广东省汕头市潮南区深溪明德学校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

潮南区深溪明德学校2024—2025学年第二学期高二化学三月月考 化学试卷 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是（ ） A. 基态N原子2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形 C. HCl的电子式： D. 基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 2．下列关于物质性质的说法，不正确的是（ ） A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是（ ） A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是（ ） A. 离子半径：W-<Z3+ B. Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C. YW3的空间结构为平面三角形 D. 电负性：Y>X>Z 5. 下列说法正确的是（ ） A. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 6.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．消耗lmolAl，反应转移的电子数为 B．的空间构型是正四面体形 C．标准状况下，11.2LN2中含π键数目为 D．2mol液态水中含有的氢键数目少于 7. 下列说法正确的是（ ） A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 碱性强弱： 8. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B 键长： B. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 10 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（ ） A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 11. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A. 平面三角形 sp2杂化 B. V形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp杂化 12．酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是 A．酞菁中，元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞H＞C B．酞菁中，标注③的N原子p轨道能提供1个电子 C．酞菁钴中，钴离子的化合价为＋2 D．酞菁钴中，钴离子的配位数为4 13．下列关于该结构的说法不正确的是 A.分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C O—H键的极性强于C—H键的极性 D 羟基中氧原子采取sp3杂化 14物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低 B 与形成配合物 中的有空轨道，可接受中的孤电子对 C 的沸点高于 原子半径小，键能大 D 超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与尺寸适配 两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子 15．下列说法中，正确的是（ ） A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B．离子晶体中不可能存在共价键 C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 16．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中粒子A代表 B. 每个晶胞中有4个 C. 每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D. 晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 第II卷（17题每空1分18.19.20每空2分非选择题 共52分） 17（每空1分）.请根据所学知识点，完成以下填空。 （1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。 （2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。 （3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。 （4）的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。 （5）一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。 （6）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 18 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）A原子形成两种晶体碳化硅与金刚石但熔点碳化硅<金刚石的原因是___________。 （2）、、三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填元素符号)。 （3）、、三种元素形成氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （5）关于化合物，下列叙述正确的有 。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个键和1个键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 19．第四周期过渡元素、、可与、、形成多种化合物。 （1）下列叙述正确的是___________。(填字母) A. HCHO与水分子间能形成氢键 B. HCHO和分子中的中心原子均采用杂化 C. 分子中含有个键和个大键，是非极性分子 D. H2S、CS2、HI都是直线形的分子 元素 电离能 （2）和的部分电离能数据如下表： 元素价电子排布式为___________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因___________。 （3） 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中属于_________区。 （4） 已知在碳化物中硬度最大，根据所给信息可知，属于 ______ 晶体。 （5）的一种氧化物，其晶胞结构如图所示，则的化学式为___________。 （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的离子，可在的催化下，先用将氧化成，再在酸性条件下继续被氧化成和。 ①、、、四种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ②与互为等电子体微粒的化学式为___________写出一种即可。 ③氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式___________。 20 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）比较下列锗卤化物熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于______分子(填极性或非极性)。 （3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是_____。 （4）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，其密度为______g·cm-3(列出计算式即可)。 答案 1、 单选题 . 1 B 2. A 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. A 11. D 12. B 13. B 14. C 15. A 16. D 17. 填空题* （1）基态P原子的价电子轨道表示式： （2）基态K原子的简化电子排布式：[Ar]4s¹，最高能级：4s，轨道形状：球形 （3）基态Ni原子核外电子的运动状态有28种；Fe³⁺中未成对电子数与成对电子数之比为5:18 （4）VSEPR模型：四面体形，空间构型：三角锥形 （5）一氯乙烷中C的杂化：sp³，四氟乙烯中C的杂化：sp² （6）分子中σ键与π键数目之比为3:4，分子为非极性分子 8. 元素周期表相关 （1）两种都是原子晶体但C-Si键长大于C-C键长 （2）离子半径：S²⁻ > F⁻ > Na⁺ （3）氢化物沸点：H₂O > NH₃ > CH₄ （4）发射光谱类型：发射 （5）正确选项：B、D 19. 过渡元素与化合物 （1）正确选项：A、 （2）价电子排布式：[Ar]3d54s2；原因：Cu⁺的3d轨道全充满，稳定性高 （3）元素分区：d区 （4）晶体类型：原子晶体 （5）化学式：TiO₂ （6）①电负性顺序：O > N > C > H ②等电子体：CO₂ ③氰酸结构式：H-O-C≡N 20. 1）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 （2）非极性 （3） ①. sp3 ②. 共价键 （4） ①. ②. 第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$