精品解析：安徽省六安市独山中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

独山中学高一化学10月月考 一、单选题(15*3=45分) 1. 下列几种常见的物质中属于化合物的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 碘酒 D. 钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意； B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故B符合题意； C．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C不符合题意； D．钢是合金，属于混合物，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 胶体最本质的特征是 A. 具有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是区别溶液和胶体的现象区别，不是本质区别，故A不符合题意； B．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，可以通过滤纸，但不是最本质的特征，故B不符合题意； C．胶体具有介稳性，一定条件下会聚沉，但不是最本质的特征，故C不符合题意； D．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，是胶体最本质的特征，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. NaCl B. C12O C. Cu(OH)2 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。 【详解】A．NaCl中没有氧元素，因而不是氧化物，属于盐，故A不符合题意； B．C12O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意； C．Cu(OH)2由铜、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故C不符合题意； D．H2SO4由氢、氧、硫三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸，故D不符合题意； 答案为B。 4. 流感来袭，保持环境清洁非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 活性炭 D. 84消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精属于有机物，属于非电解质，A错误； B．属于盐，属于电解质，B正确； C．活性炭是非金属单质，不属于电解质，C错误； D．84消毒液是一种混合物，不属于电解质，D错误； 答案选B。 5. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. K＋、Cl-、、Ca2＋ B. H＋、Fe2＋、、Na＋ C. Na＋、、Cl-、 D. 、、K＋、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 在含有、、的溶液中，还能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子与溶液中的三种离子不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意； B．碳酸根离子与溶液中的钡离子、铜离子均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．氢氧根离子与溶液中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质分类不正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C. 一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D. 碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，，A不符合题意； B．稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体，B不符合题意； C．一水和氨、冰醋酸为弱电解质而氯化银属于强电解质，C符合题意； D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物，D不符合题意； 故选故答案选C； 8. 下列反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是 A. 硫酸和氨水反应 B. 氢氧化镁和盐酸反应 C. 醋酸和氢氧化钠反应 D. 硝酸和氢氧化钾反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，一水合氨不能拆，硫酸和氨水反应不能用H++OH－=H2O表示，故A错误； B．氢氧化镁是难溶碱不能拆，氢氧化镁和盐酸反应不能用H++OH－=H2O表示，故B错误； C．醋酸是弱酸不能拆，醋酸和氢氧化钠反应不能用H++OH－=H2O表示，故C错误； D．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用H++OH－=H2O表示，故D正确； 故答案为：D。 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH﹣+H+═H2O，故B错误； C．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误； 故选：C。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++H++O2− B. Al2(SO4)3=Al+(SO4) C. NaClNa++Cl－ D. NH4HSO4=NH+H++SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子即NaOH=Na++ OH－，故A错误； B．Al2(SO4)3水溶液中电离出铝离子和硫酸根离子即Al2(SO4)3=2Al3++3，故B错误； C．NaCl在水的作用下就能电离出钠离子和氯离子，不需要通电NaCl=Na++Cl－，故C错误； D．NH4HSO4水溶液中电离出铵根、氢离子和硫酸根离子即NH4HSO4=NH+H++SO，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 得到电子时发生氧化反应 B. 氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C. 元素化合价变化的反应是氧化反应 D. 氧化产物和还原产物一定是不同的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．得到电子时元素化合价降低，发生还原反应，A错误； B．氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化，B正确； C．元素化合价升高的反应是氧化反应，C错误； D．氧化产物和还原产物可能是不同的物质，也可能是相同物质，如，D错误； 答案选B。 12. 化学与生活息息相关。生活中下列物质的主要成分具有强氧化性的是 选项 A B C D 产品 主要成分 活性铁粉等 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是膨松剂的主要成分，不具有强氧化性，故不选A； B．是消毒液的有效成分，具有强氧化性，故选B； C．活性铁粉具有还原性，故不选C； D．能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，不具有强氧化性，故不选D； 选B。 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，不需要加入还原剂就能实现，故不选B； C．，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选C； D．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D； 选C。 14. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 15. CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO2发生氧化反应 C. 被氧化的物质是Mg D. 1个CO2参加反应，转移电子数为4e- 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物中一种是单质，一种是化合物，生成物是另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应的基本类型属于置换反应，A正确； B．在改反应中C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2发生还原反应，B错误； C．在反应中Mg元素化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的物质是Mg，C正确； D．在反应中C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-，因此1个CO2参加反应，转移电子数为4e-，D正确； 故合理选项是B。 二、填空题(共4小题，计55分) 16. 按要求完成下列各题 （1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____(填字母代号)。 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥化合物 ⑦一元酸 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦ （2）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。 其中：属于电解质的是___________。 （3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫________________；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为___________，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 【答案】（1）B （2）①②③④⑧ （3） ①. 电泳 ②. 丁达尔效应 ③. 稀盐酸属于电解质溶液，使胶体发生聚沉 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 根据物质分类规则判断：是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；电离时生成的阳离子全部为氢离子，属于酸；酸根含有氧元素，属于含氧酸；1个分子电离可生成1个氢离子，属于一元酸；含H、N、O三种元素，不属于仅含两种元素的氢化物、氧化物，且硝酸易挥发，不属于难挥发性酸，因此符合的类别为①④⑥⑦，选B。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；所给物质中⑥铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑤蔗糖、⑦在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电，属于非电解质；其余①②③④⑧均符合电解质定义。 【小问3详解】 胶粒带正电，通电时向阴极定向移动使阴极附近颜色加深，该现象为电泳；胶体粒子对光有散射作用，光束通过胶体时形成明亮通路的现象为丁达尔效应；稀盐酸是电解质溶液，加入胶体后会破坏胶体的介稳性使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续加入盐酸，与氢离子发生中和反应溶解，对应离子方程式为。 17. 请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。 （1）溶液中加入盐酸：：__________； （2）溶液中加入过量溶液：：__________； （3）铜与溶液反应：：__________； （4）溶液中加过量溶液：：__________； （5）碳酸钙与过量盐酸的反应：：__________。 【答案】（1）正确 （2）错误； （3）错误； （4）错误； （5）错误； 【解析】 【小问1详解】 HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。 【小问2详解】 氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。 【小问3详解】 该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。 【小问4详解】 氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。 【小问5详解】 碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。 18. 按要求填写下列各空白 Ⅰ．写出下列物质的电离方程式 （1）MgCl2  __________________________________________。 （2）Fe2(SO4)3  __________________________________________。 （3）Na2CO3  __________________________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （4）氢氧化钡溶液和稀硫酸  ___________________________________。 （5）铝与盐酸  ___________________________________。 【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl- （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）Na2CO3=2Na++ （4）Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓ （5）2Al + 6H+=2Al3+ +3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯化镁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-； 【小问2详解】 硫酸铁在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3； 【小问3详解】 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO3═2Na++； 【小问4详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为2Al+6H+═2Al3++3H2↑。 19. 按要求填空： （1）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①中Fe元素的化合价是___________，反应中被还原的元素是___________(用元素符号表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，氧化剂是___________(用化学式表示) ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为___________个。 【答案】（1） ①. ＋6 ②. Cl ③. （2） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 ①Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价则Fe为0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，则NaClO被还原，发生还原反应，故答案为：+6；NaClO； ②2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，转移的电子数为6，用双线桥法在化学方程式中标出电子转移为； 【小问2详解】 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，每个铝原子失去电子数为10×3，每个NaNO3得到电子数为5，当有1个N2生成时，反应中转移电子的数目为 2×5=10，故答案为：Al；10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山中学高一化学10月月考 一、单选题(15*3=45分) 1. 下列几种常见的物质中属于化合物的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 碘酒 D. 钢 2. 胶体最本质的特征是 A. 具有丁达尔效应 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 3. 下列物质属于氧化物的是 A. NaCl B. C12O C. Cu(OH)2 D. H2SO4 4. 流感来袭，保持环境清洁非常重要。下列有关物质属于电解质的是 A. 酒精 B. C. 活性炭 D. 84消毒液 5. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. K＋、Cl-、、Ca2＋ B. H＋、Fe2＋、、Na＋ C. Na＋、、Cl-、 D. 、、K＋、OH- 6. 在含有、、的溶液中，还能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列物质分类不正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C. 一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D. 碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 8. 下列反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是 A. 硫酸和氨水反应 B. 氢氧化镁和盐酸反应 C. 醋酸和氢氧化钠反应 D. 硝酸和氢氧化钾反应 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++H++O2− B. Al2(SO4)3=Al+(SO4) C. NaClNa++Cl－ D. NH4HSO4=NH+H++SO 11. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 得到电子时发生氧化反应 B. 氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 C. 元素化合价变化的反应是氧化反应 D. 氧化产物和还原产物一定是不同的物质 12. 化学与生活息息相关。生活中下列物质的主要成分具有强氧化性的是 选项 A B C D 产品 主要成分 活性铁粉等 A. A B. B C. C D. D 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 15. CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO2发生氧化反应 C. 被氧化的物质是Mg D. 1个CO2参加反应，转移电子数为4e- 二、填空题(共4小题，计55分) 16. 按要求完成下列各题 （1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____(填字母代号)。 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥化合物 ⑦一元酸 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦ （2）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。 其中：属于电解质的是___________。 （3）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____________；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫________________；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为___________，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 17. 请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。 （1）溶液中加入盐酸：：__________； （2）溶液中加入过量溶液：：__________； （3）铜与溶液反应：：__________； （4）溶液中加过量溶液：：__________； （5）碳酸钙与过量盐酸的反应：：__________。 18. 按要求填写下列各空白 Ⅰ．写出下列物质的电离方程式 （1）MgCl2  __________________________________________。 （2）Fe2(SO4)3  __________________________________________。 （3）Na2CO3  __________________________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （4）氢氧化钡溶液和稀硫酸  ___________________________________。 （5）铝与盐酸  ___________________________________。 19. 按要求填空： （1）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①中Fe元素的化合价是___________，反应中被还原的元素是___________(用元素符号表示) ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为。 ①上述反应中，氧化剂是___________(用化学式表示) ②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $