广东东莞市三校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 立足核心素养，融合真实情境与学科前沿，覆盖高中化学主干知识，注重能力梯度与综合应用，适配高二期末学业水平检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与生活、化学用语、工业流程、反应原理等|结合侯氏制碱法、海水提镁等真实情境，考查化学观念与证据推理，如第10题以新型光催化剂分解水分析键能与能量变化| |非选择题|4题/56分|元素化合物、反应原理、有机合成、实验探究|17题整合汽车尾气治理与热化学计算，19题以替戈拉生合成考查有机官能团与同分异构体，20题通过金属与Fe³⁺反应探究氧化还原与平衡移动，体现科学探究与实践及社会责任|

2025-2026学年三校高二年第二学期化学期末考试试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 题，每小题 2 分；第 11-16 题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 B．制备食糖时可用对糖汁进行熏制，使其脱色 C．明矾净水与二氧化氯净水的原理相同 D．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：邻甲基苯酚 B．反式聚异戊二烯的结构简式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 3．某课题小组模拟工业海水提镁的流程如下，下列说法正确的是 A．工业生产中试剂①通常选择NaOH B．“一定操作”包含：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C．由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2的方法是：加热烘干 D．电解时阳极上的产物可用于从海水中提取溴 4．常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是 A．加入固体，无明显现象 B．加水稀释，比值不变 C．加入铁粉，对无影响 D．加入适量固体，可使溶液蓝色加深 5．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．用溶液脱氯： C．二氧化硫通入碘水褪色： D．溶液和硝酸混合： 6．晶格能指的是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量值。这个数值并不能通过实验测定得到，但可以通过设计热力学循环，利用盖斯定律计算得到。下图所示过程即为通过盖斯定律计算晶格能的方法，下列说法不正确的是 A．NaCl的晶格能为-ΔH1 B．ΔH2=-I1(Na) C．ΔH5为Cl2的键能 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜板： B．用于防毒面具供氧： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热： 8．在标准压强(100 kPa)、298 K时，由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用(单位：kJ·mol-1)表示。有关物质的如图所示，下列有关判断错误的是 A．H2O(l)的< -241.8 kJ·mol-1 B．NH3(g)比N2H4(l)稳定 C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+902 kJ·mol-1 D．2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 9．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．若气体的平均相对分子质量不变，则达到平衡 B．若CO的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的CO和，达到新平衡时其浓度均增大 D．平衡后，分离出，平衡正向移动，平衡常数不变 10．中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A．总反应为2H2OH2↑＋O2↑ B．过程Ⅰ放出了926 kJ能量 C．过程Ⅲ属于吸热反应 D．过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 11．下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是 A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2： 2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 12．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h B．e、g在空气中均易变质 C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为 B．若a为简单气态氢化物，则X可能为 C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S D．若a为单质，则X可能是 14．酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下： 已知：①步骤II中烷基()的迁移能力： ②有机过氧化物具有较强的氧化性。 下列说法错误的是 A．酮生成相应酯的反应类型是取代反应 B．RCHO与反应可能生成RCOOH C．若该反应的酮为，则产物中相应的酯为 D．已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合，使羰基更容易反应 15．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 B 向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出 金属活动性： C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)　ΔH< 0。若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列对该反应相关图像的判断正确的是 A．图中t0时刻改变的反应条件为增大压强 B．图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C．图为升高温度时的速率变化曲线 D．图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．根据信息回答以下与元素相关的问题。 I．汽车尾气中CO、以及燃烧废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。 (1)氧化－还原法消除的转化如下： ①反应I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下22.4LO2时，转移电子数为___________。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 (2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的主要产物是NO、NO，写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__________。 (3)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___________L(用含a的代数式表示，结果保留一位小数)。 Ⅱ．化合物AX3与单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： (4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。 Ⅲ．反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 (5)实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=___________mol·L-1·min-1(请用科学记数法表示，保留两位有效数字)。 (6)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________(用实验序号填空)。 (7)与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b___________、c___________。 (8)对于实验a用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为___________。 18．能源是人类赖以生存的基础。 ⅰ.肼，即联氨(N2H4)是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。 (1)结合下表数据写出该反应的热化学方程式___________。 化学键 N-H H-O O=O N≡N N-N 键能/KJ·mol-1 391 463 496 946 159 ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 P后/P前 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 (2)用H2表示前5h的平均反应速率v(H2)=___________； (3)该温度下，CO2的平衡转化率为___________。 (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  ΔH。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。 ②曲线c表示的物质为___________(写化学式)。 ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可) (5)在温度为T，压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19．2023年1月18日，国家医保局会同人力资源社会保障部等部门公布《国家基本医疗保险、工伤保险和生育保险药品目录(2022年)》，有10款新药首次在中国获批通过谈判进入了医保目录，，再次体现了国家对民生的关注与重视。其中替戈拉生片是治疗消化性溃疡病和胃食道反流病的药物，其有效成分X结构如图所示。    化合物Y是合成替戈拉生的重要中间产物，如图所示路线可以合成Y。      回答下列问题： (1)化合物B中含氧官能团的名称是___________； A→B的反应类型为___________。 (2)X分子中含有___________个手性碳原子 (手性碳原子指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子)。 (3)D的结构简式为___________。 (4)化合物M(  )是D的一种同分异构体， 俗称香豆素。写出M与足量氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 (5)符合下列条件Y的同分异构体共有___________种，其中能与酸性高锰酸钾溶液反应生成均苯三甲酸的结构构简式为___________。 ①属于芳香族化合物   ②能与碳酸氢钠溶液反应  ③苯环上的一氯代物有两种 (6)威廉姆森制醚法的原理为R1－ONa+R2－Br →R1－O－R2+NaBr；假设合成物质X的最后一步利用了该原理，则最后参加反应的两种物质的结构简式为___________。 三、综合题 某小组同学向pH=1的0.5 mol/L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu、Zn、Mg，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 20．理论分析，依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是______（不定项）。 A．Cu                    B．Zn                    C．Mg 实验验证，现象如下表所示。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 反应结束后，分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，都检测出有Fe2+生成。 21．实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因______。 对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式______。 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验：取Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到______（填实验现象）。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。 经过后续实验，证实了Zn粉确实被包裹。 22．查阅资料：c(Fe3+)=0.5 mol/L的溶液开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到______（填实验现象），溶液颜色变浅，停止加盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 23．对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因______（不定项）。 A．Mg更活泼，反应中快速产生大量气泡，阻止包裹的形成 B．pH为3~4时，还未生成Fe(OH)3沉淀，还未形成包裹 C．pH约3~4时，可忽略H+对铁的消耗 D．相比于H+，Mg优先与Fe2+反应 24．LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式为：，其放电时的工作原理如图所示。 ①充电时，电极a的电极名称为______； A．正极                    B．阳极                    C．阴极                      D．负极 ②放电时电极b的电极反应式为______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C C D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B A D D 1．B 【详解】A．侯氏制碱法（联合制碱法）产物为碳酸钠（Na2CO3），不是氢氧化钠，A错误； B．SO2具有还原性和漂白性，制糖工业中用于漂白糖汁，符合实际应用，B正确； C．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，二氧化氯（ClO2）则是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不同，C错误； D．铁粉作抗氧化剂，通过自身被氧化来防止食品氧化，生石灰（CaO）是干燥剂，用于吸水防潮，无抗氧化功能，D错误； 故答案选B。 2．C 【详解】 A．母体为酚，系统命名：2-甲基苯酚，习惯命名法为邻甲基苯酚，A错误； B．反式聚异戊二烯的结构简式：，选项为顺式结构，B错误； C．的中心原子价层电子对数是，无孤对电子，空间填充模型为平面三角形，C正确； D．相当于是甲烷的1个氢被氨基取代，电子式为，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．为降低生产成本，工业生产中试剂①通常选择Ca(OH)2，故A错误； B．从MgCl2溶液中制得MgCl2·6H2O固体，“一定操作”包含：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故B错误； C．由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2的方法是：在干燥的HCl气流中加热，故C错误； D．电解熔融MgCl2时，阳极上的产物是氯气，氯气可用于从海水中提取溴，故D正确； 选D。 4．D 【详解】A．加入NaOH固体会与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，有明显现象，A错误； B．加水稀释时，平衡向右（生成方向）移动，导致减小而相对增大，比值减小，B错误； C． 加入铁粉会还原为Cu，减少量，使平衡右移，减小，C错误； D．加入固体后，与结合成AgCl沉淀，降低浓度，使平衡右移，增大，蓝色加深，D正确； 故答案选D。 5．C 【详解】A．向溶液中通入少量时，会被氧化为，但生成的会与过量的反应生成，因此正确的离子方程式应为：，A错误； B．溶液脱氯时，被氧化，其氧化产物应为，而不是，正确的离子方程式为：，B错误； C．二氧化硫通入碘水，作为还原剂被氧化为，作为氧化剂被还原为，离子方程式：，符合氧化还原反应的电子守恒和电荷守恒，C正确； D．溶液和硝酸混合时，硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会发生简单的复分解反应生成，D错误； 故答案选C。 6．C 【详解】A．根据晶格能定义，气态离子形成1mol离子晶体释放的能量为晶格能。该过程焓变为，此过程放热，，晶格能为释放的能量数值，因此晶格能为，A正确； B．是的第一电离能，对应过程；题中对应过程是其逆过程，逆过程焓变符号相反，因此，B正确； C．键能是断裂1mol化学键吸收的能量，的键能对应过程的焓变，大小等于键能(键能为正值)。由图可知 ，不是的键能，C错误； D．根据盖斯定律，从始态到终态，，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：，A项错误； B．与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B项错误； C．具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H+、Br-和，其中H+会和过量的反应生成HSO，反应的离子方程式为：，C项错误； D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D项正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．H2O(g)的为-241.8 kJ·mol-1，H2O(l)转化为H2O(g)需吸热（汽化焓为正），则H2O(l)的生成焓=H2O(g)的生成焓-汽化焓（因液化放热），故H2O(l)的更负，即<-241.8 kJ·mol-1，A正确； B．物质的生成焓越负，能量越低越稳定。NH3(g)的=-45.9 kJ·mol-1（负），N2H4(l)的=50.6 kJ·mol-1（正），NH3(g)能量更低，更稳定，B正确； C．反应焓变ΔH=Σ(产物)-Σ(反应物)。对于4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，ΔH=[4×91.3+6×(-241.8)]-[4×(-45.9)+5×0]=(-1085.6)-(-183.6)=-902 kJ·mol-1，应为ΔH=-902 kJ·mol-1，C错误； D．NO(g)的生成焓为91.3 kJ·mol-1，即N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH=+91.3 kJ·mol-1（吸热），则2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-182.6 kJ·mol-1（放热），说明2 mol NO(g)能量高于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)能量之和，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．反应中生成的气体为CO和，且二者物质的量之比始终为1:1，根据平均相对分子质量的计算公式，由于CO和的物质的量之比固定，所以气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡，A错误； B．反应中生成的气体为CO和，且二者物质的量之比始终为1:1，则体积分数始终为，不能据此判断是否达到平衡，B错误； C．该反应的平衡常数，温度不变，K为定值。向平衡体系中再充入CO和，平衡会向逆反应方向移动，但新平衡时两种气体的浓度不一定都增大。例如，若只充入大量的CO，为保持K不变，新平衡时会增大，而会减小。C错误； D．平衡后，分离出，平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．该反应总反应为水在光照条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，故A错误； B．过程I中断裂2mol水中的H-O键，吸收能量为2mol×463kJ/mol=926kJ，故B错误； C．过程Ⅲ可知，H2O2中的O-O、O-H键断裂，O=O、H-H键形成，过程Ⅲ的∆H=138+2×463-436-496=+132 kJ/mol，是吸热反应，故C正确； D．过程Ⅱ为2-OH+2H=H2+H2O2，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=(463×2-436-138-463×2)kJ/mol=-574kJ/mol，放出574 kJ能量，故D错误； 故答案选C。 11．D 【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA-在水溶液中完全电离，则NaHA溶液中加入NaOH溶液发生的离子反应为：H++OH-=H2O，A错误； B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2+6H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误； C．FeI2溶液中，I-的还原性强于Fe2+，Br2应先完全氧化0.4mol I-（消耗0.2mol Br2），剩余0.05mol Br2仅能氧化0.1mol Fe2+，正确的离子方程式为：2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+10Br-，C错误； D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，则n[NH4Al(SO4)2]=2n[Ba(OH)2]，同时，Al3+优先与OH-生成Al(OH)3沉淀（消耗3mol OH⁻），剩余OH-与生成NH3·H2O，总反应式为：＋Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．硫单质(S)在加热条件下与NaOH溶液发生歧化反应：，产物为硫化钠（h，Na2S）和亚硫酸钠（g，Na2SO3），而非硫酸钠（f，Na2SO4），A错误； B．e为亚硫酸（H2SO3，+4价酸），g为亚硫酸钠（Na2SO3，+4价钠盐），二者均具有较强还原性，在空气中易被O2氧化（H2SO3→H2SO4，Na2SO3→Na2SO4），均易变质，B正确； C．d为硫酸（H2SO4，+6价酸），浓硫酸虽有吸水性，但氨气（NH3）为碱性气体，会与硫酸反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误； D．b为二氧化硫（SO2，+4价氧化物），SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性（被氧化为），而非漂白性（漂白性是与有色物质结合生成不稳定无色物质），D错误； 故答案为B。 13．B 【详解】A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，说明a中含有钠元素，若a是氢氧化钠、X是氯化铝，符合物质反应转化关系；a还可以为偏铝酸钠，此时X为盐酸，也符合物质反应转化关系，A错误； B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确； C．硫与氧气在点燃时反应生成二氧化硫，而不能直接反应得到三氧化硫，C错误； D．铁与氯气反应只能得到氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，D错误； 答案选B。 14．A 【详解】A．由反应机理可知，酮生成酯的过程中，有机过氧化物为氧化剂，酮发生氧化反应生成相应的酯，A错误； B．题干已知有机过氧化物具有较强氧化性，醛可被过氧酸氧化，结合反应机理，最终可以生成，B正确； C．根据已知迁移能力规律：，该酮的羰基连接的左侧叔烷基（三级烷基）迁移能力远强于另一个烷基，优先发生叔烷基迁移，氧会插入羰基和叔烷基之间，得到的酯结构为，C正确； D．酸催化时，与羰基氧结合，会增强羰基碳的正电性，使羰基更易被过氧化物进攻，更易发生反应，D正确； 答案选A。 15．D 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发出的溴蒸气通入溶液中也能生成淡黄色沉淀（AgBr），所以不能仅根据生成淡黄色沉淀就确定苯与液溴发生了取代反应，A错误； B．向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，引发铝热反应，火星四射，有液态Fe从固体中流出，说明Al能置换出Fe，只能证明金属活动性：Al>Fe，不能证明Mg>Fe，B错误； C．将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去，说明石油裂解产物中含有不饱和烃，但不能确定一定是乙烯，C错误； D．向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，溶液无变化，再滴加几滴新制氯水，溶液显血红色，是因为被新制氯水氧化为，与KSCN溶液反应显血红色，说明具有还原性，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A.根据2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故A错误； B.根据“先拐先平数值大”原则，温度T2>T1，根据反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)　ΔH< 0，正反应放热，升高温度，反应逆向进行，二氧化氮的百分含量增大，与图像不符，故B错误； C.根据反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)　ΔH< 0，正反应放热，升高温度，反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，与图像不符，故C错误； D.根据反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)　ΔH< 0，正反应放热，升高温度，反应逆向进行，则正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大，即a>b，b<c，即b点对应的平衡常数K最小，与图像相符，故D正确； 答案选D。 17．(1) 2NA 4：3 (2)2NO + 3H2O + 4Ce4+ = NO+NO+ 6H+ + 4Ce3+ (3)243.5aL (4)AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H=-123.8kJ/mol (5)1.710-4 (6)b>c>a。 (7) 加入催化剂 升高温度 (8) 【详解】（1）①根据反应I NO+O3=NO2+O2可知，每生成1molO2时转移电子为2mol，所以生成标准状况下22.4LO2即1molO2时，转移电子数为2NA，故答案：2NA。 ②反应Ⅱ中，发生6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，还原剂为CO(NH2)2，氧化剂为NO2，氧化产物和还原产物为N2，当n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故答案：4：3。 （2）由图可知：NO被Ce4+氧化生成等物质的量的NO、NO，根据流程图可知Ce4+被还原为Ce3+，因此离子方程式为：2NO + 3H2O + 4Ce4+ = NO+NO+ 6H+ + 4Ce3+，故答案：2NO + 3H2O + 4Ce4+ = NO+NO+ 6H+ + 4Ce3+。 （3）溶液中的NO完全转化为NH4NO3，根据流程图可知装置IV中加入了氨气和氧气，因此 NO被氧气氧化生成NO，氮元素化合价由+3价升高到+5价，氧气中氧元素由0价降低到-2价，根据化合价升降守恒可知2NO ~ O2，NO的物质的量浓度， 1 m3中NO的物质的量为，标况下通入氧气体积为V=nVm=，故答案：243.5aL。 （4）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时液体AX3与气体X2反应生成1mol固体AX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H=-123.8kJ/mol，故答案：AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H=-123.8kJ/mol。 （5）依据体积不变的密闭容器中压强之比等于物质的量之比。由图可知：实验a从反应开始时的总压强为160Pa，平衡时总压强为120 kPa,则有： ，解得x=0.3mol，，则有0.2-x+0.2-x+x=0.3。解得x=0.1mol，达到平衡时的反应速率v(AX5)=，故答案：1.710-4mol/( Lmin)，故答案：1.710-4。 （6）由图中3组实验图象可知，与实验a相比实验b的起始压强和平衡压强都没有发生改变，只是反应速率加快，改变的条件是使用了催化剂；实验c的起始压强和平衡压强都增大，所以反应速率也大a，根据b和c的斜率可知，b>c；所以从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为b>c>a，故答案：b>c>a。 （7）与实验a相比,实验b达到平衡时间变短，但平衡没有发生移动，因此改变的条件是使用了催化剂；实验c的起始压强和平衡压强都增大,由于该反应是在体积不变的密闭容器中进行的,所以升高了温度，此反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动。故答案：b的条件是加入催化剂；c的条件是升高温度。 （8）P0表示总压强，AX3提供的压强为，由于压强之比等于物质的量之比，故a的表达式为，故答案：。 18．(1)N2(g)＋2H2O(g)=N2H4(g)＋O2(g)ΔH=+579kJ·mol-1 (2)0.12mol·L-1·h-1 (3)40% (4) < C2H4 加压(或移出产物、或压缩体积、加入CO2) (5) 【详解】（1）结合表中数据得，，故氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨德热化学方程式为； （2）设反应的二氧化碳的物质的量为x，由于在体积不变的2L密闭容器中反应，故气体压强之比等于物质的量之比，由表中数据可知，5h已经达到平衡，由三段式，，解，则前5h的平均反应速率； （3）该温度下，CO2的平衡转化率为； （4）①由图知，升高温度，氢气物质的量增大，即升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，故ΔH<0； ②由变化量之比等于化学计量数之比可知，曲线c表示的物质为C2H4； ③要提高H2的平衡转化率，需方平衡正向移动，故加压(或移出产物、或压缩体积、加入CO2)均可让平衡正向移动，提高H2的平衡转化率； （5）压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，由三段式可得，，故平衡常数为。 19．(1) 羰基、酯基 取代反应 (2)1 (3) (4) (5) 4 (6)、 【分析】本题考查了酯基的水解，分子内脱水以及给定条件下同分异构体体的书写。 【详解】（1）化合物B中的含氧官能团的名称是羰基、酯基， A→B的反应类型为取代反应； （2）   中只有一个手性碳原子（星形标记的为手性碳原子）； （3） C在多聚磷酸的作用下先生成  ，后分子内脱水生成D，因此D的结构简式为  ； （4）   中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解，因此化学方程式为：； （5）根据题目条件①属于芳香族化合物说明Y同分异构体的结构应该含有苯环，②能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基，③苯环上的一氯代物有两种说明苯环上的等效H原子有两种，那么符合以上条件Y的同分异构体有4中，结构如图所示：   ;其中能与酸性高锰酸钾溶液反应生成均苯三甲酸说明苯环上有2个甲基且三个取代基均处于间位，因此结构为：  ； （6） 根据分析威廉姆森制醚法的原理为R1－ONa+R2－Br →R1－O－R2+NaBr即可知发生的是取代反应R2取代Na形成R1－O－R2，因此可以推知这两种反应物的结构分别为：、  。 20．BC 21． Fe3+在溶液中存在水解平衡：，、与反应使降低，升高，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+ 无明显气泡 22．红褐色沉淀逐渐溶解 23．AC 24． C 【详解】20．根据金属活动性顺序，活动性强于的、可以将先还原为Fe2+，再还原为单质，还原性弱于，只能将还原为，故选BC。 21．Fe3+在溶液中存在水解平衡：，、与反应使降低，升高，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀；Fe3+与Fe反应的方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；若为3~4时可忽略对的消耗，加入铁粉后浓度低，几乎不与反应，因此无明显气泡。 22．已知开始沉淀的约为1.2，控制时，包裹在表面的沉淀会溶于酸，因此观察到红褐色沉淀逐渐溶解。 23．A．比更活泼，反应剧烈，快速产生大量气泡，搅动体系，阻止沉淀包裹，使可以持续和反应置换出，正确； B．已知完全沉淀约为3，为3~4时已经完全生成沉淀，错误； C．此前已经证实为3~4时，浓度低，可忽略对生成的单质的消耗，因此最终能检测到，正确； D．实验Ⅲ现象为反应初始就产生大量气泡，说明\优先和反应，错误； 答案选AC。 24．①放电时，阳离子向正极移动，由图可知从电极移向电极，因此放电时为负极；充电为电解池，原电池的负极对应电解池的阴极，因此充电时为阴极，选C； ②放电时为正极，​得电子，结合迁移过来的生成：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $