精品解析：广东珠海三中2025-2026学年第一学期8月月考高三化学试题

2025—2026学年第一学期 8月月考试题 高三化学 相对原子质量： C12 H1 O16 Cl35.5 Cu64 Ni59 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误； C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误； D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 制备聚乙炔： C. 碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D. 含有7个中子的碳原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，故A正确； B．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式正确，故B正确； C．碳酸钙与酸反应生成CO2和H2O，碳酸钙在溶液中难溶，书写离子方程式时不可以拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．13C含7个中子的碳同位素，故D正确； 故选C。 4. 符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++2= Cu2++2NO2↑+2H2O C. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al：Al+OH-+H2O=[Al(OH)4]- 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸化的溶液在空气中氧化时，被氧气氧化为，方程式为：，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：，C错误； D．Al与NaOH溶液反应生成和H2，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水壶中的水垢主要成分为和，同时醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，也能与中和，所以食醋清除水壶中的少量水垢，A正确； B．石膏能改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而本身硫酸钙显中性，不显酸性，B错误； C．用除去废水中和是因为发生反应和，不是因为的还原性，C错误； D．轮船船体镶嵌镁合金是利用Mg比Fe活泼，发生腐蚀时先消耗Mg起到保护铁的作用，属于电化学防金属腐蚀中的牺牲阳极法，不是镁有导电性，D错误； 故答案为：A。 6. 二苯基乙二酮(A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸(B)，过程如下， 下列说法不正确的是 A. 可用光学活性来鉴别有机物A和B B. 有机物A的一溴代物有4种 C. 有机物B可与酸反应又可与碱反应 D. 有机物B可以发生缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物A、B 都不是手性分子，都不具有光学活性，A错误； B．有机物A分子结构对称，苯环上的氢原子有 4 种不同化学环境的氢，故一溴代物有 4 种，B正确； C．有机物B 中含有羟基，可与酸发生酯化反应，含有羧基，可与碱发生中和反应，C正确； D．有机物B 中含有羟基，可与羧基发生缩聚反应，D正确； 故选A。 7. 下列操作能达到实验目的的是 A. 分离乙醇与丙酮 B. 演示喷泉实验 C. 制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙酮与乙醇互溶，无法用分液法分离，A错误； B．溶于NaOH溶液可造成足够的压强差引发喷泉，B正确； C．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非NH4Cl溶液，C错误； D．铁钉镀铜时，铁钉应作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），应该用电解原理，图中的为原电池原理，D错误； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食盐中添加适量 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 HF是弱酸 C 干燥的氯气使有色鲜花变色 具有漂白性 D 易溶于，难溶于 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐中添加的是而非，陈述Ⅰ错误；人体缺碘会引起甲状腺肿大，陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．氢氟酸保存在塑料瓶中是因为能与玻璃中的反应，与是弱酸无关，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，B不符合题意； C．干燥的氯气使有色鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，本身无漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．易溶于，难溶于，是因为和都是非极性分子，是极性分子，符合相似相溶原理，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且两者具有因果关系，D符合题意； 故选D。 9. 部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a遇水可放出氢气 B. 存在从的直接转化 C. g的水溶液都显酸性 D. e、f可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【分析】部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，a是+1价的金属氢化物，为NaH（Mg和Al没有+1价的氢化物）；b是单质，为Na、Mg或Al；c是+3价的氧化物，为Al2O3；d是+1价的碱，为NaOH；e是+2价的碱，是Mg(OH)2；f是+3价的碱，是Al(OH)3； g是+3价的盐，是铝盐或四羟基合铝酸盐。 【详解】A．根据上述分析，a是NaH,NaH与水反应方程式为：，放出氢气， A正确； B．根据上述分析，b是Na、Mg或Al、c是Al2O3、g是Al3+、f是Al(OH)3，若b是Al，Al和O2反应生成Al2O3，Al2O3和酸反应生成Al3+，Al3+和氨水反应生成Al(OH)3，存在从的直接转化，B正确； C．根据上述分析，g是铝盐或四羟基合铝酸盐，Al3+会发生水解：，导致溶液呈酸性，而会发生水解：，导致溶液呈碱性，C错误； D．根据上述分析，e是Mg(OH)2，f是Al(OH)3，二者均具有碱性且碱性较弱，常用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1 gCl2物质的量为0.1 mol，与足量铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42 g混合气体含3 molCH2单元，对应3 mol碳原子，即3NA，而非6NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，22.4 LSO3的物质的量不是1 mol，分子数不为NA，C错误； D．1个D2O分子含10个中子（2×1+8），20 gD2O（1 mol）含中子数为10NA，而非NA，D错误； 故选A。 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误； D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误； 故答案选A。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的空间结构为三角锥形 具有还原性 B 水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键 钠与水反应更剧烈 C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 D O的电负性强于S 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨分子的三角锥形空间结构是由于氮原子的孤对电子导致的，但还原性主要源于氮元素的化合价为-3价，是氮元素的最低价，只有还原性，与分子几何形状无关，因此不能由结构推测还原性，A符合题意； B．水中的O-H键极性大于乙醇中的O-H键，导致O-H键更易断裂，使钠与水反应更剧烈，结构能推测性质，B不符合题意； C．乙烯分子中的π键不稳定，易断裂，因此易发生加成反应，结构能推测性质，C不符合题意； D．氧的电负性强于硫，使水分子间形成氢键，而硫化氢主要依赖范德华力，导致水的沸点更高，结构能推测性质，D不符合题意； 故答案选A。 13. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的空间构型为四面体形 C. 简单氢化物的沸点： D. 第一电离能由小到大： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，可推知X为氮（N）元素；Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规律，可推知Y为氧（O）元素，M为硫（S）元素；再结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为氟（F）元素，Q为氯（Cl）元素。因此，X、Y、Z、M 和 Q 分别是 N、O、F、S、Cl。 【详解】A．F的电负性大，N-F 键的电子对远离 N 偏向 F，电子对间斥力减小，键角减小，NCl3>NF3，A 正确； B．SO2Cl2中心S原子价层电子对数为=4，无孤对电子。根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故空间构型为四面体形，B正确； C．H2O 分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S，C正确； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，但 ⅡA族 >ⅢA族，ⅤA族 >ⅥA族，故第一电离能由小到大：O<N<F，D错误； 故选D。 14. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况) D. 元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂c上得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，因此催化剂c连接的电源电极a为负极，催化剂c作阴极；碳棒d作阳极，其连接的电源电极b为正极，然后根据装置图的物质转化及电解原理分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b为正极，碳棒为阳极，工作时从阳极流向电源正极，即从碳棒流向b极，A错误； B．在室温时，镍修饰铜催化剂上，得到电子被还原为，N元素化合价降低2价，得到2个电子，电极反应为：+2e-+H2O=+2OH-，B错误； C．高温时，阳极发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，得到电子先被还原为，然后再转化为NH3，每有1 mol NH3生成，电路中会转移8 mol电子。当电路中转移4 mol电子时，阴极产生0.5 mol NH3，阳极产生1 mol O2，则阳极可生成标准状况下22.4 L气体，C错误； D．根据图示可知：Ni促进H2O转化为活性H，利于还原生成NH3，因此有利于NH3的生成，D正确； 故选D。 15. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 有1molN2生成时，则有2molFe3O4被处理 B. N2H4分子属于非极性分子 C. 处理后溶液的减小 D. 在反应过程中作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成1molN2时，N2H4中N从-2价升至0价，失去4mole⁻，Fe3O4中Fe3+被还原为Fe2+，1molFe3O4得2mole⁻，由电子守恒可知有2molFe3O4被处理，A正确； B．N2H4的结构式为，N原子采取sp3杂化，有孤对电子，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应总方程式为2Fe3O4+12H⁺+N2H4=6Fe2++N2+8H2O，反应消耗H+，处理后溶液的减小，C正确； D．[Cu(N2H4)2]2+参与反应后可循环再生（先消耗后生成），在反应中起催化作用，D正确； 故选B。 16. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 性质活泼，可以和许多物质发生反应。 Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。 已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物) （1）上述装置正确的连接顺序是：___________。 A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用) （2）装置A中装溶液的仪器名称为___________。饱和溶液的作用___________。 Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。 查阅资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为) NaCl 溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) （3）根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。 （4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进与水反应，检验该气体的方法是___________。 （5）上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是___________。 （6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。 （7）综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应，___________；___________(补充两点)。 【答案】（1）DEC （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去氧气 （3） （4）用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有产生 （5）时实验产生的气体体积远大于实验 （6） （7） ①. 同浓度时，的作用大于 ②. 和共同存在时促进作用并未叠加 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硝酸钠饱和溶液与硫酸铵饱和溶液共热反应制备氮气，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止氧气干扰实验，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置B中氮气与镁共热反应制备氮化镁，装置C中盛有的浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致氮化镁水解，则装置的连接顺序为A→D→E→C→B→C。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为A→D→E→C→B→C，故答案为：DEC； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A中装亚硝酸钠溶液的仪器为分液漏斗；由分析可知，装置E中盛有的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止氧气干扰实验，故答案为：分液漏斗；除去氧气； 【小问3详解】 氢氧化镁难溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：，故答案为：； 【小问4详解】 氯化铵在溶液中水解生成一水合氨和盐酸，水解生成的盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，盐酸浓度减小，导致水解平衡右移，反应生成的一水合氨浓度过大会发生分解生成氨气，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有氨气产生，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有产生； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验b用到的盐溶液为碳酸氢钠溶液，实验c中用的盐溶液为氯化钠溶液，两溶液中阳离子相同，30分钟内，实验b产生的气体体积远大于实验c，说明碳酸氢根离子对镁与水反应起促进作用，故答案为：30min时实验b产生的气体体积远大于实验c； 【小问6详解】 b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁是因为溶液中的碳酸氢根离子与氢氧化镁反应生成碱式碳酸镁、碳酸根离子和水所致，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 综合实验a-d可以得到的结论是溶液中铵根离子、碳酸氢根离子都能与氢氧化镁反应使氯化铵的水解平衡右移，增大溶液中的氢离子浓度，加快镁与水反应；实验a、实验b与实验c对比得到的结论是溶液中同浓度的铵根离子作用大于碳酸氢根离子；实验a和实验d对比得到的结论是铵根离子和碳酸氢根离子同时存在时促进作用并未叠加，故答案为：同浓度时，的作用大于；和共同存在时促进作用并未叠加。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素，基态电子排布式为：___________从废液中回收乙醇的方法是___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H2O2反应的离子方程式为：___________。 ___________+___________H++___________H2O2==___________Fe3++___________H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：___________、___________，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液 ①操作X是___________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是___________。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有___________个。 ③若合金的密度为d ，晶胞参数a=___________nm。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） （4） ①. 氢氧化铁 ②. 氢氧化铝 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 ④. （5） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；可以利用乙醇与废液中有机物的沸点不同采用蒸馏的方法； 【小问2详解】 将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率； 【小问3详解】 向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH表，pH=6时，Al3+、Fe3+会完全沉淀，所以滤渣b的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝；要从溶液D中制得，操作X是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥；由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的铜原子个数为，位于顶点的镍原子个数为，因此该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是；由晶胞结构可知，每个顶点的Ni周围等距且紧邻的Cu在面心处，有个；由密度的计算公式可得，，则。 19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________； （2）已知反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则决定总反应反应速率快慢的步骤是反应___________。 （3）反应的___________，已知化学键键能是：C—H为，C—O为，O—H为，H—H为，则的键能为___________(用含a、b…的表达式表示)。 （4）的结构式是__，往溶液中通入过量的气体，其反应的离子方程式是___________。 （5）实验室可以用固体粉末与水反应快速地制取，则该反应的化学方程式是__。 【答案】（1）-49 （2）① （3） ①. +90 ②. 3a+b+c—2d—90 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①+②得 ； 【小问2详解】 反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则反应①的速率慢，反应②的速率款，决定总反应反应速率快慢的步骤是反应①。 【小问3详解】 正逆反应的焓变互为相反数，反应的；焓变=反应物总键能-生成物总键能，×3++-E()-×2=，E()=3a+b+c—2d—90； 【小问4详解】 是直线形分子，结构式是，往溶液中通入过量的气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是； 【小问5详解】 固体粉末与水发生水解反应生成和氢氧化铝，则该反应的化学方程式是。 20. 二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；化合物Ⅲ的化学名称是___________。 （2）化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表： 序号 结构特征 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 A -CH=CH- H2 -CH2-CH2- 加成反应或还原反应 B ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ （3）化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：___________。 （4）化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为___________(填结构简式)。 （5）符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有___________种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(写出一种)。 ①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构 【答案】（1） ①. C7H8 ②. 苯甲醛 （2） ①. -CHO ②. 新制的氢氧化铜 ③. -COONa ④. 氧化反应 （3）化合物Ⅱ极性较小，而水是极性分子，所以化合物Ⅱ难溶于水 （4） （5） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】根据合成路线可知，甲苯在氯气光照的条件下发生取代反应生成，在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应，由于一个碳原子上连接两个羟基不稳定，因此脱水后生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛在NaOH溶液、加热的条件下先加成反应后消去反应，发生反应生成，发生消去反应生成，在新制氢氧化铜溶液、加热的条件下发生氧化反应，而后酸化产生，最后与苯发生加成反应生成，据此作答。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C7H8；根据化合物Ⅲ的结构可知，化合物Ⅲ的化学名称是苯甲醛； 【小问2详解】 化合物Ⅴ为，可知其由苯环、碳碳双键和醛基组成，由此进行性质预测，醛基(-CHO)，可以被新制的氢氧化铜溶液氧化后产生-COONa； 【小问3详解】 根据“相似相溶”原理，化合物Ⅱ极性较小，而水是极性分子，所以化合物Ⅱ难溶于水； 【小问4详解】 由于化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，说明该反应为加成反应，根据原子守恒，可知化合物Ⅶ为：； 【小问5详解】 化合物Ⅵ的，满足：①苯环上连有三个取代基；②能与银氨溶液发生反应，说明含有醛基；③除苯环外不含其他环状结构，因此符合条件的化合物Ⅵ的同分异构体有两种情况：一种是苯环+两个醛基+一个甲基，有6种结构，另一种是苯环+碳碳双键+醛基+酚羟基，有10种结构，所以共有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的化合物结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 8月月考试题 高三化学 相对原子质量： C12 H1 O16 Cl35.5 Cu64 Ni59 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 2. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B. 制备聚乙炔： C. 碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D. 含有7个中子的碳原子 4. 符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++2= Cu2++2NO2↑+2H2O C. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al：Al+OH-+H2O=[Al(OH)4]- 5. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 二苯基乙二酮(A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸(B)，过程如下， 下列说法不正确的是 A. 可用光学活性来鉴别有机物A和B B. 有机物A的一溴代物有4种 C. 有机物B可与酸反应又可与碱反应 D. 有机物B可以发生缩聚反应 7. 下列操作能达到实验目的的是 A. 分离乙醇与丙酮 B. 演示喷泉实验 C. 制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 食盐中添加适量 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 HF是弱酸 C 干燥的氯气使有色鲜花变色 具有漂白性 D 易溶于，难溶于 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a遇水可放出氢气 B. 存在从的直接转化 C. g的水溶液都显酸性 D. e、f可用于治疗胃酸过多 10. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的空间结构为三角锥形 具有还原性 B 水中氧氢键极性大于乙醇中的氧氢键 钠与水反应更剧烈 C 乙烯分子含有π键 乙烯易发生加成反应 D O的电负性强于S 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的空间构型为四面体形 C. 简单氢化物的沸点： D. 第一电离能由小到大： 14. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况) D. 元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 15. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 有1molN2生成时，则有2molFe3O4被处理 B. N2H4分子属于非极性分子 C. 处理后溶液的减小 D. 在反应过程中作催化剂 16. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 性质活泼，可以和许多物质发生反应。 Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。 已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物) （1）上述装置正确的连接顺序是：___________。 A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用) （2）装置A中装溶液的仪器名称为___________。饱和溶液的作用___________。 Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。 查阅资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为) NaCl 溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) （3）根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。 （4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进与水反应，检验该气体的方法是___________。 （5）上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是___________。 （6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。 （7）综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应，___________；___________(补充两点)。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素，基态电子排布式为：___________从废液中回收乙醇的方法是___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H2O2反应的离子方程式为：___________。 ___________+___________H++___________H2O2==___________Fe3++___________H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：___________、___________，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液 ①操作X是___________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是___________。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有___________个。 ③若合金的密度为d ，晶胞参数a=___________nm。 19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________； （2）已知反应①的正反应的活化能比反应②正反应的活化能大，则决定总反应反应速率快慢的步骤是反应___________。 （3）反应的___________，已知化学键键能是：C—H为，C—O为，O—H为，H—H为，则的键能为___________(用含a、b…的表达式表示)。 （4）的结构式是__，往溶液中通入过量的气体，其反应的离子方程式是___________。 （5）实验室可以用固体粉末与水反应快速地制取，则该反应的化学方程式是__。 20. 二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________；化合物Ⅲ的化学名称是___________。 （2）化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表： 序号 结构特征 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 A -CH=CH- H2 -CH2-CH2- 加成反应或还原反应 B ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ （3）化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：___________。 （4）化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为___________(填结构简式)。 （5）符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有___________种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________(写出一种)。 ①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $