河南信阳市2025-2026学年度上学期高三期末考试 化学试题

2025-2026学年度上期高三期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南是中华文明的重要发祥地，许多历史文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土 B. 安阳出土的后母戊鼎属于青铜制品，其主要由铜、锌、铅组成 C. 龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 D. 嵩岳寺塔由青砖建造而成，其主要成分二氧化硅是两性氧化物 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电离方程式： C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. 的形成过程用电子式表示： 3. 硫元素在生活、生产中扮演着重要角色。下列说法不正确的是 A. 硫酸钡不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂 B. 工业制硫酸，鼓入足量空气原料可直接转化为 C. 红酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用 D. 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素 4. 制备高铁酸钠()的一种方法是：。下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 作还原剂，是还原产物 B. 氧化性： C. 每生成1 mol ，电子转移总数为6 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验装置或操作合理的是 A．用氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) B．通过实验证明非金属性强弱：Cl>C>Si C．盐桥中阳离子向溶液中迁移 D．判断与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4 B. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2 C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为 D. 向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中数目大于 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 少量通入NaClO溶液中： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 亚磷酸()是二元弱酸，向其中加入过量烧碱： D. 饱和溶液处理水垢中的硫酸钙： 8. 下列说法正确的是 A. 已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其，可推测该过程 B. ，加水稀释，增大 C. ，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅 D. 工业合成氨反应：，其他条件不变，增大投料比[]可提高的平衡转化率 9. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为： <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是 A. 反应前2min的平均速率 B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大 10. 向容积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入2 mol X和1 mol Y，发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲容器的反应速率比乙容器大 B. c点Y的转化率为75% C. a点气体平均相对分子质量比c点小 D. a点平衡常数比b点小 11. 利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质。下列说法正确的是 A. A极为阴极，发生还原反应得到Cu B. b纸条不褪色，c纸条褪色，证明氯气有漂白性 C. 电解一段时间，d纸条变成红色并持续到实验结束 D. U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 12. 2025年推出的第二代钠电池，将作为固态电解质(Zr为一种过渡元素)。钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5～10 min内快速充电。钠离子电池是利用Na在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为。说法正确的是 A. 放电时，负极反应式为 B. 充电时，由Y极通过交换膜移向X极 C. 钠离子电池与锂离子电池相比，具有高比能量的特点 D. 该电池在工作一段时间后应补充含钠离子的电解质来保证其长循环寿命 13. 25℃时， HF水溶液中，通过加入HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 当溶液中时，水的电离被促进 B. pH=1时，溶液中 C. 向HF溶液中加入NaOH固体至时，pH=2.45 D. HF溶液与 溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略体积变化)，无沉淀产生 14. 下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 比较氧化性强弱 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 氧化性：> B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热 ()偏大 C 洗涤定量分离的 BaSO4沉淀 用等体积0.01mol/L硫酸代替蒸馏水洗涤BaSO4沉淀 所得沉淀质量与用 蒸馏水洗涤相比偏小 D 探究催化剂对反应速率的影响 向2 mL 5% 溶液中滴加几滴溶液，产生气泡的速率加快 Fe2+能催化H2O2分解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 溶液中的平衡在生产和生活中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题： 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 HCN 电离平 衡常数 化学式 (草酸) 电离平 衡常数 （1）25℃时，0.1 水溶液的pH=5.3，原因是_______(用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的_______mol/L。 （2）25℃时，0.1 NaCN溶液和0.1 HCN溶液等体积混合，溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）请写出25℃时，0.1 溶液中的电荷守恒表达式：_______。 （4）下列措施能使草酸溶液中减小的是_______(填字母)。 A. 加入固体 B. 通入HCl气体 C. 加入NaOH固体 D. 加入固体 （5）25℃时，将等物质的量浓度的和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中、、、从大到小的顺序为_______。 （6）25℃时，在0.10 溶液中加入NaOH稀溶液，充分搅拌有浅蓝色沉淀生成，当溶液的pH=8时，_______(已知)。若要使0.10 溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_______。(已知) 16. 2025年11月1日，俄罗斯09851型特种核潜艇“哈巴罗夫斯克号”在北德文斯克举行下水。颗粒为潜艇的供氧剂，现用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： （1）关于的下列叙述中，不正确的是_______(填字母，下同)。 A. 中阳、阴离子个数比为2：1 B. 是碱性氧化物 C. 可使酚酞溶液先变红后褪色 D. 与反应生成和 （2）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置Ⅳ接在：_______。 A. 装置Ⅰ之前 B. 装置Ⅰ和Ⅱ之间 C. 装置Ⅱ和Ⅲ之间 D. 装置Ⅲ之后 （3）若没有装置Ⅰ可能导致生成的中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程：_______。 （4）装置Ⅲ的作用是_______。 （5）为了制得更纯的，应在通空气_______(填“前”或“后”)点燃酒精灯。 （6）过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量≥18%，则该产品中过氧化钠纯度不低于_______。 17. 绿矾是七水合硫酸亚铁的俗称，是一种常见的绿色晶体状无机化合物，既是重要的化工原料，也有悠久的中药用史。 Ⅰ．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图所示简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含、、等)转变成重要的化工原料绿矾()(反应条件略)。 活化硫铁矿还原的主要反应为，不考虑其他反应。请回答下列问题： （1）第ⅰ步中与反应的离子方程式是_______。 （2）检验第ⅱ步中是否完全还原，应选择_______(填字母)。 A. 溶液 B. KSCN溶液 C. KCl溶液 D. KOH （3）第ⅲ步常温下加入调溶液pH=6时，利用相关数据计算(已知，当离子浓度小于时，可认为沉淀完全)，判断_______(填“能”或“不能”)沉淀完全。 Ⅱ．绿矾易被氧化，为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.0 g，加入适量硫酸溶解并配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.0100 溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。 （4）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （5）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并用字母按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。 A．装入0.0100 溶液至零刻度以上 B．用0.0100 溶液润洗2～3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （6）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______；被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 18. 减少排放是实现“双碳”目标的途径之一，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）若恒温、恒压的密闭容器中发生上述反应Ⅰ(按和的物质的量之比为1：1投料)，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体密度不再发生变化 B. 和的物质的量之和不变 C. 化学反应速率 D. 断裂2 mol C=O键的同时生成3 mol H-H键 （3）和在一定条件下发生反应Ⅰ可制取甲醇()，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①使用_______(填“M”或“N”)型催化剂反应的活化能更高。 ②a点处，_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是_______。 （4）在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 mol (g)和3 mol (g)，仅发生反应Ⅰ．起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时(g)的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) （5）多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。的平衡转化率随着浓度的增大先增大后减小，请解释原因：_______。如图所示，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像_______。 2025-2026学年度上期高三期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）碱 （3） （4）AC （5） （6） ①. ②. 6.15 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 浓硫酸 ②. B （3） （4）防止空气中的和水蒸气进入装置Ⅱ （5）后 （6）87.75% 【17题答案】 【答案】（1） （2）B （3）能 （4） ①. 酸式 ②. （5）BACED （6） ①. 当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 ②. 11.2% 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2）AD （3） ①. N ②. > ③. 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低 （4） （5） ①. 开始时浓度的增大，的平衡转化率增大；随着浓度继续增大，会造成催化剂表面的吸附率下降 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $