精品解析：河南信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期02月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 操 作 目 的 A．模拟侯氏制碱实验 B．检验是否沉淀完全 操 作 目 的 C．制备检验醛基用的 悬浊液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 5. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 6. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 8. 5,5二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 反应①和反应③的原子利用率均为100% D. 图中核磁共振氢谱有2组峰的有机物有3种 9. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 10. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D. 腺嘌呤核苷酸最多能消耗 11. 下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向5 mLKI溶液中加入5滴同浓度的FeCl3溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 B 向澄清的BaCO3饱和溶液中加入等体积1的Na2SO4溶液，产生了白色沉淀 BaCO3的溶解度大于BaSO4 C 常温下，分别测定浓度均为0.1的CH3COONH4溶液和Na2SO3溶液的pH，前者pH小于后者 常温下，Kh(CH3COO-)>Kh(HSO) D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Pt用Cu替代后，总反应不会改变 B. 阴极的电极反应为 C. 当甲室生成1mol时，理论乙室生成11.2L D. 若以燃料电池为电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 13. Zn-O-Cr催化剂在和转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中表现氧化性 B. 上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C. 以标记，只能在CO和中出现 D. 该历程的总反应为 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 二、非选择题(共58分) 15. 叠氮化钠(NaN3)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：N2O＋2NaNH2(l)NaN3＋NaOH＋NH3。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/() 熔点/℃ 沸点//℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH3、NaOH NaN3 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ．NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3。 Ⅲ．NaN3的纯度测定。利用反应：NaN3＋NaClO＋H2O→NaCl＋NaOH＋N2↑(未配平)，通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：___________。 （2）装置乙能否用下图装置代替，做出判断并说明理由：___________；装置丁的作用是___________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为___________(填标号)； 制备所得的粗产品最好用___________(填“液氨”“水”或“乙醚”)洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是___________。 （5）准确称取a g NaN3 产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体(已转化为标准状况)，则产品纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。 16. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）基态Co的价层电子排布式为___________。 （2）“500℃焙烧”，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式___________。剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的因素有___________(填序号)。 A．Si-Cl键极性更大　　　　　　　　　　　B．的原子半径更大 C．Si-Cl键键能更大　　　　　　　　　　　D．Si有更多的价层轨道 （3）滤饼2在“850℃煅烧”生成，写出煅烧的化学方程式___________。 （4）滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为___________、___________、洗涤、干燥。 图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为___________；生成1mol Co时，理论上Ⅰ室质量减少___________克。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 18. 氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-硝基苯()为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为_______。 （3）反应C→E的化学方程式为_______。 （4）有机物C与在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H的同时，还可生成有机物M，M与H互为同分异构体，则M的结构简式为_______。 （5）化合物N的分子式比A多1个C原子、2个H原子，则符合下列条件的N的结构有_______种。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构为_______(写一种即可)。 （6）设计以甲苯()和1，丁二烯()为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期02月期末测试 化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药爆炸反应：，反应中C元素化合价升高，木炭为还原剂；S、N元素化合价降低，硫黄、硝酸钾为氧化剂，A不符合题意； B．糯米中淀粉为多糖，在酸性或酶催化条件下可发生水解反应，最终生成葡萄糖：，B不符合题意； C．淀粉为有机高分子化合物，单糖、二糖及油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，C符合题意； D．乙醇沸点低，具有挥发性，菊花酒中的乙醇易挥发，D不符合题意； 故选C。 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误； C．F的原子半径小，则键长：，C项错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H与F的电负性差值大于N与F的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F，D项错误； 答案选A。 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 操 作 目 的 A．模拟侯氏制碱实验 B．检验是否沉淀完全 操 作 目 的 C．制备检验醛基用的 悬浊液 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．​极易溶于水，直接将导管伸入液面下会引发倒吸，A错误； B．检验是否沉淀完全，静置后向上层清液滴加​溶液，若无新沉淀生成，说明​已经沉淀完全，操作正确，可以达到目的，B正确； C．检验醛基的​悬浊液需要碱性环境，要求过量，该操作中的量远多于​，满足碱性要求，操作正确，可以达到目的，C正确； D．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，促进晶体析出，操作正确，可以达到目的，D正确； 故选A。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH为5的溶液中，全部由水电离产生，浓度为，水电离出的与浓度相等，故1L溶液中水电离出的数目为，A错误； B．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应，溶液中还存在分子，故、、的数目总和小于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，最简式的摩尔质量为，28g混合物含的物质的量为，故碳原子数目为，C正确； D．与浓盐酸反应的离子方程式为，生成3mol 时转移5mol电子，故制得1mol 时转移电子数为，D错误； 故选C。 5. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干，W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大；基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼（B，序数5），电子排布为1s22s22p1；化合物为AB型离子化合物，阴阳离子均由两种元素组成且均为正四面体形，阳离子含10个电子，结合前两周期元素范围（H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne），阳离子符合（由N、H组成，正四面体，10个电子），阴离子符合（由B、F组成，正四面体），原子序数：W(H)=1 < X(B)=5 < Y(N)=7 < Z(F)=9，符合条件；据此确定元素：W为H，X为B，Y为N，Z为F。 【详解】A．N2含有氮氮三键，键能高于F2的F-F键，A错误； B．B为共价晶体，N2、F2为分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为B (IIIA)< N (VA)< F(VIIA)，C错误； D．H与N可形成NH3和N2H4，D正确； 故选D。 6. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为V形结构，电负性，但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值，分子中键的极性小于分子中的的极性，故分子的极性， A错误； B．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，阳离子半径越大，阳离子与阴离子半径比越接近配位数对应的范围，配位数越大，比的半径大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确； C．冠醚18-冠-6空腔直径与直径匹配，能与形成包合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，解释正确，C正确； D．P原子半径大导致p轨道重叠差，难以形成稳定p-pπ键，而N原子半径小可形成N≡N三键，解释正确，D正确； 故答案选A。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用过量溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量浓氨水： D. 向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性，少量通入溶液中反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．过量溶液吸收，发生歧化反应生成、和，与过量反应生成，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．向溶液中滴加过量浓氨水，会与过量氨水反应生成四氨合铜络离子，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，向溶液中通入等物质的量的，优先氧化，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 5,5二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 反应①和反应③的原子利用率均为100% D. 图中核磁共振氢谱有2组峰的有机物有3种 【答案】D 【解析】 【分析】反应①：丙酮（I）与HCN发生加成反应，生成2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）；反应②：2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）与氨气（NH3）反应，生成2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ），同时可能有水生成；反应③：2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ）与CO2反应，生成（Ⅳ）；反应④：（Ⅳ）发生环化反应，生成5,5-二甲基海因（DMH）； 【详解】A．根据反应②，2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）中的-OH被-NH2取代，同时脱去一分子水，生成2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ），因此，反应②确实有水生成，A正确； B．DMH中只含有酰胺基一种官能团，B正确； C．反应①和③均为加成反应，原子利用率100%，C正确； D．I中两个甲基等效，只有1组峰；Ⅱ中两个甲基等效，羟基氢为1组，共2组峰；Ⅲ中两个甲基等效，氨基氢为1组，共2组峰；Ⅳ中两个甲基等效，羧基氢和氨基氢各1组，共3组峰；DMH： 结构对称，两个甲基等效，环上氢为2组，共3组峰，因此核磁共振氢谱有2组峰的有机物是Ⅱ、Ⅲ，共2种，D错误； 故选D。 9. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随温度升高，A的转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，正反应放热，；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，A的转化率逐渐增大，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，正反应放热，，A错误； B．根据分析，，B错误； C．正反应放热，，温度升高，K值变小，故，C错误； D．该反应的正反应为气体分子总数减小的反应，温度越高，容器的体积越大，压强越大，容器的体积越小，对比y点和x点，y点的温度增高，使y点体积增大，y点压强大，使y点体积减小，，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响，D正确； 故选D。 10. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 腺嘌呤核苷酸能发生消去反应和加成反应 C. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有9组峰 D. 腺嘌呤核苷酸最多能消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碱性的氨基（含氮碱基的氨基、杂环氮都显碱性），同时磷酸基团带有两个酸性的羟基，因此既能和酸反应也能和碱反应，具有两性，A正确； B．核糖片段的两个羟基，所连碳原子的邻位碳原子都带有氢原子，可以发生消去反应；分子的嘌呤环中含有不饱和双键，可以和氢气发生加成反应，B正确； C．腺嘌呤核苷酸水解后，断开糖苷键和磷酸酯键得到戊糖：，环状核糖中，统计得不同化学环境的氢共9种，因此核磁共振氢谱有9组峰，C正确； D．该分子中磷酸结构本身两个酸性羟基就可以消耗；同时磷酸和核糖形成的磷酸酯键在条件下会水解，生成一个新的酸性羟基，还可以再消耗，因此腺嘌呤核苷酸最多消耗，D错误； 答案选D。 11. 下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向5 mLKI溶液中加入5滴同浓度的FeCl3溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 B 向澄清的BaCO3饱和溶液中加入等体积1的Na2SO4溶液，产生了白色沉淀 BaCO3的溶解度大于BaSO4 C 常温下，分别测定浓度均为0.1的CH3COONH4溶液和Na2SO3溶液的pH，前者pH小于后者 常温下，Kh(CH3COO-)>Kh(HSO) D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向5mL溶液中加入5滴同浓度溶液，过量，若反应不可逆则应完全反应，加入溶液显红色，说明溶液中仍存在，证明与的反应为可逆反应：，A符合题意； B．向澄清的饱和溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，是因为，不能直接比较与的溶解度，B不符合题意； C．溶液中与水解相互促进，溶液中分步水解，两者阳离子不同，不能通过pH直接比较与，C不符合题意； D．向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，可能是炭与浓硝酸反应生成，也可能是浓硝酸受热分解生成，D不符合题意； 故选A。 12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Pt用Cu替代后，总反应不会改变 B. 阴极的电极反应为 C. 当甲室生成1mol时，理论乙室生成11.2L D. 若以燃料电池为电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为： ，据此分析； 【详解】A．Pt电极为阳极，若换为Cu，Cu为活性电极会优先失电子，阳极反应改变，总反应随之改变，A错误； B．阴极上丙烯腈得电子生成己二腈，配平后电极反应为： ，原子、电荷均守恒，B正确； C．生成1mol己二腈转移2mol电子，根据阳极反应，生成物质的量为，但未说明标准状况，无法确定体积为11.2L，C错误； D．氢燃料电池中，通入的一极是负极，Pt是阳极，需要连接电源的正极，因此Pt电极应与通入的一极相连，D错误； 故选B。 13. Zn-O-Cr催化剂在和转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中表现氧化性 B. 上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C. 以标记，只能在CO和中出现 D. 该历程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C为+4价，反应后生成CO（C为+2价），C元素化合价降低，得电子，CO2表现氧化性，A正确； B． 反应历程中乙烷脱氢，H原子与催化剂表面O结合形成O-H键，[7]→[8]，两个表面上的羟基反应生成水，既有O-H键的断裂又有O-H键的形成，B正确； C．总反应为可逆反应，不仅在CO和H2O中，CO2未反应完全仍有出现，C错误； D．根据反应物（CO2、C2H6）和产物（C2H4、CO、H2O），结合元素守恒，总反应式为，D正确； 故选C。 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 二、非选择题(共58分) 15. 叠氮化钠(NaN3)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：N2O＋2NaNH2(l)NaN3＋NaOH＋NH3。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/() 熔点/℃ 沸点//℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH3、NaOH NaN3 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ．NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3。 Ⅲ．NaN3的纯度测定。利用反应：NaN3＋NaClO＋H2O→NaCl＋NaOH＋N2↑(未配平)，通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：___________。 （2）装置乙能否用下图装置代替，做出判断并说明理由：___________；装置丁的作用是___________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为___________(填标号)； 制备所得的粗产品最好用___________(填“液氨”“水”或“乙醚”)洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是___________。 （5）准确称取a g NaN3 产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体(已转化为标准状况)，则产品纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 否，浓硫酸只能吸收水蒸气，无法吸收挥发出的HCl、HNO3 ②. 防止装置戊中水蒸气逆向进入装置丙中 （3） ①. b ②. 乙醚 （4）防止戊装置中的液体倒吸 （5） 【解析】 【分析】装置甲中稀硝酸与SnCl2反应制备N2O，碱石灰吸收挥发出的HCl、HNO3与水蒸气，装置丙中N2O气体与熔融的NaNH2在受热条件下反应制备叠氮化钠，装置丁防止装置戊中水蒸气逆向进入装置丙中，最后装置戊吸收尾气氨气及N2O。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶；制备N2O的离子方程式为：。 【小问2详解】 装置乙不能用下图装置代替，因为浓硫酸只能吸收水蒸气，无法吸收挥发出的HCl、HNO3；装置丁中碱石灰的作用：防止装置戊中水蒸气逆向进入装置丙中。 【小问3详解】 将NaNH2加热到熔融状态温度需要等于或高于220℃，而NaN3的沸点为300℃，故装置丙中，加热温度应在220℃到300℃之间，故选b；叠氮化钠难溶于乙醚，最好用乙醚洗涤。 【小问4详解】 停止加热后关闭止水夹，可以防止戊装置中的液体倒吸。 【小问5详解】 配平后的方程式为，可得关系。标准状况下的物质的量为，则，摩尔质量为，质量为，样品纯度为。 16. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）基态Co的价层电子排布式为___________。 （2）“500℃焙烧”，烧渣是、和的混合物，该步反应的化学方程式___________。剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。发生水解时的机理及原子的杂化方式如图。 比易水解的因素有___________(填序号)。 A．Si-Cl键极性更大　　　　　　　　　　　B．的原子半径更大 C．Si-Cl键键能更大　　　　　　　　　　　D．Si有更多的价层轨道 （3）滤饼2在“850℃煅烧”生成，写出煅烧的化学方程式___________。 （4）滤饼3为，溶解度随温度变化如图1所示，为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为___________、___________、洗涤、干燥。 图2为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。 该电解装置总反应的离子方程式为___________；生成1mol Co时，理论上Ⅰ室质量减少___________克。 【答案】（1） （2） ①. ②. ABD （3） （4） ①. 蒸发浓缩至大量晶体析出 ②. 趁热过滤 ③. ④. 18 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为）和滤液2（主要溶质为）；滤饼2置于空气中在煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。 【小问1详解】 是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为； 【小问2详解】 在500℃焙烧时，与发生氧化还原反应，中+3价的被还原为中+2价的，部分-2价的被氧化为，结合原子守恒与得失电子守恒配平，反应的化学方程式为；A．电负性：，所以键的极性强于键的极性，因此中原子的正电性强于中原子的正电性，使原子比原子更易受到水电离出的的吸引，比易水解，A正确； B．原子半径大于原子，则键长：，键的键长更长，更易受到亲核试剂的进攻，比易水解，B正确； C．原子半径大于原子，则键长：，键的键能更小，C错误； D．与的中心原子价层电子对数均为，均为杂化，原子没有空的价层轨道，而原子有空的轨道可以接受水电离出的的孤电子对，比易水解，D正确； 故选ABD； 【小问3详解】 由分析可知，滤饼2为，在“煅烧”和反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平煅烧的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，的溶解度随着温度的升高而降低，则为了获得更多的，加入溶液后的具体操作为蒸发浓缩至大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥； 该电解装置中，石墨电极（I室）为阳极，发生反应，Co电极（III室）为阴极，发生反应；总反应离子方程式为；生成1 mol Co时，阴极得到2 mol 电子，当转移2 mol 电子时，此时阳极生成0.5 mol （质量16 g）逸出，同时生成的2 mol （质量2 g）通过阳离子交换膜进入II室，因此I室质量减少为逸出的质量与迁移出的质量之和，即。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 【答案】（1） （2）c （3）B （4） ①. > ②. < ③. 0.015 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 【小问2详解】 已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 【小问3详解】 A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 18. 氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-硝基苯()为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为_______。 （3）反应C→E的化学方程式为_______。 （4）有机物C与在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H的同时，还可生成有机物M，M与H互为同分异构体，则M的结构简式为_______。 （5）化合物N的分子式比A多1个C原子、2个H原子，则符合下列条件的N的结构有_______种。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构为_______(写一种即可)。 （6）设计以甲苯()和1，丁二烯()为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 【答案】（1）硝基、氟原子 （2）取代反应 （3）HF （4） （5） ①. 17 ②. 、、 （6） 【解析】 【分析】由题意知，即苯环上的硝基可在Zn和冰醋酸的作用下被还原成氨基，故由F到G的条件，结合G的结构式可知，F的结构式为，又已知E的化学式为，其与反应生成F，结合F的结构式可推导出E的结构式为，再结合D的化学式以及C的结构式可推导出D的结构式为，由此分析； 【小问1详解】 由分析知D的结构式为，其包含的官能团为硝基、氟原子； 【小问2详解】 由反应机理可知，在这一反应中，的F原子最终被基团取代，因此该反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析知，C与D发生了取代反应，生成了E，结合各个物质的结构式可知其反应方程式为HF； 【小问4详解】 C的化学式为，H的化学式为，由C的结构式可知，两个C分子在的作用下发生反应，生成的化学式为，如图，若A与N连接、B与M连接，异构化可以得到H，同理若A与M连接，B和N连接，异构化可以得到M为； 【小问5详解】 ①由题意知，该化合物N的化学式应为，不饱和度为5，含一个苯环（占用4个不饱和度），能够发生银镜反应并且能够水解，说明该物质含有-OCHO结构（占用1个不饱和度），其余结构均为饱和结构，故可能的取代基有四种情况： a. ，-OCHO，-F三取代基，该情况下共有10种同分异构体； b. ，-OCHO两取代基，该情况下共有3种同分异构体； c. -F，-NH-O-CHO两取代基，该情况下共有3种同分异构体； d.只有一个取代基：-NF-O-CHO，该情况下共有1种同分异构体； 共有17个同分异构体； ②核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为，需要两个取代基位于苯环上的对位，并且每个取代基各有1个氢原子或者苯环上只有1个取代基，满足条件的结构应为、、； 【小问6详解】 由题意知，苯环上的氨基上的氢可被卤代烃取代，脱去HX后使得烷基连接到氨基的氮原子上，因此，可先将甲苯硝化成邻硝基甲苯，再将硝基还原成氨基，得到邻甲苯胺，同时，1，3-丁二烯与氯气单质发生1,4加成，得到，其与邻甲苯胺发生取代反应最终得到，合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $