精品解析：山东省新泰市正德高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

新泰正德高中 高二化学2024年10月月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，故选C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl- B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO C. BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B； C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C； D．NH、HCO都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH、HCO不能大量存在，故不选D； 选A。 3. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此来解答。 【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合； B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合； C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合； D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。 4. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 、、 B 碱性溶液 、、 C 无色溶液 、、 D 的溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、在酸性条件下都不反应，大量共存，故A符合题意； B．在碱性条件下反应生成碳酸根和水，故B不符合题意； C．是紫的溶液，故C不符合题意； D．与反应而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Cu未用导线连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个盛装稀硫酸的烧杯相互独立，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．四氯化碳属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，不具备导电的电解质环境，不能构成原电池，C错误； D．有活泼性不同的Fe、Cu作为电极，电解质为可导电的CuCl2溶液，两容器连通保证内电路连通，外电路通过导线连接形成闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，D正确； 故选D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SO、SCN- B. 0.1mol·L-1的HCl溶液中：I-、K＋、SO、NO C. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SiO-、CO D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HSO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3＋和SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A不符合题意； B．H＋、、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．无色酚酞试液呈红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中Na＋、K＋、SiO-、CO可以大量存在，C符合题意； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A. Na+ B. OH- C. CO D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。 8. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理选项是C。 9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡可与硫酸（或可溶性硫酸盐）反应，一步生成硫酸钡沉淀，如，可以一步实现，A不符合题意； B．氢氧化钠与二氧化碳反应即可一步生成碳酸钠，反应为，可以一步实现，B不符合题意； C．氧化铜不溶于水，也不能和水直接反应生成氢氧化铜；需要先和酸反应转化为可溶性铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，C符合题意； D．硫酸镁可与可溶性强碱（如氢氧化钠）反应，一步生成氢氧化镁沉淀，如​，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 10. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误； C．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中钙离子与氢氧根离子反应生成氢氧化钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 12. 在无色强酸性溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色强酸性溶液中，反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．无色强酸性溶液中，Fe3+是淡黄色的，不能大量共存，故B错误； C．无色强酸性溶液中，与氢离子反应而不能大量共存，故C错误； D．无色强酸性溶液中，均可以大量共存，故D正确； 故选D。 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成水，且Fe2+可与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，A不符合题意； B．和可生成Cu（OH）2沉淀，B不符合题意； C．和可生成，C不符合题意； D．、、、相互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 二、多选题 16. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．题目探究浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除浓度外，其他量均相同，所以加水体积为，即，A正确； B．溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B错误； C．由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为，后被还原为，由青绿色褪至无色的过程中，若浓度过大，平衡正向移动，导致浓度降低，褪色速率较慢，C正确； D．由表中数据和实验现象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快，D错误； 故答案为：BD。 17. 下列实验操作最终不会产生沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与氯化钙溶液不反应，A符合题意； B．饱和碳酸钠溶液中通入，会产生沉淀，B不符合题意； C．KSCN与溶液反应变红色，但没有沉淀生成，C符合题意； D．澄清石灰水与溶液反应，会产生沉淀，D不符合题意。 答案选AC。 18. 已知：。如图为利用该反应制取的实验装置(部分装置已省略)，下列说法正确的是 A. 可用稀硫酸代替a装置中的稀盐酸 B. b装置中的试剂为饱和溶液，作用是吸收中的HCl C. 题述反应属于氧化还原反应 D. 装置c中含的饱和食盐水提高了的吸收效率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙表面，隔绝酸和碳酸钙，阻止反应持续进行，无法持续制取，因此不能代替稀盐酸，A错误； B．b装置的作用是除去中的HCl气体，故b装置中的试剂应是饱和溶液，B正确； C．题述反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．含的饱和食盐水呈碱性，易吸收酸性气体，D正确； 故选BD。 19. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A. A气体是，B气体是氨气 B. 第III步得到的滤液中没有和 C. 第IV步的操作是过滤 D. 该工艺应用了物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱； 【详解】A．氨气的在水中的溶解度比较大，呈碱性后吸收二氧化碳，所以A气体是氨气 ，B气体是二氧化碳，A错误； B．第III步得到的晶体是碳酸氢钠，滤液碳酸氢钠的饱和溶液，含有和，B错误； C．第IV步是碳酸氢钠变成碳酸钠的过程，操作是加热分解，C错误； D．因碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，从溶液中析出，应用了物质溶解度的差异，D正确； 故选D。 20. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液： B. 常温下pH小于7的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 含氯化铁的溶液： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中相互不反应，可大量共存，A符合题意； B．常温下pH小于7的溶液中含大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选AC。 三、推断题 21. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。 已知：①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成； ③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成； ⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： (1)B与D反应的离子方程式为____，A与D反应的离子方程式为___________。 (2)B与E反应化学方程式__________，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，该反应的离子方程式为________ (3)向A溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】 ①. Ba2++=BaCO3↓ ②. 2H++=CO2↑+H2O ③. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 ④. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ⑤. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 【解析】 【分析】BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀， 由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3； 由②A与E反应有沉淀生成 ③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4； ④B与C反应有沉淀生成，沉淀为BaSO4，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，E为AgNO3； (1)B与D反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为 2H++=CO2↑+H2O； (2) B为BaCl2，E为AgNO3，二者发生反应产生AgCl白色沉淀和Ba(NO3)2，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；C是NaHSO4，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，反应产生Na2SO4、BaSO4和H2O，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ； (3) A为HCl，Zn是比较活泼的金属，二者发生置换反应，产生ZnCl2和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。 【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学用语的使用，题目侧重考查学生分析与推断能力。 22. 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A的化学式为：_________； （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。 （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。 【答案】（1）CuSO4 （2）2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 溶液由无色变成红色 ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （4）500 【解析】 【分析】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba(OH)2；①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba(OH)2、CuSO4中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba(OH)2、D为铝盐，故A为CuSO4；④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3-，结合③可知D为Al(NO3)3，综上所述，可知B中含有Cl-，故B为FeCl3，据此分析解题。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 步骤②中发生反应的化学方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl，则对应的离子反应方程式为2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 Al(NO3)3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变为红色，故答案为：溶液由无色变成红色；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+； 【小问4详解】 38.4g Cu的物质的量=38.4g÷64g·mol-1=0.6mol，发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，Cu完全溶解需要n(H+)=0.6mol×8/3=1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积==0.5L=500mL，故答案为：500。 四、实验题 23. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) (1)写出制备NaHCO3的总反应方程式：__。 (2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是___，其作用是___；丁装置中稀硫酸的作用是___。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有___。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入__气体，说明原因___。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___。 (3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。 【答案】 ①. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 除去CO2中的HCl气体 ④. 吸收未反应完的NH3 ⑤. 过滤 ⑥. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑦. 氨气 ⑧. 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 ⑨. 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 ⑩. 在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等) 【解析】 【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【详解】(1)NaCl、NH3、CO2反应生成NH4Cl和NaHCO3，制备NaHCO3的总反应方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (2)①甲中制备二氧化碳的盐酸具有挥发性，乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3。故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体；吸收未反应完的NH3； ②分离固体和溶液用过滤的方法，实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯； ③另一位同学用图中戊装置进行实验，实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。故答案为：氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵； ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，装置改动的理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率； (3)实验室制取少量碳酸氢钠的方法：在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等)。故答案为：在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等)。 24. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） （3） ①. 0.1 ②. 会部分溶于水 （4）8 （5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响 （6）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显 【解析】 【小问1详解】 从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。 【小问2详解】 在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为=0.01mol，根据，可计算出2min内的反应速率为=0.1，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少。 【小问4详解】 由控制变量法可知总体积为15mL，实验③中，x=15-3.5-3.5=8。 【小问5详解】 ①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的Na2S2O3溶液的体积不同，所以实验①、②、③的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。 【小问6详解】 通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：Na2S2O3溶液浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大，该推断的依据是从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰正德高中 高二化学2024年10月月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl- B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO C. BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+ 3. 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3 C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 4. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 、、 B 碱性溶液 、、 C 无色溶液 、、 D 的溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 6. 下列离子能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SO、SCN- B. 0.1mol·L-1的HCl溶液中：I-、K＋、SO、NO C. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SiO-、CO D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HSO、NO 7. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A. Na+ B. OH- C. CO D. Cl- 8. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 9. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 10. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 在无色强酸性溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 二、多选题 16. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 17. 下列实验操作最终不会产生沉淀的是 A. B. C. D. 18. 已知：。如图为利用该反应制取的实验装置(部分装置已省略)，下列说法正确的是 A. 可用稀硫酸代替a装置中的稀盐酸 B. b装置中的试剂为饱和溶液，作用是吸收中的HCl C. 题述反应属于氧化还原反应 D. 装置c中含的饱和食盐水提高了的吸收效率 19. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 A. A气体是，B气体是氨气 B. 第III步得到的滤液中没有和 C. 第IV步的操作是过滤 D. 该工艺应用了物质溶解度的差异 20. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变蓝的溶液： B. 常温下pH小于7的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 含氯化铁的溶液： 三、推断题 21. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。 已知：①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成； ③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成； ⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请回答下列问题： (1)B与D反应的离子方程式为____，A与D反应的离子方程式为___________。 (2)B与E反应化学方程式__________，向一定量的Ba(OH)2溶液中加入C溶液至溶液成中性，该反应的离子方程式为________ (3)向A溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为________________。 22. 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A的化学式为：_________； （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______________。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是__________________，原因是_____________________(用离子方程式说明)。 （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。 四、实验题 23. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) (1)写出制备NaHCO3的总反应方程式：__。 (2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是___，其作用是___；丁装置中稀硫酸的作用是___。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有___。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入__气体，说明原因___。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___。 (3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。 24. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $