03 CO COOH HO 交换膜 HO OH C02 HO OH HO- OH HO H.AzB-Ni 下列说法错误的是 A.电极电势：Ti-IrO2>AzB-Ni B.AzB-Ni电极的电极反应式为AzB-Ni+2e+2H+—H2AzB-Ni C.CO2捕获过程存在非极性键的断裂、极性键的形成、配位键的形成、氢键的形成 D.每催化电解标准状况下44.8LCO2,理论上生成11.2LO2 l0.锰氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物MnO,的四方晶胞及其在xy平 面的投影如图所示。已知O空位的产生使晶体具有半导体性质，设阿伏加德罗 常数的值为NA。下列说法错误的是 Mn 00 apm A.x=2 B.MnO,晶体的密度为1.74X102 NAa2hg·cm3 C.当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低 D.CaO晶体可以通过该方式获得半导体性质 11.对下列实例的解释正确的是 选项 实例 解释 A 键能：N=N键大于N一N键的3倍 N=N键中。键的强度比π键的大 B O3在有机溶剂中的溶解度大于水 O3为非极性分子 向品红溶液中通入适量SO2,溶液 SO2具有漂白性，此漂白具有可 C 红色褪去，再加热褪色的溶液，溶液 逆性 又恢复为红色 COOH 形成分子内氢 相同温度下，K( COOH OH )>K H ) COOH 键： 高二化学第3页共8页 l2.海藻酸铁(SA-Fe)是由铁离子通过双齿螯合方式与海藻酸分子链中的羧基 (COO)结合形成稳定的络合物，SA-Fε部分结构简式如图甲。利用海藻酸铁 (SA-Fe)催化制备乙酸乙酯的反应机理如图乙。下列说法错误的是 0 CH C-OCH,CH, ⑤ SA-Fe CHC-OH ① OFeSA HO QFeSA HOOC O CH C-OCH,CH; CH,C-OH 一HOCH,CH HO ② ⊙ :OFeSA (OFeSA COOH CH,C-OH HO CH,CgH,H转移HOCH,CH OCH2CH③ ⊕ 图甲SA-Fe部分结构 图乙 HOOCOOH A.海藻酸[(C6HO。)n门的单体结构简式为 HO OH OH B.反应①中C=O极性增大 C.反应④方框内物质为OH D.若将CHCH2OH换为CH318OH与乙酸发生上述反应，则最终有机产物的 结构简式为cH,COCH, 13.化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的是 序号 实验操作 现象 结论 增大c(H中)，反应Cr2O号 向酸性K2Cr2O,溶液中 A 溶液橙色加深 +H,O2CrO2+2H 通人少量HBr气体 逆向移动 在烧瓶中加入红热的木炭 烧瓶中产生红棕 红热的木炭和浓硝酸反应 B 和浓硝酸 色气体 生成NO2 向BaCl2溶液中依次通入 溶液产生白色 C 适量SO2和气体X 沉淀 气体X一定表现氧化性 常温下，将1mLpH均为 3的乙酸和三氟乙酸溶 测得pH:三氟乙 三氟甲基属于吸电子基 D 液，分别加水稀释 酸>乙酸 团，可增强羧基的酸性 至100mL 14.将一定量BaCO3固体粉末分别投入物质的量浓度均为0.1mol·L1Na2SO4、 Na2CrO4溶液中，得到lgc(M-)[lgc(SO)或lgc(CrO)]与lgc(CO3)的变 化关系如图。忽略溶液体积的变化。已知：常温下，Kp(BaSO)=l0.3, Km(BaCrO4)=109.97,Kp(BaCO3)=10859。下列说法错误的是 高二化学第4页共8页 02 1.341.381gc(C03-) m -1.34 -1.38 0 A.曲线a表示lgc(SO)与lgc(CO号)的变化关系 B. 当，℃10，则BaCO已部分转化为曲线6对应的流淀Ba☑ C.BaCrO(s)十SO(aq)-BaSO4(s)+CrO}(aq)的平衡常数K=l0o.o4 D.m点时，溶液中存在c(CO)+c(HCO3)十c(H2CO3)=0.1mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验室制备Ni(NH)]Cl,并测定产品的纯度。已知[i(NH)6](NO)2、 [N(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体； [Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH)6]Cl2受热易分解产 生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i.镍片与适量浓硝酸在温度为5060℃条件下反应， 制得Ni(NO3)2溶液。 ⅱ.向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液 接近无色时，减压过滤。 浓氨水和◆ 氯化铵的 i.将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图）， 混合液 加入6mol·L1盐酸溶解。然后慢慢加入NH3·H2O 双层反应金 NHCl混合液，再缓慢加入10mL无水乙醇，析出蓝 紫色晶体。 iv.将i中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 (1)写出步骤ⅱ中主要发生反应的化学方程式 (2)仪器a的名称为 双层反应釜冷凝水的进水口为 (填“b”或“c”),装置图中 处选择的实验装置可以是 (填标号)。 水期 (3)ⅱ中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 微孔砂 滤纸 芯滤板 微孔砂芯漏斗 布氏漏斗 高二化学第5页共8页 (4)v中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是 (填序号)。 (二)产品纯度的测定 (5)某小组以AgNO3溶液作标准液，K2CO4溶液作为指示剂测定产品 [Ni(NH3)C2]中CI的质量分数，实验滴定的结果发现[Ni(NH).Cl2]质量分 数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH3)6Cl2]待测液时少加了一种试剂。 该试剂是 (填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸)。 (6)丁二酮肟是检验N+灵敏试剂，可与N+生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍（结 构如图)。下列说法错误的是 (填字母)。 A.N+的配体个数是2 H30 B.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.C、O、N原子的杂化类型均有sp、sp 16.(15分)铜钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团 队提出利用铵盐焙烧一水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如下： (NH)2SOa H,O LIX984N 硫酸渣→焙烧→焙烧渣→水浸→浸出液→萃取厕 焙烧气 浸出渣 含铜有机相 1)B-萘酚+NaNO2+H+ 试剂X P204+P507 2)NaoH↓ C004沉钴下水相←反萃取一含钴有机相萃取2一水相←一 滤液 有机相 水相 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： 低品位铜结硫酸渣各成分含量分析 54.87% 50 40 图20 10 7.77% 4.43% 5.49% 2.38% 0 0.30%0.36% Fe Cu Co SiO, Cao Mgo ②萃取钴的原理：H2R+Co+==CoR+2H+。 回答下列问题： 2400 1-赤铁矿 (1)基态钴原子的价电子排布式为 2-黄铁矿 2000 3-二氧化硅 (2)对硫酸渣进行检验，得到的图像如右 图，该检测方法为 ,该硫酸 渣中主要的含铁矿物在生活中的用途为 1200 (写出一种)。 800 (3)浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化 400 物，还有 102030 40506070 20/() 高二化学第6页共8页 (4)焙烧中，CuS、CuO、CoO与(NH4)2SO4反应生成可溶性盐，写出 (NH)2SO,将CuS转化成可溶性铜盐的归中反应的化学反应方程式 。 该流程采取铵盐焙烧-水浸法提取钴铜， 这相较于酸浸提取的优点是 (5)试剂X的名称为 ,有机相可在 工序中循环利用。 (6)“沉钴”时分两步，第一步用B萘酚与NaNO2合成a亚硝基-B萘酚 (CIo HONOH),第二步在酸性环境下，a-亚硝基-B-萘酚将Co+氧化为Co3+, 自身被还原为C1oH,NH2OH,第二步发生的主要离子方程式为 17.(14分)氢能在实现“双碳”目标中起重要作用。某学习小组研究了两种制备 氢气的原理。 I.C-H2OCaO体系制H2,涉及主要反应如下： ①C(s)+H2O(g)、=CO(g)+H2(g) △H1 2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 3CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H3 (1)学习小组通过实验绘制出三步反应lnK随一的变化曲线 如图所示(K表示平衡常数)。根据图像推断属于放热反应的 为 (填“反应①”“反应②”或“反应③”)。 (2)压力p下，C-H2O-CO体系达到平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反 应，CCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度 的变化关系如图所示，则a线对应物质为 (填化学式)。当温度低于 T1时，随温度升高℃线对应物质摩尔分数逐渐升高的原因是 数0.55-.- b 0.15 0.0 T →增大 温度T (3)压力p下、温度为T。时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.55、0.15、 0.05,则反应CO(g)十HO(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K,= 此时气体总物质的量为4.0mol,则CaCO3(s)的物质的量为 mol。 Ⅱ.利用天然气制H2,其原理为CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g)。 (4)在密闭容器中通入物质的量浓度均为 100 CH 0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生 4 反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强 的关系如图所示，则压强1（填“大于” 70r 或“小于”)p2;压强为2时，在y点：（正） (填“大于”“小于”或“等于”)（逆）。 60 1100℃ 50 5007501000125015001750 温度/℃ 高二化学第7页共8页 18.(15分)氘代丁苯那嗪(K)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种 合成方法如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： OH O个NH,BO C,H NO, 有机强碱 DCOH D.CON K,CO,丙丽 0乙腈 D.CO D.CO D KCO,甲醇D,C( C,H,Br G OC.H.(CH).NH-HCI H CH,O,KOH 已知：①F为乙酰乙酸乙酯，其两个“C=O”(吸电子基团)之间的亚甲基上 的C一H极性显著增大； ②N原子电子云密度越大，碱性越强； H ③.-C=N H.O -COOH. 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 ；C→D的反应类型为 (3)F→H反应中会产生一种副产物（分子式为C4H26O3),生成副产物的化学 方程式为 (4)A和D分子中N原子的碱性较强的是 (填“A”或“D”)。 (5)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异 构)。 ⅰ.红外光谱实验中检测到“一COOH”的特征吸收峰 ⅱ，X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构 ⅲ.其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：4 (6)已知 l)NaoH(aq),△i 其中R、R2表示烃基。以 2H,0*,△ R 、.又又。一为原料制备〔》 OH、H 的合成路线流程图如下。 OH OHB脆，△M Og△N马A OH 2H,0,△ 催化剂 M、N的结构简式分别为 高二化学第8页共8页新高三摸底测试 化学参考答案 1.B 【解析】苗族银饰的主要材质属于金属材料，A项错误；砖的主要原料是黏土，黏土的主要成 分是硅酸盐，砖雕属于硅酸盐材质，B项正确；驴皮皮影的主要材料为驴皮，主要成分为蛋白 质，属于天然有机高分子材料，C项错误；糖画主要材料是糖类（如麦芽糖、蔗糖等），属于 有机物，D项错误。 2.D 【解析】HCN的电子式H:CN:,A项错误； 是SO3的VSEPR模型，SO 的VSEPR模型为四面体，B项错误；依据一水合氨电离产物画出NH3HO分子中的氢键主要 H 为H一N…H一O,C项错误。 H 3.B 【解析】用分液法分离苯酚和NaHCO3溶液，A项错误；乙醇易挥发具有还原性，容易被高锰 酸钾氧化，需要分橱存放，B项正确；石油裂解气包括乙烯、丙烯、丁烯等多种不饱和烯烃， C项错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，氢氟酸可以与二氧化硅反应，D项错误。 4.A 【解析】K3Fe(CN),中，每个CN内含1个o键，6个CN共6个o键，同时Fe3+与6个CN形 成的6个配位键也属于σ键，1ol该物质总σ键数目为12WA,A项正确；标准状况下水为非 气态，无法计算，B项错误；无体积，无法计算，C项错误；每生成28g2,反应转移的电子 数目为4Wa,D项错误。 5.C 【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH2和HCl溶液混合，正确的离子方程式应该为 Mg2++2H+4OH=Mg(OH)十2HO,A项错误；明矾在水中可以电离出A13+,可以与氨水 电离出的OH发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A1(OD3不能继续与弱 碱发生反应，故反应的离子方程式A1++3NH3HO=A1(OH)3+3NH4,B项错误；向NaHSO3 溶液中通入过量Cl2:HSO3+Cl2+HO=SO42+2C1+3H,C项正确：I的还原性强于Fe2+,少 量的硝酸先氧化I,正确的离子方程式为：6I+2NO3+8H=3+2NO个+4HO,D项错误。 高二化学第1页 6.B 【解析】过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能达到实验目的，A项错误；装置乙中， 浓氨水滴入NaOH固体中会释放出NH3,浓氨水挥发出的水蒸气与NaO2发生反应生成O2, 因此从装置乙出来的气体是NH3和O2的混合气体，通过氨的催化氧化可生成NO,B项正确： 方程为反应前后气体系数相等，压强对平衡移动没影响，C项错误；应向过量的氢氧化钠溶液 中滴加几滴硫酸铜溶液制备C(OH)2悬浊液，D项错误。 7.C 【解析】A与足量的H2反应所得产物含有4手性碳原子，A项错误；B中C的杂化方式是sp 杂化，O的杂化方式是$p杂化，B项错误；PI结构中含酰胺基，能发生水解，属于能降解的 高分子，C项正确；A+BC原子利用率等于100%，D项错误。 8.C 【解析】结合题目信息推断：W、X、Y、Z分别为H、C、O、F。A.电负性O>C>H,即 Y>X>W,A项错误；由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如 CH;COOH,B项错误；第二周期第一电离能高于O的元素还有N、F、Ne,共三种，C项正 确；Fe的焰色不在可见光区，D项错误。 9.D 【解析】左侧Ti-IO2电极上HO转化为O2,为阳极，电极电势：阳极大于阴极；A项错误； AzB-Ni电极为阴极，发生得电子的还原反应，装置中隔膜为质子交换膜，允许H叶（质子）通 过，阴极电极反应为：AzB-Ni+2e+2H+=HAzB-Ni,B项正确；由右侧捕获CO2的结构可知： CO2捕获过程存在非极性键的断裂、极性键的形成、配位键的形成、氢键的形成，C项正确： 标准状况下44.8LC02的物质的量为2mol,C02还原为2molC0总共得到4mol电子，阳极 反应为2HO-4e=O2个+4H+,转移4mol电子时，生成1molO2,标况下体积为22.4L,D项错 误。 10.D 【解析】用均摊法计算晶胞：M血原子数：8日1=2,0原子原子数：2+4×}4个， 1.74×1032 N(Mm):N(O)=1:2,化学式为MnO2,=2,A项正确；MnOx晶体的密度为 Waa2hg·cm3, B项正确；晶体呈电中性，O脱出后负电荷总数减少，M总正电荷需降低，因此M平均化 合价降低，C项正确；C在化合物中只有+2价，无其他可变化合价，脱出O后无法调整化 高二化学第2页 合价保持电中性，不可以通过上述方式获得半导体性质，D项错误。 11.C 【解析】N≡N键大于N-N键的3倍，NN键中π键的强度比σ键的大，A项错误；O3为极性 分子，B项错误；向品红溶液中通入适量SO2,溶液红色褪去，再加热褪色的溶液，溶液又恢 复为红色，可证明SO2具有漂白性，此漂白具有可逆性，C项正确；邻羟基苯甲酸第一步电离 羧基中的氢，邻羟基苯甲酸分子内的氢键为 OH,D项错误。 OH利 12.C 【解析】根据海藻酸铁(SAF©)的结构，铁离子通过双齿螯合方式与海藻酸分子链中的羧基 (COO)结合，形成稳定的络合物，再结合海藻酸[(CHO),]的结构，其单体的结构简式为： HOO COOH ,A项正确：在SA-Fe的催化作用下，反应①中C-O由 中的0原 HOT TOH CH.C-OH OH OFeSA 子提供孤电子对与SA-Fe结合转化为cH,C-OH' 导致双键的极性增大，B项正确；根据原子 守恒可推断反应④方框内物质为HO,C项错误；根据图中所给的原理可知羧酸失去羟基，醇失 0 去氢原子，则最终产物的结构简式为cH,心OCH,，D项正确。 13.D 【解析】A中酸性KCO,具有强氧化性，会与HBr发生氧化还原反应，Cr,O被还原为Cr3+, 无法得出c(H)使平衡逆向移动，A项错误；浓硝酸受热易分解生成O,红棕色气体不一定 是木炭和浓硝酸反应的产物，B项错误；C中若X具有氧化性（如C1)可将SO,氧化为$O?生 成BaSO4沉淀，若X呈碱性（如H3)可与SO2反应生成SO,生成BaSO3沉淀，C项错误；等 体积等pH的酸，稀释相同倍数时，酸性越强稀释时pH值变化越大，CF3COOH>CH3COOH, 证明-CF3属于吸电子基团，可增强羧基的酸性，D项正确。 14.D 【解析】BaCO3与NaSO4、Na2CrO4分别发生反应：BaCO3(s)+SO4(aq)二BaSO4(s)十 CO3 (aq),K= c(C0）_KBaC0,)-10l34、BaC0:⊙+Crog(aq)一BaCr04S)+C03(aqW, c(SO2)Ksp(BaSO4) 高二化学第3页 K-C0史=BaC0）-10:,故曲线a表示1gcS0与1gCo)的变化关系，A项正 c(CrO)Ksp(BaCrO4) 确； QM之108时，即BaC0:因+Coaq一BaCr0.g+Co(aq)的OK,说明已生成 c(CO BaCrO4(s),B项正确：BaCrO4()母十SO?(aq)一BaSO4(S)十CO(aq)的平衡常数K= c(CrO) c(SO Ksp(BaC1O4) Ksp(BaSO4) =10004,C项正确：图示可知，m点对应碳酸根浓度大于0.1molL,因此c(C0) +cHCO)+c(HCO)>0.1molL1,D错误。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)Ni(NO3)2+6NH3 H2O-Ni(NH3)6]NO3)2+6H2O NiNO3)2+6NH[Ni(NH3)6]NO3)2 (2)球形冷凝管(1分) b(1分) BC (3)NiNH3)s]NO3)2遇滤纸会反应 (4)②③① (5)稀硝酸 (6)BC 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)3d4s2(1分) (2)X射线衍射实验(1分) 油漆、涂料的红色颜料，治铁等（写出一种就行）(1分) (3)SiO2、CaSO4 焙烧 (4)CuS+4(NH4),S04 CS04+8NH3个+4H,0+4S0,个 该硫酸渣中铜钴含量少，若使用酸 溶法，将引入大量的铁、镁等元素，难以分离且损耗较大，利用铵盐焙烧法，避免其余物质的 干扰，利于提取。（易分离、损耗少、产品纯度高均得分） (⑤)硫酸 萃取2 (6)4Co2++C1oH6ONOH+4H+=4Co3++CioHNH2OH+H2O 17.(14分，每空2分) (1)“反应②”和“反应③” (2)H2 当温度低于T1,从开始到T1,温度不断升高，反应②和③逆向移动，但反应③占主 导（反应③的影响程度高于反应②） 高二化学第4页 0.6 (4)小于 大于 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)甲酸乙酯 (2)(酚)羟基、酰胺基取代反应(1分) 0C2H5 +2HBr 0C2H5+H0+C021+2KBr OC2H5+2KHCO+2KBr (4)A (5)NC〈) COOH 6 Br CHO Br 高二化学第5页新高三摸底测试 化学答题卡 ……， 准考证号 0 0 07 0 0 0 贴条形码区 1 1 : 2 2 : 3 3 3 4 4 4 4 5 姓名 6 6 6 6 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认其核 注准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 正确填涂 缺考 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米及以上 (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹洁楚。 ■ 事 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 样 错误填涂 项答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 ☑☒O) 4。保持卡面清洁，不装订，不要折叠、不要破损 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1 ABCD 6ABCD 11ABC D 2ABC✉D 7ABC]D] 12ABC D 3ABCD 8ABCD 13 ABCD 4A□BCD 9ABC D 14A□BCD 5IB□CD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。