精品解析：山西省吕梁市2026届高三上学期1月质量检测 化学试题

2025～2026学年高三1月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前.考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为 B. 喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 D. 我国自主研发的“东方超环”使用的氕、氘、氚互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷版“冰墩墩”的黑色涂料通常含炭黑或四氧化三铁（），（氧化铁）呈红棕色，不符合黑色特征，A错误； B．喷油漆、涂油脂属于物理防护（隔绝空气），但电镀和表面钝化涉及化学反应（如电化学沉积、氧化还原形成钝化膜），属于化学方法，B错误； C．玻璃纤维由二氧化硅等无机物制成，属于无机非金属材料，C错误； D．氕（H）、氘（D）、氚（T）是氢元素的三种同位素（质子数相同，中子数不同），D正确； 故选D。 2. 下列化学用语、图示或说法正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 亚硫酸氢钠的电离方程式： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 基态的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子最外层电子为3s能级上的电子，电子云轮廓为球形，则镁原子最外层电子的电子云轮廓图为，A错误； B．不可拆，亚硫酸氢钠的电离方程式：，B错误； C．根据烯烃的命名，2-乙基-1,3-丁二烯的结构简式为，键线式为，C正确； D．Fe失去的是4s上的电子，基态的结构示意图是，D错误； 故答案选C。 3. 仅利用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 A. 铜片与浓硫酸() B. FeS固体与稀硫酸() C. 与浓盐酸() D. 大理石和稀盐酸() 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下，Cu与浓硫酸才能发生反应，A不符合题意； B．FeS固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与溴水反应生成淡黄色硫沉淀，B符合题意； C．与浓盐酸需在加热条件下反应，C不符合题意； D．大理石和稀盐酸反应产生气体，但和溴水不反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 用疏通剂(Al、NaOH)处理管道堵塞： C. 铅蓄电池放电时总反应： D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中使用的是和，故对应的离子方程式为，A错误； B．固体疏通剂中铝和氢氧化钠遇水反应生成氢气且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，B正确； C．铅蓄电池放电时生成的为沉淀，故总反应为，C错误； D．酚羟基与碳酸氢钠不反应，正确的离子反应方程式为：，D错误； 故选B。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 键能不同 C 极性：＜ 分子空间结构不同 D 酸性：> 烷基(R-)越长推电子效应越大.使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性Cl > Br，导致Br在BrCl中吸引电子能力较弱而显正价，A正确； B．熔点高是由于其为离子晶体，晶格能大；熔点低是由于其为分子晶体，分子间作用力弱，键能不同并非主要原因，B错误； C．中心B原子的价层电子对数为：，为平面三角形对称结构，非极性分子；的中心P原子的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，三角锥形，是极性分子，分子空间结构不同导致极性差异，C正确； D．烷基越长，推电子效应越大，减弱羧基中O-H键极性，更难电离出，因此酸性，D正确； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B. 硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸 C. 向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D. 润洗滴定管时，从滴定管上口加入所盛试剂，最后再将润洗液从滴定管上口放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．是腐蚀品标志，浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸在运输和储存时应张贴腐蚀品标志，A正确； B．硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应生成氢氧化铁和硫酸，所以硫酸铁溶液保存时需要加入适量稀硫酸抑制铁离子的水解，B正确； C．向存在大量氯化银固体的氯化银饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释时，氯化银饱和溶液的浓度不变，溶液中氯离子的浓度不变，C正确； D．润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将润洗液从滴定管下口放出，以冲洗尖嘴部分，D错误； 故选D。 7. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 实验目的 A.熔融烧碱 B.利用甲醇制备甲酸 实验方案 实验目的 C.验证金属锌保护铁 D.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁坩埚不与碱性物质反应，可以用于熔融烧碱，A正确； B．足量酸性高锰酸钾溶液把甲醇氧化为水和，B错误； C．验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极附近的溶液于试管中，然后滴加铁氰化钾溶液，C错误； D．用氢氧化钠标准溶液滴定应选用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误； 故选A。 8. 使用如图所示的单池双膜三液装置电解可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是 A. 电解时，a应该接电源正极 B. 左池中加入的X为硝酸 C. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜 D. 每产生1 mol ，右室产生11.2 L(标准状况)气体B 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据左室排出浓硝酸、右室排出浓氨水可知，硝酸铵中要移向阳极（电极M），要移向阴极（电极N），则a应该接电源正极，b应该接电源负极，A项正确； B．为了增强溶液的导电能力且不引入杂质，左池中应该加入稀硝酸，B项正确； C．根据移向阳极（电极M），移向阴极（电极N）可知，离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，C项错误； D．每产生1 mol ，需要1 mol 通过交换膜Ⅰ移向阳极，则外电路中通过1 mol电子，右室产生11.2 L（标准状况），D项正确。 故选 C。 9. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是 A. 分子中的碳原子不可能都共平面 B. 与氯化氢加成的产物只有一种 C. 可形成分子间氢键 D. 含有5个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有多个饱和碳原子，碳原子不可能都共平面，A正确； B．根据结构简式，其与HCl发生加成反应，产物为或，B错误； C．羟基与羟基间可形成分子间氢键，C正确； D．M分子中含有5个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案选B。 10. 磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 图中所示原子的坐标为 B. 原子的配位数是4 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 pm D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】图示晶胞中原子位于晶胞内部，数目为4，原子位于晶胞顶点与面心，数目为，原子位于晶胞体对角线上； 【详解】A．以A原子为坐标原点，所示原子位于晶胞体对角线四等分点上，处在晶胞左上靠后的位置，y、z轴坐标大，x轴坐标小，所示原子的坐标为，说法正确，A不符合题意； B．图示晶胞中每个原子与4个原子相连，原子的配位数为4，说法正确，B不符合题意； C．晶胞中原子与原子的最近距离为晶胞体对角线长度的四分之一，即 pm，说法错误，C符合题意； D．该晶胞中含4个，晶体密度，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 11. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且W原子和X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物为非极性分子 B. Z的氧化物可用于制作光纤 C. W元素和Y元素的单质分别与氧气反应的产物均有两种 D. Z的最高价含氧酸为弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的原子序数是X的一半，W和X未成对电子数之比为： 可得关系：（Y与W同主族短周期，原子序数差8），即，逐一验证得：W为Li（原子序数3，价电子排布，未成对电子数为1），X为C（原子序数6，价电子排布，未成对电子数为2，符合，且）；W、Y同主族，Y为Na（原子序数11，大于6）；X、Z最外层电子数相同，Z为Si（原子序数14，大于11，符合条件），据此分析。 【详解】A．X的最高价氧化物为CO2，其分子呈直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确； B．Z的氧化物为SiO2，二氧化硅是光导纤维的主要材料，可用于制作光纤，B正确； C．W（锂）的单质与氧气反应主要生成Li2O（氧化锂），产物只有一种；Y（钠）的单质与氧气反应可生成Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠），产物有两种。不符合“均有两种”的说法，C错误； D．Z的最高价含氧酸为硅酸（H2SiO3或H4SiO4），其酸性较弱，属于弱酸，D正确； 故选C。 12. 硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈()和合成了被缚在笼中具有平面结构的酞菁亚铁，其结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 形成酞菁亚铁的过程中，N原子提供空轨道，提供孤电子对 B. 1 mol邻苯二甲腈分子中含有键数目为14 C. 第一电离能：O>N>C>Si D. 酞菁亚铁分子中N的杂化方式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成酞菁亚铁的过程中，提供空轨道，N原子提供孤电子对，A错误； B．苯环含个键，苯环上剩余个键；两个−C≡N取代基中，每个取代基含1个苯环碳与氰基碳的键、1个中的键，两个取代基共个键。总键数目为，因此邻苯二甲腈含键数目为，B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下，第一电离能呈减小的趋势，N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能：N＞O，则第一电离能：N＞O＞C＞Si，C错误； D．酞菁亚铁具有平面结构，N的杂化方式不可能为，D错误； 故选B。 13. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 中含有离子键、配位键和共价键 C. 中配位体的个数为4 D. 是总反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．是还原剂、是氧化剂，是还原产物、是氧化产物，氮化合价由-2变为0，中铁元素化合价为+2、+3，其中+3铁元素化合价变为+2，由电子守恒，该反应的离子方程式为，A正确； B．中含有和的配位键及氮氢共价键，不含离子键，B错误； C．配位体为，由可知，中配位体的个数为2，C错误； D．由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，只是用来制备催化剂，D错误。 故选A。 14. 常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. c=0.1 B. a与b的关系是a＜b C. 常温下，的电离平衡常数 D. 图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】常温，相同浓度的HCl溶液和溶液，HCl溶液的pH较小，所以图1表示NaOH溶液滴定 HCl溶液的曲线，图2表示NaOH溶液滴定溶液的曲线，据此分析： 【详解】A．根据分析，图1表示HCl溶液的滴定曲线。HCl是强电解质，在水中全部电离，起始pH=1，则c=0.1，A正确； B．pH=7时HCl与NaOH恰好中和，A点的V（NaOH溶液）=20 mL，醋酸与NaOH恰好中和时溶液pH＞7，当pH=7时，B点含未反应的醋酸，V（NaOH溶液）＜20 mL，故a＞b，B错误； C．由图2可知溶液的起始pH=3，则电离平衡常数，C正确； D．NaOH溶液滴定溶液时，滴定终点显碱性，应使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某课题组以铬铁矿粉[主要成分为，还含有、等杂质]为主要原料制备和晶体，实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______(→)。“焙烧”时不能使用陶瓷容器的原因是_______。 （2）图中“滤渣”的成分是_______(填化学式)。过滤时需要的玻璃仪器有_______。 （3）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铬”时每消耗96 g硫黄，生成的物质的量为_______。 （5）已知：在pH为3.7时可完全转化为，pH＜3.0时含量极少。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合图中有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案(实验中需选用的试剂：硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水) i.步骤①除杂质：_______。 ii.步骤②制备固体：_______。 【答案】（1） ①. ②. 在高温条件下陶瓷中的会与碳酸钠反应 （2） ①. 和 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）2mol （5） ①. 向溶液中加入适量NaOH溶液调节pH大于3.7，过滤 ②. 向①中滤液加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】矿粉经纯碱、空气焙烧生成、、、和二氧化碳；水浸取后经过滤Ⅰ除去；加适量稀硫酸条件pH经过滤Ⅱ除去、；溶液分为两份，一份加入稀硫酸酸化使转化为，再处理得到；另一份加入硫磺生成和，过滤得到，据此分析： 【小问1详解】 焙烧时被氧化，Fe变为，Cr转化为，根据得失电子守恒配平得反应方程式；陶瓷主要成分为，高温下与反应，因此不能用陶瓷焙烧； 【小问2详解】 原杂质、与焙烧后转化为、，加酸调节pH后转化为沉淀，转化为沉淀；过滤的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 碱性/中性条件下Cr以存在，酸性条件下转化为，酸化离子方程式：； 【小问4详解】 S被氧化为，S从0价升高为+2价，1mol S失去2mol电子；96g S（物质的量为3mol）共失去6mol电子。Cr从+6价降低为+3价，1mol Cr得到3mol电子，因此生成的物质的量为； 【小问5详解】 i 根据题目信息，在pH=3.7时完全沉淀，且pH<3.0时才会大量减少，因此向溶液中加入适量NaOH调节pH≥3.7即可使完全沉淀，铬保留在溶液中，过滤除杂。 ii 由溶解度曲线可知，低温下溶解度远小于​，因此向①中滤液加入硫酸溶液至pH小于3.0，再加入适量KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到产品。 16. 是一种重要的无机化工原料，不溶于水和醇，在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质，高温下不稳定。某实验小组采用还原法制备的装置如图所示(夹持仪器已省略)。将60 mL 1.3 溶液、40 mL 1.3 溶液分别预热至90℃然后混合加入仪器A中并不断搅拌，反应得到粉末。 （1）基态的价电子排布式为_______，仪器A的名称为_______。 （2）由固体配制80 mL 1.3 溶液，需要的仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、天平、量筒及_______、_______(从下图中选择，填写名称)。 （3）反应时原料理论配比为，该反应的离子方程式为_______，装置B中盛放的试剂为_______(写化学式)溶液。 （4）反应半小时后，向仪器A中滴加NaOH溶液，此时需打开_______(填“a”“b”或“a”和“b”)，不断滴加NaOH溶液的作用是防止反应_______(用离子方程式表示)的发生，从而提高的产量。 （5）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知，该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。阳极电极反应式为_______，若电解时电路中通过0.4 mol电子，理论上生成的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100 mL容量瓶 （3） ①. ②. NaOH （4） ①. b ②. （5） ①. ②. 28.8 【解析】 【分析】本实验通过亚硫酸钠还原硫酸铜制备氧化亚铜。根据题给信息，反应中生成了酸性气体二氧化硫，装置B中利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，据此分析： 【小问1详解】 原子序数为29，基态电子排布为，失4s轨道1个电子得到，价电子排布式为；仪器A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 配制溶液，实验室无容量瓶，需选用容量瓶，定容时还需要胶头滴管，因此还需要的仪器为胶头滴管、100 mL容量瓶； 【小问3详解】 根据原料配比，被还原为，​被氧化为，配平后离子方程式为： ；反应生成有毒酸性气体，需要用NaOH溶液吸收尾气，因此B中试剂为NaOH； 【小问4详解】 盛NaOH溶液的装置为恒压滴液漏斗，所以滴加NaOH溶液时，只需打开b便可使液体顺利流下；在酸性条件下会歧化降低产率，歧化的离子方程式为，加NaOH可防止该反应发生； 【小问5详解】 阳极失电子，最终生成，阳极总电极反应式为；生成转移电子，转移电子时，生成，摩尔质量为，故质量为。 17. 汽车尾气中含有CO和，对环境和人类健康造成威胁。解决机动车尾气污染问题是环境保护工作的当务之急。回答下列问题： （1）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应： 。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如下表，25 min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图，且各个阶段各改变一种不同的条件。 时间/s 0 1 2 3 4 /() /() ①前2 s内的化学反应速率_______；该温度下的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ②若30 min时进行加压，则45 min时改变的条件是_______；上述正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸，消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]： Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；Ⅳ.；Ⅴ.；Ⅵ.。 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。 ①图1中温度从升至的过程中，反应物的浓度急剧减小的主要原因是_______。 ②图2中℃时反应Ⅴ的活化能_______(填“＜”“>”或“=”)反应Ⅵ的活化能；℃时发生的主要反应为_______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”) （3）如图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为_______，相应温度为_______。 （4）在绝热恒容的容器中，发生反应：。当下列物理量不再发生变化时不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的总压强 B. 混合气体的密度 C. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 D. 混合气体的温度 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低温度 ④. 低温 （2） ①. 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 ②. ③. Ⅳ （3） ①. Mn ②. 200℃ （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ①前2 s内的化学反应速率；该温度下平衡时NO、CO浓度分别为、，反应消耗NO，则生成二氧化碳、氮气浓度分别为、，平衡常数； ②若30 min时进行加压，45 min时，正逆反应速率均减小，则逆反应减小更大，平衡正向移动，由于该反应为放热反应，则改变的条件是降低温度；，反应能够自发进行，上述正反应为放热的熵减反应，则在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①图1中温度从升至的过程中，反应物的浓度急剧减小的主要原因是：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，导致反应物的浓度急剧减小； ②图2中温度T2℃时c(CO2)＞c(N2)，则反应速率：Ⅳ＞Ⅴ，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以活化能：Ⅴ＞Ⅳ；图中温度T3℃时，c(CO2)＞c(N2)＞c(N2O)，则生成CO2的反应为主反应，即T3℃时发生的主要反应为Ⅳ； 【小问3详解】 由图，可知工业使用的最佳催化剂为Mn，相应温度为200℃，此时反应温度较低且脱氮率较高； 【小问4详解】 A．在绝热恒容的容器中进行气体分子数减小的反应，混合气体的总压强不变，说明平衡不再移动，反应已达平衡；故A不符合题意； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，故B符合题意； C．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意； D．在体积固定的绝热密闭容器中进行，若密闭容器中的温度不再改变，说明反应已达平衡，故D不符合题意； 故选BC。 18. 一种消炎镇痛药物I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）C中官能团的名称为_______；D的结构简式为_______。 （3）G→H的化学方程式为_______。 （4）请从物质结构角度分析H能与盐酸反应的原因：_______。 （5）有机物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_______。 ①不含有环状结构 ②与氢氧化铜悬浊液发生反应 （6）参照上述合成路线，设计以和丙烯醛为起始原料，合成的路线：(无机试剂和有机溶剂任选)_______。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. 羟基、氨基 ②. （3） （4）有机物H中的N原子有孤电子对，可以和盐酸中的形成配位键 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 B→C过程中，B结构中的碳氧双键打开与NH3加成形成了-OH和-NH2，故反应类型为加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式中含有羟基、氨基两种官能团；C（C5H11NO）在催化剂作用下脱下一分子水得到D（C5H9N），故D的结构简式为； 【小问3详解】 G→H过程中，G的C-Br键与中碳碳双键上的βC-H发生取代反应生成和HBr，化学方程式为：； 【小问4详解】 有机物H中的N原子有孤电子对，可以和盐酸中的形成配位键，所以H能与盐酸反应； 【小问5详解】 B的分子式为C5H8O，不饱和度为2，能与氢氧化铜悬浊液发生反应说明有醛基，不含有环状结构说明还有一个碳碳双键，故含碳碳双键的碳骨架有3种（、、），在这3种碳骨架上添加醛基，可以分别产生4、2、2种同分异构体，故满足题干条件的同分异构体共8种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为； 【小问6详解】 以和丙烯醛为起始原料，合成，可以仿照题干G→H→I的合成线路和反应条件，先将丙烯醛氧化为丙烯酸，然后与发生取代反应生成，接着的氨基与羧基发生取代反应脱水形成酰胺基成环得到目标产物，故合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高三1月质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前.考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为 B. 喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 D. 我国自主研发的“东方超环”使用的氕、氘、氚互为同位素 2. 下列化学用语、图示或说法正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 亚硫酸氢钠的电离方程式： C. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D. 基态的结构示意图： 3. 仅利用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 A. 铜片与浓硫酸() B. FeS固体与稀硫酸() C. 与浓盐酸() D. 大理石和稀盐酸() 4. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 用疏通剂(Al、NaOH)处理管道堵塞： C. 铅蓄电池放电时总反应： D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射溶液： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素解释错误的是 选项 性质差异 结构因素 A BrCl中Br显正价 电负性：Cl>Br B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 键能不同 C 极性：＜ 分子空间结构不同 D 酸性：> 烷基(R-)越长推电子效应越大.使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B. 硫酸铁溶液保存时加入适量稀硫酸 C. 向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D. 润洗滴定管时，从滴定管上口加入所盛试剂，最后再将润洗液从滴定管上口放出 7. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 实验目的 A.熔融烧碱 B.利用甲醇制备甲酸 实验方案 实验目的 C.验证金属锌保护铁 D.用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 使用如图所示的单池双膜三液装置电解可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是 A. 电解时，a应该接电源正极 B. 左池中加入的X为硝酸 C. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜 D. 每产生1 mol ，右室产生11.2 L(标准状况)气体B 9. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是 A. 分子中的碳原子不可能都共平面 B. 与氯化氢加成的产物只有一种 C. 可形成分子间氢键 D. 含有5个手性碳原子 10. 磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 图中所示原子的坐标为 B. 原子的配位数是4 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 pm D. 晶体密度为 11. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且W原子和X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物为非极性分子 B. Z的氧化物可用于制作光纤 C. W元素和Y元素的单质分别与氧气反应的产物均有两种 D. Z的最高价含氧酸为弱酸 12. 硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈()和合成了被缚在笼中具有平面结构的酞菁亚铁，其结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 形成酞菁亚铁的过程中，N原子提供空轨道，提供孤电子对 B. 1 mol邻苯二甲腈分子中含有键数目为14 C. 第一电离能：O>N>C>Si D. 酞菁亚铁分子中N的杂化方式为 13. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 中含有离子键、配位键和共价键 C. 中配位体的个数为4 D. 是总反应的催化剂 14. 常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. c=0.1 B. a与b的关系是a＜b C. 常温下，的电离平衡常数 D. 图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某课题组以铬铁矿粉[主要成分为，还含有、等杂质]为主要原料制备和晶体，实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______(→)。“焙烧”时不能使用陶瓷容器的原因是_______。 （2）图中“滤渣”的成分是_______(填化学式)。过滤时需要的玻璃仪器有_______。 （3）“酸化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铬”时每消耗96 g硫黄，生成的物质的量为_______。 （5）已知：在pH为3.7时可完全转化为，pH＜3.0时含量极少。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合图中有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案(实验中需选用的试剂：硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水) i.步骤①除杂质：_______。 ii.步骤②制备固体：_______。 16. 是一种重要的无机化工原料，不溶于水和醇，在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质，高温下不稳定。某实验小组采用还原法制备的装置如图所示(夹持仪器已省略)。将60 mL 1.3 溶液、40 mL 1.3 溶液分别预热至90℃然后混合加入仪器A中并不断搅拌，反应得到粉末。 （1）基态的价电子排布式为_______，仪器A的名称为_______。 （2）由固体配制80 mL 1.3 溶液，需要的仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、天平、量筒及_______、_______(从下图中选择，填写名称)。 （3）反应时原料理论配比为，该反应的离子方程式为_______，装置B中盛放的试剂为_______(写化学式)溶液。 （4）反应半小时后，向仪器A中滴加NaOH溶液，此时需打开_______(填“a”“b”或“a”和“b”)，不断滴加NaOH溶液的作用是防止反应_______(用离子方程式表示)的发生，从而提高的产量。 （5）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知，该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。阳极电极反应式为_______，若电解时电路中通过0.4 mol电子，理论上生成的质量为_______g。 17. 汽车尾气中含有CO和，对环境和人类健康造成威胁。解决机动车尾气污染问题是环境保护工作的当务之急。回答下列问题： （1）汽车尾气脱硝脱碳的主要反应： 。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如下表，25 min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图，且各个阶段各改变一种不同的条件。 时间/s 0 1 2 3 4 /() /() ①前2 s内的化学反应速率_______；该温度下的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ②若30 min时进行加压，则45 min时改变的条件是_______；上述正反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸，消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]： Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；Ⅳ.；Ⅴ.；Ⅵ.。 经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。 ①图1中温度从升至的过程中，反应物的浓度急剧减小的主要原因是_______。 ②图2中℃时反应Ⅴ的活化能_______(填“＜”“>”或“=”)反应Ⅵ的活化能；℃时发生的主要反应为_______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”) （3）如图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为_______，相应温度为_______。 （4）在绝热恒容的容器中，发生反应：。当下列物理量不再发生变化时不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的总压强 B. 混合气体的密度 C. 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 D. 混合气体的温度 18. 一种消炎镇痛药物I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为_______。 （2）C中官能团的名称为_______；D的结构简式为_______。 （3）G→H的化学方程式为_______。 （4）请从物质结构角度分析H能与盐酸反应的原因：_______。 （5）有机物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_______。 ①不含有环状结构 ②与氢氧化铜悬浊液发生反应 （6）参照上述合成路线，设计以和丙烯醛为起始原料，合成的路线：(无机试剂和有机溶剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $